Винная кислота, константа диссоциации

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Цель исследования — определение константы диссоциации слабой органической (уксусной, винной, щавелевой и т. п.) кислоты при заданной температуре. [c.124]

При титровании двухосновных кислот средней силы кондуктометрические кривые имеют один пологий минимум излом кривой обычно соответствует полной нейтрализации кислоты, даже если константы диссоциации по первой и второй ступеням заметно различаются. Например, этот тип кривой (рис. 18, ж) наблюдается при титровании винной кислоты (рК а = 2,98 рКа = 4,34). [c.100]

Константы диссоциации винной кислоты /(1=10— и /(2=4,6-10- . [c.53]

Если титровать многопротонные кислоты до последней эквивалентной точки, то систему можно трактовать как однопротонную кислоту, константа диссоциации которой равна последней константе диссоциации многопротонной кислоты. На практике такой случай встречается, например, при титровании винной кислоты до второй эквивалентной точки. Так как константы диссоциации составляют = 10 ° и то мы рассматриваем систему как слабую однопротонную кислоту с константой кислотной диссоциации К = 10 - . [c.207]

Винная кислота очень легко растворима в воде (100 ч. воды растворяют 132 ч. винной кислоты при 15°) и спирте, но нерастворима в эфире. Она является довольно сильной кислотой, первая константа диссоциации которой равна 9,6 при 25 . Соли ее азываются тартратамя. [c.420]

Лимонная, винная и щавелевая кислоты образуют комплексные соединения с ионами щелочноземельных металлов. При определении констант диссоциации этих комплексных соединений обычно пользуются измерениями растворимости или электрохимическими методами [26—28]. При- использовании этих методов требуются макроколичества исследуемых веществ. При использовании метода ионного обмена константу диссоциации комплексного соединения можно определить и в тех случаях, когда катион представлен в радиохимической концентрации (например, 10 моль/л). Благодаря столь малому содержанию вещества в растворе концентрация комплексо-образователя в растворе остается практически постоянной. [c.253]

Как видно, количество вещества иода, выделившегося в результате реакции, равно количеству вещества водорода, вступившему в реакцию. Для определения кислоты к анализируемому раствору доба вляют нейтральный раствор, содержащий КЮз и К1, и выделившийся иод титруют тиосульфатом натрия. При анализе сильных кислот метод дает очень хорошие результаты даже при титровании разбавленных растворов (10 М). Титрование слабых кислот сложнее, так как они по схеме (13.19) реагируют не полностью. Например, такие кислоты, как уксусная, щавелевая, винная и другие, в обычных условиях даже за 24 ч реагируют не полностью. Однако эти и другие кислоты с константой диссоциации порядка 10 и больше можно определить методом обратного титрования. К анализируемому раствору кислоты добавляют смесь КЮз и К1 и избыток титрованного раствора тиосульфата натрия, который через 20...30 мин оттитровывают иодом. [c.285]

При титровании кислот средней силы, константы диссоциации которых заметно различаются по величине, кондуктометрические кривые имеют пологий минимум излом кривой соответствует полной нейтрализации кислоты. Например, этот тип кривой (рис. 6, ж) наблюдается при титровании винной кислоты (р/Ся = = 2,98 рКа = 4,34). [c.80]

Сущность метода. Находится распределение ионов стронция между обменником и двумя растворами, один из которых содержит определенное количество комплексного аниона. Константу диссоциации можно вычислить, зная количество активного стронция, адсорбированного смолой, и концентрацию лимонной кислоты. Целесообразно работать с очень разбавленными растворами, в которых примерно одинаковые концентрации ионов, чтобы избежать ошибки, связанной с изменением объема при смешении. При данных условиях опыта винная и лимонная кислоты диссоциируют полностью [29] и константы диссоциации выражаются следующими уравнениями [281 [c.253]

Метилоранж н е применим как индикатор для титрования слабых кислот с константой диссоциации меньше 3.10 " (сероводород, углекислота, мышьяковистая, борная, синильная кислота), а также для органических кислот как сильных (щавелевая, винная, лимонная), так и [c.350]

Для винных кислот приведены новые, по сравнению с руководством Меншуткина, данные о константах диссоциации и полосах поглощения в инфракрасном спектре для нафталина не приведены данные по теплотам образования, но указаны теплоты плавления и испарения. [c.289]

Пример 3-32. Вычислить коэффициенты побочных реакций а для аниона тартрата при различных значениях pH, если последовательные константы кислотной диссоциации винной кислоты составляют 10-з-° и 10- -з. [c.129]

Описаны критерии кондуктометрического титрования кислых солей сильных и слабых двухосновных кислот [196]. Объектами исследования служили кислые соли серной (р/(а = —3 1,9) и винной (р/Са = = 2,98 4,34) кислот. Хронокондуктометрические кривые титрования 0,075 н. растворов этих солей щелочью показаны на рис. 65 и 66. При взаимодействии с гидроокисью натрия сначала протекает реакция нейтрализации, которая вызывает понижение электропроводности раствора для гидросульфатов и повышение— для гидротартратов, что соответствует константам диссоциации этих кислот. Окончание реакции нейтрализации фиксируется первым изломом кондуктометрической кривой при следующих условиях. [c.146]

Очевидно, маскировкой мы достигаем той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного трудно растворимого соединения, а именно настолько сильно понижаем концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как в этом случае не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все дело сводится лишь к прибавлению соответствующего маскирующего средства , например МаР, винной кислоты и т. п. Посмотрим теперь, от каких факторов зависит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придется прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на которые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осаждаемого соединения и константы диссоциации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.98]

Пример 4-8. Определить наименьшее значение pH, при достижении которого ошибка титрования раствора винной кислоты раствором гидроокиси натрия не превышает -0,2%. Константы диссоциации винной кислоты составляют [c.197]

Титрование винной кислоты ведем до нейтрализации обоих ее кислотных протонов, так как малая разница между константами диссоциации не позволяет получить четкий скачок pH после нейтрализации первого протона. Таким образом, мы трактуем систему как однопротонную кислоту с = а2 помним, что значение относительной ошибки титрования, вычисленное обычным образом, следует разделить на два. [c.197]

Константы диссоциации винной кислоты составляют /(i==4-10 и /(2 = 4-10 , Вычислите приближенное значение pH раствора КНС4Н40е. [c.246]

Для того чтобы на потенциометрической кривой титрования было получено несколько скачков титрования, необходимо, чтобы константы диссоциации первой и второй ступени достаточно сильно отличались друг от друга. Наиболее четкие кривые получаются, если отношение констант диссоциации не менее 10. Это наблюдается у таких кислот, как хромовая, селенистая и другие. Ряд кислот, как, например, винная, угольная, щавелевая и другие, у которых это отношение менее 10 , титруются как одноосновные. [c.395]

Органические (карбоновые) кислоты. Первые константы диссоциации карбоновых кислот составляют величины в пределах 10" —10 , что определяет возможность эффективной конверсии солей органических кислот даже в статических условиях. В препаративном органическом синтезе и при анализе органических соединений превращение солей в кислоты является типовым приемом, нередко многократно используемым в ходе одной работы. Особенно часто проводятся эти процессы в неводных растворах [346]. Вместе с тем методы ионообменного синтеза получили широкое применение Б производстве органических кислот, например пищевых — молочной, винной, лимонной [96, 97, 347]. [c.144]

Для извлечения органических кислот из сточных вод и отбросов производства применяются иониты. Так, в стоках винных заводов и заводов виноградного сока содержится от 0,03 до 0,40 % винной кислоты в виде ее солей. Раствор фильтруют последовательно через Н-катионитовый фильтр и затем через анионитовый фильтр, предварительно регенерированный раствором углекислого натрия. Винная кислота поглощается анионитом значительно лучше других кислот, содержащихся в кубовых остатках коньячных заводов, так как ее константа диссоциации равна 1,02-10-з а константа диссоциации уксусной кислоты 1,90-10-5. [c.148]

Смеси кислот. Выше приведен пример определения содержания минеральных солей в уксусе. Meerburg одновременно одной операцией определял соляную кислоту и фенол или соляную кислоту и молочную кислоту (желудочный сок). Kolthoff определял пары соляная кислота — уксусная кислота, уксусная кислота — борная кислота, винная кислота — борная кислота, щавелевая кислота — фенол, уксусная кислота — синильная кислота, щавелевая кислота — синильная кислота, равно как и пары оснований едкий натр — аммиак, аммиак — гексаметилентетрамин. Прибавление спирта действует благоприятно, так как последний понижает константу диссоциации слабой кислоты, увеличивая таким образом разницу в силе обеих кислот. [c.467]

Обычная продажная винная кислота имеет правое вращение, [а]о =-г15°. Винная кислота кристаллизуется в виде крупных прозрачных столбиков моноклинной системы, т. пл. 170°. 100 частей воды растворяют при 22° 136,7 части винной кислоты 100 частей 90-процентного этилового спирта при 15°—29,15 части 100 частей эфира нри 15°—0,393 части винной кислоты ацетон растворяет винную кислоту в значительных количествах. Константа диссоциации первая ступень 1,04-10" (25°) вторая ступень 4,6-10 (25°) [c.258]

На основании констант диссоциации, приводимых в работе [1], была построена диаграмма протолитических равновесий винной кислоты в водном растворе при ионной силе 0.1 (рис. 1). Исходя из этой диаграммы, были выбраны оптимальные концентрационные условия проведения калориметрических опытов по определению теплот ионизации винной кислоты. [c.36]

В уксусной кислоте в зависимости от природы катиона и аниона соли проявляют кислотный или основной характер кислотность или основность раствора определяется солеобразующими катионами или аниоиами. Ацетаты ртути(11), л1еди(И) и кадмия(И) в уксусной кислоте нейтральны. Ацетаты щелочных и щелочноземельных металлов обладают основным характером. Органические кислоты, константы диссоциации которых (в воде) 10 или меньше, при растворении в уксуспой кислоте обычно являются нейтральными. Соли таких кислот, как уксусная, винная, лимонная, глюконовая, яблочная, малеиновая, фумаровая, бензойная, салициловая, а также производные барбитуровой кислоты и т. д. можно титровать хлорной кислотой шодобно ацетатам. [c.282]

Баттахария и сотр. [6] спектрофотометрическим и кондукто-метрическими методами установили образование окрашенного комплексного соединения в слабокислой среде между сернокислым ванадилом и тартратом калия состава 1 1. Данному соединению авторы приписывают формулу УОС4НзОе+, константа диссоциации комплекса равна 5,62 Ю- . Для трехвалентного ванадия взаимодействие с винной кислотой не изучалось. [c.235]

Существует еще два других метода разделения оптически неактивных молекулярных соединений, состоящих из право- и левовращающих компонентов и называемых /-соединениями, рацематами или рацемическими формами. Оба метода были открыты Пастером в период 1848— 1854 гг. до того, как он занялся изучением брожения. Пастер открыл также четвертую форму винной кислоты, которая оптически неактивна и называется мезовинной кислотой. Эти исследования будут обсуждены позднее. -Винная и /-винная кислоты имеют одну и ту же температуру плавления, одинаковые растворимости,, константы диссоциации, плотность и химические свойства. Фактически оба вещества во всем идентичны, за нсключение.м того, что они вращают плоскость поляризации света в разные стороны (но в равной степени) и образуют противоположно гемиэдричные кристаллы. В развитие своей гипотезы, выдвину- [c.85]

Действие кислот на эмали зависит от их констант диссоциации. Сильные минеральные кислоты разрушают эмали более интенсивно, чем органические кислоты. По степени увеличения действия органических кислот на эмали их можно расположить в следующем порядке угольная, уксусная, молочная, винная, лимонная, щавелевая. В минеральных кислотах устойчивость кислотоупорных эмалей достаточно высока и не выходит за пределы принятых норм (эмалевое покрытие при кипячении в 20%-ном растворе соляной кислоты в течение 4 ч должно терять в весе не более 0,6 Mzj M ). [c.375]

Раствор, с которым можно получать как мопо-, так и дивииилацетиле i, содержит соль ul, N-основапия и кислоту или смесь кислот. Кислота должна иметь константу диссоциации не ниже 10 и давать с Сц1 растворимые соли. К таким кислотам принадлежат НС1, H2SO1, НВг, H.J, Н. Р04, ледяная уксусная хлоруксусная, муравьиная, лимонная, винная, пропионовая, молочная последние, конечно, только частично. Например, растворяют 1000 ч. СигСЬ, добавляя 50 ч. Си в порошке, 25 ч. конц. НС1 и 326 ч. NH4 I в 450 ч. воды. При низких температурах с этим раствором получают моновинилацетилен, при температурах выше 60° — дивинилацетилен [c.89]

Ку.мариновая к-та известна только в виде солей и производных. Ее соли получают кратковременным нагреванием кумарина со ще.чочами при их подкислении снова образуется кумарин. Кумаровая кислота более устойчива т. пл. 207—208°, растворима в спирте и воде, плохо—в эфире. Константа диссоциации К=2,14-10 (25°) при нагревании выще темп-ры плавления декарбоксилируется с образованием о-винил-фенола (III), а при стоянии в крепких к-тах [c.444]

Растворимость KH 4H40g в кислотах зависит от константы диссоциации винной кислоты винная кислота значительно слабее, чем минеральная, и сильнее, чем уксусная кислота, так как [c.243]

Применяя для промьвки колонки раствор цитрата аммония при рН = 5,0, можно разделить барий и стронций. Все три иона, образующиеся при ступенчатой диссоциации лимонной кислоты, или два иона—при диссоциации винной кислоты, способны образовать комплексные ионы с разделяемыми катионами. При pH—7, например, лимонная кислота оказывается почти полностью диссоциированной до трехзарядных анионов. Процесс образования комплексов зависит от величины pH и концентрации ионов аммония. Комплексы, получаемые с различными катионами, имеют разные значения констант нестойкости при одном и том же значении величины pH. В качестве комплексообразователей, кроме лимонной и винной кислот и их солей, можно также применять молочную, сульфосалициловую, щавелевую кислоты и их соли, а также некоторые др гие вещества. Опыты показывают, что наиболее эффективного разделения ионов можно достигнуть при адсорбции смеси катионов в верхней части колонки (что гарантирует от проскока), применяя последующее последовательное извлечение ионов путем промывки колонки подходящими комплексообразующими реагентами. Улучшения разделения можно достигнуть, уменьшая скорость промывки, изменяя размер частиц сорбента, повышая температуру, изменяя высоту колонки, увеличивая обменную емкость сорбента (например, путем замены одного сорбента другим с более высокой обменной способностью). [c.111]

Винная кислота СООН—(НСОН)г—СООН является двухосновной кислотой. Ее можно обозначить как Н2ХН2, где первых два водорода относятся к карбоксильным группам, а два вторых к гидроксильным. Константы диссоциации карбоксильных групп равны соответственно / i=3-10 3 и /(2= 6,9 10 [9]. [c.236]

Применение четырехколопковой схемы, основанной на типовых схематических реакциях 1), 2), оказалось исключительно эффективным для очистки слабых карбоновых и оксикарбоновых кислот с константой диссоциации 1-10 и ниже — таких, как лнмох1иая, винная, яблочная, муравьиная, янтарная. [c.137]

Оксикислоты имеют большое значение во многих отраслях промышленности, принимают участие в процессах жизнедеятельности и т.д. однако, термодинамические характеристики этих важных соединений изучены недостаточно. Анализ экспериментальных данных по константам ионизации винной кислоты (НгТаг) [1] показал, что при 298.15 К наиболее вероятны значения констант ионизации рА"° = 3.03 0.03 и р Г° = 4.43 0.03. По температурной зависимости констант диссоциации авторы [2] рассчитали = 3.10 кДж/моль и [c.36]