Покрытия защитные анодные

Защитные покрытия в основном подразделяются на две группы — неметаллические и металлические. В свою очередь неметаллические покрытия бывают органическими (лаковые, битумные, пластмассовые, эпоксидные, резиновые и др.) и неорганическими (цементные, асбоцементные, окисные, силикатные, фосфатные, сульфидные и др.). Часто в защитных системах применяют комбинации из органических и неорганических покрытий, например фосфатирование перед нанесением лакокрасочного покрытия для улучшения адгезии органического покрытия и одновременно его защитной способности. Металлические покрытия отличаются от органических тем, что они непроницаемы для коррозионной среды. Однако в них имеются дефекты — поры, царапины, посторонние включения и др., которые создают предпосылку для коррозионного воздействия на основной металл. При наличии пор в коррозионном покрытии коррозионное действие агрессивной среды зависит от электрохимического поведения обоих металлов — основного и металла покрытия. По этому признаку покрытия делятся на катодные и анодные. По отношению к стали, например, цинковое покрытие является анодным, а медное — катодным, т. е. цинковое покрытие оказывает защитное действие по отношению к стали, но при этом само разрушается, а медное покрытие в результате гальванического действия повышает скорость коррозионного разрушения стали. [c.35]

В последние годы в СССР и за рубежом широкое распространение для защиты от коррозии различных стальных конструкций получили алюминиевые покрытия. Для их получения на внутренней и наружной поверхности труб применяют в основном горячее алюминирование. При погружении стали в расплавленный алюминий образуются промежуточные соединения алюминия и железа переменного состава, более твердые и менее вязкие, чем чистый алюминий. Хлориды стимулируют питтинговую коррозию алюминия. Сульфаты являются ингибиторами коррозии в водах, где их концентрация превышает концентрацию хлоридов. В таких водах алюминиевые трубы проявляют высокую стойкость против коррозии, несмотря на довольно высокую концентрацию хлоридов. Однако с повышением pH выше 8,5 стойкость алюминия уменьшается. Алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет протекторную защиту стали в дефектах покрытия. [c.147]

После точки О скорость роста защитной пленки превышает скорость ее химического растворения и начинается процесс формирования пленки, что приводит к аномальному уменьшению анодного тока при смещении потенциала в положительную сторону. Процесс формирования защитной пленки завершается в точке Е при потенциале полной пассивности Доля поверхности электрода, покрытой защитной пленкой, и степень запассивирован-ности а в интервале потенциалов — / могут быть оценены по отношению [c.316]

Присутствие в покрытии пассивирующих пигментов или ингибиторов, способных адсорбироваться на границе раздела металл — покрытие, тормозит анодную реакцию, при этом скорость коррозии металла резко уменьшается, а покрытие при прочих равных условиях приобретает повышенные защитные свойства. [c.24]

Металлические покрытия на защищаемые изделия наносят погружением их в расплавленный металл (горячее лужение, Щ1нкование), гальваническим путем и другими методами. Гальванический способ является наиболее эффективным, так как при минимальном расходе металла позволяет получать равномерные прочные защитные слои желаемой толщины. Металлическое покрытие называется анодным или катодным в зависимости от роли его в макрогальванической паре с основным металлом, что в конечном счете определяется величиной потенщ1ала покрытия по отношению к защищаемому металлу. Покрытие, электродный потенциал которого в данных условиях более отрицателен, чем потенциал защищаемого металла, называется анодным, а то покрытие, потенциал которого более положителен по сравнению с потенциалом защищаемого металла, называется катодным. Например, при частичном нарушении цинкового покрытия на железном изделии возникает гальваническая пара, где катодом служитжелезо( е2+/Ре = — 0,44В) анодом — цинк ( Р 2+/2п == — в растворе электро- [c.285]

По характеру защитного действия против коррозии различают анодные и катодные покрытия. К анодным относятся такие покрытия, в которых покрывающий металл обладает в данной среде более отрицательным электродным потенциалом, чем защищенный, т. е. стоит левее него в ряду напряжений, например оцинкованное железо. К катодным относятся покрытия с противоположным соотношением в свойствах металлов, например железо луженое или покрытое медью. [c.365]

Легирование и обработка металлических покрытий. Защитная способность покрытий зависит от физических и электрохимических параметров. Один из методов повыщения защитной способности покрытий — их легирование различными элементами и обработка составами, способствующими улучшению их физичесю1х параметров и электрохимических характеристик. Результаты исследований показали перспективность использования металлических покрытий в агрессивных средах нефтегазовой промышленности, в том числе в сероводородсодержащих. В сероводородсодержащих средах цинковые покрытия независимо от способа получения как при наличии ионов хлора, так и без них являются анодными по отношению к стали. В последние годы появилось значительное количество публикаций, в которых рассматривается вопрос увеличения защитной способности цинковых покрытий легированием их металлами [c.90]

Сравнивая это количество с тем, которое обычно диффундирует через полимерные покрытия, легко прийти к выводу, что последние не представляют серьезного препятствия для диффузии реагентов, необходимых для развития коррозионного процесса. Количество проникающих воды и кислорода через полимерные пленки таково, что его вполне было бы достаточно для развития коррозии с той же скоростью, что и на чистом металле. Однако этого не происходит вследствие того, что отвод продуктов анодной реакции затруднен, как было показано выше, из-за малой ионной проводимости полимерных покрытий. Защитные свойства покрытий повышаются также благодаря введению пассивирующих пигментов или ингибиторов, способствующих пассивации металла. [c.121]

Описывается протекторное покрытие, состоящее из интерметаллических соединений магния с металлом, образующим защитное покрытие. При этом покрытие является анодным по отношению к металлу изделия. Это покрытие покрывается дополнительным защитным неметаллическим слоем, например конверсионным. [c.194]

Легирование, повышающее пассивность введение в сплав катодных добавок или положительных катионов в раствор, понижающих перенапряжение катодному процессу введение окислителей или анодных ингибиторов в коррозионную -среду или защитное покрытие применение анодной электрохимической защиты [c.11]

После прохождения точки D (при потенциале Е ) скорость анодного роста защитной пленки (2) уже превышает скорость ее химического растворения, и начинается процесс формирования защитной пленки. Это как раз и является причиной появления аномального хода анодной кривой, т. е. уменьшения анодного тока при смещении потенциала в положительную сторону. Процесс формирования защитной пленки завершается в точке Р при потенциале полной пассивности Е а, когда вся поверхность электрода покрыта сплошным слоем окисла. Каждому значению потенциала между и Е п соответствует вполне определенная степень укрытия поверхности пассивирующей пленкой. Приближенно доля поверхности электрода, покрыто защитной пленкой (сс), при любом потенциале между Ец и Епп может быть оценена по отношению а = ж/гт,где ж—плотность анодного тока при данном потенциале Ex, г — плотность тока для предположительного случая, когда не происходит возникновения защитной пленки и анодная кривая до потенциала Е следует логарифмической (тафелевской) зависимости. Значение может быть найдено из поляризационной кривой, г т — путем экстраполяции логарифмического участка активного анодного растворения металла до потенциала Ех- [c.44]

Катодные покрытия, вызывающие анодную пассивность. Существуют неплотные катодные покрытия, которые защищают основной металл не только механически, но и электрохимически. В определенных условиях катодное покрытие может вызвать анодную пассивность защищаемого металла в местах пор и других дефектов. Электрохимическое защитное действие таких катодных покрытий проявляется, когда металл основы легко пассивируется (например, в случае нержавеющих сталей, титана). Примерами катодных покрытий, вызывающих анодную пассивность, являются медные покрытия на нержавеющих сталях или тонкий (2 мкм) пористый слой платины на титане. , [c.59]

При недостаточно высоком качестве никелевого покрытия на анодной стороне основного листа электрода раньше наблюдались коррозионные разрушения никеля, аналогичные описанным. Происходило шелушение, отслаивание и разрушение защитного никелевого слоя, преимущественно в верхней части основного листа, не закрытой выносным электродом, вдоль паронитовой прокладки, в местах скопления пены и накипи. [c.218]

Введение в раствор катионов, понижающих перенапряжение катодного процесса. Введение окислителей или анодных ингибиторов в коррозионную среду или защитное покрытие. Применение анодной электрохимической защиты. [c.47]

Изоляция металла от коррозионной среды. Сообщить металлу устойчивость против коррозии можно созданием защитной пленки на его поверхности. Эта пленка создается различными путями. Например, покрытием корродирующего металла слоем другого металла, практически не корродирующего в тех же условиях (Сг, N1, Тп, 5п, Сс1, Ag и др.). Такие покрытия называют анодными, если они изготовлены из металла с более отрицательным потенциалом, и катодными, если они состоят из металла с более положительным потенциалом. [c.301]

Металлические покрытия в отличие от органических непроницаемы для коррозионных агентов (воды, газов), поэтому вопрос об образовании продуктов коррозии под непрерывным, защитным металлическим слоем, казалось бы, снимается. Однако и в них могут быть дефекты в виде пор, царапин, вмятин и т. д. При наличии шор характер коррозионного разрушения основного металла определяется электрохимическими характеристиками обоих металлов, поэтому различают анодные и катодные металлические покрытия ( см. рис. 2-3). Например, по отношению к стали цинковое покрытие является анодным, тогда как медное — катодным. [c.68]

Титан и многие сплавы на его основе на воздухе и в водных растворах покрыты защитной окисной пленкой. При анодной поляризации в некоторой области потенциалов (от фст до факт) окисная пленка утолщается. При достижении факт, значение которого сильно зависит от природы присутствующих в растворе анионов и от температуры, происходит разрушение защитной пленки и начинается интенсивное растворение анода. Таким образом, в начальный период про- [c.178]

Для устранения коррозии пользуются различными защитными средствами. Одним из видов защиты является гальваническая защита, т. е. покрытие одних металлов другими, защищающими их химически или механически. К химическим защитным покрытиям относятся анодные покрытия, т. е. покрытия металлами, имеющими потенциалы, более отрицательные, чем потенциал основного металла. В качестве примера можно привести покрытия цинком и кадмием стальных деталей. [c.57]

Наиболее эффективными являются многослойные (2—3 слоя) никелевые покрытия, защитная способность которых намного выше однослойных благодаря электрохимической защите внутри никелевых слоев и механической защите, обусловленной различной структурой слоев никеля. Распространены двух- и трехслойные покрытия матовым и блестящим никелем, в которых сочетаются первый слой, не содержащий серы, и последующие слои с включением различного количества серы, которые получают из электролитов с серосодержащими выравнивающими органическими добавками. Так как потенциал никеля, содержащего серу, имеет более отрицательное значение, чем потенциал никеля без включения серы, второй слой электрохимически (анодно) защищает от коррозии первый слой никеля и, таким образом, обес- [c.160]

Рассмотренный пример покрытия является катодным покрытием защитный металл стоит в ряду напряжений правее защищаемого. Совсем по-иному протекает коррозионный процесс при анодном покрытии, когда защищающий металл стоит в [c.291]

В отсутствие внешней поляризации, но при наличии в растворе веществ, обладающих окислительными свойствами или образующих с ионами растворяющегося металла труднорастворимые соединения, механизм наступления пассивного состояния примерно такой при образовании труднорастворимых соединений непосредственно в местах выхода атомов металла из решетки в раствор, металл оказывается покрытым защитными слоями, экранирующими металл от воздействия электролита. Благодаря работе микроэлемента типа пбра — пленка, плотность тока в порах оказывается настолько высокой, что в этих местах потенциал достигает значений, достаточных для электрохимического окисления, т. е. для образования пленок окисного типа. В прис) тствии окислителей, например, когда имеется высокая концентрация кислорода или бихромата калия, окислительно-восстановительный потенциал системы таков, что стационарный потенциал металла, а стало быть и потенциал, при котором происходит анодная реакция ионизации металла, сдвигается в область более положительных значений [c.80]

Наиболее эффективными являются многослойные 2—3 слоя) никелевые покрытия, защитная способность которых намного выше однослойных. Характерны двух-и трехслойные покрытия никелем, в которых сочетаются первый слой, не содержащий серы, и последующие слои с включением различного количества серы. Так как потенциал никеля, содержащего серу, имеет более отрицательное значение, чем у никеля без включения серы, то второй слой электрохимически (анодно) защищает от коррозии первый слой никеля и таким образом обеспечивается более высокая защитная способность покрытия в целом. [c.181]

Марганец, стандартный потенциал которого —1,05 в, заман чив для протекторной защиты стали от коррозии или в качестве защитного анодного покрытия. Однако марганец очень тверд и хрупок. Чистый марганец на воздухе стоек, слабо реагирует с холодной водой, не стоек в разбавленной соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте. Холодная концентрированная серная кислота на марганец не действует. Основное применение марганца — для производства сплавов. [c.60]

Как показали результаты опытно-промышленных испытаний, наиболее перспективна в условиях ОНГКМ защита крепежа с помощью плазменных, диффузионных покрытий или нанесения ингибирующей смазки. Согласно данным [122], механизм защитного действия ингибирующих смазок заключается в том, что с поверхности металла вытесняется вода, и под действием сил адгезии образуется защитный адсорбционный слой, который предохраняет металл от коррозии, благодаря механической изоляции его поверхности от влаги и кислорода воздуха. Пленка покрытия, благодаря анодной и катодной поляризации, тормозит развитие электрохимических процессов коррозии и защищает металл от коррозии в результате формирования на его поверхности хемосорбционных слоев маслорастворимых, не разрушаемых водой ингибиторов коррозии. [c.41]

Потенциал поверхности алюминиевого вакуумного покрытия через сутки испытаний близок к потенциалу стали. Характерная особенность поведения пористого вакуумного покрытия — локализация коррозионного процесса в порах с образованием труднорастворимых продуктов коррозии байерита и бемита, которые экранируют пору. Вследствие уменьшения pH раствора на дне поры создаются условия для анодного раст]ворения железа, и на поверхности алюминия появляются точки ржавчины. Для алюминиевьк беспористых покрытий защитная способность более значительна. [c.82]

Защитные свойства таких покрытий в меньшей степени зависят от их пористости, так как в образующихся мнкрогальванопарах металл изделия — аноаное покрытие при возникновении коррозионного про-цесса покрытие подвергается анодному растворению, а поверхность изделия не разрушается. [c.19]

Защитные действия покрытий зависят ие только от природы металла, но и от состава коррозионной среды. Олово по 04 ношению к Ре в растворах неорганических кислот и солей является катодным покрытием, а в ряде органических кислот (пищевых консервах) — анодным. Катодные покрытия защищают металл детали механически, изолируя его от окружающей среды. Основное требование к катодным покрытиям — беспористость, Анодные покрытия заш 1щают металл детали главным образом электрохимически. Поэтому степень пористости анодных покрытий в отличие от катодных ие играет существенной роли. [c.34]

Эматаль-покрытия — защитно-декоративные непрозрачные анодные оксиды, обладающие высокой твердостью, прочностью и большим удельным сопротивле нием, — получают в комбинированных электролитах на основе хромовой и щавелевой кислот или их солей. [c.309]

Толщина металлического покрытия, многослойные покрытия. Защитное действие анодных и катодных покрытий до определенных пределов растет с увеличением их толщины. В случае анодных покрытий — вследствие того, что толстые покрытия могут отдать больше металла и поэтому более продолжительное время защищать являющийся катодом основной металл. В случае катодных - потому что, с одной стороны, в толстом покрытии более редки сквозные повреждения, а с другой — выше вероятность того, что продукты коррозии закупорят поврежденное место. Однако покрытия толще нескольких сотых долей миллиметра не изготавливаются. Это объясняется главным образом тем, что при такой толщийе начинают сильно сказываться различия в физических свойствах (коэффициенте теплового расширения, плотности, упругости и т. д.) основы и по- [c.287]

Теория коррозии при неравномерной аэрации объясняет тот факт, что железо ржавеет преимущественно на участках, покрытых влажной ржавчиной к этим участкам доступ воздуха сильно затруднен, и, следовательно, их анодный потенциал становится больше, чем анодный потенциал других участков поверхности, и они продолжают растворяться все время, пока в систему поступает кислород. Этот же вид деполяризации имее,т место в случае металлов, частично покрытых защитной пленкой, или же металлов, соприкасающихся в некоторых участках своей поверхности с неметаллами. Коррозия на дне углублений в поверхности металла также объясняется неравномерной аэрацией. [c.667]

MOM металле, но и частичный переход металлической фазы в раствор, в котором металл начинает растворяться уже в соответствии с закономерностями, свойственными ему в отсутствие прохождения тока. Развитые Страуманисом соответствующие представления, подтвержденные многочисленными описанными выше экспериментами по обнаружению частиц металла в растворе при анодном растворении ряда металлов, получили название теории механического разрушения, или дезинтеграции металлов. В соответствии с этими представлениями [72], скорость саморастворения металла под анодным током может быть выше, ниже или равной скорости саморастворения в отсутствие поляризации. Такие металлы, как Be, Mg, Al, Ti, Zr, Hf, Zn, могут быть покрыты защитными пленками — окислами, гидроокисями, гидридами, солями. Под действием анодного тока может измениться состав, пористость, толщина, адгезия пленок. В результате защитный слой может нарушиться, что приведет к изменению скорости саморастворения. Кроме того, вместе с пленкой от электрода могут отделяться частички металла. Поскольку, в соответствии с теорией Косселя—Странского удаляться в первую очередь будут атомы, расположенные по краям кристаллографических плоскостей, в решетке могут возникать группы изолированных атомов, которые приобретают способность легче отделяться и целиком переходить в раствор, растворяясь в нем и тем самым приводя к избыточному выделению водорода и аномальному растворению металла (с аномальной эффективной валентностью). [c.27]

Олово относится к весьма стойким металлам по отношению к влажному воздуху, но в ш,елочах и кислотах растворяется. Физико-химические свойства олова описаны в гл. I. По отношению к железу олово является катодным покрытием и заш,ищает его от коррозии механически при отсутствии пор. Для деталей из меди и ее сплавов олово может служить защитным анодным покрытием. [c.97]

В морской воде и в атмосфере, насыщенной морскими испарешмМа, кадмиевое покрытие создает анодную защиту. В щелочах кадмий не юс-творим, в минеральных кислотах более стоек, чем цинк. В условиях об вой атмосферы защитные свойства кадмия ниже, чем цинка, особенно ярн наличии в атмосфере промышленных газов. В атмосфере, загрязненной нястыын газами, покрытие кадмием вовсе непригодно. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология