Кривые разложения

О — точки разложении пунктирная линия — кривая насыщения сплошные линии — кривые разложения. [c.217]

На рис. 2.11 показаны области стабильности комплексов н-алканов с карбамидом в водном растворе. Кривые разложения выражают критические концентрации для различных температур. Область устойчивости комплекса расположена между кривыми насыщения и разложения. Пересечение этих кривых определяет температуру разложения, т.е. температуру, выше которой комплекс не может существовать. [c.60]

Кривая разложения эмульсии во времени. [c.220]

Рис. 76. Термогравиметрическая кривая разложения вещества

На рис. 1 представлен характерный ход кинетических кривых разложения пероксида водорода в присутствии катиона и его комплексов с соотношением М Е I 1 (pH 5). [c.68]

Рис. 1. Типичный вид кинетических кривых разложения пероксида водорода в присут-ствии катионов Р<1 (II) и комплексонов (pH 5 I = 70 С Сь = О.ООШ Ср = О.ООШ)

На рис. 41 и 42 приведены кинетические кривые разложения полимеров С-1 и С-2 при различных температурах в атмосфере кислорода на рис. 43 и 44 — аналогичные зависимости для полимеров С-3 и С-4. [c.180]

Графически зависимость lg(a — х) от t для одного соединения выражается прямой линией. Для смесей солей диазония концентрация а представляет собой суммарное содержание азота, и она равна количеству азота, выделившемуся при полном завершении реакции, для расчета а принимается равным 100, х — количество азота, выделившегося в момент времени t. Кинетическая кривая разложения для смеси двух соединений диазония, разлагающихся с различной скоростью, состоит из двух прямых отрезков. Экстраполяцией отрезка 2 (рис. 25.6) к нулевому времени находят точку пересечения с осью у, х = а соответствует количеству более быстро разлагающегося соединения. Уравнение [c.639]

Рис. 1. Влияние перемешивания на ход кривой разложения карбонилов кобальта капроновой кислотой (4,7 г-мол/л). в — п оборотов мешалки О — оборотов мешалки.

На рис. 2 представлены кинетические кривые разложения метанола в парах цинка при различных температурах. Начальное давление метилового спирта во всех опытах составляло 5,8- 10 2 мм рт. ст. Так как источник цинка находился при той же температуре, что и реактор, каждому опыту соответствовало разное давление паров цинка. [c.315]

Рис. 2. Кинетические кривые разложения метанола в парах цинка при различных температурах

Все перечисленные участки А — Е па. кривых разложения наблюдаются одновременно крайне редко. Так, например, при дегидратации некоторых кристаллогидратов и обжиге доломита на кривых разложения отсутствуют участки А, В ж С. Наоборот, при разложении перманганата аммония на кривых могут отсутствовать участки В VI Е. [c.108]

Результаты исследований показали (рис. 67), что скорость образования ацетальдегида изменяется в ходе реакции, проходя через максимум. Кривая разложения ацетальдегида аналогична кривой его образования с той лишь разницей, что после прохождения максимума скорость разложения не падает до нуля. [c.266]

Кривые равновесия переалкилирования обязательно пересекаются с кинетической кривой разложения О. Участие реакции переалкилирования параллельно с реакцией разложения приводит к смещению систем в сторону кривой равновесия в правой части рисунка отклонение по отнощению к кривой кинетического распределения идет вниз, а в левой части — вверх. [c.379]

На рис. 1 представлены кинетические кривые разложения гидразина на Ое при 66° и различных давлениях. Как видно из графика, изменение давления более чем в 10 раз не сказывается на кинетике разложения, т. е. реакция имеет нулевой порядок по гидразину. Наличие отравления в ходе реакции, не связанного, как это было выяснено специальными опытами, с действием паров ртути или вакуумной смазки, приводит [c.104]

Кинетические кривые разложения НСООН хорошо описываются уравнением первого порядка. Зависимость константы скорости распада НСООН от концентрации НСООН ВРз в НСООН представлена на рис. 7. Аналогичные кривые получены и при других температурах. Обращает на [c.288]

На рис. 9 показаны кривые разложения препаратов с разным содержанием фосфина. [c.30]

Влияние начальной концентрации перекиси водорода на скорость растворения германия было изучено в пределах 1—7 М при определенной концентрации щелочи. На рис. 2 показана эта зависимость при концентрации едкого натра 1.00 Ж и температуре 40° С. На этом же рисунке приведены кривые разложения перекиси водорода в этих условиях. С уменьшением концентрации перекиси водорода до некоторого предела скорость растворения германия возрастает. При начальной концентрации перекиси водорода близкой к концентрации щелочи или меньше ее скорость растворения германия резко падает. Если увеличить время выдержки раствора перед опусканием германия, то за счет разложения концентрация перекиси водорода во всех случаях сравняется. При этом и скорость растворения германия становится одинаковой для любых исходных концентраций перекиси водорода. Так, для начальных концентраций перекиси водорода 5,90, 1,50, 0,90 М и концентрации щелочи 0,75 М скорость растворения германия соответственно равна 28,9, 28,5, [c.64]

На рис. 3 показана зависимость скорости растворения германия от времени выдержки раствора в термостате перед опытом (сплошные кривые) и кривые разложения перекиси водорода при этом (пунктирные кривые). Начальная концентрация перекиси водорода равна 5,80 М и едкого натра 0,75 М, температура 30 и 40° С. [c.65]

Рис. 9.3. Типичная тер-могравнметрическая кривая разложения вещест-ва с выделением газообразных продуктов Показана зависимость массы (m) образца от времени т и температу-ры T = kx /—область устойчивости исходного вещества. // — область перехода начально о вещества в промежуточное III — область устойчивости промежуточного вещества /Г —область перехода про межуточного вещества в ко исчное V— область устойчивости конечного продукта

Устойчивость материалов к тсрмоокислительнои и другим вида.4 деструкции характеризуют потерей массы при их нагреванни в стандартных условиях (термогравиметрическин анализ— ТГА). Для примера на рис. 3.6 приведены термогравиметрические кривые разложения полистирола в атмосфере азота и кислорода воздуха. Из рисунка видно, что кислород ускоряет разложение полимера. Более высокая тер. мо стой кость полистирола в атмосфере азота по сравнению с кислородом подтверждается также более высоким значением энергии активации деполимеризации в атмосфере азота она равна 142 кДж/моль, в кислороде — 41,8 кДж/моль. [c.206]

Сплошные кривые — для платагаового держателя, штриховые — для корундового (оба держателя закрытые, обе навески по 253 мг). Заданная скорость потери массы равна 1,0 мг/мин, реализованная в эксперименте — непостоянна, на участках примерной стабилизации составляет 0,5 мг/мин. а — кривые разложения в координатах (Дт — Г) б — в координатах (Дт, Г, А Г — <), [c.81]

Существенная роль окислительной деструкции косвенно подтверждается увеличением горизонтальных участков кинетических кривых разложения пероксида водорода с увеличением концентрации лигандов. Результаты изучения окислительной деструкции комплексонов представлены в таблице. Данные по окислительной деструкции, комплексонов вполне коррелируют со скоростями разложения пероксида водорода. Методом ЯМР С установлено, что ЭДТА [c.69]

Рис. 3. Типичный вид кинетических кривых разложения пероксида водорода в присутствии катионов Pd (II) и комплексонов в щелочной среде (pH 9 1 = 70 С l = О.ООШ Сро = 0.001 М) 2 — ИДА 3 — НТА 4 — ЭДТА 5 — ГГПА

Ход кривой разложения (зависимость разложения от pH среды) для моноацетилфосфата [I] показывает, что в холодном растворе при данном значении pH имеет место лишь слабое разложение. На этой стадии с ацетильной группой связано 50—70% всего фосфорного соединения. [c.543]

Для экспериментального определения значения температурного коэффициента О следует предварительно определить порядок реакции. С точки зрения устойчивости лекарственных препаратов основное значение имеют механизмы разложения по реакциям первого порядка или по реакциям, которые можно рассматривать как реакции первого порядка. Затем определяются кривые разложения исследуемых систем при двух температурах, отличающихся на 10 . Полученные результаты представляются графически, при этом на оси абсцисс откладьтвается время в часах или в сутках, а на оси ординат степень разложения [c.641]

Рис. 25.6. Кинетическая кривая разложения смеси -этоксибензолдиазосульфоната натрия и двойной соли /2-амино-1 -этил-М-(2-гидрокси-этил)бензолдиазония хлорида и хлорида цинка.

В последнее время значительно расширилось применеше термо-гравиметрических иетодов при исследовании диссоциативных щюцесоов.оо-провоадающихся выделением газообразных веществ. Обычный прием изучения кинетики терморазложения заключается в совместной обработке данных, полученных из нескольких изотермических экспериментов при различных температурах. Термограмма - кривая разложения при строго линейном росте температуры, получение которой намного проще, эквивалентна большому числу изотермических кривых разложения и, следовательно, также может быть источником необходимой информации. Большие возможности имеет дифференциальный метод обработки экспериментальных данных /9т/,основанный на формальном кинетическом уравнении [c.54]

На рис. 1 приведены термогравиметрические кривые препаратов А (соосажденные гидроокиси), индивидуальных гидроокисей Mg(0H)2 и Ре(ОН)з и их механической смеси ферритного состава. Из этих кривых следует, что термическое разложение Mg(0H)2 происходит в узком температурном интервале 330—380 . Это значение температуры разложения соответствует литературным данным [ ]. Разложение гидроокиси железа происходит очень плавно с постепенно уменьшающейся скоростью. Термогравиметрическая кривая механической смеси может быть представлена как сумма кривых разложения отдельных компонентов. Для соосажденных гидроокисей картина оказывается иной. Термогравиметрическая кривая препарата А (1 2) в отличие от механической смеси гидроокисей не имеет перегибов, что говорит об отсутствии в препарате гидроокиси магния как самостоятельного компонента. Кривая, соответствующая препарату Г (рис. 2), старившемуся под водой, практически не отличается от кривой препарата А. Старение под щелочью меняет характер дегидратации. На термогравиметрической кривой препарата Еа (рис. 2) проявляется перегиб при температуре 180—200°. [c.268]

Величииы а. А , и находятся из опыта. Теоретические кривые разложения водяного пара в виде зависимостей веса продукта реакции от времени сопоставлены с экспериментальными точками (рис. 53а). Временной ход кривых (см. рис. 206) отвечает предпосылкам о протекании реакции чзрез образование и распад промежуточного комплекса. [c.221]

Экспериментальное исследование реакций термического разложения обычно начинается с определения вида кривой, выражающей изменение доли разложившегося вещества а со временем На рис. 9 представлена обобщенная кривая изотермического разложения. В общем случае она имеет 8-образную форму, однако в от-Рис. 9. Обобщенная кинетиче- дельных случаях кривые разложения скал кривая тонохимических ре- иметь несколько другую фор- [c.108]

Фрэнсис [41] изучил влияние окклюзии соли на стабильность комплексных анионов. Хотя введение нитратов или перхлоратов ш,елочных металлов в большие полости цеолита Y оказывало незначительное влияние на температуры разложения этих кислородсодержащих анионов, окклюзия в содалитовых ячейках приводила к их значительной стабилизации. Максимумы термогравиметрических кривых разложения образцов, содержащих 13% нитратов и перхлоратов натрия и лития, выпаренных из растворов на цеолит У, были смещены менее чем на 50° С по сравнению с таковыми для чистых солей. Как чистые перхлораты, так и окклюдированные в цеолитах соли разлагались до хлоридов. Полностью окклюдированные образцы 13% LiNOg в Т1У, приготовленные совместным 12-часовым нагреванием этих компонентов с последующей отмывкой для удаления избытка соли, начинали разлагаться только при температурах выше 700° С с сопутствующей потерей кристалличности цеолитной структуры. В сравнении с ним LiNOg—Liy, приготовленный обратимой адсорбцией (непрокаленный), начинал разлагаться при 525° С. Выведение перхлоратов из содалитовых ячеек может быть обусловлено большим размером перхлорат-аниона или необратимым разложением соли (табл. 5-7). [c.417]

Рис. 3. Кинетика пиролитического разложения перманганата никеля, по данным Шмук Т= 111.4° вверху—дифференциальная кривая разложения внизу — интегральная кривая разложения

Рис. 9. Кривые разложения перекиси водорода на хромите меди с разным содержанием фосфина, по данным Жабровой и Фокиной

Рис. 2. Кинетические кривые разложения перекиси водорода на различных образцах окиси магния, про-мотированной оловом, введенным при разложении тетрафенилолова

Рис. 60. Газометрическая (/) и поляризационные (2) кривые разложения Н2О2 на пирографите при pH 14,2

Как видно из рис. 1, скорость растворения германия вначале резко возрастает, а при дальнейшем увеличении концентрации щелочи медленно убывает (нри меньших температурах остается почти постоянной). Для сравнения на рис. 1 приведены кривые разложения нерекиси водорода в этих опытах. Здесь и в дальнейшем [Н20г]т — суммарная концентрация недиссоциированной перекиси водорода и иона НОГ, определяемая титрованием раствором нерманганата калия. Пунктирными линиями на рис. 1 отмечено время взаимодействия раствора перекиси водорода с германием. [c.63]

Рио. 1. Зависимость скорости растворения германия от концентрации едкого натра и кривые разложения перекиси водорода при различных концентрациях щелочи. Начальная концентрация Н2О0 5,80 М, [c.64]

Рис. 2. Зависимость скорости растворения германия от начальной концентрации перекиси водорода и кривые разложения Н2О2. Концентрация едкого натра 1,00 М, температура 40° С

Справочник химика 21

Химия и химическая технология