Ароксисиланы

При взаимод. со спиртами или фенолами образуют соотВ. алкокси- и ароксисиланы, с NH3 или аминами — соотв. силазаны и аминосиланы, с уксусной к-той — ацетоксиси-ланы. [c.415]

АЛКОКСИСИЛАНЫ И АРОКСИСИЛАНЫ [эфиры орто-кремниевой к-ты, алкил(арил)силикаты], соединения общих ф-л Si(OR)4 и R Si(OR)4 (замещенные А. и а.), где R = = А1к, Аг R = H, Alk, Ar, Hal и др. и = 0-3 (см, табл.). [c.97]

Смешанные алкокси- или ароксисиланы получают последовательной этерификацией четыреххлористого кремния различными спиртами [Н38]. Таким путем Киппингу и Ллойду [1218] удалось получить тетраэфир с асимметрическим кремнием. [c.115]

Методика определения. Навеоку кремнийорганического соединения, взятую с таким расчетом, чтобы в ней содержалось около 1,5 мг-экв ароксисилана, растворяют в 5—20 мл ледяной уксусной кислоты, прибавляют 5 мл концентрированной соляной кислоты, 15 мл 0,1 н. бромид-броматного раствора, 5 мл 10%-ного раствора КЛ и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором ЫагЗгОз. [c.317]

Таким О бразом, можно отличить алкокси- и ароксисиланы (эфиры ортокремнеэой кислоты) с общей формулой (RO)4Si от алкил- и арилсиланов R4Si и других соединений, в которых имеется Si—С-связь. [c.389]

Алкокси- и ароксисиланы (эфиры ортокремневой кислоты) характеризуются тем, что в спектре этих соединений наблюдается полоса при 1053—1036 (9,5—9,65 мк), обусловленная 51—0-связью, и полоса при 1163—1149 (8,6— [c.390]

Замещенные эфиры ортокремневой кислоты — алкил (арил) алкоксисиланы или алкил (арил) ароксисиланы — нме- [c.106]

Использование катализаторов значительно облегчает взаимодействие органоксисиланов с ангидридами карбоновых кислот. Наиболее эффективным катализатором является, по-видимому, хлорная кислота, в присутствии которой эта реакция используется для определения алкокси- и ароксигрупп, связанных с атомом кремния. В среде этилацетата в присутствии хлорной кислоты алкоксисиланы количественно расщепляются уксусным ангидридом уже при комнатной температуре в течение нескольких минут, а ароксисиланы — при кратковременном умеренном (45°) нагревании [2110]. [c.215]

Ди-, три- и тетраалкоксисиланы реагируют с галогенидами алюминия [141, 2322] и железа [2340] в основном с разрывом связей С—О, давая в результате вторичных реакций сложные смеси продуктов. В отличие от этого ароксисиланы всегда образуют с А1С з галогенсиланы [141], например [c.250]

Алкоксисиланы обычно не изменяются при действии металлов, даже щелочных. Так, например, тетраэтокси- [2387] и тетра-метокси- [2388] силан или фенилтриэтоксисилан [2389] могут очищаться от примесей, не изменяясь, с помощью металлического натрия. Нагревание полиэтоксисилоксана с натрием приводит к образованию некоторого количества тетраэтоксисилана и вязкого остатка [2222]. Действующим агентом в этом случае, по-видимому, является этилат натрия, образующийся за счет присутствия следов спирта (продукт гидролиза). Ароксисиланы, однако, могут реагировать с щелочными металлами в сравнительно мягких условиях. Так, при кипячении в среде ксилола смеси (СбНбО)481 с натрием выпадает осадок СбНзОЫа и образуются феноксиполи-силаны — [c.251]

Ароксисиланы весьма пассивны в реакциях Гриньяра, вследствие чего можно, например, синтезировать магнийорганическое соединение за счет атома галогена, связанного с арилоксигруппой, без существенного расщепления группировки 51—О—С [c.263]

Количественное определение арокси- и ацилоксисиланов основано на их потенциометрическом титровании стандартным раствором ( 4Hg)4NOH в среде смешанного растворителя диэтиламин — ацетон. При наличии в молекуле двух и более функциональных групп скачок потенциала соответствует оттитрованию их суммарного количества. При титровании смеси ароксисилана с ацилоксисиланом наблюдается два скачка потенциала и, таким образом, арокси- и ацилоксигруппы можно определять в одной навеске отдельно [2540]. [c.270]

Алкокси- и ароксисиланы адогут количественно титроваться в среде этилендиамина с помощью стандартного раствора метилата калия [25Ш]. Однако при титровании бензольного раствора бис-(бифенилен-2, 2 -диокси)силана с помощью раствора (СНз)зСОК [c.275]

Ароксисиланы и ароксидисилоксаны разлагаются по механизму, отличному от механизма разложения алкоксисиланов и алкоксидисилоксанов. В качестве основного продукта их разложения образуются вещества фенольного типа. [c.238]

Алкокси- и ароксисиланы способны омыляться при действии воды, кислот и щелочей. Продукты их гидролитического расщепления подвержены последующей конденсации с образованием полимерных кремнийорганических соединений, характеризующихся наличием силоксанных связей. [c.82]

Алкокси- и ароксисиланы и многие их производные представляют собой бесцветные жидкости и, редко, твердые вещества, обладающие эфирным запахом. В воде они не растворяются, но растворимы во многих органических растворителях (петролейном эфире, ароматических углеводородах, четыреххлористом углероде, тетра-хлорэтане, хлорбензоле, диэтиловом эфире, этилацетате и др.). Водой алкокси- и ароксисиланы разлагаются, а алкил- и арилалкоксисиланы разлагаются труднее. Удельные веса их близки к единице для низщих членов этого рода кремнийорганических соединений они меньше единицы, для высших—больше единицы, хотя это правило не всегда соблюдается. Большинство алкокси- и ароксисоединений достаточно термостойки и разгоняются обычно без разложения некоторые из них, склонные к термическому распаду, перегоняются под вакуумом. При поджигании алкокси- и ароксисиланы горят ярким пламенем с образованием 8102. [c.143]

Алкил- и арилгалогенсиланы, подобно галогенсиланам, энергично взаимодействуют с водой, спиртами, фенолами и другими окси-содержащими соединениями [58]. При этом образуются оксиалкок-си- или ароксисиланы и другие соединения. [c.160]

Алкокси- и ароксисиланы, а также алкил- и арилалкоксисиланы в присутствии воды, а еще лучше в присутствии кислот и щелочей, легко омыляются. При этом образуются те же силанолы, что и при гидролизе алкил- и арилгалогенсиланов. [c.166]

Из кремнийорганических соединений, не содержащих прямой связи —С, наибольшее практическое применение получили эфиры ортокремневой кислоты (тетраалкокси- и ароксисиланы). [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология