Азотистая кислота окислительно-восстановительные

Азотистая кислота. Для изучения окислительновосстановительных свойств азотистой кислоты и нитрит-иона N02 будем пользоваться растворами нитритов натрия или калия и теми же растворами, но подкисленными (зачем требуется введение в раствор кислоты ). Азотистая кислота и нитрит-ион проявляют окислительные (переход в N0) и восстановительные (переход в NO3 ) свойства в зависимости от природы реагента. При составлении уравнений для нейтральных и ще- [c.284]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Кроме азотистой кислоты окислительно-восстановительной двойственностью обладают сера, йод, пероксид водорода и ряд других веществ. [c.268]

Азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — и окислительные, и восстановительные. Почему [c.207]

Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах азотистой кислоты. [c.178]

Пероксид водорода и азотистая кислота проявляют и окислительные и восстановительные свойства. Обсудите, какая реакция возможна при смешении растворов этих веществ, и проверьте предсказания опытом. Как влияет среда раствора на окислительно-восстановительные свойства веществ [c.285]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства азотистой кислоты, а. В одну пробирку с раствором нитрита калия, подкисленным разбавленной серной кислотой, добавить несколько капель раствора перманганата калия, в другую, с таким же раствором — бихромата калия. Что происходит Написать уравнения реакций. [c.178]

Азотистая кислота может проявлять окислительные и восстановительные свойства, а потому способна к реакции самоокисления— самовосстановления. Закончить уравнения реакций [c.240]

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты. В одну пробирку поместить 2— [c.79]

Напишите уравнения реакций и укажите, какую функцию — окислителя или восстановителя — выполняет в этих реакциях азотистая кислота (или нитрит-ион) в кислой среде. Какая функция преобладает в поведении азотистой кислоты — окислительная или восстановительная Мотивируйте ответ на основании данных приложения V. [c.143]

НИТРИТЫ — соли азотистой кислоты. Н, менее устойчивы, чем нитраты растворимы в воде проявляют окислительные и восстановительные свойства. И. применяются в основном в производстве азокрасителей, в медицине. [c.175]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Степень окисления азота в азотистой кислоте равна -ЬЗ, т. е. является промежуточной между низшей и высшей из возможных значений степени окисления азота. Поэтому НКОа проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под действием восстановителей она восстанав.ливается (обычно до N0), а в реакциях с окислителями — окисляется до НКОз. Примерами могут служить следующие реакции [c.438]

Азотистая кислота НКОг в водном растворе — слабый протолит в чистом виде не получена. НКОг существует в двух тауто-мерных формах (Н-О-МО и Н-КОг), поэтому нитрит-ион N02 может образовать химическую связь через атом кислорода, либо через атом азота. Азотистая кислота и ее соли — нитриты содержат азот в промежуточной степени окисления -ьП и в реакциях могут играть как роль окислителя, так и восстановителя, переходя соответственно в N0 или N03. Окислительно-восстановительные свойства нитритов значительно сильнее проявляются в кислотной среде. [c.154]

Дайте характеристику азотной, азотистой и фосфорной кислот по термической устойчивости, силе и окислительно-восстановительной способности. [c.221]

Степень окисленности азота в азотистой кислоте равна, +3, т, е. является промежуточной между низшими и высшей нз во,з-. мо Кных значений степепи окисленности азота. Поэтому HN02 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под. действием восстановителей она восстанавливается (обычно до N0),-а в реакциях с окислителями — окисляется до HNO3. Примерами, могут служить следующие реакции [c.412]

В соответствии с приведенной окислительно-восстановительно(1 характеристикой азотистой кислоты она способна к реакциям диспропорционирования. [c.531]

Наиболее характерны для азотистой кислоты сильно выраженные окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до N0. Вместе с тем действием сильных окислителей азотистая кислота может быть окислена до азотной, Типичнее примеры характерных для нее окислительно-восстановительных процессов приведены ниже [c.267]

Для окислительно-восстановительного электрода азотная кислота/азотистая кислота необходимо рассмотреть большое число суммарных электродных реакций, так как в азотной кислоте, содержащей азотистую кислоту, помимо НКОд и N0 , имеются в сравнительно высоких равновесных концентрациях еще различные окислы азота, такие как КОа, N304, N0 и Поэтому равновесный потенциал ед можно представить различными уравнениями Нернста, относящимися к соответствующим суммарным электродным реакциям. Все они дадут одно и то же значение потенциала окислительно-восстановительного электрода, если в них ввести реальные равновесные активности (концентрации) отдельных видов молекул. [c.526]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Все соли азотистой кислоты хорошо растворимы в воде в реакциях проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Ион NOT — лиганд некоторых комплексообразователей в качестве донорного может выступать как атом N, так и атом О. [c.442]

Восстановительные и окислительные свойства азотистой кислоты [c.155]

Кислый гудрон, образующийся при сернокислотной очистке нефтепродуктов, имеет очень сложную природу, даже когда очистке подвергается бензин или керосин. В кислом гудроне содержатся эфиры и спирты, которые образуются при взаимодействии кислоты с олефинами сульфокислоты, которые образуются прп сульфировании ароматики, нафтенов и фенолов соли, которые образуются при реакции кислоты с азотистыми основаниями нафтеновые кислоты, сернистые соединения и асфальтены, для которых серная кислота является селективным растворителелк К этому перечню соединений следует еще добавить продукты окислительно-восстановительных реакций, т. е. смолы и растворимые в кислоте углеводороды, а также воду и свободную серную кислоту. Гурвич [66] считает, что в кислом гудроне присутствует много непрочных соединений кислоты с углеводородами эти соединения легко разлагаются при хранении кислого гудрона или при разбавлении его водой. Очевидно, что соотношение между перечисленными компонентами кислого гудрона будет различным в различных конкретных случаях и зависит как от природы очищаемого нефтепродукта, так и от технологического режима очистки и от крепости применяемой кислоты. [c.236]

А ютистая кислота HNO2 — неустойчивое соединение и существует лишь в разбавленных растворах, В зависимости от условий азотистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные свойства (восстанавливаться до NO), так и восстановительные (окисляться до NOj). Азотистая кислота является кислотой средней СНЛ1.1 и ес соли в водных растворах подвс )г аются гидролизу [c.163]

Поскольку, однако, азот в HNO2 и N2O3 находится в промежуточной степени окисления (+3), он может выступать и в качестве восстановителя. Благодаря этому азотистая кислота, ее ангидрид и соли проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Например, в кислой среде азотистая кислота окисляется перманганатом калия до азотной кислоты [c.173]

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Составьте уравнения реакций HNO2 [c.84]

Соль эта используется при производстве органических красителей. Сама азотистая кислота известна только в разбавленных водных растворах. По силе она лишь немного превышает уксусную кислоту. Наиболее характерны для нее сильно выраженные окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до N0. С другой стороны,.действием сильных окислителей азотистая кислота может быть окислена до азотной. Типичные примеры характерных для HNO2 окислительно-восстановительных процессов приводятся ниже [c.416]

В лаборатории его можно получить термическим разложением (внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией) амм онийной соли азотистой кислоты — нитрата аммония [c.337]

Азотистая кислота — слабая кислота известна только в рас- вораж слабой концентрации. Она проявляет окислительные и восстановительные свойства (восстанавливаясь до N0 или окисляясь до HNO,). [c.260]

Соли азотистой кислоты —нитриты в химических реакциях проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства (см. работу 16). Аналогичными свойствами, но менее сильно выраженными, обладают фосфиты й арсениты. В качестве восстановителя в лаборатории испольауется метаарсенит натрия ЫаАзО [c.268]

Азотистая кислота относится к слабым кислотам (Л д=10- ). В химических реакциях НЫОг и нитриты проявляют окислительно-восстановительную двойственность. При взаимодействии с сильными восстановителями они восстанавливяются, как правило, до N0 [c.319]

Азотистая кислота и ее соли (нитриты) обладают окислительно-восстановительными свойстаами, поскольку азот в их молекуле находится в промежуточной степени окисления ( + 3) [c.191]

К соединениям, окислительные и восстановительные свойства которых проявляются практически одинаково часто, относятся азотистая кислота и ее соли и в несколько меньшей степенй пероксид водорода и пероксиды (для пероксида водорода и его производных более характерно применение в качестве окислителей). [c.245]

Приведите значение Кк для азотистой кислоты. Сравните кис-лотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов азота и отвечающих им кислот. [c.163]

Для инициирования реакции полимеризации в ряде случаев применяют окислительно-восстановительные системы. Одной из таких пар окислитель — восстановитель является смесь пероксида бензоила с диметиланилином, которая используется в производстве пластмасс группы A T. Был разработан полярографический метод определения диметиланилина в метилметакрилате и в пластмассе A T [146, с. 31]. При этом использована реакция взаимодействия диметиланилина с азотистой кислотой, приводящая к образованию полярографически активных продуктов (о- и /г-нитродиметиланилина и я-нитрозодиметилани-лина). Для количественного определения используется суммарная высота волн, которая линейно зависит от концентрации диметиланилина. [c.169]

Больщая часть важнейших коферментов — я-электронные сопряженные системы, содержащие гетероциклы или ароматические циклы. Как мы видели, к той же группе органических соединений относятся азотистые основания, нуклеозиды и нуклеотиды, из которых строятся цепи нуклеиновых кислот. Низкомолекулярные нуклеозиды и нуклеотиды и их производные в ряде случаев являются коферментами. Вероятно, важнейшим из них следует считать аденозинтрифосфат (АТФ). Сюда же относятся основные участники окислительно-восстановительных процессов — никотинамидные коферменты НАД и НАДФ и фла-виновые коферменты ФАД и ФМН. Напишем структурную формулу первых двух соединений [c.95]

Присутствие азотистой кислоты можно также установить с помощью прибора, например, редокс-метра восстановительно-окислительный (редокс-) потенциал опущенного в реакционную массу стеклянного электрода в присутствии HNO2 и без нее различен. [c.281]

Фенилендиамин (136) легко превращается в бензопроизводные 1,2,3-триазола (135) и 1, 2,5-тиадиазола (137) о-меркапто-анилин при обработке азотистой кислото образует бензо-1,2,3-тиадиазол (138). а-Диоксимы (140), в том числе диоксимы о-хи-нона, циклизуются в фуразаны (139) и фуроксаны (141) аналогично получают 1, 2, 3-триазолы (143) из гидразинов и а-дикетонов (т. е. 142). 2-Замещенные бензотриазолы можно синтезировать окислительной или восстановительной циклизацией, как показано на схеме реакций (144-> 145 146-> 145). [c.224]