Родия комплексные соединения аммония

Комплексные соединения родия Гексахлорородиат аммония калия натрия натрия [c.180]

Из вышесказанного следует, что применение уравнения (4) можно считать обоснованным 1) в случае симметричных много-основных кислот с кислотными группами одного типа независимо от того, являются ли они группами карбоксила, -кислотными группами меркаптанов и сульфокислот или положительно заряженными группами аммония, 2) <в системах комплексов, где лиганды занимают только по одному координационному месту. Системы этого рода включают, в частности, комплексные соединения с положительно заряженным центральным ионом. [c.43]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

Роданомеркуриат аммония (NH4)i[Hg( NS)4l прибавленный к раствору, содержащему ионы цинка и двухвалентной меди, выделяет те.мнофиолетовый кристаллическим ссадок комплексного соединения рода-нидов цинка, ртути и меди. Реакция однозначна в отсутствие солей жс-леза(З), никеля и кобальта. [c.155]

МОЖНО определить лишь при достаточно высокой концентрации аммиака и особенно аммонийной соли. Это означает, что лутео-ион в рассматриваемых условиях устойчив. Указанный факт наводит на мысль, что металлический электрод и система комплексов кобальта (И) могут совместно катализировать установление равновесия в системе солей кобальта (III). Непосредственно это было доказано несколькими опытами. Так, розео-нитрат, растворенный в 1 н. растворе нитрата аммония, 2 н. по отношению к аммиаку, частично превращался в лутео-соль при добавлении ртути и небольшого количества соли кобальта (II) при перемешивании всей смеси в атмосфере азота. Однако сам раствор розеонитрата в отсутствие катализаторов вполне устойчив. Несколько капель коллоидного раствора палладия и небольшое количество соли кобальта (II) оказывают еще более сильное каталитическое действие, чем ртуть. Из нескольких предварительных опытов с такого рода каталитическими системами было установлено, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением отношения концентрации аммиака к концентрации аммонийной соли, т. е. с увеличением pH. Можно предположить так же, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением концентрации кобальта (П). Казалось бы, по существу характер процесса вдаь ной каталитической системе ясен. Однако указанные системы имели ограниченное значение для исследования состояния равновесия в растворах, содержащих комплексные соединения кобальта (III), по следующим причинам 1) взаимодействие в таких системах происходило довольно медленно 2) наличие кобальта (II) усложняло проведение опытов, например вызывало необходимость создания атмосферы азота и др. 3) присутствие в равновесных растворах коллоидного палладия затрудняло оптические исследования. Именно поэтому большое значение имело то обстоятельство, что активированный уголь оказался очень эффективным катализатором в указанных процессах. Было найдено, что равновесие между комплексными соединениями кобальта (III) в присутствии угля устанавливалось в течение нескольких часов даже без добавления соли кобальта (II). [c.245]

Осадок растворяют в разбавленном едком натре и из этого раствора действием аммиака и КН4С1 снова осаждают родий — теперь уже в форме другого комплексного соединения [Rh(NHз)з(N02)з]. Осадок отделяют и тщательно промывают раствором хлористого аммония. [c.259]

Комплексные соединения бромида родия с бромидами щелочных металлов были получены впервые Гутбиром, Гюттлингером [45] и Г. Голубкиной [52]. Эти авторы описывают полученные ими соли натрия, калия, аммония, рубидия, цезия, бария, имеющие состав Ме, [RhBtfi]. Голубкина приготовляла их, обрабатывая титрованные растворы щелочных бромидов легким избытком раствора бромистого родия и выпаривая раствор сначала на водяной бане, а потом над серной кислотой. Большинство этих солей имеет темнокрасный цвет, натриевая соль — кирпично-красный. Большинство солей имеет кристаллическое строение. [c.39]

Хлористый аммоний и водный раствор аммиака [25]. В случае действия хлористого аммония и концентрированного раствора аммиака на раствор комплексного хлорида родия вначале образуется соль состава (МН4)з [НЬСЦ], которая затем взаимодействует с аммиаком, образуя хлористый хлоропентаммин родия КЬ(МНз)5С1]С12. Это соединение выделяется из раствора в виде светло-желтого осадка, нерастворимого в холодной воде и соляной кислоте. Присутствие в растворе платины и иридия в четырехвалентном состоянии мешает определению, так как оба металла образуют малорастворимые соли состава (ЫН4)2[МеСУ. [c.79]