Вааль

Воздух нельзя превратить в жидкость при атмосферном давлении, так как критические температуры N2 и О2 соответственно равны —147 и —119°С, по-, этому для сжижения требуется сильное охлаждение. Его достигают, заставляя сжатый воздух совершать работу в адиабатических условиях (без теплообмена с окружающей средой) и, в заключительном этапе, дросселированием — расширением при выходе иэ узкого отверстия. Прн дросселировании происходит охлаждение в результате работы против действия межмолекулярных пан-дер-вааль-совых сил. Для сжижения воздуха применяют различные установки, действие которых основано на указанных принципах. Используют и турбодетандер П. Л. Капицы — машину, которая работает при сравнительно небольших давлениях и отличается высоким к. п. д. [c.393]

Молекулярное давление можно вычислить из уравнения Ван-дер-Вааль- [c.50]

Свойства реальных газов описываются уравнением Ван-дер-Вааль-са. Для 1 моль газа [c.125]

Таким образом, при описании фазовых переходов в газовых смесях необходим учет энергии взаимодействия между молекулами пара и конденсата при выполнении условия насыщенности конденсирующейся смеси и проявления в ней ван-дер-вааль-совых сил и водородных связей. Уравнения состояния, построенные с учетом ассоциации, описывают процессы в газах с большой точностью. Это объясняется тем, что присутствие молекулярных комплексов является одной из причин отклонения в поведении реальных газов по сравнению с идеальным газом. При сложных столкновениях может случиться, что молекулы после соударения не смогут преодолеть силы притяжения и будут двигаться совместно. Образующиеся комплексы могут быть достаточно устойчивыми и продолжают дальнейшее движение уже за счет собственной кинетической энергии. [c.101]

Выведены уравнения [68] для расчета энергии ван-дер-вааль-сового притяжения частиц, содержащих адсорбционно-сольватные оболочки, при применении детергентно-диспергирующих присадок сукцинимидной (например, С-5А) и алкилсалицилатной. [c.98]

Для большого количества газов приближенное значение этих величин может быть взято из графиков рис. 10. 1, 10. 2 и 10. 3 [44 ]. Эти графики построены на основании теоремы Ван-дер-Вааль-са о соответственных состояниях. Согласно этой теореме, газы, имеющие одинаковые значения приведенных параметров. [c.324]

На учете сил электростатического отталкивания диффузных слоев одноименных ионов, окружающих дисперсные частицы, и молекулярно-поляризационных сил (сил Лондона—Ван-дер-Вааль- [c.68]

Для прочного слипания двух твердых тел необходимо обеспечить тесный контакт между их поверхностями, поскольку ван-дер-вааль-совы силы оказываются пренебрежимо малыми, если расстояние между молекулами превышает несколько ангстрем. Боуден и Тейлор [5] установили, что из-за существования микрошероховатостей на поверхности контакта (рис. 4.2) фактическая площадь контакта составляет очень небольшую часть номинальной площади контакта. Для адгезии твердых тел большое значение имеет не только величина фактической площади контакта, но также и отсутствие на поверхности контакта различных органических загрязнений или оксидов, наличие которых существенно уменьшает прочность адгезионного соединения. Существенное уменьшение площади фактического контакта может произойти из-за эластического восстановления пиков поверхностных шероховатостей, развивающегося после снятия нормальной нагрузки, обеспечивающей прижатие друг к другу контактирующих твердых тел. Чтобы предотвратить это уменьшение площади фактического контакта, необходимо произвести отжиг контактирующих поверхностей под действием сжимающей нагрузки. Часто для увеличения поверхности фактического контакта между двумя твердыми телами вводят слой жидкости, которая, затвердевая, обеспечивает необходимую для эксплуатации прочность адгезионного соединения. [c.82]

Интересно, что синтез и репликация ДНК основаны на разрыве водородных связей, энергия которых является оптимальной для записи биологической информации. Если бы были задействованы более прочные (ковалентные) связи, то лунка оказалась бы слишком глубокой — считывание и воспроизведение информации за разумные времена были бы затруднены. Более слабые (ван-дер-вааль-совы) связи приводили бы к быстрой утрате информации. [c.404]

Различают физическую, или вандерваальсовскую, адсорбцию и химическую адсорбцию, или хемосорбцию. При физической адсорбции адсорбционные силы имеют ту же природу, что и силы Ван дер Вааль-са, вызывающие конденсацию газа. Физическая адсорбция всегда обратима. При химической адсорбции адсорбционные силы имеют химическую природу. Хемосорбция обычно необратима. [c.36]

В литературе известно несколько уравнений состояния реального газа, однако наибольшее значение из них имеет уравнение, полученное Я- Ван-дер-Вааль-сом. При выводе его Ван-дер-Ваальс исходил из уравнения состояния идеального газа, в которое ввел две поправки на величину собственного объема молекул (в) и на силу притяжения межлу молекулами 11). Как показал Ван-дер-Ваальс, свободное про-странство, в котором могут двигаться молекулы, должно быть уменьшено на величину, пропорциональную несжимаемому объему молекул. Эта поправка (в) равна учетверенному собственному объему молекул. Вторая поправка (Я) на силы притяжения между молекулами должна быть прибавлена к давлению, так как эти силы действуют в том же направлении, что и внешнее давление, и могут рассматриваться как внутреннее давление, прибавляющееся к измеряемому внешнему давлению р. [c.45]

Энергия водородной связи лежит ниже химической, но значительно выше ван-дер-вааль совой. На основании этого водородную связь считают самой слабой химической и самой сильной межмолекулярной связью. [c.101]

Ван-дер-ваальсовы силы. Как уже было указано, ван-дер-вааль-совы силы зависят прех<де всего от расстояния между центрами взаимодействующих молекул. Вообще их значение очень невелико. [c.63]

В кристаллах, в зависимости от типа молекул, могут проявляться следующие типы связи ионная, ковалентная, ван-дер-ваальсовская и металлическая. Если для ионных кристаллов проявляются в основном электростатические силы, то в других типах кристаллов выделить тот или иной вид связи в чистом виде вряд ли возможно, так как, вследствие поляризации, возможно возникновение индуцированных диполей помимо ван-дер-вааль-совских сил проявляются и электростатические силы. [c.137]

Адсорбция на матрице ионита за счет ван-дер-вааль-совских сил может быть использована для поглощения неэлектролитов, либо слабых электролитов в условиях, когда их диссоциация сведена к минимуму. На этом построен еще один способ отделения органических веществ, главным образом ароматических соединений (например, основных и кислотных красителей в водных растворах), от неорганических электролитов. При этом используют так [c.115]

Наиболее важной и отличительной чертой ван-дер-вааль-совых сил является их универсальность, так как они действуют без исключения между всеми атомами и молекулами. [c.75]

Существует несколько объяснений природы ван-дер-вааль-совых сил, важнейшим из которых является электростатическое взаимодействие, которое основывается на том, что хотя атомы или молекулы в целом электронейтральны, все же в них вследствие орбитального движения электронов постоянно возникают мгновенные электрические дипольные моменты. Взаимодействие мгновенного и индуцированного дипольных моментов называется дисперсионным. [c.75]

При более строгом подходе смесь ассоциатов рассматривается как неидеальная, т. е. учитываются различия в энергиях ван-дер-вааль-сова притяжения между частицами, различия в размерах частиц. При этом используют приближения регулярного раствора, атермического раствора и др. Заметим, что применение объемных концентраций (моль/л) при записи закона действующих масс соответствует приближенно модели атермического раствора ассоциатов и позволяет грубо учесть различия в размерах ассоциатов разного порядка и мономеров. [c.441]

Учет электростатических и осмотических сил, возникающих при этом, приводит к экспоненциальной зависимости энергии отталкивания Е двух частиц от расстояния между ними Н (рис. 99, кривая /). Кроме сил отталкивания при сближении частиц действуют силы притяжения, имеющие природу сил Ван-дер-Вааль-са. Наиболее универсальным типом этих сил являются лондо-новские силы, возникновение которых связано с частично син-хронизованн )1М движением электронов во взаимодействующих молекулах. Энергия взаимодействия всех молекул приводит к [c.239]

Петер [35] исследовал взаимосвязь между давлением паров и молекулярной структурой, применив уравнение Ван-дер-Вааль-са [c.64]

IX-1-6. Продольное перемешивание. Как отмечалось в разделе VI П-1, при расчетах противоточной абсорбции в насадочных колоннах обычно принимают, что и газ, и жидкость движутся поршневым потоком , в котором элементы жидкости, входящие в колонну в одно и то же время, движутся через аппарат, не опережая и не отставая друг от друга, и выходят из него также одновременно. Известно, что такое допущение об идеальном вытеснении не совсем точно отражает реальную картину и что на самом деле происходит некоторое перемешивание, или обмен местами между элементами потока, входящими в колонну не одновременно. Измерения степени перемешивания жидкости и газа проводились, например, Де Мариа и Уайтом Сэтером и Левеншпилем и Де Ваалем и Мэмереном [c.219]

Ван-дер-ваальсовы молекулы. Поскольку энергия межмолекулярного взаимодействия во многих случаях не превышает 1000— 2000 Дж/моль, соединения за счет сил Ван-дер-Ваальса обычно не образуются. Этому препятствует тепловое движение 1/ . кТ). Однако при низких температурах, если /о кТ, удается обнаружить комплексы, такие, как гидраты благородных газов, частицы типа Аг2, Хез, АгНС1, АгЫг и др. Такие молекулы, образовавшиеся за счет ван-дер-ваальсового взаимодействия, называют ван-дер-вааль-совыми. Для них характерны большие равновесные расстояния и очень малые энергии связи. В принципе ван-дер-ваальсово соединение могут образовывать любые две молекулы, если Уд кТ. [c.136]

Предложено два общих подхода к решению этой задачи. В первом используются уравнения состояния, например уравнение Ван-дер-Вааль-са для чистых газов, и разрабатываются способы определения констант уравнений для смесей, исходя из тех же констант для чпстых комио-нентов. Второй метод заключается в так называемых правилах вычисления различных величин для смеси ио соответствующим данным для чистых комнонентов. [c.67]

Вад набухания зависит от прочности межмолекулярных связей в полимере и энергии сольватации. Тек, дяя линейного полимера рвбота, которую нужно затратить на разрыв слабых ван-дер-вааль-совш сил, меньше, чем энергия сольватации. Поатому в этом случае набухание будет неограничен1шм. Бкли же в полимере имеются химические связи между макромолекулами, то энергии соль- [c.64]

Величину а находят из ван-дер-вааль- P/Ps совых размеров молекулы, ее ориентации а(1-р/р у поверхности и упаковки. Для азота она равна 0,162 нм2. Следоь Jтeльнo, [c.265]

К силам притяжения, действующим между молекулами, относятся силы Ван-дер-Ваальса, имеющие общую элект ромаг-нитную природу. Ван-дер-ваальс01вы взаимодействия принято считать да льнодействующим и, слабыми, объемными, коллективными и универсальными. В общем случае ван-дер-вааль-сово взаимодействие складывается из трех эффектов ориентационного (или диполь-дипольного), индукционного (диполь-наведенный диполь) и дисперсионного ( лондоновское взаимодействие) [c.9]

Объем образующихся дырок зависит от ван-дер-вааль-совского объема молекул растворенного вещества vi. Как показано А. Н. Генкиным, при образовании дырок объемом Niv I необходимо удалить NxvT jv молекул раствО рителя и [c.24]

Межмолекулярные силы. При достаточном сближении молекул между ними возникают силы сцепления, получившие название ван-дер-ваальсовых (по имени голландского ученого Ван-дер-Вааль-са, впервые давшего количественную трактовку их). [c.92]

За последние годы пристальное внимание химиков привлекли так называемые вторичные или специфические межмолекулярные взаимодействия. Имеется в виду главным образом взаимодействие между атомами соседних многоатомных частиц, имеющее явно выраженный направленный характер, хотя и сближающее эти атомы в значительно меньшей степени, чем обычное ковалентное взаимодействие, но тем не менее — на расстояния, несколько меньшие, чем суммы ван-дер-вааль-совых радиусов. Ко вторичным взаимодействиям можно отнести также и дополнение координационного окружения атома — комплексообразователя несколькими атомами на расстояниях, больших обычных. Такие вторичные взаимодействия типичны для ряда р-элементов 5п, 5Ь, В1, 5е, Те. К такого же типа взаимодействиям можно отнести и дополнение плоско-квадратной координации -металла аксиальными лигандами на удлиненных расстояниях (Си(П),Р1(П),Рс1(П),Н1(П),Аи(П1)). Особую группу вторичных взаимодействий составляют водородные связи, привлекающие в последние годы все большее внимание химиков. Понятно, что для анализа вторичных взаимодействий любого типа и их теоретической интерпретации упаковочный (кристаллоструктурный) аспект кристаллохимии становится главным. [c.179]

Представим себе атомы в виде шаров, размер которых в определенном масштабе соответствует размеру атомов, точнее говоря, их ван-дер-ваальсовым радиусам, или так называемым радиусам действия. Эти радиусы ограничивают сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, химически не связанный с данным. Если два атома вступают друг с другом в химическую связь, то они подходят друг к другу блиоке, чем это позволяют их ван-дер-вааль-совы радиусы в этом случае центры обоих связанных атомов будут находиться друг от друга на расстоянии, отвечающем сумме так называемых ковалентных радиусов обоих связанных атомов. Для того чтобы передать это на модели, придется срезать часть шара (как срезают дольку лимона или яблока), рассчитав срез так, чтобы расстояние от него до центра соответствовало ковалентному радиусу данного атома. [c.67]

Все три типа межмолекулярного взаимодействия — ориентационное, индукционное и дисперсионное — часто называют ван-дер-вааль-совыми силами. Так они названы в честь голландского физико-химика Я- Ван-дер-Ваальса, который впервые определил количественные характеристики этих сил для реального газа (уравнение Ван-дер-Ва-альса). [c.104]

Взаимодействия между незаряясенными молекулами, называемые часто ван-дер-ваальсовыми (с ним связано появление поправок в уравнении Ван-дер-Вааль.са), приближенно могут быть описаны потенциалом Леннард а-Джонса [c.29]

Специфика адсо ции электролитов связана с относительно более дальнодействующим характером электростатических (кулоновских) взаимодействий ионов по сравнению с ван-дер-вааль-совыми взаимодействиями молекул. Это вызывает большую размазанность межфазных слоев, обра юванных ионами, сравнительно с молекулярными адсорбционш>[ми слоями, благодаря чему поверхность разрыва приобретает заметную (иногда макроскопическую) толщину. С таким диффузным характером ионизированных адсорбционных слоев и связано возникновение электрокинетических явлений. [c.209]

Клатраты являются наиболее типичными ван-дер-ваальсовыми невалентными соединениями и достаточно широко представлены в химии. По своей природе они являются промежуточными между твердыми растворами и истинными соединениями. Кристаллическая решетка клатратов построена в виде полостей. Молекулы (или атомы), попадающ,ие в эти полости, оказываются запертыми в них и геометрически, и силами их ван-дер-вааль-сового взаимодействия со стенками полости. Энергия такого взаимодействия невелика, она обычно составляет около 20—40 кДж. Однако этой энергии во многих случаях достаточно для стабилизации связей внутри основного каркаса, образующего полости. Соединения включения могут быть как определенного состава (с постоянными соотношениями каркаса и включений), так и неопределенного (типа твердых растворов). Очевидно, что полости каркаса должны иметь размеры, сравнимые с включенными молекулами. Характер полостей определяет специфику соединений включения, которые можно классифицировать следующим образом [c.353]

В процессах взаимодействия битума с подкладкой принимают участие валентные (химические) п молекулярные ван-дер-вааль-совы силы. Создание прочной хемосорбцпо1шой связи 1ЮЗМ0ЖИ0 лишь прп действпп сил главных валентностей. [c.119]

Из графиков на рис. 102 и табл.49 видно, что зависимости Бан-дер-Вааль-сового объема, энергии когезии, молярной рефракции и теплоемюсти имеют [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология