Индикаторы водный цвет

Процессов электролиза водного раствора сульфата натрия используйте установку из предыдущего опыта (см. рис. 37). В электролизер налейте 1 М раствор сульфата натрия, к которому добавьте несколько капель раствора нейтрального фиолетового лакмуса. Погрузите электроды в раствор, подключите установку к источнику тока и при помощи реостата установите в цепи силу тока 2Л. Как изменяется цвет индикатора возле катода и анода и чем это вызвано Какие газообразные вещества выделяются на катоде и аноде Напишите уравнения протекающих на катоде и аноде электрохимических процессов. [c.101]

Для открытия окиси этилена используется цветной индикатор , который готовят смешением водных растворов 0,25%-ного индигокармина, 0,1%-ного крезолового красного и 0,1%-ного метилового оранжевого в отношении 2 2 1. При открытии окиси этилена с применением уротропина этот индикатор меняет цвет от ярко-зеленого до синего, а с тиосульфатом — от светло-зеленого до фиолетового. Переход окраски очень резкий. [c.129]

Реактивы. Если в стандартном методе в качестве индикатора предусмотрен 0,05%-ный водный раствор метилового оранжевого, то в данном случае авторы предлагают бромкрезоловый пурпурный и бромфеноловый синий, окраска которых меняется от фиолетового до желтого цвета. Предложение новых индикаторов вызвано тем, что в ночное время при титровании с метиловым оранжевым трудно определить изменение окраски, в результате чего возникают ошибки. [c.399]

При титровании в обратном направлении (от кислого раствора к щелочному), с применением метилжелтого в качестве индикатора, титруя сильный электролит, следует закончить титрование при достижении водного цвета . Поправка в этом случае очень мала, и ею обычно можно пренебречь. [c.79]

По методу ГОСТ 5985—59 топливо для извлечения кислот обрабатывают спирто-водной смесью (85 15) при кипячении с обратным холодильником. Смесь титруют 0,05 н. спиртовым раствором КОН в присутствии индикатора — нитразинового желтого — до начала перехода желтого цвета в зеленый. Спирто-водную смесь предварительно кипятят и нейтрализуют. Кислотность дизельных топлив определяют по ГОСТ 14141—69, в котором применяют индикатор щелочной голубой 6 В (переход от синего к устойчивому красному цвету), что при желтоватой окраске самого топлива более удобно. [c.158]

В табл. 9 приведены водные цвета индикаторов и нх цвета в сильнокислых и сильнощелочных растворах ( кислые и щелочные цвета ), С таким индикатором, как метилкрасный, можно титровать до первого отклонения от щелочного цвета (рТ около 5,8) или до первого отклонения от кислого цвета (рТ около 4,8). [c.79]

Индикатор рт Цвет при указанном рТ Цвет для сравнения водный цвет , кислый цвет" или щелочной цвет Избыток од н. кислоты ЙЛП щелоча при рт, в мл на 100 мл раствора [c.80]

Установка титра кислот по карбонату таллия (I). Навеску чистого основного вещества растворяют в воде (в колбе из химически устойчивого стекла), прибавляют метилоранжевый и титруют кислотой до первого отклонения цвета индикатора от его водного цвета . Затем удаляют углекислый газ кипячением. [c.106]

При применении других индикаторов можно прямо титровать до окончания реакции. Во всех случаях надо хорошо взбалтывать раствор после каждого добавления кислоты, чтобы не произошло разложения тиосульфата от избытка кислоты в тех местах, куда попали ее капли. Если титровать до первого отклонения от водного цвета , то необходимый избыток составит около 0,1 мл 0,1 и. кислоты. Поправку определяют экспериментально и вычитают ее из результата титрования. Те изменения в окраске раствора, которые происходят по окончании титрования, не следует принимать в расчет, так как тиосульфат разлагается в кислых растворах. [c.113]

Ход установки титра по метилжелтому или метилоранжевому. Навеску щавелевой кислоты растворяют в воде и титруют щелочью, пока почти вся кислота не будет нейтрализована. Тогда прибавляют на каждые 100 мл раствора по 10 мл нейтрального 20%-ного раствора СаСЬ бНгО и продолжают титрование до появления водного цвета индикатора. По результату титрования рассчитывают титр по метилжелтому или титр по метилоранжевому устанавливаемой щелочи. Прибавляя к раствору фенолфталеин и продолжая сейчас же это титрование, можно получить и титр по фенолфталеину . Если устанавливаемый раствор щелочи не содержит карбоната, разность между результатами обоих титрований не должна быть больше 0,1 мл. [c.122]

Метод химических реакций заключается в том, что под днище вдувают аммиак в смеси с воздухом, а швы промазывают индикатором — водно-спиртовым раствором фенолфталеина. Во избежание утечки аммиака по контуру днища делают замок из изоляционной массы, такой же по составу, как и гидроизоляционный слой под днищем. Аммиак подают под днище трубками от баллонов. Расположение трубок показано на рис. 244. Воздушно-аммиачная смесь поступает под днище под давлением не менее 50 мм вод. ст. Вдуваемый аммиак устремляется к дефектам соединений— неплотностям, прожогам и т. п. Под воздействием аммиака фенолфталеин имеет свойство резко изменять окраску, образуя пятна ярко-красного или красно-фиолетового цвета. Это позволяет обнаружить наличие и места дефектов. [c.381]

При титровании же слабых кислот сильными основаниями или слабых оснований сильными кислотами момент эквивалентности двух взаимодействующих веществ не совпадает с равенством концентраций Н и ОН. Водные растворы образующихся при этом солей подвергаются гидролизу, т. е. наступает процес диссоциации, при котором в случае наличия в молекуле соли аниона слабой кислоты образуются недиссоциированные молекулы кислоты и свободное сильно диссоциированное основание реакция раствора становится щелочной благодаря избытку ОН в случае наличия соли с катионом слабого основания и анионом сильной кислоты образуется избыток Н и реакция раствора становится кислой. Это обстоятельство учитывают и отыскивают индикатор, изменяющий цвет при том pH, который отвечает моменту эквивалентности взаимодействующих растворов. Так, например, при титровании уксусной кислоты удобными являются фенолфталеин и нитрамин. При титровании более слабых кислот, например борной, синильной, фенола, применим нитрамин. [c.33]

При наличии кислоты водная вытяжка с индикаторолМ метилоранжем приобретает розовую окраску, при содержании щелочи водная вытяжка с индикатором фенолфталеином окрашивается в фиолетово-малиновый цвет. [c.176]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Известно, что при нормальных условиях, хлороводород представляет собой бесцветный газ, хорощо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода окрашивает лакмусовый индикатор в красный цвет. Известно, что серная кислота при нормальных условиях является вязкой жидкостью, которая растворяется в воде с выделением [c.123]

Водные растворы щелочей имеют щелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета (фенолфталеин — в малиновый, лакмус — в синий). [c.11]

В водном растворе диссоциируют на ионы и могут быть обнаружены по изменению цвета индикаторов (лакмус -красный, метилоранж - красный) [c.349]

При анализе турбинных и эмульгирующих трансформаторных масел к навеске предварительно приливают в качестве растворителя 20 мл эталонного изооктана или промытого щелочью и водой и отфильтрованного бензина-растворителя БР-1. Нагретую смесь переносят в делительную воронку и 5 мин взбалтывают. После отстаивания водный слой сливают. В пробирку отбирают 3 мл водной вытяжки, добавляют 1 каплю 0,1% водного раствора метилового оранжевого и сравнивают цвет в пробирке с цветом контрольной пробы в другой пробирке, в которой 1 капля индикатора добавлена V. мл дистиллированной воды. Если цвет одинаков, то водная вытяжка нейтральна [c.198]

Цианид ртути (II) не титруется, так как он гораздо менее диссоциирован, чем комплексный хлормеркуриат. Этот метод был расширен в него включено и определение цианида ртути (II). К навеске в 0,3 г основного цианида (оксицианида) ртути (II) прибавляют 40—50 мл горячей воды и 0,5 г хлорида натрия, затем охлаждают, приливают 2—3 капли метилоранжевого или метилжелтого и титруют 0,1 н. соляной кислотой до первого отклонения окраски раствора от водного цвета индикатора. Результат этого титрования показывает содержание окиси ртути для определения содержания цианида ртути (II), прибавляют 1,5—2 г чистого тиосульфата натрия и снова титруют таким же образом. Этот метод приводит к точным результатам. [c.258]

Приготовление раствора реактива. 17,5 г хлоргидрата гидроксиламина растворяют в 50 мл воды и приливают 200 мл я-пропанола, Б качестве индикатора добавляют 2 мл 0,1%-ного раствора бромфенолового синего в 20%-ном спирте. К полученному желтому раствору по каплям прибавляют 20%-ный водный раствор едкого кали до появления сиие-зеленой окраски. При добавлении одной капли 0,5 н. соляной кислоты к 20 мл этого раствора цвет его должен стать желто-зеленым, лри добавлении одной капли 0,5 и. раствора едкого нат- ра — синим. [c.62]

Индикатор метиловый оранжевый является индикатором-ам-фолитом и в разбавленном водном или щелочном растворе находится в виде соли - диметиламиноазобензолсульфоната натрия. Анион этой соли - желтого цвета. При введении в раствор катионов оксония (pH около 3) происходит изменение строения индикатора и цвет меняется до розово-красного [c.308]

Нижеследующий ход установки титра 0,1 н. или более концентрированных растворов приводит к вполне удовлетворительным для практических целей результатам. Раствор карбоната титруют с индикатором метилжелтым или метилоранжевым до первого отклонения цвета раствора от водного цвета . В этой стадии точка эквивалентности еще не достигается. Раствор затем кипятят 2 мин. или нагревают 15 мин. на водяной бане, изредка взбалтывая он тогда содержит очень мало угольной кислоты. По охлаждении снова титруют, пока цвет раствора не покажет некоторое отклонение от водного цвета индикатора. По объему израсходованной на титрование кислоты вычисляют рабочий титр по. метилжелтому. [c.100]

Можно также пользоваться метилжелтым или метилоранжевым. В то время как при титровании карбоната натрия приходится считаться с мещающим влиянием выделяющегося углекислого газа <стр. 99), конец титрования буры с этими индикаторами определяется очень четко. Имеется только маленькая ощибка титрования, соответствующая тому избытку кислоты, который необходим для изменения цвета индикатора. При титровании до первого отклонения от водного цвета ошибка титрования равна примерно 0,07 мл 0,1 н. кислоты на 100 мл раствора. При установке титра кислот более концентрированных, чем 0,2 и., вместо метилкрасного лучше применять метилжелтый [c.111]

Установка титра щелочи по кислому иодату тлия. В аэрированной (или прокипяченной и затем охлажденной) воде растворяют навеску кислого йодата калия и полученный раствор титруют щелочью до водного цвета метилжелтого. Можно также найти титр по фенолфталеину, для чего прибавляют этот индикатор и продолжают титрование до первого отклонения от водного цвета метилжелтого. [c.125]

Титрование 0,01 и. кислот 0,01 и. щелочами. Титруя до отклонения от водного цвета с фенолфталеином или тимолсиним как индикаторами, можно определять с точностью до 0,2% все кислоты, константы диссониации которых превышают 3 10" . [c.140]

Исследования показали, что соли щелочноземельных и тяжелых металлов значительно повышают кислотный характер оксикислот . Эти катионы образуют комплексы с анионами оксикислот, что можно использовать для титрования оксикислот с метилоранжевым или метилжелтым в качестве индикаторов. По нашим опытам наилучшие результаты получаются при добавлении хлорида кальция в количестве 4—5 г кристаллической соли на каждые 25 мл 0,1 н. раствора кислоты. Конец титрования нерезкий и точность невелика. При титровании до водного цвета индикатора можно определить винную, лимонную, яблочную и молочную кислоты с точностью до 0,5%. Следует пользоваться раствором- свидетелем , приготовляемым растворением индикатора в воде. Салициловая кислота титруется резко в присутствии большого количества соли кальция. В этом случае метилкрасный лучше показывает конец титрования, чем метилжелтый. [c.157]

Титрование 0,01 н. растворов оснований 0,01 н. соляной кислотой. При титровании до водного цвета индикатора метил-краоного ошибка определения будет ниже 0,2%, если К.ъ основания больще 3-10 . При титровании более слабых оснований следует пользоваться подходящим раствором- свидетелем тогда можно оттитровать основание с константой диссоциации 1 10 с точностью до 0,5%. Для титрования до значения рТ от 4,8 до 4,2 лучшими индикаторами являются метилкрасный и бромкрезолзеленый. [c.159]

При титровании щелочности воды по метилжелтому следовало бы вычитать поправку на ошибку титрования с этим индикатором —0,1 мл ОД н. кислоты на 100 мл воды, если титрование производят до первого отклонения от водного цвета индикатора. Однако при определении жесткости воды поправку эту можно не вносить, потому что конечное титрование производится до той же точки и установка титра раствора ведется с тем же индикатором. При установке титра рекомендуется разбавлять титруемый раствор дестиллированной водой до того же объема, какой ожидается в анализируемой пробе в конце титрования. [c.223]

Сущность метода заключается в следующем. Раствор анализируемого образца в хлороформе титруют водным раствором хлорида четвертичного аммонийного основания в двухфазной (водо-хло-роформной) системе в присутствии индикатора метиленового голубого. Этот индикатор нерастворим в хлороформе, а с сульфонатом, образует окрашенный комплекс, который в хлороформе хорошо растворяется. Поэтому при введении в раствор сульфонатной присадки в хлороформе водного раствора индикатора голубой цвет, сконцентрированный вначале в. верхнем водном слое, переходит полностью в хлороформный. При добавлении раствора катионного титранта распределение окраски вначале не меняется, но вблизи точки эквивалентности окраска быстро переходит из хлороформного слоя в водный. В эквивалентной точке оба слоя имеют одинаковый цвет. [c.114]

В узкий цилиндр, наполненный водным раствором 4-(2,4-динитрофенил азо)феноксида натрия, ниже верхнего уровня жидкости вводили по каплям раствор бромида четвертичного аммония в дихлорметане [12]. В воде этот индикатор имеет красный цвет, соответствующий его анионной форме, а в дихлорметане — голубой, характерный для его ионной пары с Q+. При падении капли в цилиндре она становится голубой, что указывает на обмен анионами. Если бы одновременно в водную фазу экстрагировался и Q+, то он не смог бы вернуть- ся обратно в покинутую им быстро падающую каплю. В другом эксперименте использовали й-образную трубку, содержащую две независимые органические фазы, разделенные водным раствором неорганической соли [13]. Применяемые катализаторы сильно различались по липофильности — от очень липофильных, которые на 100% находились в органической фазе, до таких, которые частично растворялись в водном слое. В одну из органических фаз прибавляли н-октилметансульфо-нат, а в другую — один из катализаторов. [c.53]

Этот способ заключается в следующем. Навеску гудрона в 10—15 г растворяют в 65—100л4л хлороформа и отмывают от кислоты в делительной воронке водой до прекращения изменения цвета индикатора (метилового оранжевого). Из числа собранных вл1есте водных вытяжек отбирают 25 мл смеси для титрования водным 0,5 н раствором NaOH. Кислотность находят по формуле (XXX. 1). [c.792]

В нашей стране в качестве стандартного служит метод ГОСТ 13210—72, который применяют к автомобильным и к авиационным бензинам. Он основан на комплексонометрическом оттитровывании свинца, полученного разложением алкилов свинца соляной кислотой. Разложение осуществляют в специальном сосуде кипячением с НС1 [7]. Нижний слой отделяют и упаривают, органические примеси разлагают при необходимости азотной (кислотой и остаток (азотнокислый свинец) растворяют в воде. В водный раствор добавляют 5 мл 0,1 н. НС1, 2 мл уротропина и 3—5 капель индикатора ксиленоловый оранжевый (в смеси с азотнокислым калием) и титруют трилоном Б — комплексоном П1 (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до перехода цвета от сиреневого к желтому. При этом свинец связывается трилоном Б в хелатное комплексное соединение, в котором ион свинца неактивен и не дает окрашенных продуктов с индикатором. На одно определение требуется 50 мл бензина. Метод обладает удовлетворительной точностью — расхождения параллельных определений, согласно стандарту, не превышают 0,01 г/кг при содержании свинца в бензине до 0,5 г/кг и 0,02 г/кг при более высоком содержании. [c.205]

Индикаторы, изменяющие окраску в кислой среде, иногда называют сильными, так как в очень разбавленных водных растворах онн сравнительно сильно диссоциируют и поэтому окрашены в цвет ионной формы. Индикаторы с интервалом перехода при рН>7 называют слабыми. Некоторые индикаторы, как, например, тимолсииий (см. табл. 9), имеют свойства двухосновных кислот и, в соответствии с этим, обнаруживают два интервала перехода при различных pH. [c.309]

Кроме крахмала, применяют иногда другие индикаторы, иапример не смешивающиеся с водой органические растворители, которые частично экстрагируют иод из водного раствора, образуя растворы, окрашенные в фиолетовый цвет. В качестве таких растворителей берут хлороформ (тяжелее воды), бензол (легче воды) и некоторые другие. При титровании необходимо интенсивное перемешивание, чтобы между водной и неводной фазами постоянно устанавливалось равновесие. По мере связывания йода во время титрования он переходит нз неводггой фазы, окраска последней бледнеет и, наконец, исчезает в точке эквивалентности. Применение таких индикаторов удобно, например, в сильнокислой среде, когда крахмал дает очень неясный переход окраски. [c.405]

Для определения рЫ среды применяют так называемые кислотно-основные индикаторы. Большинство нз них представляют собой слабые органические кислоты или основания, неднссоцнирован-ные молекулы которых и их hohi.i сообщают раствору различную окраску. Например, в присутствии недиссоциированных молекул фенолфталеина раствор бесцветен, а анионы окрашивают раствор в красный цвет. Обозначив молекулу фенолфталеина, являющегося слабой кислотой, через ННнд, диссоциацию его в водных растворах можно выразить схемой [c.80]

Иногда применяют другой индикатор — кислотный хром синий К (0,1—0,2%-й водный раствор). В присутствии свободных ионов Са + и раствор с этим индикатором имеет розово-красный цвет, а при их отсутствии, т. е. после их связывания в комплекс с трилоном, раствор приобретает сиреневый, серо-голубой цвет. Этот индикатор наиболее чувствителен к ионам Mg2+. [c.415]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

В качестве индикатора применяют салииилат железа или метиловый оранжевый. Ионы алюминия в водных растворах подвергаются гидролизу, вследствие этого раствор имеет кислую реакцию и метиловый оранжевый окрашен в красный цвет. После связывания всех ионов алюминия во фторидный комплекс реакция раствора становится нейтральной и иьдикатор приобретает желтую окраску. [c.267]

Через 50 мин в две конические колбы отберите пипеткой из делительных воронок по 20 мл верхнего водного раствора иода (конец пипетки должен быть опущен на 1 см выше поверхности раздела двух растворов). Добавьте в каждую колбу по 1 мл раствора крахмала (индикатор) растворы окрасятся в синий цвет. Подставьте первую колбу под бюретку с раствором тиосульфата натрия (0,05 н.) и осторожно титруйте им по каплям до тех пор, пока от одной лишней капли раствор не станет бесцветным. Запишите израсходованный на титрование объем раствора ЫааЗаОз. Затем оттитруйте иод во второй конической колбе. [c.66]

Определение общей жесткости воды. Кош1лек-сометрическое определение суммы кальция и магния производится в присутствии индикатора азокрасителя эриохромовый черный Т или хромогеновый черный ЕТ. Водные растворы этого соединения обладают способностью изменять окраску в зависимости от pH. В кислой среде с Н 6 раствор окрашен в красный цвет, при pH = = 7—11 в синий, а при pH > 11,5 в оранжевый. Резкий переход цветов синего в красный наблюдается при pH 10 и достигается добавлением к испытуемому раствору аммиачной буферной смеси. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология