Рубидий фосфид

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода [c.82]

На воздухе самовозгораются белый фосфор, сажа (в первое время после ее изготовления на производстве), скипидар (нри пропитывании им тряпок и волокнистых веществ), алюминиевая пудра и многие другие вещества. Многие вещества при действии на них воды выделяют такое количество тепла, что может произойти воспламенение соприкасающихся с ними горючих материалов или же веществ, образующихся при этой реакции. Указанными свойствами обладают негашеная известь, фосфид кальция, карбид кальция, щелочные металлы (калий, патрий, рубидий и цезий) и ряд других веществ. [c.391]

К этой группе материалов относятся калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфиды кальция и натрия, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия и др. [c.76]

В продукте, образующемся при нагревании стехиометрических количеств натрия или лития (но не калия, рубидия и цезия) с фосфором под слоем хлористого лития, по данным рентгенографии -содержится фосфид формулы РМд. [c.72]

Свойства этого фосфида рубидия близки к свойствам соответствующего соединения калия, а удельный вес его 2,5. [c.56]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Соединения с фосфором, углеродом и кремнием. Рубидий и цезий в парах непосредственно взаимодействуют с фосфором в вакууме образуются фосфиды состава МегРз [35]. Соединения эти почти не изучены . [c.49]

С фосфором Ц. в обычных условиях реагирует со взрывом, в вакууме образуются фосфиды, напр, мало изученный фосфид S.2P5. Для Ц. известны многие производные различных фосфорных к-т они аналогичны подобным соединениям ближайшего аналога Ц.— рубидия и калия. При нагревании Ц. неносредственно взаимодействует с углеродом, однако карбид s. 2 не является характерный для Ц. соединением более характерны другие металлоор-ганич. соединения — производные многих ненасыщенных и циклич. углеводородов,— к-рые рассматриваются как перспективные в органич. синтезе и катализе. При нагревании Ц. с элементарным кремнием в атмосфере аргона при 600° образуется с и-л и ц и д sSi, к-рый очень чувствителен к влажному воздуху, а при взаимодействии с водой и разб. к-тами разлагается со взрывом. Выше 300° Ц. разрушает стекло, восстанавливая кремний из SiOj и силикатов. Ц. образует силавы с другими щелочными и щелочноземельными металлами, с Hg, Ап, Sb, Bi сплавы с тремя последними металлами обладают электронной эмиссией под действием света. С нек-рыми металлами Ц. образует соединения среди них важное значение [c.391]

Фосфидное соединение свинца РЬРб может быть получено другим путем—осаждением аммиачного раствора азотнокислого свинца фосфидом рубидия КЬаРз- Соединение РЬРб, настолько непрочно, что при нагревании в вакууме теряет фосфор оно горит на воздухе и разлагается водой. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология