Теплота кипения

Полезно отметить, что вблизи тройной точки кривая возгонки всегда обладает более крутым подъемом, чем кривая кипения, так как теплота возгонки больше теплоты кипения. [c.361]

Скрытой теплотой испарения называется количество тепла (в калориях), которое нужно затратить, чтобы превратить 1 г данной жидкости в насыщающий пространство пар той же температуры. Скрытая теплота испарения, отнесенная к температуре кипения жидкости, называется также скрытой теплотой кипения. [c.59]

Ниже (по С. С. Наметкину) приведена скрытая теплота кипения для некоторых углеводородов парафинового ряда [c.59]

Скрытую теплоту испарения можно определить по правилам Трутона, который установил, что скрытая молекулярная теплота кипения различных веществ пропорциональна их абсолютной температуре кипения. [c.61]

Если М — молекулярный вес веществ, Е — его скрытая теплота" кипения, Т — абсолютная температура кипения ж К — коэффициент пропорциональности (для углеводородов близкий к 20), то, по Трутону, МЕ=КТ. [c.61]

Кипение — процесс интенсивного парообразования на поверхности нагрева за счет поглощения теплоты. Кипение жидкости при низкой температуре является одним из основных процессов в парокомпрессионных холодильных машинах. Кипящ.ую жидкость называют холодильным агентом (сокращенно — хладагент), а аппарат, где он кипит, забирая теплоту от охлаждаемого вещества,— испарителем (название не совсем точно отражает суть происходящего в аппарате процесса). Количе ство теплоты Q, подводимое к кипящей жидкости, определяют по формуле [c.7]

У. Кистяковского — уравнение зависимости теплоты кипения (испарения) различных жидкостей от температуры кипения Т [c.312]

Здесь — молекулярный вес растворителя. Го — температура кипения (или плавления) растворителя в °К, АЯ — скрытая теплота кипения (или плавления) растворителя в кал/моль. [c.345]

Температура кипения элемента В равна 2500 К, теплота, кипения 230 кДж/моль. При 1000 К и 1 атм элемент В совместно с А образует жидкий раствор со следующими свойствами [c.111]

Здесь Ма — молекулярный вес растворителя, То — температура кипения (или плавления) растворителя в °К, ДЯ — скрытая теплота кипения (или плавления) растворителя в кал моль. [c.345]

Зависимость между теплотой кипения Qк в ккал/моль (кДж/моль) и температурой кипения жидкости Гк в К выражается формулой Трутона [c.73]

В гомологических рядах количество теплоты, необходимое для нагревания каждого последующего гомолога от 0° до температуры его кипения, естественно, возрастает, причем это возрастание отнюдь не компенсируется постепенным уменьшением скрытой теплоты кипения согласно вышеизложенному. Отсюда понятно, что полная теплота испарения в гомологических рядах по мере возрастания молекулярного веса увеличивается. [c.58]

Крайне важные выводы получаются из последнего соотношения, если присоединить к нему правило Трутона (ч. I, стр. 58), согласно которому молярная скрытая теплота кипения МЕ различных веществ пропорциональна их абсолютной температуре кипения Т [c.380]

Скрытая теплота кипения, ккал/кг...... [c.287]

Температура Теплота кипения, испарения, С ккал/кг [c.67]

Теплоту испарения вещества можно определить, пользуясь правилом Пикте—Трутона. Это правило гласит, что энтропия испарения, т. е. теплота кипения, деленная на абсолютную температуру испарения, является приблизительно одинаковой для всех веществ [c.159]

Известно, что в газообразном состоянии молекулы воды представляют собой диполи, в которых протоны находятся на расстоянии 0 099 нм о г кислорода, а угол между направлениями связей кислород—водород составляет 104° [ 39]. Жидкая вода обладает высокими теплоемкостью, теплотами кипения и испарения, критической температурой, диэлектрической постоянной и характеризуется многочисленными аномалиями свойств [1]. [c.26]

Количество тепла, необходимое для превращения 1 кг жидкости, доведенной до температуры кипения, в пар, называется удельной теплотой парообразования или теплотой кипения. Теплота кипения выражается в ккал/кг, кДж/кг. [c.15]

Так как удельная теплота кипения г при различных способах изменения плотности потока q изменяется сравнительно мало, то интенсивность кипения и в основном определяется величиной д. Но в то же время интенсивность кипения и во многих случаях существенно влияет на состояние кипящей жидкости и прежде всего на характер и скорость ее движения, от которых в значительной степени зависит коэффициент теплоотдачи а . В этих случаях уравнение теплопередачи (44) становится нелинейным уравнением, в котором коэффициент пропорциональности а2 зависит от д. [c.47]

Из уравнения Клапейрона - Клаузиуса вытекает и эмпирическое правило Трутона отношение скрытой теплоты, кипения к температуре кипения для различных веществ является величиной [c.237]

Теплота кипения (испарения или парообразования) — это количество тепловой энергии, затрачиваемое на перевод единицы количества вещества (моля, г-атома, грамма) из жидкого состояния в газообразное. [c.119]

В стационарном режиме тепло, выделяющееся на аноде, реализуется как теплота кипения ртути в охладителе. Пары 250 [c.250]

Скрытой теплотой испарения называется количество теплоты (в калориях), которое необходимо затратить для превращения 1 г жидкости в насыщающий пространство пар той же температуры. Если скрытая теплота испарения отнесена к температуре кипения жидкости, то ео называют иногда скрытой теплотой кипения. Как показывают примеры (табл. 17), в гомологических рядах при переходе от низших членов ряда хг высшим скрытая теплота кипения уменьшается. [c.57]

Скрытая теплота кипения, как лидно из этих данных, последовательно уменьшается при переходе от низших членов гомологического ряда с более низкой температурой кипения к высшим, характеризуемым более высокой температурой кипения. [c.60]

Вычислите температуру кипения алюминия, если скрытая теплота кипения равна ДЯк п = 293,9 кДж/моль, а увеличение энтропии при кипеиии составляет Д5кип = 108,0 Дж/(К Моль). [c.131]

Таким образом, энтропия грамм-атома жидкого железа на 2 кал больше, чем твердого. Это соответствует тому, что вероятность жидкого состояния с характерным для него неупорядоченным расположением атомов больше, чем вероятность твердого состояния, в котором атомы занимают определенные положения в узлах кристаллической решетки. Еще больше разница энтропий между жидким и газообразным состояниями. При температуре кипения (3000 К) жидкое железо находится в равновесии со своим паром и теплота кипения ДЯкип= = 84 ккал/(г-атом) (353 кДж/г-атом), откуда А5кип= = 84000 3000 = 28 кал/(г-атом) К) [109 Дж/(г-атомХ ХК)]. [c.23]

Физические и химические свойства водорода. При нормальных условиях водород представляет собой очень легкий (в 14,32 раза легче воздуха) бесцветный газ без запг1ха и вкуса. Плотность его при О С и давлении 1,01325-10 Па равна 8,99-10 5 кг/л. Из всех газов водород обладает наибольшей теплопроводностью (в 7 раз больше теплопроводности воздуха). Из-за малой поляризуемости водород очень трудно сжижается. Точки кипения (-252,6°С) и плг1вления (-259,ГС) отстоят друг от друга всего на 6,5°. Жидкий водород — прозрачная бесцветная неэлектропроводная жидкость, поверхностное натяжение которой в 35 раз меньше, чем у воды. Плотность жидкого водорода (-253°С) равна 0,0708 кг/л. Критическая точка характеризуется температурой -239°С и давлением 12,969-10 Па. Твердый водород имеет малоплотную гексагональную решетку. Сжимаемость твердого водорода наибольшая по сравнению с другими твердыми телами. Конденсированное состояние характеризуется малыми значениями энтальпий плавления (0,116 кДж/моль) и кипения (0,882 кДж/моль). Таким образом, теплота кипения жидкого водорода во много раз превосходит теплоту плавления твердого водоу>ода. [c.295]

Простой расчет показывает, что если использовать изобутилен-изобутано-вую фракцию углеводородов (50 50 масс. %), то за счет кипения изобутана можно заполимеризовать лишь 70 масс. % ИБ в расчете на исходный мономер (Т п 261,3 К у изобутана Т 266 К у изобутилена теплота кипения изобутана Хз=87,5 кал/г и изобутилена кал/г). [c.160]

В работе Тсуды с сотр. [45] сделано предположение о существовании в этом случае зависимости между теплотой десорбции и теплотой кипения индивидуального компонента, аналогичной правилу Трутона. Это правило утверждает, что энтропия парообразования при нормальной температуре кипения постоянна и равна 21 э. е., отсюда теплота испарения [c.121]

На термограммах данные процессы проявляются большими эндотермическими эффектами с хорошо выраженными горизонтальными отрезками на кривых простой записи. Так как теплоты кипения и возгонки велики по сравнению с нрочими эффектами (плавление, полиморфные превращения, дегидратация и т. п.), то на термограммах указанные процессы легко отличаются своей продолжительностью и глубиной пика на дифференциальной записи. Только некоторые органические соединения могут иметь очень близкие теплоты кипения и плавления (СС14, по данным Сиджвика ). [c.109]

ПОМ или ЭППЗрЗТЗ, то тепло Qo от последнего поступает в испаритель и поглощается кипящим холодильным агентом в виде скрытой теплоты кипения. [c.10]