Эфиры ортокремневой кислоты

Кроме ВОТ, упомянутых выше, для нагревания до высоких температур (/ sg 300 °С) применяют кремнийорганические жидкости, представляющие собой главным образом ароматические эфиры ортокремневой кислоты, например ортокрезилоксисилан. Эти теплоносители весьма термически стойки, имеют низкую температуру плавления, высокую температуру кипения при атмосферном давлении, но легко гидролизуются при воздействии влаги. [c.319]

ИЛИ алкил-(арил)-замещенных эфиров ортокремневой кислоты [c.480]

Реакция основана на взаимодействии борной кислоты и ее солей с метиловым или этиловым эфиром ортокремневой кислоты (или этоксиполисилоксанами) [c.410]

Кроме перечисленных типов синтетических веществ, имеющих нер-спективу быть использованными для смазки в трудных условиях эксплуатации, следует отметить эфиры ортокремневой кислоты и фосфорорганические соединения. Однако изучение и испытание таких соединений еще не вышли из стадии поисковых работ. [c.478]

Эфиры ортокремневой кислоты. При взаимодействии спирта и хлористого кремния образуются эфиры ортокремневой кислоты [c.176]

Эфиры ортокремневой кислоты нашли широкое практическое применение. [c.176]

Как показал К. А. Андрианов, гидролиз эфиров ортокремневой кислоты сопровождается поликонденсацией, приводящей к образованию технически ценных полимеров [c.177]

Подобным же образом ведут себя эфиры алкилкремневых кислот, которые получаются в промышленных условиях из алкилхлоридов и эфиров ортокремневой кислоты по реакции Гриньяра [c.177]

Имеются данные [70], что при ацетализировании р-С -альдегида при помощи тетраэтоксисилана — этилового эфира ортокремневой кислоты 81(ОС2Н5)4 — в присутствии катализатора ортофосфорной кислоты выход диэтилацеталя можно увеличить Хо 93%. [c.56]

Приведенная реакция имеет, повидимому, общий характер диэтиловый ацеталь кротонового альдегида образуется с выходом 68% т. кип. 145—147° по 1,409. (В этом синтезе этиловый эфир ортомуравьиной кислоты берется в эквивалентном количестве, так как его температура кипения равна 142—143°. Для получения указанного ацеталя, по мнению Гельфериха , лучше всего применять этиловый эфир ортокремневой кислота.) Диэтиловый ацеталь тиглинового альдегида образуется с выходом 79% т. кип. 158-160" пЪ 1,419. [c.71]

Четыреххлористый кремний применяют главным образом для получения различных кремнийорганических соединений. Наиболее освоен в промышленности процесс получения эфиров ортокремневой кислоты, используемых в качестве высоко температурных теплоносителей и пеногасителей, для приготовлейия специальных смол, пластификаторов и смазок. Эфир ортокремневой кислоты (этилси-ликат) широко применяется при изготовлении форм для литья по выплавляемым моделям. [c.532]

Эфиры ортокремневой кислоты. Эти эфиры получаются при взаимодействии четыреххлористого кремния с алкоголятами или спиртами в присутствии азотистых оснований [c.116]

Наконец, следует отметить значительные отличия в устойчивости аналогичных соединений углерода и кремния к действию кислорода и воды. В противоположность вполне устойчивым ССЦ и Sa соответствующие производные кремния разлагаются водой с выделением НС или HjS и образованием кремневой кислоты, как называют коллоидный SiOa с различной степенью гидратации. Возможно получение индивидуальных ДН-, три- и тетракремневых кислот при гидролизе и диспропор-ционировании эфиров ортокремневой кислоты [7]. Кремний образует ряд гидридов (силанов), которые, хотя и устойчивы к действию чистой воды, гидролизуются слабыми растворами щелочей. На соответствующие углеводороды такие растворы совершенно не действуют. Ввиду легкости перехода соединений кремния в оксид или другие оксосоединения неудивительно, что в природе кремний встречается исключительно в виде своих кислородных соединений. В связи с этим значительная часть настоящей главы будет посвящена рассмотрению химии силикатов. [c.90]

Выдерживание в каждой жидкости продолжалось от нескольких дней до месяца, а поочередные погружения охватывали по времени период до одного года или более. Несколько раз во время погружения образца в этиловый эфир ортокремневой кислоты использовалась вакуумная обработка с целью удаления водяных паров из дерева для дальнейшего проникновения в него эфира. По мере того как этилсиликат становился вязким или мутным, его заменяли свежей жидкостью. В конце этилсиликат-ного цикла образец смачивался 0,004%-ным раствором HNOa, чтобы гидролизовать оставшийся сложный эфир in situ. [c.129]

Кремневая кислота, полученная из этилового эфира ортокремневой кислоты, не полностью мономерна из-за того, что гидролиз протекает в две стадии и не слишком быстро. Дикремневая кислота может быть приготовлена также из тетраэтнло-вого эфира ортокремневой кислоты [18]. [c.245]

Такой случай встречается в исследованиях Шварца и Мюллера [33], которые приготовили из метилового эфира ортокремневой кислоты растворы кремневой кислоты высокой чистоты с концентрациями до 0,015% Si02- Измерения электропроводности исходных растворов показали, что растворимый кремнезем был мономерным. Но через полчаса электропроводность всех имевшихся растворов понижалась примерно до 50 % начальной величины, хотя для половины образцов концентрации были ниже, чем растворимость аморфного кремнезема. Авторы предположили, что ири pH 7 мономер медленно полимеризовался до такой полимерной разновидности, которая меньше обычных частиц коллоидных размеров, поскольку она проходила через ультрафильтр. Однако эта разновидность должна была быть менее растворима, чем аморфный кремнезем. [c.257]

С целью изучения роста частиц кремнезема, происходящего за счет добавления мономерного кремнезема к дисперсионной среде из предварительно сформированных зародышей, было исследовано образование зародышевых частиц при pH 8 в процессе старения кремневой кислоты с низкой молекулярной массой, приготовленной из силиката натрия ионным обменом [21]. Очень чистый силикат натрия был получен из этилового эфира ортокремневой кислоты. В этом случае 2,5 %-ный золь, подщелоченный до нужного значения pH, сохраняли при температуре 4°С, чтобы свести к минимуму самопроизвольный рост частиц и промотировать формирование микрогеля, чему способствует высокая концентрация частиц небольшого размера. При нагревании агрегаты такого микрогеля конденсировались, и после усадки из них формировались более или менее плотные сферические частицы диаметром около 100 А. Однако следует отметить, что зародыши получались гораздо более однородными по размеру при медленном ступенчатом нагрейании от 4 до 80°С (в течение 2 ч), чем в случае быстрого нагревания (в течение 10 мин), как это было показано большей однородностью золей, полученных на конечной стадии в результате добавления свежеприготовленного раствора кремневой кислоты, предварительно также отрегулированной до pH 8. [c.426]

Химия кремнийорганических соединений также развивается скачкообразно. Первое соединение, содержащее в своем составе кремний и углерод, — этиловый эфир ортокремневой кислоты — было получено Эбельменом в 1844 г- Позднее, в 1863 г. Фридель и Крафте синтезировали первое кремнийорганическое соединение со связью 81—С — тетраэтилсилан. В начале развития химии кремнийорганических соединений кремний как ближайший аналог углерода привлекал большое внимание исследователей. Казалось, что на основе кремния можно создать столь же широкую область химической науки, как органическая химия. Но выяснилось, что кремний [c.9]

ПОЛУЧЕНИЕ ЭФИРОВ И ЗАМЕЩЕННЫХ ЭФИРОВ ОРТОКРЕМНЕВОЙ КИСЛОТЫ [c.108]

Эфиры ортокремневой кислоты и их производные — тетраалкокси-(арокси)силаны и алкил(арил)алкокси(арокси)силаны — представляют довольно обширный класс кремнийорганических соединений. Они нашли широкое самостоятельное применение в различных областях техники, но особенную ценность имеют как полупродукты для получения важных кремнийорганических олигомеров и полимеров. [c.108]

Четыреххлористый кремний — легколодвижная, бесцветная или слабо желтая жидкость (т. кип. 57,7 °С) с резким запахом. Растворим в дихлорэтане бензине и других органических растворителях. Со спиртами образует эфиры ортокремневой кислоты. Сильно дымит на воздухв, так как влага воздуха гидролизует четыреххлористый кремний с образованием паров хлористого водорода. [c.115]

Четыреххлористый кремний является исходным сырьем для получения эфиров ортокремневой кислоты и применяется в производстве кремнийорганических полимеров, используемых для получения высокотермостойких пластических масс и синтетических смазочных масел, а также высококачественных электроизоляционных материалов. Четыреххлористый кремний применяется и для приготовления высокодисперсной двуокиси кремния (аэросила). Еще в период первой мировой войны четыреххлористый кремний применяли как дымообразующее вещество. [c.115]

Из кремнийорганических соединений, не имеющих в молекуле связей 31—С, наибольшее практическое применение получили тетраалкокси арокси)силаны—эфиры ортокремневой кислоты Н4 5Ю4. [c.116]

Первый представитель эфиров ортокремневой кислоты — тетра-этоксисилан — был получен еще в 1844 г. Эбельменом при взаимодействии четыреххлористого кремния с этиловым спиртом [c.116]

Процесс этерификации практически необратим, протекание его зависит от соотношения исходных веществ, температуры, интенсивности перемешивания и порядка смешения компонентов. Для достижения наибольшего выхода целевого продукта целесообразно приливать четыреххлористый кремний к спирту, взятому в небольшом избытке (не более 5—10% от теоретического). Больший избыток брать не следует, так как кроме основной реакции может протекать и побочное взаимодействие спирта и образующегося в ходе реакции хлористого водорода с выделением воды. Вода в присутствии хлористого водорода легко гидролизует эфиры ортокремневой кислоты, поэтому применение большого избытка спирта неизбежно приведет к усилению этого процесса. Не рекомендуется брать и избыток четыреххлористого кремния, ибо в этом случае протекает другая побочная реакция — образование хлорэфиров ортокремневой кислоты [c.117]

Завершению образования эфиров ортокремневой кислоты способствует быстрое удаление хлористого водорода из реакционной смеси для этого смесь нагревают или пропускают через нее сухой, воздух или азот. [c.117]

Смотреть страницы где упоминается термин Эфиры ортокремневой кислоты: [c.419] [c.384] [c.148] [c.479] [c.541] [c.139] [c.403] [c.177] [c.589] [c.384] [c.245] [c.1089] [c.20] [c.109] [c.110] [c.111] [c.112] [c.113] [c.114] [c.115] [c.116] [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология