Жидкий металлический электрод в водном растворе

ЖИДКИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЭЛЕКТРОД В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.135]

Палладий — наилучший катализатор диссоциации водорода, но он не годится для водородного электрода, так как в его металлическую фазу проникает большое количество атомов водорода. После этого атомы водорода теряют контакт с жидкой фазой, с которой они должны оставаться в равновесии. Удовлетворительные результаты дает тонкий слой палладия, осажденный на золоте или платине. Наилучшим металлом для водородного электрода является платинированная платина благодаря своей большой площади поверхности, хотя она и несколько проницаема для атомов водорода. В тех случаях, когда наличие платинированной платины в растворе ускоряет какие-либо посторонние реакции гидрогенизации в неводных или частично водных растворах, можно использовать полированную платину или золото. Поверхность полированной платины или золота следует активировать анодной обработкой или химически с помощью сильно окисляющих реагентов, таких, как хромовая кислота или царская водка. В качестве катализаторов для реакции диссоциации водорода пригодны также переходные металлы благодаря своим не полностью заселенным -орбиталям. [c.133]

Применение амальгам давало исследователям способ систематического изменения свойств металлического электрода и наблюдения результирующих сдвигов п. и. з. Жидкое состояние амальгам позволило легко производить измерения, хотя реакционная способность амальгам иногда создавала определенные трудности. Измерение контактных потенциалов ряда амальгам полезно при исследовании зависимости между контактным потенциалом и п. и. 3. Добавление металла к ртутному электроду обычно (но не всегда) смещает п. н. з. в сторону отрицательных потенциалов. Некоторые определения были сделаны в неводных растворителях при повышенных температурах [104, 107], что дало возможность получить данные по п. н. 3. для полного диапазона концентраций ртути. Многие другие определения были сделаны в водных растворах [33, 57-60, 132, 133, 201, 202, 243, 288, 294, 297, 298, 335]. [c.243]

В случае жидких редокситов измерение окислительного потенциала может быть выполнено как непосредственно в фазе редоксита металлическим индифферентным электродом, так и с помощью медиатора [10—12]. Сочетание обоих методов позволяет выяснить вопрос о наличии или отсутствии окислительно-восстановительного равновесия между контактирующими фазами. В случае равновесия оба метода должны давать совпадающие результаты. Интересно отметить, что для гетерогенной системы жидкий редоксит — водный раствор характер участия в окислительно-восстановительных реакциях компонентов, составляющих каждую из фаз, совершенно симметричен. Эта симметричность (равнозначность обеих фаз) проявляется как в экспериментальных методиках исследования таких двухфазных систем, так и при термодинамическом рассмотрении окислительно-восстановительного равновесия между обеими фазами. В случае твердых редокситов, например редокс-полимеров, пространственная фиксация редокс-групп приводит к существенному нарушению симметрии в отношении участия веществ обеих фаз в формировании изучаемых свойств и, в первую очередь, окислительного потенциала. [c.273]

Примечание. Водный раствор силикат-глыбы (жидкое стекло) применяется в качестве связующего материала для обмазки металлических электродов при электродуговой сварке. [c.117]

Приготовление цинкового электрода. Пласт1тку цинка непосредственно перед опытом зачищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой, этиловым спиртом или декапируют. Для предохранения от окисления и для большей устойчивости потенциала пластинку амальгамируют, погружая на несколько секунд сперва в 1—27о-ный водный раствор Hg2(NOa)2, содержащий каплю жидкой ртути (Hg2 ++Zn=2Hg+Zn +), а затем в очищенную металлическую ртуть, Оставшиеся на пластинке цинка капли ртути осторожно стряхивают в со- [c.145]

Приводится обзор ряда работ, посвященных изучению электрохимических реакций с участием газов на полупогруженных металлических электродах. Рассматриваются реакции ионизации кислорода и водорода в водных растворах электролита, а также реакции в системах с электролитом в виде расплавленной соли. Показано, что с помощью метода полупогруженных электродов можно изучить кинетические особенности данных электрохимических реакций кроме того, могут быть определены основные параметры жидкой плевки (толщина, пшрина), образующейся на поверхности электрода над мениском жидкости. Рассматриваются также вопросы механизма работы газовых электродов, контактирующих с ионообменной мембраной. [c.372]

При плотностях тока выше 3 а/см в водных растворах у электрода, имеющего меньшую поверхность соприкосновения с электролитом, наблюдается автоматический переход от обычного электролиза к электролизу с помощью низкотемпературной плазмы. Это явление в какой-то мере аналогично анодному эффекту прн электролизе расплавов [1] и электролизу тлеющим разрядом [2, 3]. Общность рассматриваемого явления с электролизом тлеющим разрядом состоит прежде всего в том, что электрический разряд происходит через разрядный промежуток. между водным раствором и металлическим электродом, хотя величины разрядных промежутков отличаются более чем на порядок. Кроме того, при контактном электролизе тлеющим разрядом (рассматриваемый нами случай) с концентрированными растворами солей щелочных металлов и щелочей могут быть получены условия, когда тлеющий разряд происходит между двумя жидкими фазами, что является довольно редким случаем развития и существования низкотемпературной плазмы [4, 5]. Переход от обычного электролиза к электролизу тлеющим разрядо.м переносит протекание электрохимических реакций с границы раздела раствор —металлический электрод на границу раствор—газ. Однако есть основания полагать, что и в этом случае наблюдаются некоторые общие с обычной электрохимией закономерности протекания электрохимических реакций [5]. [c.77]

В течение последнего года мы применили метод капельного металлического электрода к жидкому галлию. Этот металл легко переохлаждается, что дает возможность производить на нем измерения при 25°. Наши результаты подтверждают и расширяют результаты А. Н. Фрулпшна и А. В. Городецкой [7], которые изучали электрокапиллярные свойства галлия в то вре1мя, когда этот металл был значительно менее доступен, чем теперь. Согласно нашим измерениям, потенциал электрокаиилляр-ного максимума лежит при —0,94 0,01 в против нормального каломельного электрода. При этом потенциале галлий окисляется в водных растворах, так что для измерений при потенциале электрокапиллярного макси- [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология