Натрий углекислый, определение

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Борную кислоту в отсутствие других кислот определяют путем прямого титрования едким натром раствора, к которому предварительно прибавляют глюкозу. Однако при анализе сложных материалов часто приходится определять борную кислоту в присутствии других сильных кислот. Например, для определения борной кислоты в стекле поступают следующим образом. Навеску стекла сплавляют с содой и сплав разлагают соляной кислотой. В результате получают раствор, содержащий, наряду с борной кислотой, избыток соляной кислоты и, кроме того, коллоидно растворенную кремниевую кислоту. В этом случае сначала нейтрализуют соляную кислоту. Нейтрализацию удобно вести, прибавляя к раствору избыток углекислого кальция [c.344]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Второй способ. По условию задачи 6,32 г перманганата калия окисляют определенное количество щавелевой кислоты, а образовавшийся углекислый газ взаимодействует с 8,8 г едкого натра. Из уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия видно, что [c.69]

В качестве коррозионных сред использовали растворы хлоридов натрия и сульфатов натрия, соляной и серной кислоты, моноэтаноламина и углекислого газа, сероводорода и др. По истечении определенного времени испытаний t = t, напряжения становятся равными пределу текучести металла ат (огт 240 МПа). Неучет влияния напряжений на скорость коррозии заметно завышает это время (t o > t,). С увеличением начального напряжения Оо время до наступления текучести металла уменьшается. При нагружении образцов постоянным смещением напряжения в процессе испытания снижаются. Это указывает на целесообразность оценки стойкости к коррозионному растрескиванию металла путем испытаний образцов постоянным усилием, особенно в средах, вызывающих заметную общую коррозию. [c.108]

Определение Na O . В зависимости от способа получения и от сорта препарата соды содержание в препарате чистого углекислого натрия может быть различным. Главными примесями являются хлористый и сернокислый натрий, иногда едкий натр, небольшое количество нерастворимого остатка и др. Кроме того, безводная сода очень гигроскопична. Качество препарата соды определяется процентным содержанием чистого углекислого натрия. Для определения содержания Na O, соду растворяют в воде и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты с метилоранжевым. [c.336]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Оксалат натрия получали нагреванием технического формиата натрия, загрязненного карбонатом натрия. Для определения содержания щавелевокислого и углекислого натрия в образовавшейся после реакции смеси 1,0 г полученного технического оксалата обработали избытком кон- [c.23]

Приготовление раствора гидроксида натрия и определение его концентрации. Рассчитайте, сколько следует отвесить гидроксида натрия для приготовления 1 л 0,1 М раствора. Раствор гидроксида натрия приготовить строго заданной концентрации невозможно, так как вещество гигроскопично и легко поглощает углекислый газ из воздуха. Отвесьте на часовом стекле в маленьком стаканчике или бюксе около 5 г кристаллического гидроксида натрия. Навеску перенесите через воронку в колбу (мерную или обычную), смойте дистиллированной водой остатки вещества с часового стекла и воронки и долейте воды до 1 л. Перемешайте раствор. [c.183]

В качестве порофоров можно применять различные вещества двууглекислый натрий, углекислый аммоний и др. однако наиболее эффективными порофорами оказались органические вещества типа азосоединений, имеющие группу ——, которые при определенной температуре распадаются с выделением N2 последний обусловливает мельчайшую пористость пластика. Из ряда испытанных порообразователей техническое применение получили лишь немногие. В качестве примера укажем на следующие соединения [c.222]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Анализ газов на содержание хлора, углекислого газа и кислорода. Расчет выхода хлора по току. Для анализа газа, выделяющегося из электролизера, используют аппарат Орса. Три поглотительных сосуда содержат следующие растворы гипосульфит натрия (для определения хлора), 33% раствор едкого кали (для поглощения углекислого газа) и щелочной раствор пирогаллола (для поглощения кислорода). Необходимо строго выдерживать последовательность определения компонентов газовой смеси, поглощая сначала хлор, затем углекислый газ и, наконец, кислород. Нарушение этой последовательности приведет к ошибочным результатам, так как щелочной раствор пирогаллола поглощает и углекислый газ, а раствор едкого кали — хлор. [c.150]

Описанный прибор можно использовать в случае необходимости для одновременного определения углекислого газа в пробе. Для этого между поглотительными трубками 6 и 7 включают одну взвешенную С-образную трубку, заполненную аскаритом. При действии углекислого газа на ед кий натр, входящий в состав аскарита, происходит реакция [c.188]

Сплавление с углекислым натрием. При определении серы в силикатных породах, где содержание ее невелико, обычно исследуемое вещество сплавляют в платиновом тигле со смесью углекислого натрия с азотнокислым или хлорноватокислым калием. При этом сульфидная сера окисляется до сульфатной [c.163]

Разработаны схемы анализа группового состава сернистых соединений всех нефтепродуктов, включающие колориметрические методы и амперометрическое прямое титрование [29]. Колориметрически определяют содержание сероводорода, меркаптанов и дисульфидов. Метод основан на экстракции сероводорода кислым раствором хлорной меди, а меркаптанов — аммиачным раствором углекислой меди с последующей обработкой вытяжки ксрцентрированным водным раствором аммиака и сульфита натрия (для нредотвращения каталитического влияния ионов меди). Вытяжки фильтруют и колориметри-руют при длине волны 625 нм. Содержание дисульфидов (после их восстановления) определяют по увеличению количества меркаптанов. Сходимость колориметрических определений достаточно высока. [c.92]

После удаления углекислого газа кипячением раствора последний титруют раствором едкого натра для определения фосфата натрия в присутствии раствора фенолфталеина (Уг). [c.47]

При определении корродирующего действия эмульсии, приготовленной из эмульсола или пасты, необходимо иметь стакан лабораторный емкостью 100—150 мл цилиндр измерительный с притертой пробкой емкостью 100 мл трубку стеклянную с оттянутым концом или пипетку палочку стеклянную с оплавленными концами гигрометр или психрометр натрий углекислый безводный (ГОСТ 83-41) ч. д. а., или чистый 0,4%-ный водный раствор, или натрий углекислый кристаллический (ГОСТ 84-41) ч. д. а., или чистый 1,1 %-ный водный раствор спирт этиловый ректифицированный (ГОСТ 5962-51) воду дистиллированную пластинку из серого чугуна (ГОСТ 1412-54) размером не менее 75 х 75 х Ю мм шкурку шлифовальную с шлифовальным порошком зернистостью № 100 или № 120 вату гигроскопическую. [c.165]

Метод определения серы хроматным способом заключается в сжигании нефтепродукта в тигле со смесью перекиси марганца и безводного углекислого натрия, в растворении образовавшихся сульфидов в воде и определении в полученном растворе содержания серы объемным хроматным способом. [c.187]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Перед началом определения приготовляют смесь Эшка, состоящую из двух весовых частей окиси магния и одной части углекислого натрия, причем оба реактива не должны содержать сернокислых солей. Затем в платиновый или фарфоровый тигель помещают навеску испытуемого нефтепродукта 0,8— [c.416]

Это определение имеет значение при контроле чистоты препаратов едкой щелочи и в некоторых других случаях. При титровании смеси раст-воров едкого натра и углекислого натрия соляной кислотой с индикатором фенолфталеином происходит нейтрализация всего количества едкого натра и половины количества углекислого натрия [c.338]

Готовые щелочные препараты с добавкой синтетических моющих средств (СМС) представляют собой многокомпонентные смеси химических веществ, каждое из которых выполняет определенные функции при очистке и обезжиривании изделий. В СМС, которые выпускаются в виде паст или порошков, обычно входят триполифосфат натрия, углекислая сода, жидкое стекло и др. По сравнению с другими щелочными составами они менее токсичны и хорошо растворяются в воде. В большинстве своем они пригодны для обезжиривания как черных, так и цветных металлов. Пенообразующая способно1Сть растворов СМС — незначительная, что поз воляет их применять как в ваннах, так и в моечных машинах различного типа. Препараты необходимо растворять в нагретой до 40—60 °С воде. Для уменьшения пенообразования в раствор с СМС добавляют пеногаси-тели. [c.188]

Техника определения ничем не отличается от описанной выше техники установки нормальности кислоты по соде. Имея в виду, что в отдельных местах склянки с препаратом соды может содержаться различное количество влаги, удобнее взять одну большую навеску, например 2,0— 2,5 г, растворить в воде, раствор перенести в мерную колбу емкостью 250 мл, довести объем раствора водой до метки и затем отобрать пипеткой для параллельных определений по 20 или 25 мл раствора. Процентное содержание углекислого натрия вычисляют по формуле [c.336]

Профильтрованный раствор хлорида натрия помещают в карбонизационную колонку, закрывают ее пробкой, в которую вставлена стеклянная трубочка для поступления углекислого газа. Колонку погружают в водяную баню для поддержания определенного темпера- [c.102]

Для окисления определенного количества щавелевой кислоты в сернокислой среде израсходовали 6,32 г перманганата калия. Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 8,8 г едкого натра. Какие соли и в каком количестве образовались в растворе [c.9]

Для заготовок и деталей сложной конфигурации, которые неудобно заворачивать в бумагу, применяют тару с сыпучими летучими ингибиторами ннтритуротропиновым или нитритам-монийным, представляющими собой механические смеси солей нитрита натрия уротропина или углекислого аммония и нитрита натрия в определенных соотношениях. [c.106]

Никель сернистый окисляемость 2993 растворение 4715 Ни хель сернокислый, исследование системы N1SO4 — Me4Fe( N)6—Н2О 320 определение натрия 6134 цинка 3450, 5122 полярографический метод анализа 4742 Никель углекислый, определение Zn в нем 5122 Никельдиоксимциклогексиндион. [c.375]

Пленочная реакция сводится к образовавию характерно окрашенных пленок на зернах минералов. Такие пленки дают возможность легко выделять зерно определенного минерала из массы других. Характер пленочной реакции зависит от ряда факторов температуры, длительности перемешивания, pH, характера сушки. Так, например, в кислых растворах хромовокислого натрия углекислый свинец в отличие от сернокислого свинца окрашивается в желтый цвет в щелочных же или нейтральных растворах в желтый цвет окрашивается сернокислый свинец и т.д. [c.314]

Из реактивов следует применять н растворы НС1 и Naa Og. Это облегчает расчет, так как 1 мл такого раствора соответствует 0,001 з серы. Кроме того, при более разбавленных растворах получают более точные результаты титрования, причем для точности определения очень важно, чтобы к титруемому раствору углекислого натрия прибавлялись 1—2 капли раствора метилового оранжевого, т. ( . лишь до нолучения бледно-желтого оттенка раствора. Прибавлять более двух капель не следует, так как интенсивное окрашивание раствора маскирует перемену окраски в конце титрования. [c.398]

Образующиеся органические производные применяются в различных органических синтезах [76—78]. В частности, они могут быть перегруппированы в соли щелочных металлов соответствующих оксикислот. ] звестно, например, что фенилкарбонат натрия при определенных условиях может перегруппировываться в натриевую соль салициловой кислоты [79]. Эту же реакцию нам удалось осуществить, подвергнув перегруппировке фенилкарбонат натрия, полученный в результате взаимодействия амальгамы натрия, фенола и углекислого газа. В промышленности фенилкарбонат и соли щелочных металлов ароматических оксикислот, в частности салициловой, обычно получают из фенолов [76—78]. Действием гидратов окислов щелочных металлов на соответствующие фенолы получают [c.245]

Чтобы перевести все указанные соединения в раствор, почву разлагают сплавлением с углекислым калием и натрием (при определении бора) и плавиковой кислотой или смесью концентрированных кислот по Ринькису прп определении Мп, Си, 2п, Со и Мо. [c.344]

Вследствие высокой реакционной способности двух атомов хлора хлористого цианура особые предосторожности необходимо принимать в том случае, когда требуется заместить только один атом хлора на алкокси- или аминогруппу, однако это возможно при выборе определенных условий. 2, 4-Дихлор-6-амино-(или алкил- и диалкиламино)-сыжж-триазины могут быть получены в присутствии различных реакционных сред воды, смесей вода — ацетон [73, 89] или вода—диоксан [53, 119] в двухфазных средах вода — бензол [53] или вода — хлорбензол [53], а также в присутствии абсолютно сухих растворителей эфира [18], бензола [53], диоксана или диэтилцеллосольва [89]. При этом необходимо присутствие связывающих кислоту веществ, например избытка амина или эквивалентного количества едкого натра, углекислого или двууглекислого натрия. Важную роль играет температура наилучшие результаты при монозамещении получены в интервале температур от —15 до 0°. [c.174]

Подготовить установку для сжигания, как описано в разделе 7 метода определения D1266, помещая в абсорбер в качестве поглотителя 35 мл раствора углекислого натрия МагСОз. [c.26]

Щелочные металлы определяют из отдельной навески, так как разложение силиката для определения основных компонентов производится сплавлением с углекислым натрием или КНаСО , и поэтому раствор после отделения содержит много солей натрия и калия. Приведем описание некоторых методов определения щелочных металлов в силикатах. [c.470]

Определение Na O и NaH O, в смеси. Это определение приходится делать, например, при оценке качества кислого углекислого натрия, который может содержать от 1,5 до 4,5% углекислого натрия. Принцип метода основан на том, что реакция между углекислым натрием и соляной кислотой идет в две стадии. Сначала соляная кислота нейтрализует Na O наполовину , по реакции [c.336]

Определение общей жесткости воды. Испытуемую воду титруют пальмитиновокислым натрием ( гидролитическое титрование ) или обрабатывают избытком титрованной смеси едкого натра и углекислого натрия, после чего раствор отделяют от осадков aiZO, н Mg (ОН)г и избыток щелочного рабочего раствора титруют кислотой. [c.433]

Обычно производство количественного определения циана в щелочных цианидах состоит в следующем растворяют 2 г образца приблизительно в 150 сл 3 воды, прибавляют немного свеже осажденного углекислого свинца и 10 см 10% раствора едкого натра. Хорошо встряхивают и пробуют на полноту осаждения сульфидов добавлением еще некоторого количества углекислого свинца. Фильтруют в мерную колбу на 250 сл 3, промывают и доводят до метки. После хорошего перемешивания берут пипеткой 50 см раствора, разбавляют приблизительно до 300 смв и прибавляют 5 капель, 10% раствора KJ. Помещают стакан на черную поверхность ифприливают из бюретки 1/10 н. раствора азотнокислого серебра, при постоянном помешивании, до неисчезающей опалесценции. [c.33]

Для объемного определения приготовляется титрованный раствор хлористоводородного бензидина растворением отвешенного количества чистой соли в воде. Этот нейтральный раствор применяется для титрования нейтральных растворов ферроцианидов. Когда будет прибавлено при постоянном помешивании почти все нужное для полного осаждения количество бензидина, каплю смеси помещают на фильтровальную бумагу. Белый осадок раапагается на воздухе, и образуется голубой центр, окруженный кольцом бесцветного раствора. Кашпо, бромного индикатора (приготовленного растворением нескольких капель брома в 100 смл воды и прибавлением как раз достаточного количества углекислого натрия до обесцвечивания жидкости) помещают теперь на филь-,т ровальнукх бумагу так, чтобы она, впитываясь, коснулась бесцзет-ного кольца. Когда конец реакции достигнут, в месте соприкосновения двух колец жидкостей появляется желтое окрашивание. Пробы [c.66]