Титруемая общая кислотность

Остановимся в качестве примера на определении кислотности желудочного сока. При клинических анализах определяют содержание соляной кислоты и общую кислотность. Для этого к 10 мл сока добавляют два индикатора — метиловый желтый и фенолфталеин. В присутствии НС1 метиловый желтый окрашивает раствор в ярко-красный цвет. Пробу титруют 0,1 н. раствором едкого натра до перехода окраски в розовато-оранжевую. [c.112]

Ход определения. Фракции катализатора 0,25—0,1 mai прокаливают 2 ч при 500—550 °С. Из пробы отбирают четыре иавески по 3 г и помещают их в конические колбы с притертой пробкой. В каждую колбу приливают по 50 мл 0,1 н. водного раствора, например, хлорида натрия. В две колбы, кроме того, добавляют по 10 мл 0,2 н. раствора фторида натрия. Содержимое колб перемешивают и выдерживают 3—5 ч для достижения равновесия или же перемешивают 1 ч па встряхивающей машине. Затем жидкости сливают и фильтруют. Часть каждого раствора отбирают пипеткой и титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. При титровании растворов, в которые был добавлен только хлорид натрия, определяют общую кислотность катализатора, а при титровании растворов, в которые был добавлен и фторид натрия — протонную кислотность. [c.130]

Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы неприменимы можно определить pH или общую кислотность в ваннах никелирования или хромирования, когда неприменимы фотометрический метод или титрование с индикатором. [c.456]

Приготовление фосфатирующего рабочего раствора. Навески 20 г монофосфата цинка, 20 г нитрата натрия и 1 г нитрита иатрия растворяют в 1 л дистиллированной воды. Общая и свободная кислотность фосфатирующего раствора определяется прямым титрованием и выражается числом точек. Дпя этого в колбу помешают 10 мл раствора и титруют 0,1 и. раствором ЫаОН в присутствии индикатора — фенолфталеина. Число точек — объем раствора ЫаОН, израсходованного на титрование, мл. Общая кислотность полученного раствора — 20, свободная - 3-5 точек. [c.80]

Общую кислотность воды оценивают в том случае, когда pH < 4 (вода окрашивается при введении метилового оранжевого в розовый цвет). Ее титруют едким натром с индикатором фенолфталеином. [c.140]

Определение общей кислотности. К 50—100 мл анализируемой воды прибавляют 10 капель раствора тимолфталеина или фенолфталеина и титруют раствором едкого натра на белом фоне до появления неисчезающего синего (при применении тимолфталеина) или розового (при применении фенолфталеина) окрашивания. [c.36]

Навеску в 5 г ангидрида растворяют в воде в мерной колбочке на 50 мл отбирают 20 мл этого раствора, нагревают его до кипения с 50 мл нормального раствора едкого кали и затем титруют в присутствии фенолфталеина нормальным раствором соляной кислоты. Если обозначить полученную таким образом общую кислотность через а (1 мл норм, раствора едкого кали = 0,06004 (lg = 0,77844—2) г уксусной кислоты), а количество взятого ангидрида через то получаем уравнения [c.136]

Ход определения методом обратного титрования. Аликвотную часть слабокислого раствора фторида (дестиллат после отгонки) титруют 0,05 н. раствором едкого натрия по ализарин-красному S (ализаринсульфонату натрия). По результату этого титрования вычисляют, сколько надо прибавить 0,05 н. соляной или хлорной кислоты к такой же по объему пор ции раствора, чтобы общая кислотность ее была эквивалентна [c.401]

Титрование общей кислотности. В колбу добавляют I каплю раствора фенолфталеина и, не доводя уровень щелочи в бюретке до нуля, титруют содержимое колбы до розового окрашивания. [c.265]

Поэтому прежде всего определяют количество сернистой кислоты, эквивалентное содержанию сернистого ангидрида в газе. Содержимое стакана вместе с ватными тампонами титруют 0,1 н. раствором иода в присутствии крахмала до слабо-голубого окрашивания раствора, прибавляют несколько кристаллов тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора, затем прибавляют несколько капель метилового красного и определяют общую кислотность титрованием 0,1 и. раствором едкого натра до желтой окраски. [c.200]

При определениях содержания органических кислот или их солей следует различать 1) общую кислотность, или общее содержание кислоты, понимая под этим общее количество анионов и недиссоциированных молекул кислоты 2) концентрацию водородных ионов, часто обозначаемую истинная кислотность 3) титруемую кислотность под этим часто понимают концентрацию свободной кислоты. Однако это справедливо только для одноосновных кислот. У двуосновных кислот часть общей кислотности, которую можно титровать щелочью, состоит из двух фракций недиссоциированной кислоты и одновалентных кислотных ионов. [c.109]

Для составления раствора нагревают воду до 60° С, загружают расчетное количество препарата мажеф и прогревают раствор около суток при кипении, затем снижают температуру и вводят остальные компоненты. Перемешивают раствор, отбирают 10 мл и титруют в присутствии фенолфталеина 0,1 н. раствором едкого натра для определения общей кислотности, которая должна составлять 36—40 точек. Таким же путем, но в присутствии метилоранжа определяют свободную кислотность, поддерживая ее равной 3—5 точкам. Корректировку кислотности производят препаратом мажеф . [c.188]

Двуокись серы и окислы азота окисляют перекисью водорода до серной и азотной кислот. Сумму кислот титруют раствором едкого натра и пересчитывают общую кислотность на содержание (ЫО+МОз). В оттитрованном растворе определяют содержание сульфат-ионов, приливая титрованный раствор хлорида бария и титруя избыток ионов бария хроматным или комплексо-нометрическим методом. Сульфат-ионы можно также определять прямым титрованием раствором хлорида бария в ацетоновой среде с индикатором нитхромазо или кинетическим методом. [c.230]

Переносят пипеткой 25 мл раствора I в коническую колбу емкостью 250 мл и определяют общую кислотность титрованием раствором едкого натра до перехода красной окраски раствора в желтую. Оттитрованный раствор нагревают до кипения и осаждают сульфат-ионы, приливая из бюретки по каплям раствор хлорида бария в количестве, равном объему раствора едкого натра, израсходованного на титрование. Затем раствор нагревают на кипящей водяной бане 30 мин, охлаждают до 50—60 °С, приливают 15 мл этилового спирта, 20 капель розоловой кислоты и избыток хлорида бария титруют раствором хромата калия до появления неисчезающей розовой окраски. [c.231]

Для определения общей кислотности 10 мл раствора 1 помещают в коническую колбу и титруют 0,1 н. раствором едкого натра, как описано в разд. У.2.1.1. [c.233]

В стакан для титрования наливают предварительно обезвоженный метилэтилкетон (20 мл) и ацетонитрил (5 ма), П01мещают навеску анализируемой смеси около 0,05 г, взвешенную на аналитических весах, и опускают стеклянный и каломельный электроды. Титруют медленно 0,1 ц. спиртовым растворо.м КОН, титр которого устанавливают по точной навеске бензойной кислоты в том же растворителе. По достижении первого скачка титрования (окончание нейтрализации первой карбоксильной группы терефталевой кислоты), на что расходуется V титранта, к титруемому р аствору прибавляют 5 мл воды и снова титруют до получения второго скачка тнтровгния, соответствующего общей кислотности анализируемого раствора. [c.451]

Интересный метод разработан [473] для определения ангидридов и хлорангидрндов в присутствии неорганических и органических кислот. Неорганическую кислоту определяют титрованием в среде диоксана затем раствор нагревают с этиловым спиртом и хлорангидрид определяют титрованием выделившейся соляной кислоты. Содержание органической кислоты определяют по разности после определения общей кислотности. При анализе смеси ангидрида и органической кислоты исследуемое вещество титруют в среде диоксана спиртовым раствором метилата натрия, причем ангидрид титруется как одноосновная кислота. Другую часть раствора нагревают с пиридином и титруют раствором гидроокиси триметилбензиламмония в присутствии тимолового синего, причем ангидрид титруется как двухосновная кислота. Из двух титрований вычисляют содержание ангидрида и кислоты. Определение ангидридов в присутствии кислот описано и в других работах [474]. [c.137]

Один из методов определения ненасыщенных мономерных соединений основан на реакции оксимеркурирования (555—558] эту реакцию применили для определения степени чистоты винильных замещенных пиридинового ряда, таких, как 2-метил-5-винилпири-дин, стирол, метилстирол и 2,4-диметилстирол. Выделившуюся в результате реакции уксусную кислоту в количестве, эквивалентном содержанию определяемого мономера, титруют метаноловым раствором КОН. Показана возможность дифференцированного определения цис- и транс-изомерных кислот—фумаровой и малеиновой, мезаконовой и цитраконовой, олеиновой и элаидиновой (559]. Определение цис- и транс-изомерных форм кислот сводится к нахождению общей кислотности и определению содержания цис-изо-мера по указанной выше реакции оксимеркурирования с последующим потенциометрическим титрованием непрореагировавшего ацетата ртути в неводной среде. [c.169]

В технической уксусной кислоте, кроме основного вещества, содержится еще муравьиная кислота и уксусный альдегид. В учебной лаборатории целесообразно ограничиться определением содержания уксусной и муравьиной кислот. Навеску технической уксусной кислоты растворяют в дистиллированной воде и титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. Так определяют общую кислотность, т. е. суммарное содержание уксусной и муравьиной кислот. Уксусная и муравьиная кислоты довольно летучи чтобы избежать потерь при анализе, растворение навески следует вести в колбе с притертой пробкой. Учащиеся должны освоить приемы работы с пипеткой Лунге-Рея для взятия навесок летучих жидкостей снимают пробирку, закрывают нижний край, отсасывают с помощью вакуума воздух из пробирки и закрывают верхний кран. После этого погрулоьот носик пипетки в жидкость и открывают нижний кран, жидкость всасывается в щарик пипетки. Закрывают нижний кран, снимают с нижней части пипетки фильтровальной бумагой капли жидкости, надевают пробирку и взвешивают пипетку. Затем снимают пробирку, открывают оба крана и спускают жидкость в колбу для титрования. Закрывают краны, надевают пробирку, снова взвешивают пипетку и по разности определяют навеску жидкости, взятую для анализа. [c.178]

Кислотность воды определяют титрованием ее раствором сильного основания. Количество титрованного раствора, израсходованное до получения pH 4,5, соответствует свободной кислотности (т) количество, израсходованное до получения pH 8,3, соответствует общей кислотности (р). Если pH анализируемой воды больше 8,3, то ее кислотность равна нулю. Для определения кислотности воду титруют раствором МаОН или ЫааСОд. Так как титрование ведется до pH 8,3, то на 1 мг-экв кислотности требуется 1 мг-экв NaOH или 2 мг-экв ЫзаСОд. Конец титрования определяют визуально или электрометрически. Электрометрическое определение более удобно для анализа загрязненных сточных вод. [c.61]

Вещества, создающие в воде концентрацию ионов водорода, соответствующую рН>3. Содержание этих веществ находят, вычитая из общей кислотности, найденной титрованием с тимолфта-леином или фенолфталеином, содержание веществ, входящих в предыдущую группу. В данную группу входят слабые кислоты органические, угольная, сероводород и т. п., ионы Н3РО4 (титруются до НРОГ) и катионы слабых оснований. [c.35]

Бомон и Бартомеф [98—100] провели более детальное исследование кислотности, титруя образцы NH4Y с различной степенью декатионирования, предварительно активированные при 550° С. Общая кислотность оценивалась числом центров, кислотность которых выше, чем кислотность раствора, содержащего 3 H2SO4. За- [c.31]

Общая кислотность (до точки титравания pH = 8,3). Про бу сточных вод титруют 0, 1-н. растворо м гидроокиси натрия до достижения рН = 8,3. Общее количество 0,1-н. раствора гидроокиси натрия (см ), израсходованной от начала титрования, соответствует овщей кислотности, выраженной в мг-энв/л. [c.124]

Общая кислотность. Точно отмеренное количество раствора (1—2 мл), содержащего гафний и цирконий (см. А), помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, разбавляют 50 мл дестиллированной воды и титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. [c.69]

Метод Ma nair a. Метод удобен в случае присутствия значительных количеств муравьиной кислоты в уксусной. Сначала определяется общая кислотность затем муравьиная кислота полностью окисляется кипячением с бихроматом калия и серной кислотой, уксусная кислота отгоняется из смеси и титруется в отгоне щелочью. [c.125]

На заводах взрывчатых веществ для анализа применяют как способ выпаривания, так и нитрометрический способ (т. I, вып. 2, стр. 133 и т. II, ч. 1, вып. 2, стр. 105). По обоим этим способам в отдельной пробе определяют так называемую общую кислотность посредством титрования, чаще всего 0,5 н. или 0,2 н. раствором едкого натра. По способу выпаривания в другой пробе отгоняют азотную кислоту в платиновой чашке на водяной бане, заканчивая этот процесс многократным добавлением воды и повторным выпариванием оставшуюся серную кислоту титруют и разность в миллилитрах пересчитывают на HNOg. По второму способу азотная кислота определяется в нитрометре Lunge в виде N0 и соответствующее ей число миллилитров растворов едкого натра вычитается из общей кислотности, после чего остаток пересчитывается на HgSO . При точной работе оба способа равноценны. Нитрометрический [c.553]

Ход анализа. К 40 мл раствора церия (IV) в колбе вместимостью 50 мл прибавляют столько Н28О4, чтобы общая кислотность составляла 6 М. Прибавляют раствор политионата, содержащий около 0,25 ммоль три- или около 0,12 ммоль тетратионата и кипятят 30 мин. Охлаждают его и определяют неизрасходованный церий(1У), титруют его стандартным раствором железа(П) с каплей ферроина в качестве индикатора. [c.514]