Гидрид рубидия

Гидрид рубидия RbH и гидрид цезия sH [1-3] [c.48]

Химическая активность ионных гидридов растет в том же направлении, что н активность соответствующих металлов — от легких элементов к тяжелым. Гидриды рубидия и цезия даже воспламеняются во влажном воздухе гидриды щелочноземельных металлов несколько менее активны, чем гидриды щелочных металлов. [c.179]

Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода [c.82]

Гидрид натрия менее стоек, чем гидрид лития, и разлагается при нагревании. Как и другие гидриды, гидрид натрия — сильный восстановитель и способен, например, при 400°С восстановить тетрахлорид титана до металлического титана. Еще более активен гидрид калия, в общем похожий на соединение натрия. Гидрид рубидия воспламеняется на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. [c.290]

Получают гидриды рубидия и цезия гидрированием (при 300— 350°) чистых расплавленных металлов водородом под давлением 50— 100 атм [110] или в присутствии катализаторов [111] . [c.106]

Физико-химические свойства гидридов рубидия и цезия [c.82]

Гидриды рубидия и цезия нерастворимы в органических растворителях и до 150° С в щелочных металлах, но растворяются с диссоциацией в их расплавленных солях, например галогенидах. [c.83]

Гидриды рубидия и цезия в достаточно чистом состоянии получают путем гидрирования (давление 50—100 атм, температура 200—350° С) чистых металлов водородом, тщательно очищенным от примесей кислорода и паров воды. Для ускорения реакции и снижения температуры гидрирования рекомендуется рубидий и цезий предварительно смешивать с их тонкоизмельченными гидридами, содержащими жирные кислоты, в количестве 0,1 —1,0% от общего веса реакционной смеси. Вместо жирных кислот в реактор можно вводить (отдельно от водорода) некоторые углеводороды (изомерные цимолы, изопропилбензол, антрацен и др.). Такого рода углеводороды легко реагируют с рубидием или цезием, образуя карбиды, ускоряющие процесс гидрирования [76, 77]. [c.83]

Дейтериды рубидия и цезия НЬО и СзО могут быть получены аналогичным путем. Внешний вид дейтеридов и гидридов рубидия и цезия одинаков. Давление диссоциации НЬО и СзО при 320° С выше, чем у соответствующих гидридов, на 28,0 и 36,0 мм рт. ст. соответственно. Такая разница в давлениях диссоциации гидридов и дейтеридов рубидия и цезия может быть использована для разделения водорода и дейтерия [78]. [c.83]

Для рубидия и особенно цезия характерно явление фотоэлектрического эффекта, впервые изученное русским физиком А. Г. Столетовым в конце прошлого века [36]. Сущность его заключается в том, что под влиянием освещения поверхности щелочного металла от последнего отрываются электроны. Если эти электроны попадут на проводник, то в цепи щелочной металл — проводник возникнет электрический ток, который обнаружится по отклонению стрелки включенного в цепь чувствительного гальванометра. Гидриды рубидия и цезия — мелкие блестящие бесцветные кристаллы. [c.477]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Упругость пара гидридов достигает атмосферного давления при сравнительно низких температурах — при 364° С в случае гидрида рубидия и 389° С в случае гидрида цезия. [c.478]

Гидрид рубидия — бесцветное твердое вещество, диссоциирующее при температуре выше 200° С. Ниже приведены некоторые основные его свойства. [c.66]

О рентгенографических исследованиях гидрида рубидия см. [14а]. [c.66]

Гидрид рубидия растворяется в расплавленных солях, а также в расплавленном металлическом рубидии. [c.66]

Получают гидрид рубидия прямым синтезом из элементов, хотя реакция идет не так легко, как с литием, натрием и калием [14, 92, 140, 141]. При 300° С заметное поглощение водорода еще не наблюдается. Реакцию обычно проводят при температуре выше 700° С. Вместо металлического рубидия можно применять смесь карбоната рубидия с металлическим магнием, которая легко гидрируется при 650° С [92]. [c.67]

Гидриды рубидия и цезия разлагают воду и спирт, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси или алкоголяты. Реа- [c.49]

Получают гидриды рубидия и цезия непосредственным взаимодействием металлов с водородом, но в специальных условиях действуют водородом на расплавленные металлы (при 300—350°) в присутствии катализаторов [80] или под давлением 50— 100 атм [81]. [c.50]

Выводы из приведенного выше рассмотрения принципа Франка-Кондона относительно распределения интенсивности качественно согласуются с опытными данными. Для получения более близкого совпадения теории с экспериментом теорию необходимо дополнить, применяя квантовую механику, как это сделали Гейдон и Пирс [110] для молекулы гидрида рубидия. При этом оказы-ается, что наряду с основной параболой Франка-Кондона могут образовываться более слабые параболы (вторичные третичные и т. д.). [c.35]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Нитриды рубидия и цезия МезЫ — малоустойчивые серовато-зеленые или синие очень гигроскопичные порошки, образующиеся в жидком азоте при электрическом разряде между электродами, изготовленными из рубидия или цезия [199]. Нагревание гидрида рубидия или цезия в токе азота приводит к получению нитрида с примесью амида. Нитриды рубидия и цезия воспламеняются на воздухе, легко взаимодействуют с хлором, фосфором и серой, при нагревании взрываются с выделением азота водой количественно разлагаются по реакции [200] [c.107]

Гидриды рубидия и цезия синтезируют в установке, используемой для получения гидрида лития синтетическим методом (см. стр. 35). Рубидий для синтеза гидрида готовят в самой аппаратуре, поместив в лодочку, предварительно высушенную при температуре 150° С в вакууме смесью Rbj Oa с порошком магния в соотношении 1 3. В установке создают вакуум и цилиндр 4 с лодочкой 3 медленно нагревают до 620° С. Рубидий конденсируется в стальной трубке около точки 1. После охлаждения его в точке водорода цилиндр 4 вместе с лодочкой 3 и оставшимися в ней примесями или остатками после реакции вынимают через шлиф 6. [c.49]

Получены также дейтериды рубидия и цезия. Как дейтери-аы, так и гидриды рубидия и цезия воспламеняются при контакте с фтором или хлором, дают алкоголяты при взаимодействии со спиртами, карбиды — с ацетиленом, являются сильными. восстановителями и находят применение как катализаторы в реакциях полимеризации и конденсации [1254]. [c.478]

При пропускании сухого водорода над слегка нагретым рубидием образуется гидрид рубидия RbH с кристаллической решеткой типа Na l, имеющий период а=0,6037 нм рентгеновская плотность р=2,59 Мг/м теплота образования этого соединения ЛЯобр=54,98 кДж/моль. [c.53]

Гидриды рубидия и цезия МеН — бесцветные, блестящие мелкие кристаллы кубической системы с решеткой типа Na l. Это ионные соединения с анионом H . Давление диссоциации, равное 760 мм рт. ст., соответствует 364° для RbH и 389° для sH [35]. Эти гидриды неустойчивы и уже под действием влаги воздуха окисляются, воспламеняясь [38]. Взаимодействие с газообразным фтором и хлором приводит к образованию MeF или Me l и также сопровождается воспламенением. [c.49]

Известны двойные гидриды рубидия и цезия, например борогидриды. Получение их основано на реакции обмена между борогидридами натрия КаВН4 и органическими соединениями рубидия и цезия, например метилатами [79]. [c.50]

Гидрид рубидия,, PibH, образуется при нагревании металлического рубидия до 400° в /ке. 1езной лодочке, иолшщеиной в стеклянную трубку, через которую пропускают водород. [c.119]

Рубидий и азот. Азотистое соединение рубидия RbзN получено при нагревании гидрида рубидия в авоте. Непосредственное соединение рубидия с азотом с образованием НЬзК имеет место только в том Случае, ели азот был предварительно активизирован тихим электрическим разрядом [36]. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология