Железо травление

Растворение железа основы и выделение водорода при травлении черных металлов в серной и соляной кислотах часто вызывает перетравливание и наводороживание поверхности изделий. Для предотвращения этих явлений в растворы добавляют поверхностно-активные вещества — ингибиторы травления, которые, практически не влияя на скорость растворения окислов железа, замедляют или прекращают растворение металлического железа. [c.372]

Для того чтобы вещество могло выполнять функцию ингибитора травления, оно должно иметь в общем случае одну или несколько полярных групп, посредством которых молекула могла бы присоединяться к поверхности металла. Обычно они представляют собой органические соединения, содержащие азот, амины, серу или группу ОН. Важное значение для эффективности ингибитора имеют размер, ориентация, форма молекулы и распределение электрического заряда в ней. Например, обнаружено, что коррозия железа в 1т растворе соляной кислоты замедляется производными тиогликолевой кислоты и З-меркаптонронионовой кислоты в степени, которая закономерно зависит от длины цепи соединений [32]. Возможность адсорбции соединения на поверхности данного металла и относительная сила связи адсорбции часто зависят от такого фактора, как заряд поверхности металла [33]. Катодная поляризация в присутствии ингибиторов, которые лучше адсорбируются при потенциалах более от- [c.269]

Травление арматуры в кислоте является следующей операцией и производится для удаления с поверхности арматуры ржавчины и окалины, представляющих собой-смесь окислов железа. Травление может производиться химическим или электрохимическим способами. [c.132]

В Советском Союзе имеются громадные месторождения сульфатов кальция и натрия, которые пока что не используются в производстве серной кислоты, т. е. являются потенциальным сырьем. Необходимо также использовать гипс, который является отходом производства фосфорной кислоты путем воздействия серной кислоты на природные фосфаты кальция. При травлении стали серная кислота превращается в сульфаты железа. При очистке нефтепродуктов остается кислый гудрон, содержащий серную кислоту. В ряде органических производств получается в виде отхода разбавленная серная кислота, сильно загрязненная органическими примесями. Все эти и им подобные отходы производств, содержащие серную кислоту или ее соли, при нагревании в присутствии восстановителей дают диоксид серы, который можно перерабатывать на серную кислоту. [c.118]

Можно ли считать коррозией окисление алюминия в процессе алюминотермии, окисление железа при электросварке, взаимодействие цинка с соляной кислотой при получении травленой кислоты для паяния [c.239]

Шламовые отходы и отработанные растворы отдельных производств. Хлорид алюминия (производство этилбензола), сульфат двухвалентного железа (травление металлов), известковый шлам и др. [c.128]

Контактная поверхность железа (травленая) [c.235]

Покрытия, получаемые погружением в расплавленный металл. Покрытие при благоприятных условиях может быть получено погружением предмета из металла с высокой температурой плавления в расплавленный металл. Некоторые металлы, подобно олову или цинку, дают прекрасные покрытия на железе при условии, что основная масса имеющейся на металле окисной пленки удаляется с железа травлением, а последние следы ее флюсом (обыкновенно смесь расплавленных хлоридов), покрывающим расплавленное олово или цинк. Медь может быть покрыта оловом и без жидкого флюса, в водородной атмосфере (для восстановления окислов), как было установлено Даниельсом также и железо, отшлифованное наждаком, может быть покрыто оловом без флюса, если олово содержит следы фосфора (который, без сомнения, разрушает окисную пленку, с образованием летучей пяти-окиси фосфора). Другие металлы, подобно свинцу, не покрывают железо даже в присутствии флюса. Даниельс нашел, что хотя на сталь и не действует расплавленный кадмий или расплавленный свинец, на нее энергично действует расплавленный кадмий, содержащий 12% свинца, или расплавленный свинец, содержащий 12% кадмия. [c.677]

В качестве других примеров можно привести реакции растворения, травления металлических стружек кислотой, ржавления железа и т. п. [c.330]

Анодное травление производится в хромовом электролите того же состава, что и для хромирования. Однако эту операцию целесообразно проводить в отдельной ванне, так как электролит быстро загрязняется железом. При анодной плотности тока 50 а/дм и температуре 55—58 С продолжительность травления 5—10 мин. Площадь пор (каналов) достигает при этом 30—35% от всей поверхности. После травления шлифуют для сглаживания поверхностной шероховатости. [c.199]

Железо никелированное травленое неполированное. ................ [c.594]

Эффективность применяемых в промышленности ингибиторов велика так, ингибиторы марок ПБ и ЧМ, введенные в кислоту в небольшом количестве, примерно 0,1—0,5 вес. %, тормозят коррозию железа в десятки и сотни раз. Ингибиторы широко применяются при травлении металлов, в смазках, при изготовлении бумаги, для хранения мелких металлических изделий, в резервуарах для перевозки нефти и т. д. Достаточно полно теория ингибиторов еще не разработана. Молекулы ингибиторов адсорбируются на поверхности металла, препятствуя деятельности катодных или анодных участков или тех и других одновременно. Вполне возможно также и образование в некоторых случаях пленки на металле, состоящей из сложных соединений, получившихся при взаимодействии катионов металла с ионами или молекулами ингибиторов. [c.176]

При [Ре ] == [Ре ] = [Си ] = 1 г-ион л второе слагаемое превращается в нуль. Поэтому э.д.с. равна разности стандартных потенциалов Е = 0,771 — 0,34 = 0,431 в. Значит, в заданных условиях реакция протекает слева направо, так как э.д.с. соответствующего элемента положительна, аД О < 0. Эта реакция используется для травления медной фольги крепким раствором хлорного железа при изготовлении печатных схем. [c.203]

При травлении кислотами не только происходит потеря металла, но могут ухудшиться и его некоторые механические свойства. Например, при реакции железа с кислотой выделяется водород, который диффундирует в железо и делает его хрупким. Последнее явление называется водородной хрупкостью. [c.193]

Пользуясь аналогичными представлениями, 3. А. Иофа и В. А. Кузнецов объяснили механизм травления железа. Новые представления в области кинетики электродных процессов были использованы при изучении явлений пассивности металлов. Я- М. Колотыркин, Б. В. Эрш-лер, Д. И. Лейкис и др. развили адсорбционную теорию пассивности. Р. X. Бурштейн и Н. А. Шумилова определили минимальное количество кислорода, которое нужно выделить на поверхности железа из газовой фазы для пассивации металла. При этом была обнаружена связь между величиной контактного потенциала окисленного железа и пассивностью этого металла в щелочах. [c.13]

Скорость растворения окислов железа зависит не только от их состава и структуры, но также от природы, концентрации и температуры кислот. Зависимость скорости растворения железа и окислов от концентрации серной кислоты проходит через максимум, который соответствует примерно 25% H2SO4. Растворимость окислов железа в НС1 выше, чем в H2SO4, при одинаковой концентрации кислот. Для травления целесообразно применять растворы, содержащие 5—10% H2SO4 и 15—10% НС1. [c.372]

Наряду с иконописными подлинниками существовали и рецептурные сборники смешанного содержания, например сборники полезных хозяйственных советов и химико-технические сборники. Из них назовем Сказание о всяких промыслах и указы об иконном мастерстве и о серебреном рукоделии и иных вещах, смотри сам своими глазами и вразумишь сам себя . Хотя эта рукопись и относится к XVIII в., анализ отдельных рецептов указывает, что они заимствованы из более ранних источников. Здесь приведено много различных рецептов золотописания, писания по железу (травления), пайки различных металлов, обработки золота и других металлов, плавки стекла, изготовления пиротехнических составов и т. д. [c.171]

Сульфат железа (III) Ре2(30 )з применяется в качестве коагулянта при очистке воды, для травления алюминия, меди и других металлов, как аналитический реагент РеС1з — хлорид железа или хлорное железо — сильно гигроскопичные коричневато-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. В растворах подвергаются гидролизу [c.156]

Серебро. Для травления пленок серебра применяют покрытие фоторезистом KTFR и водный раствор, 55% вес, азотнокислого железа. Травление рекомендуют проводить при температуре от 43 до 49° С [83]. Однако один из авторов установил, что эта смесь является слишком быстрым [c.610]

Ханкок и Мэйн для измерений катодным восстановлением толщины невидимой пленки, образовавшейся на железе, находившемся на воздухе над хлористым кальцием в течение 48 час., применяли деаэрированный раствор хлористого натрия. Они нашли, что для травленого железа, травленой стали и железа, восстановленного водородом, толщина пленки соответственно равна 40А, 36,5А и 26А- Пленка усиливается и утолщается на 20—120%, если образец впоследствии помещается в раствор таких ингибиторов, как например, бензоат, ацетат, борат, карбонат или гидроокись натрия [10. [c.709]

Сульфат железа (III) применяют, как и РеС1з, в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Ре2(804)з способен растворять U2S и uS с образованием сульфата меди (И) это используется прп гпдрометаллургическом получении меди. [c.690]

Действие большинства ингибиторов травления связано с образованием на поверхности металла адсорбционных слоеб, по-видимому, не толще одного монослоя. Они существенно препятствуют разряду ионов Н+ и переходу в раствор ионов металла. В частности, иодиды и хинолин именно таким образом ингибируют коррозию железа в соляной кислоте [31 ]. Некоторые ингибиторы затрудняют в большей степени протекание катодной реакции (увеличивают водородное перенапряжение), чем анодной, другие— наоборот, однако в обоих случаях адсорбция происходит, вероятно, по всей поверхности, а не на отдельных анодных или катодных участках, и в какой-то степени тормозятся обе реакции. Следовательно, при введении ингибитора в кислоту не происходит значительного изменения коррозионного потенциала стали (<0,1 В), в же время скорость коррозии может существенно уменьшаться (рис. 16.3). [c.269]

Важные для практики работы выполнили С. П. Власов (1820 г.) — по разработке стойких красок, Б. С. Якоби (1856 г.) — по защите стали цинком, Л. И. Онуфрович (1910 г.) —по разработке наиболее устойчивого кровельного железа, Е. Куклин (1910 г.)—по травлению металлов. [c.11]

Зоны пластичности достаточно чегко видны на поверхности деформированного трубчатого образца после травления в растворе хлорного железа ( рис. 6 ). На этом рисунке зоны с максимальной деформацией наиболее затемнены ( механохимический эффект ), [c.14]

Скорость реакции (XII,2) и особенно (XII,3) очень мала, так как окись железа РегОз и окалина Рез04 (магнитная окись железа) плохо растворяются в кислотах. В этом случае травлению способствует водород, выделяющийся при растворении железа [c.371]

По мере накопления в растворе солей двухвалентного железа скорость травления снижается, в присутствии трехвалентного железа она может возрастать за счет протекания реакции 2РеЗ+ + Fe ЗРе [c.372]

Электрохимическое травление производится как на аноде, так и на катоде в 10—20%-ном растворе серной кислоты или подкисленных растворах сернокислого и хлористого железа при 20—60 °С и плостности тока 5—10 А/дм и выше. [c.374]

Наиболее распространен в технике метод восстановления нитросоединений железом в присутствии электролитов (РеСЬ, ЫН4С1, МаС1 и т. д.), применяемый при производстве анилина. Восстановление протекает в основном за счет железа и воды, а хлорид железа является здесь лишь катализатором. Перед восстановлением железо подвергают травлению разбавленными кислотами для введения электролита (РеСЦ) в водную среду. В присутствии электролитов железо становится более активным вследствие усиления его влажной коррозии. Для проведения реакции берут соляной кислоты не более чем 2—3% от необходимого по стехиометрическому расчету [c.145]

Аэрозоли органических веществ — угля, сахара, муки, бумаги — взрывоопасны. Вследствие того что они имеют высокоразвитую поверхность, их взаимодействие с кислородом воздуха происходит с большой скоростью, что при значительном тепловом эффекте приводит к взрыву. Борьба с вредными аэрозолями предусматривает прежде всего устранение причин, которые их порождают. В цехах, в которых происходит травление стали, наряду с основным процессом — растворением оксидов железа (например, Рис. 117. Схема элек- по реакции ГвзОа + = Гвз (804)3 + [c.458]

В практике больше распространено анодное травление, так как при катодном травлении возникает опасность наводораживания металла. Однако, вследствие плохой рассеивающей способности электролитов, применяемых для анодного травления, этот способ не пригоден для обработки изделий со сложным рельефом. Для анодного травления стали применяется обычно серная кислота (200— 250 /л) и подкисленные растворы сульфата или хлорида железа. Температура электролито 20—60° С. Плотность тока от 5 до 10 а дм . Катодами в этих случаях служат свинец, сталь. [c.167]

Сосуд из железа, снабженный манометром (рис. 10-2), погружен в емкость с кислотой (НС1, H2SO4). На наружной поверхности сосуда выделяется водород, и одновременно давление внутри сосуда возраста,ет. Объясните это явление. В результате этого явления при травлении в кислотах у металлов возникает вздутие. [c.70]

Сульфат железа имеет буро-красный, а его гидрат — Fej (504)3 QHjO желтый цвет. В воде он сильно гидролизуется. Гидролиз уменьшается от прибавления свободной серной кислоты. Употребляется для очистки воды и при травлении некоторых металлов. [c.356]

Из солей железа наибольшее применение нашли 1) железный купорос FeS04 7HoO для борьбы с вредителями растений, приготовления минеральных красок и т. д., 2) хлорид железа (1П)РеС1з как коагулянт при очистке воды, а также как протрава при крашении тканей 3) сульфат железа (1И)Ре2(504)з-ЭНаО как коагулянт, а также для травления металлов 4) Ре(ЫОз)з-ЭНаО как протрава при крашении хлопчатобумажных тканей и утяжелитель шелка. [c.211]

Под действием хлора (в нагретом состоянии) железо образует РеСЬ, а кобальт и никель — дихлориды. Трихлорид железа хотя и слабый окислитель, но его используют, например, для травления меди и ее сплавов (гл. VIII, 2). [c.346]