Степени окисления соединений серы

Какие степени окисления проявляет сера в своих соединениях [c.248]

Соединения фосфора (V). Фосфор проявляет степень окисления +5 в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом [c.371]

Определите степень окисления атомов серы в соединениях [c.27]

Соединения серы (II). Степень окисления +2 для серы малохарактерна, но все же она устойчивее, чем для кислорода. Из производных со степенью окисления серы +2 известны малоустойчивые галиды SHalg. [c.327]

Какие водородные соединения образует сера Как они получаются Каково их строение Какие степени окисленности проявляет сера в этих соединениях [c.225]

Как видно из формулы этих соединений, степень окисления атомов серы в их молекулах различна. Один атом серы имеет степень окисления +6, другой —2. Присутствие атомов серы в различных степенях окисления обусловливает их свойства Так, имея в молекуле натрия тиосульфат проявляет восстановительную способность. [c.90]

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

В каком из указанных соединений степень окисления атома серы 8 равна +4 [c.394]

При нахождении степени окисления атомов серы в (1.141) и (1.142) не учитывалась неполярность связи между однотипными атомами (см. выше) без этого правила для других соединений делается вообще невозможным установление степени окисления атомов. Поэтому, чтобы сделать это правило универсальным, предпочтем степени окисления, обозначенные в [c.51]

Наиболее характерны для серы низшая и высшая степени окисления. Как и у других /7-элементов 3-го периода, максимальное координационное число серы равно шести, а ее наиболее устойчивое координационное число четыре (5/ -гибридное состояние орбиталей). Известны соединения серы почти со всеми элементами. [c.322]

Положительные степени окисления обозначают также римскими цифрами в скобках после названия элемента или его символа, наиример соединения серы (IV), олова (П), Ре(1П) и т. д. [c.141]

Изменение свойств элементов в группе VIA происходит аналогично тому, как это имеет место в группе VA. Кислород и сера являются неметаллами. Кислород проявляет большую электроотрицательность и имеет почти всегда степень окисления — 2, за исключением степени окисления в соединении OFj и пероксидах. Для серы характерна степень окисления [c.455]

Если элемент способен образовать несколько оксидов, то в названии соединения указывается степень окисления оксид серы (IV) — 50г оксид серы (VI) — 50з. [c.121]

Схема получения поташа с окислительной прокалкой (рис. 48) одинакова с другими вариантами вплоть до третьей выпарки и отделения двойной соли, далее раствор высушивают и прокаливают в течение 3 час. при 600° с доступом воздуха. В этих условиях степень окисления соединений серы до сульфата калия достигает 96—98%. [c.125]

Существующие методы окисления перекисью водорода, надкислотами и другими агентами не всегда дают удовлетворительные результаты. Мы установили, что каталитическое окисление гидроперекисями является наиболее универсальным методом окисления сераорганических соединений различного строения. Степень окисления атомов серы регулируется количеством окислителя. Особо ценным качеством гидроперекисного метода является возможность окисления в мягких условиях соединений, которые с помощью обьгано применяемых окислителей превращаются в сульфок-сиды и сульфоны с низким выходом и в жестких условиях. На схеме приведены алициклические и ароматические сераорганические соединения, каждое из которых было превращено в сульфоксид и сульфон, причем [c.282]

При подборе коэффициентов следует учитывать суммарное число отданных (или, в других реакциях, принятых) электронов атомами различных элементов, входяш ими в состав одного соединения. В дисульфиде железа, который можно рассматривать как соль кислоты H S, степень окисления атомов серы -1, железа +2. [c.116]

З.З.2. Соединения с четвертой степенью окисления. Замена серы на азот может осуществляться в различных производных серы с четвертой степенью окисления. Эта реакция происходит с тиокарбоновыми эфирами, получаемыми из хлорформиатов и из изотиомочевин [c.99]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Для хрома и его аналогов наиболее типичны производные высшей степени окисленности, во многом сходные с соответствующими соединениями серы. [c.654]

Как типичное кислотообразующее вещество двуокись серы с водой образует кислоту, правда очень непрочную, а с основаниями—достаточно прочные соли. Как соединение ненасыщенное (атом серы в двуокиси четырехвалентен) двуокись серы способна окисляться с образованием соединений шестивалентной серы. Как вещество в какой-то степени окисленное двуокись серы может восстанавливаться. Наконец двуокись серы способна к образованию продуктов присоединения. [c.25]

В очередном томе серии Синтезы неорганических соединений , посвященной теоретическим основам синтеза наиболее актуальных классов неорганических соединений, рассматриваются четыре класса соединений галогениды, металлов в низших степенях окисления, оксифториды серы и их производные, соединения актинидов, соединения бора с азотом. Последний обзор включает сотни соединений, относящихся к обширному классу бор аминов. [c.4]

Элементы, рассмотренные в разд. 1—7, в органических соединениях имеют одну степень окисления. Однако сера может иметь несколько степеней окисления —2, -Ьб и +4. Согласно теории октетов, сера связана с кислородом не ковалентной, двойной, а семиполярной связью. [c.412]

Исходя из степени окисления хлора, серы, иода и азота в соединениях НСЮ , НзЗ, Н2804, К1, КНд, объясните, какое из них может проявлять а) окислительные свойства б) восстановительные свойства. Почему [c.121]

Соединения серы (VI). Степень окисления серы +6 проявляется в гексафториде SFe, триоксиде SO , диоксодигалидах SOjHab, а также в отвечающих им анионных комплексах типа [SOJ ", [ЗОзНа ]" и некс-торых других [c.331]

По степени окисления атома в соединении легко можно определить, является ли это соединение окислителем или восстановителем (см, также стр. 165), Так, сера в серной кислоте N2804 имеет высшую степень окисления (+6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде НзЗ сера, наоборот, имеет низшую степень окисления (—2) и больше не может присоединить электронов, а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота НгЗОз (сера в ней имеет промежуточную степень окисления - -4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий будет проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Аналогичное заключение можно сделать о соединениях аналогов серы — селена и теллура. В высшей степени окисления атомы серы, селена и теллура сильно отличаются от атомов со степенью окисления +4 и особенно —2. Это относится к элементам и других подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. [c.162]

У соединений, содержащих серу, свойства изменяются с увеличением степени окисления атома серы. Электроотрицательная группа —8— в дивинилсульфиде еще обнаруживает заметную способность к пространственной связи, в дивинилсульфоксиде эта способность исчезает, но при дальнейшем увеличении числа атомов кислорода появляются сильные электроположительные свойства, и дивинилсульфон приобретает способность к образованию пространственной связи. [c.219]

Теоретические расчеты показали, что в равновесных изотопнообменных реакциях тяжелый изотоп 3 предпочтительно накапливается в окисленных соединениях серы в следуюш ей последовательности S , SOj, 30з , sol - Константа разделения тем больше, чем больше различие в степени окисления соединений серы, между которыми устанавливается равновесие, и меньше температура. При повышении температуры константа стремится к единице. Максимальная константа (1,077 при 25° С) должна быть при равновесии сульфидного и сульфатного ионов. Однако обмен между этими формами серы экспериментально был обнаружен только при температурах 200° С и выше, при которых величина константы равновесия не превышает 1,03. [c.8]

Схема получения поташа с окислительной прокалкой "(рис. 56) одинакова с другими вариантами вплоть до третьей выпарки и отделения двойной соли, далее раствор высушивают и прокаливают в течение 3 ч-при 600° с доступом воздуха. В этих условиях степень окисления соединений серы до сульфата калия достигает 96—98%. Прокаленный поташ растворяют в воде при 25° с таким расчетом, чтобы образовавшийся K2SO4 остался нерастворенным. Последний отфильтровывают, а раствор выпаривают при 75° и охлаждают до 25°, как это описано выше. После промывки кристаллический поташ является готовым продуктом. Маточный раствор возвращают в процесс (замкнутый производственный цикл). [c.201]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Такая процедура с молекулой серной кислоты позволяет установить, что степень окисления атома 8 в ней равна +6. Условность есть и в этом случае, так как атому водорода всегда приписывается степень окисления +1, а атому кислорода -2. Восстановление атома 8 в Нг804 может происходить электрохимически на катоде, в результате чего образуются НгЗОз, НгЗОг и многие другие частицы вплоть до Н28, в которой степень окисления атома серы равна -2. При этом восстановление изменяет координационное окружение атома серы от 4 до 2. Всю цепочку окислительно-восстановительных превращений атома 8 можно провести на аноде в обратном порядке, начиная о НаЗ. Это связано с обратимостью реакций окисления—восстановления многих неорганических соединений. В Отличие от этого так назьшаемые окислшельно-восста-новительные превращения соединений углерода на связях С-Х необратимы. [c.243]

Оптимальная температура расщепления находится в пределах 1000 - 1200 °С. Высокой степени разложения можно достигнуть и при меньшей температуре за счет восстанавливающего действия органической части, однако тогда уменьшается скорость окисления соединений серы и продуктов неполного разложения органического компонента. Наличие этих соединений в газах, нацравляемых на дальнейшую переработку, приводит к форм1фОванию отложений в газовом тракте, окрашиванию готовой кислоты, отрицательно сказывается на работе контактного аппарата. Оптимальная температура в реакционной зоне обеспечивается в основном за счет теплоты реакций окисления органической части сырья. При содержании углеводородов 12-15 % отпа- [c.15]

Исходные сераорганические соединения имеют дипольные моменты, не превышаюш ие 2 ), причем минимальные Р имеют тиофен и его гомологи. Так тиофен, 2-метилтиофен, 3-метилтиофен, 2,5-ди-метилтиофен, имеют дипольные моменты, равные соответственно 0,53 0,67 0,82 и 0,51/) [43, 44]. Благодаря этому, а также из-за отсутствия в продуктах окисления сульфокислот и соответственно их сложных эфиров, тиофен и его гомологи в минимальной степени, по сравнению с другими сераорганическими соединениями, способствуют образованию твердой фазы. С увеличением степени окисления атома серы дипольные моменты суш,ественно возрастают. Особенно велики дипольные моменты в ковалентных сульфонатах и сульфатах (см. табл. 43). Поэтому с увеличением глубины окисления сераорганических соединений значительно возрастают процессы образования твердой фазы. Дипольные моменты в сераорганических соединениях значительно выше, чем в кислородных соединениях со сходным углеводородным скелетом. Например, дипольные моменты и-окси-бензойной кислоты и ге-оксифенилметилсульфона составляют 2,73 и 5,32 ). В соответствии с этим энергия межмолекулярного взаимодействия сераорганических соединений имеет большую величину (см. табл. 25). Наряду с этим существенное значение для процессов коагуляции имеет водородная связь, образующаяся в структурах 8=0. . . НО—8, 8=0. . . НО—С. Экспериментально определенная по КР-спектрам энергия водородной связи в бензолсульфокислоте составила 5,7 ккал/молъ. [c.125]

Соединения со степенью окисления серы —2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления — 2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например [c.324]

Степень окисления +5 сера проявляет в декафториде дисеры SgFj Q. Молекула этого вещества состоит из двух групп SFg, соединенных непрочной связью S—S, длина которой равна 221 пм, ZFSF = 90°. При нагревании SgF o разлагается на SF4 и SFg. [c.477]

Наряду с этим прохождение световой стадии связано с понижением окислительного потенциала (гН), возрастанием восстановительной активности тканей, в известной степени характеризующей энергетический уровень последних. В частности, увеличивается количество соединений, содержащих серу в восстановленной форме, и снижается содержание окисленных соединений серы (Н. С. Туркова). [c.610]

Первое освоение пенной сепарации в схеме обогащения серебросодержащей руды осуществлено на одной из фабрик ВПО Со-юззолото . Руда, поступающая в переработку, относится к разряду труднообогатимых и представлена образцами кварц-полево-шпатового и кварц-родонитового состава с тонкой вкрапленностью серебросодержащих минералов и незначительным содержанием сульфидов со степенью окисления по сере около 50 %. Практически все рудные и породообразующие минералы содержат серебро в форме тонких выделений сложных и изменчивых соединений. [c.274]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Возникающий при крекинге цвет нефтепродуктов связан с окислением и зависит от содержания сернистых соединений [741, 742]. Присутствие последних сказывается п па появлении тумана из водяных частиц, несущем окись серы и органические продукты окисления, подобные бензиновой смоле. Напоминаем, смолообразование сильно ускоряется ультрафиолетовым облучением — ртутными парами или электрической дугой [743—745]. Если существует подобное излучение, даже прямогонные бензины экстенсивно увеличивают смолообразование. Минимальную степень окисления, инициированного светом, опознают по изменению величины поверхностного натяжения в воде [746]. Качественные признаки сочетания инициированного светом окисления с изменением цвета легко обнаруживаются. Вязкие фракции и нетро-латумы, подвергнутые облучению светом и воздействию воздуха, часто в прогрессирующей степени темнеют, причем потемнение уменьшается вниз от поверхности жидкости. Плохо очищенные твердые парафины при облучении светом также значительно быстрее темнеют и ухудшают свои свойства. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология