Водородный показател

Напомним, что водородный показатель pH представляет собой логарифм концентрации (вернее, активности) ГР-ионов, взятый с обратным знаком [c.84]

Количественное обозначение реакции среды можно упростить, если принять за основу так называемый водородный показатель pH, определяемый как десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком pH = —Ig [Н+]. Тогда [c.189]

Для упрощения способа выражения концентрации водородных ионов Серенсен в 1909 г. ввел величину, представляющую собой логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается pH [c.485]

Таким образом, с помощью стеклянного электрода можно измерять активность раствора Н+А . т. е. находить водородный показатель pH раствора. [c.576]

Определение водородного показателя (pH) раствора 587 [c.587]

Для растворов, концентрация которых не очень мала, правильнее брать вместо [Н+] активность иона водорода. Тогда водородный показатель рНд раствора следует определять как десятичный логарифм активности ионов водорода в этом растворе с обратным знаком [c.587]

Диссоциация воды. Водородный показатель [c.251]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

Для количественной характеристики кислотных, основных и нейтральных свойств служит шкала водородных показателей pH. Значения этой шкалы [c.66]

Водородный показатель, характеристика кислотности. При pH 7,0 раствор нейтрален, при рН<7 он имеет кислые, а при рН>7 основные свойстЕ.а [c.547]

Содержание нонов водорода в растворе можно выразить ири помощи водородного показателя, который представляет собой десятичный логарифм активности водорода, взятый с обратным знаком, [c.294]

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Слабые кислоты и их соли. Водородный показатель pH растворов. Степень диссоциации. Буферные растворы. [c.206]

Поскольку степенные выражения слишком громоздки, их удобнее заменить логарифмическими обозначениями, что приводит к так называемой шкале водородного показателя pH (рис. 5-2). Символ pH означает отрицательную степень концентрации водородных ионов. Другими словами, pH представляет собой отрицательный десятичный логарифм [Н" ] [c.211]

Что представляет собой шкала водородного показателя pH и как она используется Имеет ли сильная кислота большое значение pH или. наоборот, маленькое Имеет она высокое или низкое значение рОН Допустим, что pH раствора равен 3 каковы его рОН и концентрации водородных и гидроксидных ионов [c.258]

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. Нг, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pH РАСТВОРА [c.341]

Напомним, что для характеристики активности водородных ионов в растворе принят водородный показатель pH (307) [c.341]

Определение водородного показателя (pH) То же, п. 3.3 + [c.300]

Внешний вид водного раствора Водородный показатель (pH) водного раствора Температурные пределы, в которых происходит посветление водного раствора Поверхностное натяжение водного раствора Содержание влаги [c.305]

Водородный показатель (pH) 5%-ной эмульсин То же, п. 4.3, [c.309]

Для оценки кислотности и щелочности среды удобно пользоваться не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем pH. Он равен десятичному логарифму концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком [c.256]

Нанример, если [Н+] = 10- , то pH = — 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н+] = 10" pH = 7 в кис 10й среде [Н+] > 10 и р.Н < 7 в щелочной среде Н+] < 10 и pH > 7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значення (в очень кислой среде). [c.256]

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

Уравнения (3.18) — (3.21) устанавливают связь между константами диссоциации, выраженными в т(фминах активности и концентрации, Подобным же образом можно установить связь и для других случаев химического равновесия в идеальных и в реальных растворах. Так, иапример, водородный показатель в реальных растворах должен быть равен отрицательному десятичному логарифму активности иопов водорода [c.78]

Водородные показатели различных растворов и сред в настоящее время исследуются тщательнейшим образом в очень многих разделах естественных н 1ук, ибо эти показатели имеют очень большое значение как при решении научных вопросов, так и при разработке технических процессов в самых рг13личиых отраслях народного хозяйства. Величина pH является важнейшей хграктеристикой биологических процессов в медицине она служит для рас-пс1знавания патологических отклонений от нормы, в сельском хозяйстве она используется для характеристики кислотности почв, засухоустойчивости н морозостойкости растений и т. д. Исключительно велико значение pH для гидрогеологических процессов в верхних частях земной коры и на ее поверх-нссти. Величина pH используется для стандартизации производства и контроля за ним в пищевой, медицинской, бумажной, текстильной, нефтяной и других отраслях промышленности. При автоматизации промышленных процессов измерение величины pH растворов в большом числе случаев используют как отправную точку для проектирования регуляторов. [c.485]

В принципе для выражения концентраций других ионов или молекул также можно пользоваться соответствующими показателями, например pNa" , PSO4", рСНзОН и т. д. Но на практике широкое применение нашел только водородный показатель pH, характеризующий кислотность среды. [c.486]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Водородный Показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, Но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реа-ктивов — индикаторов, окраска которых меняется в завнсимости от концентрацин водородных ионов. Свойства некоторых индикаторов приведены в табл, 2.11. [c.256]

Если, например, [Н+1 = 10 то pH = — lglO = 5. В нейтральной среде, где (Н ] = 10 , рН = 7 в кислой среде, где [Н+]>10" , рН<7 вщелочной среде, где [Н 1<10 рН>7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. В качестве примера рассчитаем pH раствора, в котором [Н+1 = 2-10 . В соответствии с (IV.36) получаем pH = = —1 2 +7 = 6,7. Водородный показатель может быть большеП4, а также может принимать отрицательные значения (в очень кислой среде). [c.187]