Перманганат аммония

Все перечисленные участки А — Е па. кривых разложения наблюдаются одновременно крайне редко. Так, например, при дегидратации некоторых кристаллогидратов и обжиге доломита на кривых разложения отсутствуют участки А, В ж С. Наоборот, при разложении перманганата аммония на кривых могут отсутствовать участки В VI Е. [c.108]

Аноды из четырех и пятикомпонентных сплавов марганца, содержащих никель, при электролизе в присутствии фосфата аммония растворяются с образованием не только перманганата его, но и фосфатов никеля, из которых на катоде выделяется металлический никель. Это обстоятельство позволило предложить метод одновременного получения перманганата аммония и металлического никеля [3, т. 4, с. 12]. [c.159]

Для получения перманганата аммония рекомендуются растворы сульфата аммония [214]. Оптимальный выход перманганата аммония (40% по току и 65% по веществу) достигается при растворении анодов из углеродистого или малоуглеродистого ферромарганца в электролите, содержащем 200— 300 г л (N1-14)2804 и имеющем pH 1,8—3,0. При этом анодная плотность тока должна лежать в интервале 1000— 3000 а м -, катодная 1800—2000 а м -, а температура раствора не должна превышать 25°. [c.186]

ПЕРМАНГАНАТ АММОНИЯ ХЛОРАТ АММОНИЯ [c.196]

В 1954 г. Вирджиния Гриффитс изучала устойчивость перманганата аммония к действию ультразвуковых колебаний. Вещество оказалось не очень устойчи- [c.37]

КН4Мп04 (аммония перманганат, аммоний марганцевокислый) КН4МОз (аммония нитрат, аммоний азотнокислый, Р-модификация) [c.368]

Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. [c.121]

Перманганат аммония. В большинстве исследованных реакций типа Атв,—>Втв. +Сгаз. + .. твердое вещество В образуется из катиона исходного вещества. В случае перманганата аммония, исследованного Беркумшоу и Тейлером [64], В образуется из аниона. Полученные пурпурно-красные иглы вещества приобретали через две недели серо-стальной цвет. Они были, вероятно, покрыты очень тонким слоем солей марганца, влияющих на разложение, хотя в свежеприготовленном виде являлись чистыми в той степени, в какой это удавалось установить путем объемного анализа. При нагревании на воздухе соль взрывалась индукционный период этого термического взрыва изучался в интервале от 96 до П7°. Из кривой зависимости lgi (/—продолжительность индукционного периода) от 1/Г было найдено для энергии активации значение 27,9 ккал моль. Скорость изучалась в вакууме методом, подобным тому, который использовался для муравьинокислого никеля [58], но результаты оказались в общем неудовлетворительными. Значения логарифма длительности индукционного периода, отложенные в виде функции от 1/Г в температурном интервале 70—80°, дали для энергии активации 26 ккал/моль. Более надежные результаты были получены с кристаллами, погруженными в инертное масло (Апизон В). При этОдМ кинетика сильно изменялась, как было установлено Макдональдом [28] для оксалата серебра. Роль масла заключалась главным образом в предотвращении контакта между кристаллами и в уменьшении эффектов саморазогревания. Действие масла на соль было незначительным, и между 70 и П0° взрыв не наблюдался, если количество взятой соли было менее 200 мг. Кривые давление — время указывали на продолжительный индукционный период (уменьшающийся с ростом температуры), за которым следовал период постепенного ускорения, причем скорость достигала максимума как раз перед концом реакции, другими словами, скорость была максимальной вблизи точки полного разложения. Откладывание логарифма этой скорости (точки, определяемой на графике лучше других) в функции от 1/Т дало для энергии активации значение 26 ккал/люль. [c.325]

Лишь для немногих реакций на кривых разложения наблюдаются все перечисленные участки А—Е. Наиболее полно эти участки представлены, пожалуй, на кривых разложения алюмогидрида лития [1] и хорошо состаренной гремучей ртути [2]. Известно много случаев, когда на кривых разложения отсутствуют згчастки А, В ш С в качестве примера можно привести кривые разложения гидрата окиси магния [3], доломита [4] и тонкоизмельченного азида серебра [5]. Участки Л, В тнЕш наблюдались при разложении некоторых препаратов оксалата серебра [6], окиси серебра [71 и нри дегидратации небольших кристаллов моногидрата стифната бария [8]. На кривых разложения азида бария [9], азида кальция [10] и перманганата калия [И] отсутствует только участок А, в то время как на кривых разложения некоторых препаратов окиси серебра [12], стифната свинца [13] и оксалата никеля [14] наблюдаются хорошо выраженные участки А начального процесса. Пожалуй, двумя наиболее замечательными системами являются перманганат аммония [15], на кривых разложения которого могут отсутствовать участки А, D и , и перхлорат аммония [16], при разложении которого основным может быть участок Е. [c.12]

Для получения перманганата аммония рекомендуется применять растворы сульфата или фосфата аммония [3, т. 4, с. 82]. При растворении анодов из углеродистого ферромарганца в электролите, содержащем 200—300 г/л (NH4)2S04, и значении pH 1,8—3,0 выход по току перманганата аммония составляет 40%, выход по веществу 65%. При этом плотность анодного тока должна находиться в интервале 1—3 кА/м , катодного— в пределах 1,8—2,0 кА/м , а температура раствора не должна превышать 25° С. При анодном растворении многих сплавов марганца в электролите, содержащем сульфат аммония, перманганат вообще не образуется. Оптимальным в отношении выхода по току перманганата аммония следует признать углеродистый ферромарганец. При анодном растворении четырех- и пятикомпонентных марганцевых сплавов (Мп — Fe — С — Ni Мп — Fe — О— Si, Мп — Fe — Ni — Si — С) в растворах, содержащих 300 г/л (NH4)2S04, перманганат аммония образуется, но с меньшими выходами, чем в случае электролиза с анодом из углеродистого ферромарганца. [c.158]

Подавляющее большинство сплавов марганца, в том числе двух- и трехкомпонентных, при анодной поляризации в растворе двузамещенного фосфата аммония (300 г/л) растворяется с образованием перманганата аммония [3, т. 4, с. 82]. При анодной и катодной плотностях токов 3—5 и 1—1,1 кА/м и 20° С в процессе растворения многих марганцевых сплавов (Мп — С, Мп — Fe — С, Мп — Fe — С — Si, Мп — Fe — С — Ni — Si и т. д.) выход перманганата аммония по веществу близок к количественному, выход по току составляет 40— 46%. При анодном растворении марганцевых сплавов, не содержащих углерода, выходы (особенно по току) резко уменьшаются. Лучшие результаты достигаются при анодном растворении в растворах фосфатов аммония марганцевых сплавов типа химическое соединение . Если анод изготовлен [c.158]

Для получения перманганата аммония рекомендуются растворы сульфата [335, 336] или фосфата аммония [336]. При растворении анодов из углеродистого ферромарган- [c.106]

Подавляющее большинство сплавов марганца, в том числе двух- и трехкомпонентных, при анодной поляризации в растворе двузамещенного фосфата аммония (300 г/л) растворяется с образованием перманганата аммония [336]. При анодной плотности тока 3000— 5000 А/м , катодной плотности тока 1000—1100 А/м и температуре раствора 20 °С в процессе растворения многих марганцевых сплавов (Мп — С, Мп — Ре — С, Мп — Ре — С — 51, Мп — Ре — С—N1 — 51 и т. д.) выход перманганата аммония по веществу близок к количественному, выход по току составляет 40—46%. При анодном растворении марганцевых сплавов, не содержащих углерода, выходы (особенно по току) резко уменьшаются. Лучшие результаты достигаются при анодном растворении в растворах фосфорнокислого аммония марганцевых сплавов типа химическое соединение . Если анод изготовлен из сплава типа твердый-раствор , например Мп — N1, Мп — Ре — N1, то выходы резко снижаются, и анод покрывается толстым слоем окислов [336]. [c.107]

Перманганаты металлов — соли марганцевой кислоты НМПО4 [тетраоксоманганат (УП) водорода в свободном виде не получен, максимально возможная массовая концентрация его в водных растворах 20%] Перманганаты аммония, лития, натрия, калия, кальция, бария и других металлов — твердые вещества кристаллические). Соли марганцовой кислоты обладают сильными окислительными свойствами. При нагревании перманганаты разлагаются с образованием кислорода, диоксида марганца (IV) и оксоманганата (VI) соответствующего металла. Температура разложения перманганатов металлов ниже температуры разложения перхлоратов тех же металлов. Перманганаты металлов вызывают самовозгорание жидких гликолей и глицеридов. Так, этиленгликоль, глицерин в присутствии перманганата калия самовозгораются. [c.40]