Бромистоводородная кислота давление паров

Среди других методов, описанных в литературе для получения бромистых алкилов, можно упомянуть присоединение бромистого водорода к этиленовым углеводородам в присутствии абсорбента, состоящего из геля гидроокиси металла нагревание спирта или его сернокислого эфира с бромистоводородной кислотой в водном растворе при ИО—180° и под давлением для предотвращения образования паровой фазы обработку диалкилсульфата бромистым водородом в паровой фазе нагревание спирта, насыщенного бромистым водородом, вместе с бромистоводородной солью азотсодержащего гетероциклического соединения, например бромистоводородного пиридина расщепление алифатических простых эфиров бромистым водородом и водяным паром в Присутствии дегидратирующего катализатора . Алкилбромиды были получены также из высокомолекулярных спиртов насыщением спирта бромистым водородом при 100° . [c.122]

Получаемая в результате поглощения брома смесь кислот содержит 10—20% НВг. Дальнейшее повышение концентрации НВг нецелесообразно, так как давление пара ее над смесью становится уже заметным, что приводит к значительным потерям . Из этого раствора можно получить элементарный бром хлорированием и отгонкой паром или бромистоводородную кислоту перегонкой. [c.180]

Другие актинометры. Газообразный бромистоводородный актинометр 163] пригоден для широкой области спектра (приблизительно от 1800 до 2500 А, т. е. вплоть до коротковолновой границы пропускания кварца). Давление бромистого водорода должно составлять 5—10 см рт. ст., а ячейка актинометра должна быть отделена от любого возможного источника ртутных паров посредством ловушки, охлаждаемой сухим льдом. В противном случае бромистая ртуть будет постепенно осаждаться на окошках и изменять их пропускание. Можно выморозить бромистый водород жидким воздухом и определить давление водорода, образующегося в результате облучения. Можно провести такой же расчет, как и в случае актинометра, заполненного смесью сульфат уранила— щавелевая кислота. На один поглощенный квант образуется одна молекула водорода [Ф = 1 в приведенных выше уравнениях (24) и (25)], однако обычно необходимо вводить поправки для учета возможности незначительного протекания термической реакции со ртутью. Количество разложившегося бромистого водорода не должно превышать 1%. [c.245]

Бромиды рубидия и цезия МеВг кристаллизуются в виде негигроскопичных безводных блестящих кубиков или ромбических додекаэдров. В термическом отношении это довольно устойчивые соединения. При нагревании выше температур плавления они заметно улетучиваются, частично разлагаясь с выделением брома и бромистоводородной кислоты. Давление пара бромида рубидия при 1100° С равно 94,9 мм рт. ст., бромида цезия при 1103° С — 141,5 Л1Л1 рт. ст. [92, 93, 127]. [c.100]

Трибромид родия((11), дигидрат КЬВгз-гНаО [52]. Получается при растворении родиевой губки в бромистоводородной кислоте, насыщенной бромом. Реакция производится в запаянной трубке при 80—100° С в течение 48 час. Избыток брома и НВг удаляется при пониженном давлении [52]. Полученный продукт темно-красного цвета, после сушки в вакуум-эксикаторе над серной кислотой дает соединение, отвечающее формуле дигидрата. Температура плавления 118° С [24]. Вещество хорошо растворимо в воде. При нагревании в токе окиси углерода, насыщенной водяным паром, образуется дикарбонилбромид Rh( 0)2Br в виде кристаллических коричневых листочков. [c.39]

Соляная и бромистоводородная кислоты слишкОхМ летучи для использования их в качестве катализаторов десульфирования, поэтому они применяются только при реакциях в запаянных ампулах. Серная кислота, хотя и нелетуча, иногда вызывает окисление или разложение лабильных веществ или, как указано выше, может привести к ресульфированию. Эти трудности могут быть преодолены при использовании процесса мгновенного десульфировапия, который заключается в ностепенном добавлении натриевой соли сульфокислоты к горячей серной кислот , через которую пропускается перегретый пар [61]. Десульфированное вещество при этом отгоняется пз реакционной смеси после очень короткого пребывания в кислой среде. Фосфорная кислота применяется в интервале температур 190—220° С при атмосферном давлении [59] или в виде 30%-ного водного раствора в автоклаве [9], [c.374]