Органические соли, действие на медь

Хлорокись меди — основная соль хлорной меди. Чистый технический продукт, представляет собой твердое кристаллическое вещество светло-зеленого цвета, нерастворим в воде и органических растворителях. Устойчив к действию солнечного света, влаге и повышенной температуре. Разрушается щелочами. [c.171]

Коферментами в молекулах фермента могут быть витамины, атомы железа, связанные с определенными органическими веществами, атомы меди, цинка, марганца и других химических элементов. Белковая природа ферментов подтверждается сходством в свойствах ферментов и белков. Подобно белкам, ферменты могут образовывать коллоидные растворы, которые не проходят через животную мембрану или какие-либо другие полупроницаемые перепонки. Ферменты осаждаются при действии высокой температуры, при помощи солей тяжелых металлов, минеральных кислот и т. д. [c.122]

Органические соли меди, железа, кобальта в результате каталитического действия на окисление масел способствуют накоплению в них кислых, коррозионио Присутствие катализаторов снижает эффективность вносимых в масло ингибиторов окисления. В качестве гомогенных катализаторов жидкофазного окисления нефтепродуктов часто используют карбоксилаты металлов (стеараты, нафтенаты и др.) [102]. [c.77]

ХЛОРОКИСЬ МЕДИ основная соль хлорной меди. Кристаллическое вещество светло-зеленого цвета, нерастворима в воде и органических растворителях, растворяется в гидроксиде аммония, а в разбавленных кислотах с разложением. Устойчива к повышенной температуре, солнечному свету и влаге, под действием щелочей разрушается. [c.106]

Замещение аминогруппы на галоид путем диазотирования представляет мало интереса с точки зрения химии органических соединений серы. Сульфогруппа не оказывает заметного влияния на эту реакцию. Некоторые синтезы проведены ещё до открытия каталитического действия меди и медных солей, так что выходы были, вероятно, невелики и в большинстве случаев они не указаны. [c.158]

При окислении алифатических ненасыщенных альдегидов в качестве катализаторов часто используют органические соли кобальта, марганца, меди, железа, хрома и никеля. Наиболее сильное каталитическое действие при окислении метакролеина [127, 137, 210], акролеина [133, 134, 142] и кротонового альдегида 140] оказывают соли кобальта. При окислении акролеина [134, 142] в присутствии ацетилацетонатов переходных металлов период индукции (т) изменяется в последовательности [c.149]

Если действующее вещество является минеральным слаборастворимым соединением или почти нерастворимой органической солью, но не слеживается, то наполнитель может и не потребоваться. Примером служат медьсодержащие фунгициды в упаковках для разового применения. Хлорокись меди, ее основной сульфат или закись— это очень тонкие порошки, которые получают при реакциях осаждения и размалывают только для разрушения крупных агрегатов, образовавшихся в процессе сушки. Процесс завершается добавлением в порошки небольшого процента смачивающего и диспергирующего агентов. Смачивающаяся сера, дитиокарбаматы цинка и марганца также можно получать в высоких концентрациях, но здесь возникает иная проблема. Эти соединения образуют в воздухе взрывчатые смеси, поэтому их размол проводится в инертном газе или с добавлением веществ, подавляющих образование статического электричества, вызывающего взрыв. [c.260]

При обычной температуре медь химически мало активна, во влажном воздухе постепенно покрывается тонкой и плотной пленкой основных сернокислых и углекислых солей, защищающей от дальнейшего окисления. В отсутствие других окислителей разбавленная серная и соляная кислоты на медь не действуют. Незначительно действуют на нее органические кислоты. Взаимодействие меди с кислородом начинается уже при комнатной температуре. При высоких температурах скорость окисления значительно возрастает и образуется пленка закиси меди красного цвета. Медь устойчива против коррозии в атмосферных условиях, однако разрушается под действием аммиака, сернистого газа, азотной кислоты и некоторых других агрессивных сред. [c.110]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа) — анилиновый черный (краситель сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде—азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — я-аминофе-нол [c.182]

Соотношение между коррозионным действием органических солей и их способностью связывать ионы меди [c.400]

Противоокислительная стабильность масла характеризует способность его противостоять окислительному воздействию кислорода воздуха. Процесс окисления масла кислородом воздуха резко усиливается с повышением температуры. Его ускорению способствуют контакт с металлами (железо, свинец, медь, латунь и др.) и солями органических кислот, действие света, давление. В результате окисления углеводородов масла в нем появляются нейтральные и кислые продукты. К нейтральным продуктам относятся смолы и асфальте-ны, которые повышают вязкость масла, к кислым — органические кислоты, оксикислоты и фенолы. Оксикислоты слабо растворимы в масле и при дальнейшем окислении превращаются в твердые лакообразные вещества, отлагающиеся на горячих частях оборудования, с которым соприкасается масло. Противоокислительную стабильность определяют по ГОСТ 981 методами, основанными на окислении масел в среде кислорода при 120—200 °С или в струе кислорода в присутствии катализатора. [c.252]

Следует иметь в виду, что защитное действие летучих ингибиторов зависит не только от их состава, но и от самого металла. Так, например, органические амины и их соли хорошо защищают изделия из углеродистой стали, но стимулируют коррозию изделий из меди однако некоторые нитриты и бораты аминов, защищая сталь, не влияют на коррозию меди. [c.201]

В настоящее время наиболее эффективными антиобрастателями являются органические соли олова и соли меди. При изучении противообра-стающего действия некоторых продуктов было установлено, что сенецифи-лин — продукт кофеинового производства — оказался самым эффективным противообрастающим средством [74]. Изучение влияния контакта разных сплавов на обрастание показало, что чем отрицательнее потенциал металла, тем сильнее обрастание [75]. [c.72]

Подробные исследования по вопросу об обмене галоидом между органическими галоидсодержащими соединениями и галоидными металлами были сделаны Лотар Мейером и его сотрудниками При этом было уста-н 1влено, что для введения в органические соединения иода на место хлора или б.рома (а также брома на место хлора) особенно удобны иодиды (или бромиды) щелочных и щелочноземельных металлов, а также иодиды алюминия, марганца и кобальта противоположно действуют медь, серебро, ртуть, олово, свинец, мышьяк и сурьма реакции с солями цинка, кадмия, таллия, висмута, железа и никеля идут в обоих направлениях [c.446]

Одной из самых распространенных реакций окисления моносахаридов является действие солей двухвалентной меди в щелочной среде — обычно реактивов Фелинга или Бенедикта. Реакция сопровождается изменением окраски реактива и выпадением в осадок закиси меди. В эту реакцию вступают моносахариды со свободной альдегидной или кетогруп-пой, которые поэтому и называются восстанавливающими. Аналогичный по характеру действия реактив Толленса (аммиачный раствор солей серебра) применяется реже, так как он легко реагирует со многими органическими соединения ми неуглеводной природы. Окислять альдегидную группу способны и некоторые органические соединения. Практическое применение нашли реакции моносахаридов с 3,5-динитросалициловой кислотой и с солями тетразолия в щелочной среде , сопровождающиеся получением окрашенных соединений. Невосстанавливающие производные моносахаридов обнаруживают после периодатного окисления обычными качественными реакциями на альдегидную группу, например фуксинсер-нистой кислотой . [c.409]

Среди методов, основанных на окислении моносахаридов, наиболее изученным и широко применяемым,является действие солей двухвалентной меди в щелочной среде . Эта реакция, приводящая к образованию закиси меди, не является стехиометрической. Разные моносахариды обладают различным восстановительным действием однако можно подобрать условия, в которых в определенном интервале концентраций выделение закиси Меди пропорционально количеству данного моносахарида. Не менее широко применяется в количественном анализе сахаров во многом сходный с предыдущим метод окисления феррицианидом калия в щелочной среде " . Из других окислителей необходимо упомянуть гипоиодит Натрия, используемый для определения альдоз в присутствии кетоз, ко-Тэрые этим реагентом не окисляются. Поскольку гипоиодит натрия реагирует со многими органическими соединениями, этот метод дает хорошие результаты только с достаточно чистыми растворами сахаров, полученными например, после элюирования зон с бумажных хроматограмм . Стехиометрическое протекание этой реакции позволяет использовать ее й то же время и для определения степени полимеризации олигосахаридов . Несколько методов количественного определения моносахаридов основаны на реакциях периодатного окисления . Для той же цели применяется ряд органических окислителей наилучшие результаты получены с 3,5-динитросалициловой кислотой и солями тетразолия . [c.414]

При температурах выше 140°С поливинилхлорид заметно разлагается с выделением НС1, который катализирует дальнейшее разложение (потемнение полимера) такое же действие оказывают соли железа и цинка и в меньшей мере соли меди. Наличие в макромолекуле групп с подвижным хлором, возникших в результате разветвления цепи (хлор при третичном атоме углерода) или частичного дегалогенирования (—СН = СНСНС1—), снижает термостабильность полимера. Для повышения ее, так как температура переработки поливинилхлорида в изделия близка к температуре разложения, в полимер вводятся стабилизаторы — вещества, связывающие выделяющийся НС1 и тем самым тормозящие процесс разложения (органические соли свинца, кальция, карбонат свинца, эпоксидные полимеры, оловоорганические соединения, амины и т. д.) . [c.291]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Применение солей металлов переменной валентности в качестве катализаторов процессов окисления органических веществ позволяет существенно увеличить скорость процесса . Наряду с инициирующим действием катализатора в некоторых случаях обнаруживается вторая функция солей металлов переменной валентности—ингибирующая, проявляющаяся прн относительно больших концентрациях катализатора. Так, при окислении н-декана в присутствии солей двухвалентной меди и тетралина — в присутствии трехвалентного кобальта наблюдается резкое увеличение периода индукции при достижении некоторой критической концентрации соли. [c.152]

Хиноны и фенолы в отношении полимеризации метилметакрилата с диэтилом кадмия ведут себя как сокатализаторы [42]. Было высказано предположение, что кадмийорганические соединения, взаимодействуя с хинонами и фенолами, дают соли, которые быстро разлагаются с образованием радикалов, инициирующих реакцию полимеризации. В бельгийском патенте [43] описывается получение кристаллического поливинилхлорида с поцющью органических соединений металлов II группы, например алкилов бериллия, кадмия, цинка и ртути, предпочтительно с разветвленной алкильной группой. Каталитическое действие этих соединений может быть повышено путем добавления до 10 вес.% по отношению к металлоорганическому соединению соли переходного металла, например солй титана, меди или серебра. [c.289]

Растворимые соединения меди ядовиты. Этим обусловлено широкое использование в сельском хозяйстве препаратов, содержащих медь . Преимущественное применение находят сульфат меди, основной сульфат меди, хлорокись меди, основные карбонаты меди, закись и окись меди. Препараты меди, предназначенные для опрыскивания, содержат 16—55%, а иногда до 80% Си. За границей выпускают также медные препараты с повышенной фунгицидной активностью в форме высокодисперсных веществ под общим названием коллоидная медь . Например, препарат Duphar olloidal opper представляет собой пасту, состоящую из коллоидной хлорокиси меди (с размерами частиц 0,01 мк) и поверхностно-активного вещества. По рекламным данным, этот препарат, содержащий 27% Си, дает экономию меди по сравнению с сульфатом меди в 4 раза, по сравнению с хлорокисью меди — в 3 раза и по срав-нению с закисью меди — почти в 2 раза. Выпускают также минерально-масляную эмульсию — пасту, с 40% меди в виде одной из солей. Соединения меди входят также в комбинированные фунгициды, содержащие коллоидную или молотую серу (5—25% Си и 40—50% S). Соединения меди добавляют к органическим фунгицидам, заменителям медных, для усиления их эффективности и придания универсальности действия Закись меди используют как компонент красок для подводной части морских судов с целью защиты от обрастания водорослями. [c.664]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Регистращ1я влажности среды имеет важное значение во многих технологических процессах. С этой целью пшроко используют индикаторы влажности визуального действия на основе неорганических солей кобальта, меди и некоторых других элементов. Как показали исследования, ванадийсодержащий силикагель (У-силикагель), полученный методом МН, оказался не только высокоактивным катализатором мягкого окисления органических веществ, но и нашел применение по новому назЕгачению как цветовой индикатор влажности. Известно, что оксид ванадия(У), в зависимости от содержания в нем кристаллогидратной воды, имеет разную окраску. Однако в литературе отсутствуют сведения об использовании соединений ванадия для визуального контроля влажности газовых сред, т. к. очень мала скорость изменения окраски, а также ее контрастность. [c.279]

Металлический алюминий был получен в первый раз Вёлером, в 1827 г., при действии калия на хлористый алюминий. Вёлер получил этот металл сперва в виде серого порошка, а потом (1845) и в сплошном виде белого металла, не окисляющегося на воздухе и трудно действующего на кислоты. Вследствие громадного распространения соединений алюминия, желательно было изучить в подробности способы получения этого металла, что и выполнил (1845) Генрих Сент-Клер Девилль, знаменитый своим учением о диссоциации. Его приемы применены были затем в технике и дали уже значительные массы алюминия, но опыт в большом виде показал, что металлический алюминий, обладая большою легкостью и прочностью и малою изменчивостью на воздухе, очень пригоден для некоторых изделий, однако, по своим свойствам оказался не столь пригодным для технических потребностей, как то предполагали первоначально. Действительно, хотя азотная и многие другие кислоты (особенно органические) мало действуют на него, но щелочи, слабый раствор N1-1 , его соли, даже влажная поваренная соль, пот и т. п., растравляют его, и вследствие того предметы, сделанные из алюминия, часто страдают с поверхности, изменяются и не могут заменить, как предполагалось прежде, драгоценных металлов, от которых алюминий отличается большею легкостью. Но сплавы (особенно с медью, напр., алюминиевая бронза), образуемые алюминием, оказались обладающими драгоценными свойствами и пригодными ко многим приложениям. [c.125]

ИЗ волокна найлон по отношению к действию солнечного света эти волокнистые материалы подвергают обработке, например, эмульсиями органических солей меди и синтетических смол с последующей тепловой обработкой 1151, 152J. [c.589]

Органические соли меди, железа, кобальта в результате каталитического действия на окисление масел способствук Т накоплению [c.96]

Общий характер действия меди на организм. М. встречается в животном организме, главным образом, в виде комплексных органических соединений и играет значительную роль в процессах кроветворения, стимулируя образование гемоглобина, рост и размножение клеток, активность некоторых ферментативных систем, функции некоторых эндокринных желез и т. д. Потребность организма в М. удовлетворяется обычной смешанной пищей, но недостаток М. в пише (исключительное питание детей молоком) и в корме для животных приводит к заболеванию анемией или лизухой у животных. Избыточные количества М. токсичны (Бернштейн). Соли М. сильно раздражают слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта и дыхательных путей. [c.451]

Этот метод получения сурьмяноорганических соединений заключается в разложении двойных солей галоидных арилдиазониев и треххлористой сурьмы в среде органических растворителей действием постороннего восстановителя, в качестве которого лучшие результаты дала цинковая пыль (1,5 атома на молекулу соли) [3] или порошок железа [3—5]. Описано также применение порошка меди [3, 55, 57, 136, 146, 147], галогенидов одновалентной меди [38, 55, 136, 147], солей двухвалентного железа [136, 147] или марганца, иодистого натрия [147]. Уотерс [148] разлагал двойные соли хлористого арилдиазония и хлористого цинка порошком металлической сурьмы. Катализируют реакцию разложения двойных солей и некоторые органические восстановители, например, формальдегид или гидрохинон, но только в том случае, если применяемый для реакции ацетон содержит 5—10% воды 1147]. [c.139]

Растворимые соединения меди ядовиты. Этим обусловлено широкое использование в сельском хозяйстве препаратов, содержащих медь. Соединения меди занимают ведущее положение среди фунгицидов для зеленых растений. Преимущественное применение находят хлорокись меди, сульфат меди, основной сульфат меди, основные карбонаты меди, закись и окись меди. Препараты меди, предназначенные для опрыскивания содержат 16—55%, а иногда до 80% Си. С недавнего времени за границей выпускают препарат, содержащий коллоидную медь, дающий Э.К0Н0МИЮ меди по сравнению с сульфатом Меди в 4 раза, по сравнению с хлорокисью меди — в 3 раза и по сравнению с закисью меди — почти в 2 раза. Выпускают также минерально-масляную эмульсию — пасту, с 40%) меди в виде одной из солей. Соединения меди входят также в комбинированные фунгициды, содержащие коллоидную или молотую серу (5—25% Си и 40—50% 8). Соединения меди добавляют к органическим фунгицидам, заменителям медных, для усиления их эффективности и придания универсальности действия [c.450]

Устойчивость полиамидов к свету может быть повышена добавлением 0,01—1% неорганических и органических солей марганца и соединений меди, из которых особенно активным является нафтенат меди. Защитными свойствами против действия света также обладают ароматические амины, например фенил-р-нафтиламин, фенил-а-нафтиламин, дифенилгуанидин, Ы,М -ди- 3-нафтил-/г-фенилендиамин, фенолы, например дибензилфенол и р-нафтол, и различные бромиды и иодиды металлов [67, 68]. Термостойкость полиамидов повышается с добавлением 2—3% Ы,Ы -дифенил-/г-фенилендиамина или К,Ы - -динафтил-п-фени-лендиамина. Стабилизаторы обычно вводятся либо в исходное сырье перед стадией поликонденсации, либо в расплавленный или растворенный полиамид. [c.629]

Пероксигруппу можно ввести в некоторые органические молекулы при обработке их гидропероксидом в присутствии хлорида меди(1) или других катализаторов, например солей кобальта и марганца [198] выходы обычно очень высокие. Как и в реакциях с N-бромосукцинимидом (см., например, реакцию 14-2), замещению подвергается главным образом бензильный, аллильный и третичный водород. Реакция идет по механизму свободнорадикального типа с участием радикала ROO, образующегося из ROOH под действием иона металла. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология