Углекислый газ влияние на титрованные раствор

Здесь учащиеся должны освоить новый для них прием работы — титрование в токе углекислого газа. Чтобы исключить влияние кислорода воздуха, колбу для титрования закрывают пробкой, в которую плотно вставлены носик бюретки, трубка для ввода углекислого газа и короткая трубка с клапаном Бунзена. Такие пробки надеты на концы обеих бюреток с рабочими растворами - сульфатом аммония и железоаммонийными квасцами. Нужно заранее подобрать колбы для титрования, к которым бы хорошо подходили эти пробки. Анализируемое нитросоединение растворяют в подходящем растворителе, вносят в колбу для титрования, плотно закрывают колбу пробкой и в течение 5 мин пропускают ток углекислого газа из баллона или из аппарата Киппа. Затем из бюретки спускают рассчитанное количество раствора сульфата ванадия (II), продолжая пропускать углекислый газ. Восстановление нитросоединений сульфатом ванадия протекает быстро. Через 5 мин закрывают кран на вводе углекислого газа, вынимают пробку из колбы, быстро добавляют в колбу индикатор и присоединяют колбу к бюретке с раствором квасцов. Открывают кран на линии углекислого газа и титруют раствором квасцов до появления красной или фиолетовой окраски. [c.194]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Оттитровывают избыток раствора Ва(ОН)з 0,01 н. или 0,05 н. раствором НС1 в присутствии фенолфталеина до обесцвечивания раствора. Чтобы исключить влияние углекислого газа воздуха во время титрования, раствор титруют непосредственно в поглотительных сосудах при непрерывном пропускании через кран 6 азота или другого газа, не содержащего СО [c.36]

Можно также пользоваться метилжелтым или метилоранжевым. В то время как при титровании карбоната натрия приходится считаться с мещающим влиянием выделяющегося углекислого газа <стр. 99), конец титрования буры с этими индикаторами определяется очень четко. Имеется только маленькая ощибка титрования, соответствующая тому избытку кислоты, который необходим для изменения цвета индикатора. При титровании до первого отклонения от водного цвета ошибка титрования равна примерно 0,07 мл 0,1 н. кислоты на 100 мл раствора. При установке титра кислот более концентрированных, чем 0,2 и., вместо метилкрасного лучше применять метилжелтый [c.111]

Погрешность определения НЦГ описанным методом не превышает 1% отн. Однако следует учитывать влияние на точность определения углекислых солей и угаекислоты. Для элиминирования этого влияния следует применять раствор КОН, из которого углекислые соли осаждены ВаС12, и титровать в закрытом сосуде. [c.175]

Во второй части книги ученый подробно описывает реакции различных ионов, начиная с ионов водорода и гидроксила, и па конкретных примерах поясняет свою теорию индикаторов. Он также описывает влияние углекислого газа на изменение окраски индикаторов при кислот-но-основном титровании и особенности титрования многоосновных кислот. В частности, Оствальд разъясняет, как титровать фосфорную кислоту в присутствии различных индикаторов. Правда, следует заметить, что автор приводит очень мало численных значений выведенных им констант диссоциации. Он приводит константу диссоциации гидроокиси аммония (2,3-Ю ) и ииШет, что в 0,1 н. растворе аммиак диссоциирован только на 1,5%. [c.229]