Карбоксильная группа оксикислот

Свойства, обусловленные карбоксильной группой. Благодаря наличию карбоксильной группы оксикислоты диссоциируют в водных растворах с образованием ионов водорода (стр. 156) при этом, в результате влияния спиртовых гидроксильных групп на карбоксильные, оксикислоты проявляют обычно более сильные кислотные свойства, чем незамещенные карбоновые кислоты. Так оксиуксусная кислота (/С=1,48-10 ) сильнее незамещенной уксусной кислоты (/(=0,176-10 ) а-оксипропионовая (молочная) кислота (/С= 1,37-10 ) сильнее, чем пропионовая (/(=0.134-10" ). [c.192]

Карбоксильная группа оксикислот способна давать соли, сложные Jфиpьi. амиды и т.д. [c.229]

Карбоксильную группу оксикислот обычно можно легко идентифицировать, тогда как наличие гидроксильной группы устанавливается только после блокирования карбоксильной группы путем этерификации. Имеются, однако, некоторые характерные [c.29]

Карбоксильная группа оксикислот способна образовывать соли, сложные эфиры, амиды и т.д. [c.502]

За счет карбоксильных групп оксикислоты образуют соли. Например [c.193]

В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связаны окси- и карбоксильные группы, оксикислоты делятся на алифатические (насыщенные и ненасыщенные), ароматические и т. д. Примеры оксикислот [c.147]

В зависимости от количества карбоксильных групп оксикислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т. д. По количеству спиртовых гидроксилов различают монооксикислоты, диоксикислоты и т. д. [c.109]

В зависимости от числа карбоксильных групп оксикислоты называют одноосновными, двухосновными и т. д. в зависимости от числа гидроксильных групп — одноатомными, двухатомными и т. д. (учитывается и ОН-группа, входящая в состав карбоксила). Таким образом, простейшая оксикислота — гликолевая НО—СНг—СООН, является одноосновной двухатомной кислотой. [c.342]

Эти комплексы являются кислотами, поскольку получены нерастворимые соли их с органическими и неорганическими катионами (барием, новокаином, хинином и т. д.). Можно отметить, что в ком-плексообразовании кроме гидроксильных групп участвуют и карбоксильные, поскольку не все карбоксильные группы оксикислоты, вступившей в реакцию комплексообразования, нейтрализуются при титровании. [c.193]

В зависимости от числа карбоксильных групп оксикислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т. д. в зависимости от общего числа гидроксильных групп, включая и гидроксилы кислотных групп, оксикислоты делятся на двухатомные, трехатомные и т. д. [c.169]

Вейлем была установлена возможность восстановления ряда кислот до альдегидов концентрированной амальгамой натрия в присутствии борной кислоты [195—201]. Первоначально действие твердой амальгамы натрия в присутствии борной кислоты было успешно применено Вейлем для восстановления карбоксильной группы оксикислот. Таким путем салициловая кислота была восстановлена до салицилового альдегида [c.85]

Чтобы получить полиэфиры, можно использовать не два разных вещества, а одно соединение, которое содержит как гидроксильную, так и карбоксильную группы (оксикислоты) [c.31]

Долгое время считалось, что жирные одно- и двухосновные кислоты амальгамами щелочных металлов не восстанавливаются, за исключением щавелевой кислоты, которая может быть восста-иовлена в глиоксиловую [15, 154, 155], что объясняется наличием сопряжения 0=С—С=0. Сравнительно недавно была найдена возможность восстановления ряда кислот концентрированной амальгамой натрия в присутствии борной кислоты по методу Вейля [157—163]. Этим путем масляная, нонановая и ундекановая кислоты были восстановлены с выходом 30—36% в соответствующие альдегиды [156]. Первоначально действие твердой амальгамы натрия в присутствии борной кислоты было успешно применено Вейлем для восстановления карбоксильной группы оксикислот. Таким путем салициловая кислота была восстановлена до салицилового альдегида [c.545]

На рис. 2 представлен пример графической экстраполяции тепловых эффектов ионизации винной кислоты по уравнению (3). Как можно видеть, точки удовлетворительно укладываются на прямые, которые отсекают на оси ординат тепловые эффекты диссоциации винной кислоты при нулевой ионной силе раствора. Оптимальные положения прямых найдены по МНК. Стандартные тепловые эффекты ступенчатой диссоциации винной кислоты приведены в табл. 3. Температурные коэффициенты теплот диссоциации при всех значениях ионной силы остаются отрицательными и постоянными в пределах указанной погрешности. Изменение теплоемкости в процессе ионизации винной кислоты по обеим ступеням отрицательно. Тепловой эффект диссоциации частиц НгТаг и НТаг невелик. В связи с этим с ростом температуры можно ожидать изменение знака теплоты диссоциации карбоксильных групп оксикислоты. Температуру 0, при которой тепловой эффект диссоциации изменит знак, можно оценить по уравнению [c.38]