Коссель атомная модель

Появление атомной модели Бора, впервые объяснившей строение электронной оболочки атома (см. 4.1), способствовало созданию представления о химической связи и ее электронной природе. В 1915 г. немецкий физик Кос-сель дал объяснение химической связи в солях, в 1916 г. американский фи-зико-химик Льюис предложил трактовку химической связи в молекулах. Коссель и Льюис исходили из представления о том, что атомы элементов обладают тенденцией к достижению электронной конфигурации благородных газов. Атомы благородных газов, кроме элемента первого периода — гелия, имеют во внешнем электронном слое, т. е. на высшем энергетическом уровне, устойчивый октет (восемь) электронов при таком строении способность атомов к вступлению в химические реакции минимальна, например, в противоположность атомам водорода, кислорода, хлора и другим, атомы благородных газов не образуют двухатомных молекул. Представления Косселя и Льюиса [c.110]

Коссель (1915) и Льюис (1916) применили атомную модель Бора к объяснению электровалентной и ковалентной теории химической связи. Валентный штрих, символизирующий в теории строения связь между атомами, стал обозначать общую пару (дублет) связующих электронов. Так была установлена электростатическая природа химической связи, причина положительной и отрицательной валентности. Однако не был еще ясен сам механизм образования связующих пар валентных электронов, суть электронного дублета. [c.257]

В 1915—1916 гг. Коссель и Льюис применили эту атомную модель для объяснения электровалентной и ковалентной связей. Коссель [c.23]

Вскоре после появления атомной модели Бора Коссель в Гер мании и Льюис в Америке развили теорию, позволяющую согласовать строение атомов с их стремлением включаться в химические соединения. Положения этой теории часто называют октетной теорией. Хотя за последнее время в изучении природы химической связи были сделаны большие успехи, эта теория сохранила свое значение до настоящего времени. [c.47]

Почти одновременно с опубликованием основной работы Льюиса в 1916 г. проф. Коссель в Киле, исходя из планетарной теории строения атома, о которой подробнее будет сказано ниже, предложил послойно располагать электроны, по кругам, описанным около центрального ядра, считая, что внешняя круговая орбита является наиболее устойчивой, если на ней находится 8 электронов, и что этот октет— максимально стабилен. Теория Коссе ля представляет собою те же возможности для объяснения сходства элементов между собой, что и теория Льюиса. Это видно и без дальнейших комментариев, например, из сопоставления атомных моделей аргона по Льюису и по Косселю (рис. 17). [c.72]

Для органических соединений характерны ковалентные связи. Первое их объяснение на основе модели поделенных электронных пар было предложено в 1916 г. независимо друг от друга Льюисом и Косселем. Согласно современной теории молекулярных орбиталей, электроны в молекуле размещаются на молекулярных орбиталях (МО), подобно тому как в атомах электроны размешаются на атомных орбиталях (АО). Теория МО основана на приближенном решении уравнения Шредингера, которое описывает поведение элементарных частиц с помощью представлений о волновом движении в пространстве. Как и АО, МО различаются своим видом и энергией. Нужно отметить, что, когда говорят об энергии орбитали, имеют в виду энергию размещенного на этой орбитали электрона. [c.52]

Модели поверхностной шероховатости. В таких моделях основной вопрос сводится к тому, каким образом изменяется концентрация поверхностных вакансий или адсорбированных поверхностью атомов (адатомов) по мере повышения температуры. Этот вопрос существен, поскольку атомно-гладкая поверхность, как принято считать (по крайней мере в модели Косселя), способна расти лишь в том случае, когда на ней образовались ступени следовательно, возникновение, число и характер движения этих ступеней имеет первостепенное значение для расчета скоростей роста кристаллов. В другом случае, а именно для атомно-шероховатых поверхностей нужды в ступенях нет (иначе говоря, предполагается, что ступени существуют повсюду) и механизм роста сильно упрощается. Различные модели поверхностной шероховатости отличаются одна от другой в зависимости от [c.432]

Модель роста совершенного кристалла в идеальных условиях была дана Косселем. В качестве основных ячеек служили кубы. Каждый куб в равной мере притягивался шестью соседними, и только ближайшие притягивали один другого. Любая грань представляла собой законченную плоскую поверхность,, частично покрытую другим слоем. Разница в слоях (завершенного и недостроенного), равная межмолекулярному промежутку, образует ступеньку на поверхности грани. Ступеньки в условиях стабильного равновесия имеют определенную ориентировку, образующую угол с главным направлением роста кристалла, и содержат определенное число изломов противоположного знака на один атомный промежуток. Различают два типа изломов положительные и отрицательные, соответствующие выступу или впадине относительно рассматриваемой точки. [c.15]

В. Рамзай, 1894—98). Эти открытия привели в конечном счете к принципиально новым представлениям о строении и св-вах материи. В 1911 Э. Резерфорд разработал ядерную (планетарную) модель строения атома. Применив к ней квантовые представления Планка, Н. Бор (1913—21) предложил модель строения электронных оболочек атомов и тем самым заложил основы теории периодич. системы. Атомная модель Резерфорда — Бора стала не только центр, понятием атомистики 20 в., но и легла в основу мн. хим. теорий, в т. ч. электронных представлений о хим. связи (В. Коссель и Г. Льюис, 1916). Исследование радиоактивности способствовало открытию новых радиоактивных элементов (Ро, Ка, Ас, Кп, Ра), а также свойственной им изотопии в этом русле возникла новая дисцинлпна — радиохимия. Достижения X. конца 19 в. положили начало совр. этану ее развития. [c.653]

Относительно модели Бора Коссель замечает, что она недостаточна для атомов с несколькими электронами и что сам он пока (zuna hst) будет развивать свои взгляды, не принимая во внимание эту модель. Коссель предпочитает при суждении о конфигурации электронов в атоме исходить из эмпирических данных (обобщенных в периодической системе элементов), положив в основу только такие общие предпосылки, которые, по-видимому, достаточно обоснованы экспериментально. Однако знакомство с атомной моделью Косселя показывает, что она не могла быть построена без влияния идей Штарка и Бора. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология