Кристаллы, теплота плавления атомные

А. Теплота плавления атомных кристаллов [c.222]

Согласно (4.93), (4.98), (4.101) теплоту плавления атомных кристаллов можно рассчитать по формуле [c.100]

В табл. 171 приведены теплоты плавления атомных кристаллов, рассчитанные по формуле (4.102). [c.100]

Физические и химические свойства. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очепь твердый даже при высоких темп-рах. Для него известны аморфное (скрытокристаллическое) и кристаллич. состояния. Аморфный Р.— черный порошок, образуется при восстановлении металла из р-ров. После перекристаллизации аморфного Р. из расплава с 5—6-кратным количеством Sn и обработки плава хлористым водородом получают светло-серые кристаллы кубич. формы. Кристаллич. решетка гексагональная с плотнейшей упаковкой, а = 2,7057 A, с == =4,2815 A. На основании измерений уд. теплоемкости и термич. коэфф. сопротивления было установлено существование 4 полиморфных модификаций Р. и определены темп-ры фазовых переходов а , 1035° Y, 1190° у б, 1500°. Атомный радиус Ru 1,338 A ионные радиусы Ru2+0,85 A Ru= +0,77A Ru +0,71A. Плотн, 12,4 (20°).Т. пл. 2250° т. кип. 4900° (вероятно) теплота плавления 46 кал1г теплота испарения (при т. нл.) 1460 кал1г давление пара 9,8-10 мм рт. ст. Уд. теплоемкость 0,057 кал/г-град (0°) термич. коэфф. линейного расширения 9,1 10" (20°).Уд. электросопротивление 7,16—7,6 мком-см (0°) термич. коэфф. электросопротивления 44,9-10 (0—100°). Р. парамагнитен, уд. магнитная восприимчивость 0,426-10 (20°). Механич. свойства Р. (при комнатной темп-ре) модуль нормальной упругости 47 200 кГ/мм , твердость по Бринеллю (отожженного) 220 кГ/мм . [c.361]

Так, повышение энтропии при плавлении кристалла (которое, очевидно, сопровождается уменьшением атомного порядка) просто равно скрытой теплоте плавления, деленной на температуру плавления, выраженную в абсолютной шкале, — в градусах Кельвина. [c.42]

Энергия атомных кристаллов с ковалентными связями зависит от прочности связей. Например, у алмаза энергия решетки очень велика ( 170 ккал г-атом), у кристаллических кремния и германия 86 и 85 ккал г-атом. Эти значения коррелируют с атомными радиусами 0,77 1,17 и 1,22 А у углерода в алмазе, у кремния и у германия соответственно. Температура плавления симбатно с теплотой сублимации уменьшается 3900° С (алмаз), 1415 С (Si), 958° С (Ge). [c.132]

Энергия кристаллической решетки молекулярного кристалла может быть выражена теплотой сублимации его. Для разных веществ эта величина колеблется в широких пределах —от 0,01 до 10 ккал/моль и выше, но во всех случаях она во много раз меньше, чем энергия решетки кристаллов ионных, атомных или металлических, так как межмолекулярные силы всегда слабее сил химической связи. В соответствии с этим молекулярные кристаллы обладают малой твердостью, низкими температурами плавления, значительной летучестью. [c.195]

Низкую температуру плавления и минимальную твердость имеют благородные газы в твердом состоянии. В этих веществах атомы кристалла связаны друг с другом посредством ван-дер-ваальсовых сил, У благородных газов по мере увеличения атомной массы растет поляризуемость частиц, что приводит к нарастанию доли дисперсионного эффекта. Следствием этого оказывается возрастание температуры плавления, кипения,теплоты плавления и других характеристик в указанном ряду. [c.137]

Изображение границы с большим углом между атомными плоскостями, предполагающ,ее разницу в ориентации зерен примерно в 20° и более, схематически показано на рис. 15, Ъ. Из этого рисунка видно, что каждая третья атомная плоскость кристалла А согласуется с каждой второй плоскостью кристалла В. Можно считать доказанным, что границы с большим углом, обычные для поликристаллических металлов и сплавов, полученных стандартными методами, создают области с неунорядоченной структурой. Их ширина не превышает трех атомных диаметров (10 А) и на этом расстоянии атомы переходят из положений, характерных для одного зерна, в характерные для другого. Энергия такой границы, рассчитанная по скрытой теплоте плавления, отвечает измеренной энергии. Энергия, рассчитанная на основе теории дислокаций, не согласуется с измеренной [208]. Следовательно, для расчета энергии границ с большим углом нельзя без оговорок принять дислокационную модель. [c.43]

Металлические кристаллы. Отличительной чертой типичных металлических кристаллов является их пластичность, т. е. способность под действием механических сил необратимо изменять свою форму — деформироваться. Эта способность объясняется ненаправ-ленностью металлической связи, позволяющей атомам занимать новые положения без разрыва связи. По этой же причине типичные металлы имеют невысокие температуры плавления. Тугоплавкость и твердость металла указывают на наличие между его атомами еще и атомных связей, которые зачастую бывают вызваны присутствием атомов примеси. Большая концентрация нелокализованных электронов и большой набор свободных энергетических уровней в кристаллах металлов (см. рис. 27) обусловливают их большую проводимость электричества и теплоты за счет электронной проводимости (проводник I рода), непрозрачность и блеск. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология