Медь водородная и водных растворах

Так как стандартный потенциал меди гораздо положительнее стандартного потенциала водородного электрода, коррозия медн с водородной деполяризацией не происходит. В отсутствие окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах и в обычных условиях не вытесняет водород из кислот. Процесс электрохимической коррозии меди протекает в окислительных средах (присутствие в растворе кислорода и других окислителей). Медь обычно корродирует, переходя в раствор в виде двухвалентных ионов Си +. [c.247]

Рассмотрим вывод этого уравнения на примере меди, которая в водном растворе может образовывать однозарядные и двухзарядные ионы. Стандартный потенциал электрода измеряется в ячейке относительно водородного электрода. В ячейке протекают следующие химические реакции [c.326]

Другие ионы. Было предположено, что рост величины Кыр для сплава Ti — 8А1 — 1Мо — IV, испытанного в растворах хлорида меди без наложения потенциала, служит доказательством в пользу гипотезы водородного охрупчивания. Наличие ионов Си + в водных растворах изменяет условия в испытании без наложения потенциала двумя путями. Во-первых, потенциал изменяется вследствие того, что контролирующей стадией становится катодная реакция [c.399]

При анализе водных растворов с использованием графитового стержневого атомизатора СКА-63 установлено, что водородное диффузионное пламя не оказывает влияния на сигнал (максимальный и интегральный) меди, кадмия, цинка, молибдена и ванадия. А сигнал олова и алюминия увеличивается в 1,5 и 2 раза при расходе водорода 2,0 и 0,5 л/мин соответственно.. Авторы это объясняют сильной склонностью алюминия и олова к образованию оксидов в процессе атомизации. Водородное восстановительное пламя обеспечивает лучшую восстановительную среду, особенно в газовой фазе, чем твердый раскаленный углерод [102]. [c.61]

По экспериментальным данным установлено, что растворимость ацетилена в водном растворе хлористой меди и хлористого аммония прямо пропорциональна давлению ацетилена, взятому количеству хлористой меди и не зависит от концентрации водородных ионов. - [c.413]

По другой точке зрения происхождение металлического перенапряжения связано с процессом выделения водорода. Разряд водородных ионов является потенциально конкурирующей катодной реакцией при электролизе любых водных растворов, в том числе и растворов, содержащих соли металлов. Если на катоде наряду с металлом происходит также образование водорода, то последний может влиять и на кинетику электрохимического выделения металла, и на свойства его катодных осадков. Известно, что электролитические осадки железа, никеля и кобальта всегда содержат заметное количество водорода. Включения водорода рассматриваются как одна из возможных причин искажения кристаллической решетки осадков этих металлов, появления в них внутренних натяжений, хрупкости и т. п. В меньших количествах водород присутствует в осадках меди и цинка. Его практически не удается обнаружить [c.438]

По другой точке зрения происхождение металлического перенапряжения связано с процессом выделения водорода. Разряд водородных ионов является потенциально конкурирующей катодной реакцией при электролизе любых водных растворов, в том числе и растворов, содержащих соли металлов. Если на катоде наряду с металлом происходит также образование водорода, то последний может влиять и на кинетику электрохимического выделения металла, и на свойства его катодных осадков. Известно, что электролитические осадки железа, никеля и кобальта всегда содержат заметное количество водорода. Включения водорода можно рассматривать как одну из возможных причин искажения кристаллической решетки осадков этих металлов, появления в них внутренних натяжений, хрупкости и т. п. В меньших количествах водород присутствует в осадках меди и цинка. Его практически не удается обнаружить в электролитически осажденных кадмии или свинце. Из этого следует, что металлическое перенапряжение увеличивается параллельно с количеством водорода, включенного в осадок металла, т. е. водород, по-видимому, затрудняет процесс катодного выделения металла. Предполагалось, что водород выступает здесь в роли отрицательного катализатора, тормозя разряд за счет создания поверхностной пленки или образования гидридов металлов. [c.439]

Рассмотрим электролиз водного раствора медного купороса с инертным и активным анодом. В качестве инертного анода может быть взят графитовый. Электродный потенциал равен 0,34 В, т.е. он значительно положительнее водородного электрода. Значит, на катоде в процессе электролиза будет выделяться медь [c.242]

Микроколичества кальция [346], титана, галлия, индия [348], меди, марганца [347], кобальта, никеля [349] и ванадия [350] можно определять методом пламенной фотометрии. Элементы экстрагируют в виде оксинатов и распыляют экстракты в кислородно-водородном пламени. По сравнению с водными растворами чувствительность удавалось увеличить в 5—15 раз. [c.124]

Ряды потенциалов в разных растворителях имеют иногда различный порядок расположения металлов. Так, в водных растворах медь положительнее водорода и не может окисляться его ионом. В ацетонитриле, наоборот, медь отрицательнее водорода это связано с тем, что ацетонитрил не склонен к образованию соединений с протоном, но образует прочные комплексы с медью. Поэтому медь может окисляться водородным ионом в растворах кислот в ацетонитриле, восстанавливая (вытесняя) водород. [c.311]

Так как стандартный потенциал меди значительно положительнее стандартного потенциала водородного электрода, коррозия меди с водородной деполяризацией не происходит. Поэтому в отсутствии окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах. [c.219]

Можно ожидать, что водные растворы нормальных солей должны быть нейтральными, так как они не содержат ни водородных, ни гидроксильных ионов. Однако некоторые соли, например карбонат натрия или ацетат натрия, образуют щелочные водные растворы, а хлорид аммония, сульфат аммония или сульфат меди дают кислые растворы. Это нетрудно объяснить, рассмотрев реакции солей с водой. Выберем в качестве примера раствор ацетата натрия, дающий основную реакцию. Хотя воду обычно рассматривают как неэлектролит, небольшое количество ее молекул все же ионизируется с образованием водородных и гидроксильных ионов [c.154]

Здесь формула фенола выглядит в виде шестиугольника, так ее всегда рисуют химики. У каждого атома углерода имеются четыре валентные связи, обозначаемые черточками. Три из них связывают соседние углеродные атомы, а одна показывает присоединение атома водорода (Н) или гидроксильной группы (ОН). При замене одного из атомов водорода фенола на сульфогруппу (ЗОзН) получается сульфофенол, из которого при соединении с формальдегидом получается твердый, стеклообразный продукт — сульфофенольная смола. В этом веществе водородный атом сульфогруппы ЗО Н является подвижным атомом, образующим в водном растворе ион водорода (катион), могущий заменяться на ионы (катионы) магния, кальция, меди и т. д. [c.45]

При электротермической атомизации пробы проблема проскока частиц сквозь просвечиваемую зону отпадает. В работах [114, 115] для анализа работавших авиационных моторных масел использован графитовый стержневой атомизатор в сочетании с водородно-аргоново-воздушным пламенем. Под атомизатором на расстоянии 25 мм находится горелка, расход водорода 1,2 л/мин, аргона —7,2 л/мин, воздух — окружающий. Атомизатор в основном нагревается электрическим током по заданной программе. Эталоны представляют собой растворы неорганических солей. Для анализа микрошприцем вводят в углубление атомизатора 0,5—1,0 мкл эталона или образца масла и по заданной программе проводят сушку, озоление и атомизацию. Водные эталоны сушат при 75 °С, а пробы масел — при 150—250°С, температура озоления 345—440°С, температура атомизации 1580—1990 °С в зависимости от определяемого элемента, высота наблюдения 2,0—4,0 мм. Достигнуты следующие пределы обнаружения (в нг/мл) серебро — 4—5, хром — 5, медь—15—25, железо — 8, магний — 2, никель — 60, свинец-25. [c.208]

Присуствие в растворе, помимо ионов разряжающегося металла, индифферентных катионов увеличивает металлическое перенапряжение. Подобные эффекты наблюдались при выделении никеля, цинка, меди и других металлов. В водных растворах обычными посторонними катионами являются водородные ионы. Увеличение их концентрации приводит чаще всего к росту металлического перенапряжения. Значительное его повышение наблюдается [c.461]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

При его кристаллизации из водного раствора образуются голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди Си804 5П20. Это упрощенная формула турецкого , или просто медного, купороса — моногидрата сульфата тетрааквамеди(П) [Си(Н20)4]804 НдО. Четыре молекулы воды в этом соединении удерживаются атомом меди(П) во внутренней сфере комплекса, а пятая образует водородные связи [c.103]

Арилирование по Меервейну. В [1] описана подробная методика диазотированил А. в смеси ацетона и 487о-ной бромисто водородной кнслоты водным раствором нитрита натрия, а также реакция Меервейна [2] полученной соли диазония с акриловой кислотой в присутствии бромистой меди (промытой ацетоном до бесцветных вытяжек и высушенной) с образованием -ацетил-а-бромгидрокоричной кислоты (выход 56—59%) в виде бесцвет ных игл с т. пл. l59 l60 [c.26]

При нагревании водного раствора ПЭО выше 100°С полимер осаждается из раствора. Высаливание происходит и при добавлении к раствору ПЭО солей типа КС1. Для водных растворов полиэтиленоксида характерно наличие водородных связей между эфирным кислородом ПЭО и водородами молекул воды, а также формирование за счет водородных связей надмолекулярных ассоциатов. При длительном хранении растворов ПЭО, облучении ультрафиолетовым светом, нагревании и интенсивном перемешивании или ультразвуковой обработке происходит деструкция макромолекул полимера, что фиксируется как уменьшение удельной вязкости раствора. Аналогичные явления происходят и при воздействии окислителей — хлора, озона, кислорода, а также в присутствии ионов меди, железа, алюминия. Величина этих эффектов зависит от молекулярной массы образца, pH раствора, способа приготовления раствора ПЭО и других факторов. Поэтому нельзя дать однозначную функциональную зависимость степени деструкции от какого-либо фактора. Как правило, чем больпде молекулярная масса ПЭО, тем выше степень [c.122]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

Присутствие в растворе, помимо ионов разряжающегося металла, также индиф рентных катионов увеличивает металлическое перенапряжение. Подобные эффекты наблюдались при выделении никеля, цинка, меди и других металлов. В водных растворах обычными посторонними катионами являются водородные ионы. Увеличение их концентрации приводит чаще всего к росту металлического перенапряжения. Значительное повышение металлического перенапряжения наблюдается в присутствии поверхностноактивных катионов типа тетразамещенных аммония. [c.423]

Интересна возможность получения водородных соединений переходных металлов из водных растворов. Еще Вюрцем в 1844 г. [109] было замечено образование гидрида меди СиН при действии гипофосфита калия в кислой среде на галогени-ды меди. В дальнейшем эта реакция была подтверждена многими исследователями (см. стр. 146). Такого типа реакции пока еще не были установлены ни для одного элемента, кроме меди [110]. Однако открытие за последнее время образования гидридов титана [111, 111а, 133] и ниобия [112] при действии [c.22]

Сульфид меди не растворим в горячей разбавленной H I, так как концентрация сульфидного иона в насыщенном водном растворе этого соединения столь низка, что равновесие быстро устанавливается между следами присутствующего сульфидного нона и водородным ионом, получающимся из H I, и реакция прекращается. С другой стороны, если применяется горячая разбавленная HNO , следы сульфидного иона постепенно удаляются благодаря окислению до свободной серы, обратная реакция не может итти, и uS полностью растворяется. [c.39]

Производственная мощность первой очереди Березниковского азотнотукового завода составляла 30 тыс. т/год. Завод был оснащен оборудованием фирмы Найтроджен , включающим четыре агрегата с колоннами синтеза с внутренним диаметром корпуса 700 мм и проектной производительностью агрегата 25 т/сут. Синтез аммиака осуществлялся под давлением 30 МПа. Для производства азото-водородной смеси был принят метод получения водорода каталитической конверсией полуводяного газа с водяным паром с последующей очисткой от углекислого газа, отмывкой водой в скрубберах под давлением 1,6 МПа и очисткой от окиси углерода абсорбцией водными растворами комплексных аммиакатов одновалентной меди под давлением 12 МПа. Производство азотоводородной смеси было более прогрессивным в сравнении с железопаровым способом, принятым па Черноречепском заводе. [c.18]

Раствор фтористого водорода в воде называется фтористо-водородной кислотой, или в технике — плавиковой кислотой. Плавиковая кислота вырабатывается в виде 40% водного раствора с плотностью 1,13, имеет степень диссоциации 8,5%. Пары ее очень ядовиты и при попадании на кожу вызывают тяжелые ожоги. Плавиковая кислота взаимодействует с большинством металлов, но не действует на золото и платину, а на меди и свинце образует защитные пленки солей, на этом ее действие на металлы прекращается. Взаимодействуя с двуокисью кремния 5102 стекла, плавиковая кислота разрушает его и превращает стекло в растворимую в воде кремнефтористоводородную кислоту (Н251Рб). Реакция протекает в две фазы сначала плавиковая кислота с двуокисью кремния образует газ — четырехфтористый кремний по уравнению [c.235]

В действительности, для того чтобы успешно осуществлять эту реакцию, известную, как сочетание Глейзера, не обязательно выделять производные меди. Алкин можно прибавлять к водному раствору хлорида меди(1) и хлорида аммония и непосредственно проводить окисление нужным окислителем. Другой способ состоит в пропускании алкина в раствор ацетата меди(П) в пиридине, содержащий некоторое количество ионов одновалентной меди. Этот метод оказался особенно удачным для синтеза больших непредельных циклических молекул, и, вероятно, наиболее замечательным примером его-использования является синтез [18]-аннулена (СН = СН)9. При этом исходным веществом служит гексадиин-1,5, который в результате сочетания дает циклический тример с шестью С = С-связями и шестью метиленовыми группами, водородные атомы которых весьма подвижны вследствие наличия соседних дигонально гибридизованных атомов углерода. [c.290]