Уравнение изотермы обмена Никольского

Обмен ионов — это равновесный обратимый процесс. В состоянии адсорбционного равновесия между ионитом и раствором устанавливается определенное соотношение ионов 1 и 2. Очевидно, что больше будет поглощаться тот ион, у которого сильнее адсорбционные свойства и выше активность в растворе. Определить количество ионов, поглощенных из раствора единицей массы ионита при данных условиях, можно с помощью уравнения изотермы ионного обмена. Такое уравнение было выведено на термодинамической основе Б. П. Никольским [c.342]

Количественно закономерности обменной адсорбции ионов можно характеризовать уравнением обменной адсорбции, выведенным ранее (10), с учетом того, что обменивающиеся ионы могут иметь различную валентность. Б. Н. Никольский (1939) вывел следующее уравнение, описывающее обменную адсорбцию ионов (уравнение изотермы обменной адсорбции) [c.198]

Первичные процессы молекулярной адсорбции при хроматографии подчиняются уравнениям адсорбционной изотермы Лангмюра или Фрейндлиха (см. стр. 94—95), а первичные процессы при ионном обмене — уравнению Никольского [c.128]

Во всех перечисленных видах адсорбционной хроматографии первичный акт адсорбции может иметь, в зависимости от природы адсорбента и разделяемых веществ, характер молекулярной адсорбции или ионного обмена. Первичные процессы молекулярной адсорбции при хроматографии подчиняются уравнениям адсорбционной изотермы Лангмюра или Фрейндлиха, рассмотренным выше в гл. XV, а первичные процессы при ионном обмене—уравнению Никольского [c.238]

Рассматривая адсорбционный обмен как химическую реакцию, Никольский выводит уравнение изотермы с помощью химических потенциалов Гиббса. [c.174]

Предложено много уравнений, посредством которых [43—49] различные авторы описывали состояние адсорбционного равновесия. Теоретически наиболее обоснованным является уравнение Б. П. Никольского [50]. Автор рассматривает обменный процесс одновременно как адсорбционный й химический. Рассматривая адсорбционный обмен как химическую реакцию, Никольский выводит уравнение изотермы с помощью химических потенциалов Гиббса. [c.186]

Все опыты проводились в статических условиях по обычной методике. На основании полученных экспериментальных данных рассчитывались изотермы обменной сорбции по преобразованному уравнению Никольского, приведенному к виду уравнения прямой [7] [c.80]

Исследовано обменное взаимодействие Na-, a-, Ni- и А1-форм монтмориллонита с растворами бутиламмонийхлорида. Установлено, что изотермы сорбции ионов бутиламмония на солевых формах глинистого минерала удовлетворитадьно описываются (формально) уравнением Ленгмюра. Вычислены константы Ь этого уравнения, характеризующие адсорбируемость изученного органического катиона. Показано, что адсорбируемость ионов бутиламмония изменяется в зависимости от природы обменного катиона алюмосиликата. Для описания статического равновесия обмена в изученных системах было использовано также уравнение Никольского.. Непостоянство найденных кажущихся констант обмена обусловлено в основном энергетической неоднородностью реальной поверхности глинистых минералов. Вычисленные значения изменения термодинамического потенциала процесса обмена свидетельствуют о том, что только в случае обмена ионов натрия на органические катионы энергия взаимодействия последних с поверхностью увеличивается, а на остальных изученных солевых формах минерала она уменьшается. [c.215]

Изотерма ионного обмена Керра — Никольского. Несколько сложнее решение задачи динамики обменной сорбции разновалентных ионов. Для этого случая в качестве изотермы сорбции возьмем известное уравнение Керра — Никольского [c.34]

Теоретические исследования, проведенные за последнее время советскими и зарубежными учеными, показали, что обмен катионов тяжелых металлов, даже при значительных концентрациях растворов, подчиняется тем же количественным закономерностям, что и обмен ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Изотермы, полученные для сульфокатионитов, хорошо подчиняются уравнению Б. П. Никольского, основанному на законе действующих масс. [c.270]

При исследовании этого случая сорбции на синтетических ионитах А. С. Смирновым [10], Е. С. Перемысловой и Р. П. Сташко [11] на катионитах и Р. Куниным, Р. Мейерсом [12] на анионитах было замечено, что> сорбция с повышением температуры более резко увеличивается, чем при работе с минеральными сорбентами. Полагая, что этот вопрос имеет теоретическое и практическое значение, мы считали целесообразным исследовать обменную сорбцию калия вофатитом в кальциевой и бариевой формах при различных температурах и определить константы обмена для расчета энергии обмена указанных катионов, изменения свободной энергии системы и энтропии. Для расчета изотермы обменной сорбции использовалось преобразованное уравнение Б. П. Никольского [13] для обмена разновалентных катионов [c.21]

Возникает вопрос, пригодно ли уравнение Никольского для описания изотермы обмена разновалентных ионов на различных сорбентах Пользуясь экспериментальными данными Кришнамурти по обмену Са на К на смоле амберлит-Ш-100, обмену s на La на бентоните и рассчитывая константы но уравнению Никольского, убеждаемся, что для всех равновесных точек как нри обмене Са —на смоле IR-100, так и нри обмене s —La на бентоните константы равновесия практически постоянны (табл. 7 и 8). [c.43]