Аммония моногидрат

Непосредственным окислением металлического железа кислородом в растворах хлоридов натрия или калия получены сорбционно-активные гидроксиды железа, а в растворе хлорида аммония — моногидрат a-FeO(OH), которые предлагается использовать в качестве пигмента с чистым охристо-желтым цветом. Характеристики полученных образцов зависят от концентрации и температуры электролитов и скорости подачи кислорода. Ил. 2. Табл. 2. Библ. 8 назв. [c.92]

Одним из вариантов экономичного использования тепловых насосов является схема термохимической трансформации тепла с применением струйного абсорбера, предложенная В, П. Харитоновым [36]. Она основана на преобразовании низкопотенциального тепла в высокопотенциальный теплоноситель или охлаждающий низкотемпературный агент с помощью химической энергии молекулярных связей. Подобно тому, как в электрических трансформаторах напряжение электрического тока преобразуется с помощью другого вида энергии — электромагнитной, в термохимических трансформаторах тепла промежуточным видом энергии является химическая. На рис. 13 приведена одна из модификаций схемы Харитонова — повышающий трансформатор тепла с выработкой водяного пара. Рабочим телом трансформатора может быть, например, раствор моногидрата аммония в воде. Подробное описание схемы приведено в работе [1]. В отличие от компрессионных схем, в которых пары аммиака сжимаются компрессором, в струйном абсорбере основная часть аммиака сжимается в сконденсированном виде. Затраты энергии на сжатие жидкого аммиака значительно меньше, чем на сжатие его паров. В схеме повышающий трансфор- [c.88]

Регенерированная серная кислота цехов ректификации сырого бензола с содержанием моногидрата до 50 % загрязнена органическими примесями (сульфокислотами и продуктами полимеризации) Эти примеси отрицательно влияют на ход сатураторного процесса и снижают качество сульфата аммония Однако экономически необходимо использовать эту кислоту, как наиболее дешевую [c.221]

Другой осадок, проявляющий заметную тенденцию к захвату посторонних ионов, — это моногидрат оксалата кальция 4э. Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100° С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [c.205]

Р-Щавелевая кислота Кислый днсалицилат аммония, моногидрат ( /-Винная кислота [c.229]

Образование твердых растворов — довольно распространенное явлецие. Оказалось, что единственной предпосылкой для их образования является условие, чтобы внедряющиеся частицы могли найти место в решетке основного соединения. Так, сульфат бария образует твердые растворы с нитратом бария, гидросульфатами аммония, калия, натрия и лития, моногидратом сульфата лития, марганцовой кислотой и даже водой. Вероятно, что и фосфат образует твердый раствор с сульфатом бария. [c.206]

Никелевый катализатор иа кизельгуре [133]. В 80 мл дистиллированной воды растворяют 58 е 1вксагмдрата нитрата никеля и растирают с 50 г кизельгура (Предпарительно промытого соляной кислотой) в ступке в течение 30— 60 мин. до гомогенизации смеси, которая приобретает консистенцию тяжелого масла. Далее смесь медленно прибавляют н раствору 34 г моногидрата карбоната аммония в 200 мл дистиллированной воды. Осадок отфильтровывают иа воронке Вюхнера, промывают двумя порциями воды по 100 мл каждая и сушат при 110° С. Незадолго до употребления карбонат никеля восстанавливают 1 ч в токе водорода при 450° С и скорости подачи водорода 10— 15,мл/мик.. [c.37]

К 400 мл жидкого аммиака, содержащего 0,5 г моногидрата нитрата железа, добавляют 2 г-атома натрия, а затем к полученному раствору амида натрия в течение 30 мин прибавляют 3 моля а-пиколина. К ярко-красному раствору добавляют по каплям 1 моль бутилнит-рита, после чего смесь перемешивают в течение 1 ч. Затем ее разлагают добавлением 1,5 молей сульфата аммония в 300 мл воды и экстрагируют полученный оксим эфиром экстракт концентрируют и перегоняют, т. кип. 110°С/0,9 мм, т. пл. 113—113,5°С, выход 75% в расчете на взятый натрий (приведено также много других примеров) [1191. [c.27]

На рис. 100 приведена одна из модификаций схемы Харито- нова — повысительный трансформатор тепла с выработкой водяного пара. Рабочим телом трансформатора может служить двухкомпонентное химическое соединение, растворенное в одном из компонентов,, например раствор моногидрата аммония и вода. В дегазаторе 1 из раствора испаряется аммиак за счет подводимого низко потенциального тепла. Тепло затрачивается не только на нагрев раствора и испарение аммиака, но и на разрыв молекулярных связей при [c.181]

В отличие от компрессионных схем, в которых пары аммиака сжимаются компрессором, в струйном абсорбере основная часть аммиака сжимается в сконденсированном виде. Затраты энергии на сжатие жидкого аммиака значительно меньше, чем на комприми-рование паров. В схеме повысительного трансформатора Харитонова скрытая теплота растворения дважды используется со знаком плюс первый раз за счет эндотермической реакции распада моногидрата аммония в дегазаторе, благодаря чему охлаждающий раствор поглотит большее количество тепла из охлаждающей среды, и второй раз — в струйном абсорбере, когда экзотермическая реакция образования моногидрата при смешении аммиачных паров с из- [c.182]

Хлорная кислота НС104-Н20 — бесцветная жидкость, образующаяся при перегонке под пониженным давлением раствора перхлората, к которому добавлена серная кислота. Хлорная кислота перегоняется в виде моногидрата и при охлаждении образует кристаллы моногидрата. Эти кристаллы изоморфны кристаллам перхлората аммония NH4 IO4 возможно, что в данном случае образуется вещество, представляющее собой перхлорат гидроксония (НзО)+(СЮ4) . [c.211]

АММОНИЯ ОКСАЛАТА МОНОГИДРАТ (H4NOO — 00NH4) H2O, крист. раств. в воде (50%), плохо — в С1г. Получ. растворением щавелевой к-ты в нашатырном спирте. Реагент для определения Са +. [c.43]

АММОНИЯ СУЛЬФИТ (МН4)250з, крист. раств. в воде (28,9% при 13 С, 60% при 80 °С) образует моногидрат. Получ. взаимод. 302 с водным р-ром МНз. Примен. водные р-ры — для поглощения ЗОа из отходящих газов разл. пронз-ва для нолуч. ЫН4НЗОз. [c.44]

КОБАЛЬТА-АММОНИЯ ОРТОФОСФАТА МОНОГИДРАТ oNH4P04-H20, лиловато-красные крист. выше [c.263]

АН обр-465,9 к Дж/моль S298 71,96 ДжДмоль-К) раств. в воде (45,38% при 25 °С), при -27,4°С образует моногидрат, ниже О°С-твердые р-ры со льдом при нагр. водных р-ров разлагается с выделением NH3 плохо раств. в орг. р-рителях, очень хорошо-в жидком HF. С NH4HF2 образует эвтектику (т.пл. 109,3°С), с мн. элементами, оксидами и солями - фторо- или оксофторометаллаты аммония. Получают взаимод. газообразных NH3 и HF или их водных р-ров, а также по р-ции [c.155]

Гидроортофосфат СаНРО кристаллизуется из водных р-ров выше 36 °С, ниже 36 °С осаждается дигидрат СаНРОд 2Н2О. Р-римость дигидрата в воде (г в 100 с) 0,025 (0°С), 0,133 (60 °С) хорошо раств. в водных р-рах лимоннокислого аммония. Применяют для подкормки скота (см. Кормовые фосфаты) и как фосфорное удобрение Дигидроортофосфат Са(Н2Р04>2 гигроскопичен, р-римость моногидрата в воде 1,8 г в 100 г при 30 °С. [c.299]

По своим свойствам моногидрат хлорной кислоты существенно отличается от других гидратов. Предлагалось рассматривать моногидрат хлорной кислоты как соль ониевого катиона НдО , т. е. как перхлорат оксония, являющийся по строению аналогом перхлората аммония [8, 32—36]. [c.423]

Моногидрат СаСа04-Н20 устойчив при 100—115° С рекомендуется высушивать его при этих условиях на воздухе [1217], а также промывать осадок оксалата кальция спиртово-эфирной смесью [545, 1456] и высушивать его в токе воздуха, осушенного над хлористым кальцием. Однако этот метод нельзя рекомендовать для точной работы, так как оксалат кальция содержит воду (помимо кристаллизационной), которую он не отдает полностью при 100—140° С высушенный осадок очень гигроскопичен [272]. Кроме того, прп осаждении СаС204-Н20 оксалатом аммония последний сорбируется осадком, что приводит к завышенным результатам. Поэтому взвешивание осадка в виде моногидрата оксалата кальция может быть использовано только в случае очень малого содержания кальция [272]. [c.30]

Оценивая эти три метода, Росс и Лоув [301 ] пришли к следующим выводам 1) при анализе удобрений, содержащих гидратную воду, нагревание при 100 °С дает более высокие результаты, чем два других метода 2) при анализе материалов, которые теряют воду в вакууме над перхлоратом магния, высушивание в токе нагретого до 60 °С воздуха дает заниженные результаты по сравнению с двумя другими методами 3) в присутствии свободной кислоты при 100°С увеличивается скорость дегидратации моногидрата первичного фосфата кальция 4) при высушивании нитрата аммония, содержащего окклюдированную воду, в токе нагретого до 60 °С воздуха получаются более высокие результаты, чем при высушивании в вакуум-эксикаторе 5) деструкция нитрата аммония при 100 °С протекает достаточно медленно 6) все три метода в основном дают сравнимые результаты при анализе стабильных материалов, не содержащих гидратной и окклюдированной воды 7) высушивание при 100 °С не пригодно для анализа смесей, содержащих легкоокисляющиеся органические вещества и мочевину. [c.123]

Метод калибруют по данным анализов гидратов с известным содержанием воды. Горбах и Юринка [71] рекомендовали для этой цели моногидрат оксалата аммония, тогда как Даль [43, 44] показал, что надежнее применять дигидраты тартрата натрия, вольфрамата натрия или хлористого бария. [c.568]

Кобальт фиолетовый выпускается промышленностью двух типов светлый, представляющий собой моногидрат фосфата кобальт-аммония 0NH4PO4 Н2О, и темный — безводный фосфат кобальта Соз(Р04)г [c.332]

Катализатор—никель на кизельгуре. 50 г кизельгура, промытого азотной кислотой, растирают в течение 30—60 мин. с 58 г гексагидрата нитрата никеля, растворенного в 80 мл воды. Когда смесь становится однородной и текучей, ее медленно приливают к раствору 35 г моногидрата карбоната аммония в 200 мл-воды. Смесь фильтруют, дважды промывают водой порциями по 50 мл и в течение ночи сушат при 110°. Перед применением порщгю катализатора (2—6 г) восстанавливают в токе водорода в течение 1 часа при 450°. Катализатор охлаждают и переносят (в токе водорода) в реакционный сосуд, заполненный двуокисью углерода. Кроме нитрата, можно использовать также и другие соли никеля, однако при этом возникают большие трудности с промывкой. [c.82]

При отделении кальция от магния оксалатным методом обычная величина растворимости оксалата магния может быть превзойдена. Однако оксалат магния проявляет ярко выраженную тенденцию образовывать пересыщенные растворы 1.52 33. тем медленно осаждаться на оксалате кальция. Растворимость Mg 204 2НгО при 22° С составляет всего 0,036 г на 00мл раствора но в присутствии 4 г моногидрата оксалата аммония на 100 мл она увеличивается, в результате образования комплекса с оксалатом, до 0,187 г на 100 мл. Послеосаждение магния можно предотвратить путем добавления достаточно большого избытка оксалата аммония, но если в фильтрате приходится определять магний, то избыточных количеств оксалата следует избегать, поскольку разрушение больших количеств оксалата затрудняет анализ. [c.206]

Оксалат кальция обычно осаждается из горячего раствора в виде моногидрата. На кривой термолиза 21 (см. рис. 27) можно увидеть несколько плато, соответствующих моногидрату нри температурах от комнатной до 100° С, безводному оксалату кальция при 226—398°С, карбонату кальция при 420— 660°С и окиси кальция при 840—850° С. Сендэл и Кольтгоф считают, что моногидрат— ненадежная форма для взвешивания, так как он проявляет тенденцию удерживать избыточную влагу. К тому же соосажденный оксалат аммония остается неразложившим-ся, поэтому если осадок высушивают при 105—110° С, то результаты обычно оказываются на 0,5—1,0% повышенными. Безводный оксалат кальция тоже непригоден для взвешивания из-за гигроскопичности. [c.220]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммония моногидрат: [c.558] [c.232] [c.238] [c.154] [c.104] [c.298] [c.42] [c.137] [c.1055] [c.118] [c.588] [c.188] [c.183] [c.188] [c.667] [c.441] [c.357] [c.362] [c.367] [c.407] [c.89] [c.298] [c.42] [c.263] [c.786]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология