Уравнение Никольского

Предположение об обмене ионов водорода на ионы натрия были положены Никольским в основу вывода термодинамического уравнения для потенциала стеклянного электрода. Уравнение Никольского позволяет описать поведение стеклянного электрода не только в слабокислой и нейтральной областях, но и в переходной и в щелочной областях. Вывод этого уравненпя основан на том, что в области обратимости стеклянного электрода к ионам водорода можно записать [c.423]

Ионселективным электродам свойственна определенная избирательность и уравнение 2.7 в этом случае имеет вид (уравнение Никольского) [c.116]

Вывод уравнения Никольского для погрешностей электрода в щелочных растворах [c.423]

Уравнение Нернста справедливо в случае, когда в растворе присутствуют только потенциалопределяющие ионы (например, раствор одной соли). Если в анализируемом растворе также присутствуют ионы, которые более или менее влияют на потенциал химического сенсора (раствор нескольких солей), то используется уравнение Никольского [c.713]

Потенциал мембранного электрода в растворе, содержащем кроме определяемого иона А посторонние ионы В, С и другие, описывается модифицированным уравнением Нернста (уравнением Никольского) [c.134]

Константа обмена К в уравнениях Никольского характеризует разницу в прочности связи Н+ и Ыа -ионов в стекле и в растворе. Она может быть определена по положению максимума кривой ф = /(pH). [c.195]

Количественная зависимость для. обмена ионов с зарядами П[ и П2 определяется по уравнению Никольского [c.252]

Определить графически константу k в уравнении Никольского, по следующим экспериментальным данным реакций обмена ионов Са + из почвы на иопы Na+ из раствора его соли [c.261]

Возводя левую и правую часть полученного выражения в степень, равную 1/(2122), получаем уравнение Никольского для обмена поливалентных ионов [c.40]

Рассчитайте среднее значение константы ионообменного равновесия, описываемого уравнением Никольского, используя данные по замещению ионов кальция из почвы на ионы натрия из раствора натриевой соли [c.74]

В условиях анализа поглощение разделяемых ионов проводится, как правило, в присутствии большого количества фонового электролита (кислоты, соли, комплексообразующего реагента и т. п.). При этом основную часть емкости ионита занимают ионы фонового электролита, и поглощение (или вытеснение) небольщих количеств анализируемых ионов не может существенно изменить набухаемость ионита. Поэтому константы обмена, которые определяются в условиях, близких к аналитическим, т. е. в некотором интервале значительных концентраций ионов фонового электролита и малых концентраций исследуемых ионов, и рассчитываются по упрощенному уравнению Никольского (122), являются достаточно надежными для характеристики поглощаемости ионов и суждения о возможности их разделения. [c.176]

Для расчета кажущейся константы обмена К. 2 по уравнению Никольского (П. 27) необходимо точно определить равновесные концентрации обменивающихся ионов в твердой и жидкой фазах. Определение лишь одной концентрации и расчет остальных трех по разности значительно уменьшает точность величины константы обмена. Поскольку константа входит в уравнения динамики ионообменной сорбции, то появляются новые возможности разработки динамических методов определения констант ионного обмена. [c.125]

Потенциал электрода с жидкостной мембраной подчиняется эмпирическому уравнению Никольского [c.237]

По данным ионного обмена ионов Са +(Х], i) и Ыа+(л 2, j) на синтетическом ионите определить графически константу k в уравнении Никольского [c.261]

Если обозначить концентрацию иона в твердой фазе [Ме]=/и, а в растворе [Ме]=С, то уравнение Никольского (И. 27) в случае обмена одновалентных ионов примет вид [c.91]

Это уравнение вполне аналогично уравнению Никольского (IX,32), только в нем использованы не активности, а концентрации. [c.426]

Уравнение (IX. 94) — иная форма уравнения Никольского (IX. 89) —основное уравнение теории ИСЭ. Оно выражает закон, управляющий поведением ИСЭ в растворах переменного состава. Уравнение (IX.94) легко обобщить на произвольное число I видов ионов, способных проявлять электродную активность [c.524]

Для всех типов электродов мембранный потенциал определяется уравнением Никольского (IX. 94), однако, коэффициент влияния имеет различный смысл. [c.530]

Пользуясь экспериментальными данными ионного обмена ионов кальция (Г С1) и натрия (г на синтетическом катионите, определить графически константу уравнения Никольского К - [c.35]

Для большинства мембранных электродов уравнение Никольского описывает зависимость Е от 1 а только в тех концентрационных диапазонах, в которых выполняется условие (6.11). Несмотря на это коэффициенты селективности, получаемые из уравнения (6.10), играют важную роль при оценке селективности ИСЭ, хотя само уравнение нельзя применять, когда зависимость Е от 1 д имеет нелинейный характер. [c.177]

Уравнение (IX. 89) получило название уравнения Никольского. [c.522]

Определить константу уравнения Никольского К, используя экспериментальные данные реакций обмена ионов Са из почвы на ионы Ыа из раствора натриевой соли. [c.36]

Пользуясь экспериментальными данными реакций обмена ионов Ыа из раствора натриевой соли на ионы Жg из почвы, определить графически константу уравнения Никольского [c.36]

Все предложенные методы определения коэффициента электродной селективности являются приближенными, что связано с применением полуэмпирических уравнений для мембранного потенциала и с использованием при расчетах условных активностей отдельных ионов или просто концентраций. Для систем, содержащих ионы различных зарядов, коэффициенты селективности обычно определяют по уравнению Никольского. [c.715]

Графическим методом определить константу уравнения Никольского К- [c.36]

Часто для характеристики ионного обмена пользуются уравнением Никольского [c.70]

В лиофобный золь вводится индифферентный электролит, который не имеет ионов, входящих в ДЭС. В этом случае ион, заряд которого одинаков по знаку с зарядом противоиона будет конкурировать за нахождение в ДЭС, будет происходить ионный обмен в соответствии с уравнением Никольского (5.6). [c.110]

Для описания равновесия обмена в статических условиях используют уравнение Никольского, которое имеет следующий вид [c.185]

Из выражения (6.7) видно, что селективность электрода по отношению к иону А" будет тем больше, чем селективней поглощается он мембраной и чем более подвижен внутри нее. В общем случае влияние мешающих ионов на потенциал мембранного электрода можно выразить с помощью уравнения Никольского. [c.176]

Нередко пользуются уравнением Никольского [15], основанным Н4-законе действия масс [c.588]

Уравнение Никольского (IX. 89) более общего вида позволяет учесть вклад конкурирующих ионов в межфазный потенциал ионоселективная мембрана — раствор. Для анионоселективного электрода потенциал мембраны, селективной в отнощении аниона сорта г в растворе, содержащем посторонний анион сорта /, выражается следующим образом (при 25 °С, для однозарядных анионов) [c.808]

Уравнение Никольского показывает, что равновесная концентрация обменивающихся ионов зависит не только от С1 и С2, но также от величины зарядов и 2г. Особенно сильно протекает поглощение поливалентных ионов, причем эта селективность проявляется наиболее ярко в разбавленных растворах. На самом деле, если разбавлять раствор таким образом, чтобы соблюдалось условие [c.588]

Запись равповеспя в такой форме называют уравнением Никольского, [c.170]

Сравнение величины адсорбции иопов иатрия, рассчитанной из электрохимических данных на основании копстантъг обмена стекла, с величиной непосредственно наблюдаемой адсорбции показывает, что последняя значительно больше. Возникло предположение, что это является следствием увеличения константы стекла при переходе к кислым растворам. Для того чтобы проверить это, были вычислены величины констант из кривой зависимости потенциала от pH не только для точки максимума, но и для всех остальных точек кривой, у которых потенциал нелинейно зависит от pH. Расчет производился по выражению, полученному из уравнения Никольского [c.428]

М. Дол, пользуясь квантовомеханическим методом, разработал свою теорию стеклянного электрода. Дол полагает, что в с тличие от водородного электрода, через стеклянную мембрану проникает ион водорода вместе с гидратной оболочной. Конечные уравнения Дола полностью совпадают с уравнением Никольского (VII, 28). Отклонение потенциала электрода от водородной функции в кислой среде, по Долу определяется выражением [c.195]

Эти особенности процесса ионообмена учитываются на практике. Например, при смягчении водопроводной воды благодаря низкой концентрации раствора происходит избирательное поглощение ионов Са + н Mg2+, ионы Na+ при этом практически не адсорбируются. Во время регенерации нонита, когда его обрабатывают концентрированным раствором Na l, ионы двухвалентных металлов вытесняются из полимера ионами Na+. Теперь регенерированный ионит, находящийся в натриевой форме, может быть снова использован для удаления магния и кальция из воды. При обмене натрня в ионите на трехвалентный ион стрептомицина адсорбция его в соответствии с уравнением Никольского увеличивается с разбавлением раствора и является преобладающим процессом, даже когда имеется трехсоткратный избыток ионов натрия. [c.589]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.279 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.133 ]

Высокомолекулярные соединения (1981) -- [ c.588 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.428 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.198 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.410 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.447 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 3 (1981) -- [ c.588 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология