Стронций окислом

Основные научные работы относятся к неорганической и аналитической химии. Открыл (1789) уран и цирконий. Выделил (1795) из минерала рутила окисел нового металла, который назвал титаном установил (1797), что титан и обнаруженный (1791) У. Грегором металл менаканит идентичны. Независимо от Я. Я. Берцелиуса и шведского химика В Г. Гизин-гера открыл (1803) церий. Получил новые данные о соединениях стронция (1793), хрома (1797), теллура (1798). Исследовал процессы горения и обжига металлов, в результате чего стал сторонником кислородной теории Лавуазье. Повторил (1792) на заседании Берлинской АН главнейшие опыты Лавуазье, чем способствовал признанию его воззрений в Германии. Установил, что в железных метеоритах постоянным спутником железа является никель. Изучая лейциты, обнаружил, что они содержат калий тем самым показал впервые, что калий встречается не только в растениях, но и в минералах. Открыл (1798) явление полиморфизма, установив, что минералы кальцит и арагонит имеют одинаковый химический состав — СаСОз. Работы Клапрота были изданы под общим названием К химическому познанию минеральных тел (т. 1—5, 1795-1810). [c.238]

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

Sr. Из раствора после обработки почвы 6 М НС1 Sr с носителем осаждают при pH та 4 в виде оксалата. Оксалат прокаливают, окисел растворяют в кислоте. Из раствора осаждают в виде гидроокисей примеси железа и алюминия, затем кальций и стронций выделяют в виде карбонатов. От кальция освобождаются обработкой 75%-ной HNOs. [c.263]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций Sr). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу SrO, [c.100]

Стронций (5г)—серебристо-белый металл, довольно распространенный в природе. Х-имически активен (легко окисляется, разлагает воду на холоду). 5гО — основной окисел Зг(ОН)2 — основание, не проявляющее признаков амфотерности. Известен ряд солей стронция с различными металлами. Образует гидрид состава ЗгНа, который разлагается водой подобно гидриду кальция. [c.414]

Sr(NOs)2 кристаллизуется его моноклинный тетрагидрат Sr(N03)a-4H20 с удельным весом 2,25. Тетрагидрат при нагревании до температур выше 100° легко теряет всю воду. При высоких температурах нитрат стронция кристаллизуется в безводном состоянии в виде октаэдров и комбинаций из октаэдров и кубов удельного веса 2,93, имеющ их точку плавления 645°. При более высокой температуре сначала отщепляется кислород, образуется нитрит и только при сильном прокаливании происходит переход последнего в окисел. [c.308]

Результата, полученные для исследованных также систем ВаО/СаО и SrO/ aO, полностью срответстауют результатам, полученным со смесью rBaO/SrO. В каждом случае из поверхностных атомных слоёв испаряется брлее легко возгоняющийся окисел я остаётся лишь более трудно испаряющийся. Так, например, в с ае смеси ВаО/СаО после превращения карбонатов в окислы на поверхности остаётся лишь слой окиси кальция. В третьей смешанной системе SrO/ aO имеется ещё одна особенность, заключающаяся в том, что благодаря меньшей скорости испарения окиси стронция температура, необходимая для её испарения с поверхности, лежит выше температурь превращения. Поэтому после пройзведённого при 1300° К превращения сначала на поверхности имеется ещё смешанная решётка SrO/ aO и только во время активирования, при накале До необходимой для этого температуры в 1450° К. эта смешанная кристаллическая решётка переходит, благодаря испарению окиси стронция, в решётку чистой окиси кальция. Следовательно, в этом случае из-за-меньшей скорости испарения окиси стронция удаётся наблюдать не только конечное состояние, но и процесс самого испарения-. [c.378]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций 5г). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее, чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу 5гО, 2) с водородом он не образует газообразных соединений, 3) его гидрат окиси 5г (0Н)2 обладает щелочными свойствами, которые выражены слабее, чем у гидрата окиси рубидия НЬОН (рубидий находится также в 6-м ряду, но левее стронция). [c.109]

В тех случаях, когда окисел получаемого металла термодинамически мало отличается от окисла металла-восстановителя, приходится не только применять сильное нагревание реакционной смеси с помощью нагревательных приборов, ной выводить из системы один из продуктов реакции, чтсбы сместить устанавливающееся равновесие реакции в нужную сторону. Например, окислы бария, стронция, и, особенно, кальция нельзя восстановить алюми-нотермически, без внешнего подвода тепла, так как эти реакции термодинамически маловероятны (см. стр. 16, таЗл. 1). Однако, нагревая смесь окиси бария или кальция с алюминием в стальной [c.21]

ПО СВОИМ свойствам то место в ряду элементов, какое [свойственно] указывает на его действительные аналогии гораздо скорее, чем при допущении нынешнего пая. При ныне шнем) пае церия 92, его должно поместить между 8г = 86,7 и Zr = 90 но [Зг] первый образует окис1. ЗгО, а второй [Зг]2гО [церий же] — оба они очень прочны и существуют в отдельности, а потому окисел Се О должен бы быть прочным. [Правда это]Для церия дей ствительно предиолагают сущ ествование окиси Се О , но ее в отдельности при всех попытках получения не достали, окисление идет до [форм] Се 0 =Се0 Се 0 , но не далее, и эта степень окисления оказывается солеобразною, дающею хорошо образуемые простые и особенно двойные соли. [А так как допуская пай Се =92] Удельный вес стронция 2,5 [4,] Се =5,5, Zт = 4,1 [опять] таюке показывает, что место церия между Зг и Zг не соответствует его свойствам. Если же придать Се пай 138, то он поместится после Ва = 137. в том пространстве, в котором (от Ва = 137 до [В] Та = 182) ныне нет известных элементов , и по близости к Ва понятны станут основные свойства окиси церия. [Оп окажется] Та ф)орма окиси которой нын прид ают формулу Се 0 , превратится в СсО , и состав столь ныне необычайных соединений высшей степени окисления церия окажется соответственным с соед инениями Zr02, ЗпО [и т. п. ] Т10 . Место церия в системе элементов действительно тогда будет [следующее] видно из прилагаемой таблицы, [а положен] церий тогда окажется в таком же отношении к Сб = 133 и Ва=137, как [Т1] 2г=90 к ВЬ = 85,4 и Зг = 87,6, или как Т1 = 50 к К = 39 и Са = 40, что видно и по изменению плотностей. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология