Дитеричи уравнение состояния

Уравнение состояния Дитеричи имеет вид [c.41]

Пример 1-3. Найдите критические параметры и приведенное уравнение состояния для газа Дитеричи (I уравнение). [c.15]

Современное состояние уравнения Ван-дер-Ваальса. В недалеком прошлом изучению уравнения Ван-дер-Ваальса уделялось много внимания. В 1925 г. Пикеринг [95] выполнил исчерпывающее сравнение этого уравнения с экспериментальными данными и двумя другими уравнениями, принятыми в то время (уравнениями Бертло и Дитеричи) для девяти газов при давлении до 1000 атм. В этой главе также приводится несколько подобных сравнений. Несмотря на то что в современных исследованиях можно все еще встретить ссылки на это знаменитое уравнение, оно уже устарело, и его можно рассматривать лишь как один из примеров простой модели, включающей некоторые поправки к закону идеальных газов, которые позволяют учитывать силы межмолекулярного притяжения и отталкивания. В настоящее время существует ряд значительно превосходящих его уравнений состояния, не намного отличающихся по сложности. Параметры уравнения Ван-дер-Вааль-са и ряда других уравнений состояния для нескольких веществ показаны в табл. 1.6. [c.24]

Отт и др. [537]. В этой небольшой статье выполнено сравнение приведенных видов классических уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, Бертло и Дитеричи с графиком соответственных состояний значений сжимаемости, полученных экспериментальным путем. Однако результаты проведенного сравнения в настоящее время считаются неудовлетворительными. [c.109]

Постройте изотермы приведенных уравнений состояния Бертло и Дитеричи при Тг, равном 0,9, 1,0 и 1,2. [c.115]

Составьте уравнение для коэффициента фугитивности вещества, исходя из уравнения состояния Дитеричи [c.165]

Дитеричи внес в -это рассуждение поправку., Он прежде всего обратил внимание на различие понятий объемной, поверхностной и линейной плотности. Линейная плотность, пропорциональная числу молекул, расположенных вдоль линии, равна кубическому корню из объемной плотности. Поверхностная плотность, пропорциональная числу молекул, расположенных на поверхности, равна квадрату кубического корня из объемной плотности. Дитеричи указал, что, выясняя зависимость внутреннего давления от плотности, надо число притягивающих молекул , распределенных внутри объема, считать, как это и было сделано выше, пропорциональным объемной плотности, но число притягиваемых молекул , расположенных в поверхностном слое, следует считать пропорциональным поверхностной,- а не объемной плотности. Это верно, если разуметь под слоем притягиваемых молекул поверхностный мономолекулярный слой, т. е. слой, толщина которого не превышает диаметра молекулы. Такил образом, вместо /u для внутреннего давления получается Ван-дер-ваальсовскую объемную поправку Дитеричи оставил без изменения и придал уравнению состояния такой вид [c.36]

Исторически учение о соответственных состояниях возникло, как известно, на базе уравнения Ван-дер-Ваальса. Кроме него, важное влияние на развитие рассматриваемой теории оказали уравнения состояния,предложенные Клаузиусом, Дитеричи, Бертело и другими учеными. [c.261]

Как можно показать, любое уравнение состояния, содержащее три параметра, можно представить в приведенной форме (1.36). К их числу относится уравнение состояния Дитеричи [c.19]

Уравнения, аналогичные уравнению идеального газа или уравнению Ван-дер-Ваальса, называют уравнениями состояния . Было придумано еще несколько таких уравнений, из которых заслуживают внимания уравнение Вертело и уравнение Дитеричи, [c.48]

С помощью уравнения состояния Дитеричи р = = пНТ (У — ехр —па КТУ) определить зависимость температуры инверсии для эффекта Джоуля — Томсона от давления и изобразить ее графически. Использовать закон соответственных состояний и выразить значения давления, температуры и объема через критические величины см. гл. 1, задача 12. Провести такое же рассмотрение для газа ван дер Ваальса. [c.105]

Более точными термическими уравнениями состояния реального газа являются (см. задачи 1.10 1.11) первое и второе уравнения Дитеричи [c.32]

Критические параметры р. , У , Г.р для вешества, уравнением состояния которого является второе уравнение Дитеричи [c.293]

Область применимости эмпирических уравнений состояния, определяемая точностью аппроксимации, индивидуальна для каждого исследуемого газа и зависит от области изменения переменных. Уравнение Дитеричи хорошо описывает /7,1 , Г-поведение газа вблизи критической точки [c.365]

Если для двух каких-либо веществ справедливо одно и то же обобщенное уравнение (например, уравнение Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи и т. п.), то, сопоставляя состояния этих веществ при одинаковых т и л (их называют соответственными состояниями), можно утверждать, что в этих состояниях должны быть одинаковы и приведенные объемы со (или 1р) этих веществ. Исторически именно на этой основе и были сформулированы все законы теории соответственных состояний. Например, если сопоставить два тела, такие, которые следуют уравнению Клаузиуса, и специально интересоваться состояниями, лежащими на граничной кривой между паром и жидкостью (когда и плотность и давление — функции только температуры), то должно оказаться, что при одинаковых приведенных температурах будут равны и приведенные давления. Иначе тот же закон можно выразить так для любых двух веществ, следующих, скажем, уравнению Клаузиуса, при абсолютных температурах, составляющих одинаковую долю критической температуры, давления насыщенного пара этих веществ будут составлять одинаковую долю критического давления. [c.263]

Для газа, состояние которого определяется первым уравнением Дитеричи [c.293]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Для вывода приведенного уравнения состояния подставим в уравпепие Дитеричи приведенные перемегтые [c.16]

Ван-дер-Ваальс II] и Дитеричи [2] предложили основную форму многих уравнений состояния, используемых в настоящее время. Редлих, Квонг[3] и Кейес [4] также разработали некоторые аналитические выражения подобного типа. Одним из наиболее часто применяемых является уравнение состояния Битти — Бриджмена [5]. Бенедикт, Вебб и Рубин модифицировали уравнение Битти — Бриджмена, чтобы получить аналитическое выражение, которое характеризовало бы, помимо всего прочего, объемное поведение в точках кипения. Следует отметить, что уравнение БВР было выведено главным образом с целью описания фазового поведения многокомпонентным углеводородных смесей с относительно низким молекулярным весом. Оно разрешается относительно давления и может быть записано в следующей форме [c.189]

Вообще нужно сказать, давно замечено, что законы соответственных состояний часто неплохо оправдываются для веществ, для которых уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи и других являются весьма неточными. Любопытная ситуация следствия (законы соответственных срстояний) вернее, чем исходные предпосылки. [c.264]

Если бы законы соответственных состояний действительно представляли собой следствие универсальной применимости уравнения Ван-дер-Ваальса (или какого-то другого универсального уравнения состояния), то отношение критических величин ЯТ /рки было бы одинаково для всех тел и, согласно (8.-3), равно /з, т. е. 2,67. В действительности отношение RTJp Vк для разных веществ различно и для всех больше, чем 2,67. Будем называть указанное отношение ЯТк1рки . критерием Юнга и обозначим его J. По уравнениям Бертело, Клаузиуса и Ван-дер-Ваальса критерий Юнга должен был бы быть равен /з по уравнению Дитеричи он должен для всех тел иметь значение == 3,75. В табл. 9 показано, что критерий Юнга для некоторых веществ имеет минимальное значение 3,3—3,4, для других — 3,7 (как-следует по уравнению Дитеричи), а для ассоциированных веществ J = = 4,0- 5,5. [c.265]

Уравнения Вертело и Дитеричи. Было предложено очень большое количество (свыше 100) уравнений состояния, но только нгмногие из них стали общеупотребительными. Рассмотрим здесь очень кратко несколько уравнений, а затем подробнее два из них. [c.235]

Рассматривается газ, подчиняюш ийся уравнению состояния Дитеричи [c.44]

Уравнение состояния в этих переменных называется приведенным уравнением состояния. Получить приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса и приведенное уравнение для первого уравнения Дитеричи. Всегда ли можно получить приведенное уравнение сосюяния по данному уравнению состояния Показать, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона—Менделеева. [c.34]

Простота и достаточная точность таких предвычислений и составляют главную ценность теории соответственных состояний. Но проверочные расчеты, выполненные еще Надеждиным и Юнгом, показали, что точность предвычислений немедленно утрачивается, когда в группу термодинамически подобных веществ неосторожно включают вещества, не имеющие в действительности должного сходства с другими веществами этой группы. Далее, эти первые проверочные исследования по теории соответственных состояний показали, что законы соответственных состояний нельзя рассматривать как следствие уравнений Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Бертело или Дитеричи. В статьях, опубликованных в 90-х годах, было приведено немало примеров, когда расчеты на основании законов соответственных состояний для довольно обширных групп веществ давали погрешность порядка 1—3%, тогда как [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология