Температура плавления хлоридов кадмия

Из данных табл. 2 (стр. 45) следует, что для восстановления бора и кремния из их хлоридов можно применять разные восстановители. Оссбенно легко восстанавливается бор. В lex случаях, когда металлы-восстановители обладают высокими температурами плавления, реакции протекают на границе раздела твердой и газообразной фаз. При этом происходит постепенное насыщение восстановителя бором или кремнием с образованием боридов и силицидов, и реакцию восстановления практически очень трудно довести до конца. Поэтому в качестве восстановителя лучше применять металлы с низкими температурами плавления, особенно если они легко переходят в парообразное состояние (например, цинк и щелочные металлы), но не во всех случаях. Так, аналог цинка—кадмий хотя и легко переходит в парообразное состояние, но тетрахлорида кремния уже не восстанавливает, так как обладает меньшей химической активностью, чем цинк. [c.83]

Аналогичные результаты получаются и с хлоридами кадмия, ртути, а также йодидами всех металлов подгруппы цинка, если температура синтеза на 10—20 °С превышает температуры плавления исходных соединений. В отношении более низких температур синтеза, а также применения других исходных веществ экспериментальные данные отсутствуют. [c.239]

Покрытия, получаемые погружением в расплавленный металл. Покрытие при благоприятных условиях может быть получено погружением предмета из металла с высокой температурой плавления в расплавленный металл. Некоторые металлы, подобно олову или цинку, дают прекрасные покрытия на железе при условии, что основная масса имеющейся на металле окисной пленки удаляется с железа травлением, а последние следы ее флюсом (обыкновенно смесь расплавленных хлоридов), покрывающим расплавленное олово или цинк. Медь может быть покрыта оловом и без жидкого флюса, в водородной атмосфере (для восстановления окислов), как было установлено Даниельсом также и железо, отшлифованное наждаком, может быть покрыто оловом без флюса, если олово содержит следы фосфора (который, без сомнения, разрушает окисную пленку, с образованием летучей пяти-окиси фосфора). Другие металлы, подобно свинцу, не покрывают железо даже в присутствии флюса. Даниельс нашел, что хотя на сталь и не действует расплавленный кадмий или расплавленный свинец, на нее энергично действует расплавленный кадмий, содержащий 12% свинца, или расплавленный свинец, содержащий 12% кадмия. [c.677]

Для пайки с легкоплавкими припоями применяют хлориды Zn b, d b, Sn b и др. Хлорид свинца слабо растворим в воде и малоактивен в качестве компонента флюса. Хлорид кадмия повышает температуру плавления хлорида цинка. Смесь хлоридов цинка и алюминия с глицерином рекомендуется для пайки с безоловянными легкоплавкими припоями. [c.145]

Для элементов всех групп периодической системы характерно заметное различие между фторидами и другими галогенидами. В отличие от фторида солеобразные свойства хлорида бериллия выражены слабо он дымит в атмосфере влажного воздуха, не проводит электрический ток в расплавленном состоянии и легко возгоняется. Он характеризуется линейной структурой С1—Ве—С1. Хлорид, бромид и иодид магния имеют слоистую решетку [45] и еще в большей степени отличаются от фторида тем, что обладают значительно более низкой температурой плавления (т. пл. МдР2= 1400°, тогда как температура плавления других галогенидов магния приблизительно 700°), а также тем, что легче растворяются в воде. Хлорид кальция, имеющий отношение ионных радиусов 0,55 (фторид 0,79), имеет слегка деформированную решетку рутила иодид имеет слоистую решетку [66]. Известны также различия в растворимости и легкоплавкости фторидов, с одной стороны, и других галогенидов стронция и бария, с другой. Данные относительно структуры этих солей в настоящее время далеки от полноты. Большинство хлоридов, бромидов и иодидов цинка, кадмия и ртути кристаллизуются в виде слоистых решеток различных типов. Исключение составляет только хлорид двухвалентной ртути, образующий молекулярную решетку, в которой линейные молекулы Hg l2 связаны друг с другом только относительно слабыми ван-дерваальсовскими силами [66]. [c.19]

Все характеристические галогениды Zn, d, Hg — бесцветные кристаллические вещества. Температуры плавления фторида, хлорида и бромида кадмия намного выше соответствующих производных цинка и ртути. Кроме того, dFa кристаллизуется в структуре aFa. Все эти факты говорят о большей ионности обсуждаемых производных кадмия. [c.135]

Спектр комбинационного рассеяния расплавленного хлорида кадмия при температурах на 100° выше точки плавления содержит пик, обусловленный колебаниями кристаллической решетки. Это указывает на присутствие в жидкости упорядоченной структуры [88]. В то же время измерения электропроводности Сс1С12 свидетельствуют о преобладании анионной проводимости [5]. Таким образом, по аналогии с расплавами галогенидов щелочноземельных металлов, можно предположить, что расплавленный хлорид кадмия состоит из остатков кристаллической решетки, находящихся в равновесии с ионами Сс1С1+ и С1 . [c.45]

Редкоземельные металлы. Все они могут быть выделены путем электролиза расплавленных хлоридов. В производственных масштабах так получают лантан, церий, неодим и мишме-талл (смесь редкоземельных металлов), Сравнительно легко таким путем могут быть выделены все металлы це-риевой подгруппы. Несколько сложнее применять электролиз для получения металлов иттриевой подгруппы, так как они характеризуются высокими температурами плавления (1350— 1700° С) и весьма отрицательными электродными потенциалами. Удобнее всего при электролитическом получении этих металлов пользоваться жидкими металлическими катодами (цинком или кадмием) и затем отгонять эти металлы в вакууме. Для получения мишметалла в качестве электролита применяют расплавы КС1 — a lj или КС1 — Na , в которых растворяют хлориды лантаноидов (до 50%). Катодом служат графитовые стенки ванны, анодом — графитовый стержень ваины. Электролиз ведут при плотности тока 3 А/см (62]. [c.129]