Процессы прямые и обратные

Выражение (11,98) может быть равно нулю, больше нуля или меньше нуля. Если оба процесса (прямой и обратный) обратимы, то уравнение (II, 98) равно нулю, так как после проведения обратимого процесса Б прямом и обратном направлениях никаких изменений ни в самой системе, ни в окружающей среде не происходит. [c.113]

Так как оба процесса (прямой и обратный) связаны с переносом электрического заряда, то их скорости эквивалентны определенной величине тока /. Для расчетов обычно величину тока относят к единице поверхности электрода х. Это отношение называют плотностью тока 1 [c.320]

Таким образом, химическое равновесие является динамическим при нем в системе постоянно осуществляются два химических процесса — прямой и обратный, идущие с одинаковыми скоростями. [c.141]

Известно, что такие изменения, называемые флуктуациями, происходят внутри каждой термодинамической системы и необходимо присущи любому термодинамическому равновесию. Каждое такое состояние равновесия включает в себя кинетические процессы прямого и обратного переноса молекул и энергии от одного места системы к другому. И как раз этот непрерывный обмен необходим для того, чтобы равновесие устанавливалось вслед за любым изменением макроскопических параметров состояния. Каждое такое изменение, вызываемое внешними силами, в первый момент нарушает равенство прямого и обратного потоков и приводит к одностороннему переносу молекул или энергии, который сохраняется до тех пор, пока возросший обратный перенос вновь не сравняется с прямым. С этой игрой молекулярных обменов необходимо связаны флуктуации плотности и энергии в микроскопических областях. [c.83]

Сравнивая (34.7) и (34.13), а также (34.3) и (34.8), легки видеть, что дифференциальные эффективные сечения рассмотренных процессов прямого и обратного связаны условием [c.426]

Оптимальные условия процессов прямой и обратной экстракции в роторно-дисковых экстракторах следующие [c.113]

Термодинамическая обратимость процессов, Прямой и обратный циклы. Обратимыми называются процессы изменения [c.17]

При нагревании количество таких молекул увеличивается — жидкость испаряется. Чем больше молекул покидает поверхность жидкости в единицу времени, тем интенсивнее происходит испарение. Некоторые молекулы жидкости, оторвавшиеся от нее и ушедшие в окружающее пространство, столкнувшись с другими молекулами, уменьшают скорость, изменяют направление движения и возвращаются опять в жидкость. Таким образом, одновременно происходят два процесса — прямой и обратный. [c.125]

Процессы прямого и обратного направлений можно трактовать как процессы плюс- и минус-трения, диссипации и минус-диссипации. Все это позволяет по-новому взглянуть на проблему обратимости и необратимости реальных процессов, возникшую на основе теории Клаузиуса, а также навести соответствующий порядок в имеющихся определениях, понятиях и терминах [18,20,21]. [c.197]

Модель включила в себя основные процессы ГПЗ, пронизывающие его организационно-функциональную структуру по горизонтали идентификацию подразделений ГПЗ, участвующих в реализации основных процессов прямые и обратные информационные связи наполнение информационных потоков, связанное с документооборотом. [c.72]

Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией (например, в растворах или в газообразной среде). Все химические реакции делятся на необратимые и обратимые. Необратимые реакции протекают в одном направлении до конца. В этпх процессах, по крайней мере, одно ич веществ расходуется полностью. Обратимыми реакциями называются такие, у которых получающиеся в итоге реакции продукты вновь реагируют с образованием исходных веществ. Следовательно, обратимые реакции протекают при одних и тех же заданных условиях одновременно в двух противоположных направлениях А+В С-Ь +0. Обратимая реакция не доходит до конца, а протекает только до определенного момента, когда скорости обоих процессов — прямого и обратного — становятся одинаковыми, т. е. в системе настл-пает динамическое равновесие. После этого момента концентрацни всех участвующих в равновесии веществ остаются постоянными неограниченно долгое время. [c.38]

Известно, что в химических процессах прямая и обратная реакции могут иметь различный порядок по одному и тому же компоненту. Точно так же следует различать анодный 2в, и катодный Ха,] порядки электрохимической реакции по одному и то(му же компоненту Определение этих порядков так же существенно для вылснения механизма электрохимических реакций, как и определение их аналогов в химической кинетике. Только найдя с помощью опыта их значения, в том числе и нулевые, можно сделать обоснованное заключение об истинном механизме реакции. [c.159]

Обратимая реакция не доходит до конца, а протекает только до определенного момента, когда скорости обоих процессов — прямого и обратного — становятся одинаковыми, т. е. в системе наступает динамическое равновв сие. После этого момента концентрации всех участвующих в равновесии веществ остаются постоянными неограниченно долгое время. [c.34]

Особенностью процесса кристаллизации в псевдоожиженном слое является значительное число и многообразие параметров, определящих течение процесса, прямые и обратные связи между ними и их взаимное влияние. [c.96]

Причинный анализ в исследовании социальных процессов. Прямая и обратная зависимость. Отрицательная и положительная обратные связи. Контур вуправляемых системах. Этапы и цели в проведении причинного анализа. Когнитивные карты как средство в проведении причинного анализа. Матричный способ отображения причинных зависимостей. Особенности построения причинных графов. [c.109]