Тетраиодид германия

Оригинальным способом отгонки основы является синтез летучего соединения в запаянной ампуле с последующей разгонкой смеси в той же ампуле. В качестве реагентов применяют газы и летучие вещества (5, Ь). Таким путем можно анализировать чистые металлы — германий, галлий, олово, сурьму, мышьяк, а также фосфор и некоторые полупроводниковые соединения типа А В " [252]. Например, нагревая смесь германия, серы и угольного порошка (коллектор) в запаянной ампуле из кварцевого стекла, получают моносульфид германия, который отгоняют затем при 650° С с конденсацией в холодной, выступающей из печи части ампулы. Аналогично проводят процесс иодирования германия и отгонки тетраиодида германия [253]. Примеси концентрируются на угольном порошке при иодировании теряются Оа, 1п, Сс1, Т1, Т1, 8п, 5Ь. [c.255]

Тетрабромид и тетраиодид германия могут быть получены синтезом из элементов. Тетрабромид—бесцветная, подвижная, сильно испаряющаяся жидкость т. пл. 26,1°. Но вследствие очень сильной склонности к переохлаждению он замерзает лишь около 0° и даже ниже. Тетраиодид образует оранжево-желтые октаэдрические кристаллы, плавящиеся при 144°. Тетрабромид кипит при 189,5°, тетраиодид — при 350—400°, причем его пары представляют смесь дииодида германия и иода. Оба соединения по своим реакциям, в частности гидролизуемости водой, напоминают тетрахлорид. Известны соответствующие соединения и у двухвалентного германия. [c.172]

Тетраиодид германия можно получить по реакции [c.94]

Теплоты образования тетрабромида и тетраиодида германия. [c.231]

Синтез тетраиодидов германия и олова пО Фриделю — Крафтсу. [c.232]

Тетрабромид германия GeBr4 (бесцветные, правильные октаэдры, уд. вес, 3,13, т. пл. 26°, т. кип. 185,9°) и тетраиодид германия (оранжевые кристаллы, уд. вес 4,32, т. пл. 144° о структуре см. стр. 576) подучается так же, как и хлорид. Водой он разлагается гораздо энергичнее, чем хлорид, поэтому сильно дымит на воздухе. Иодид начинает разлагаться уже немного выще точки плавления на Gel2 и lg. [c.566]

Тетраиодид германия Gel . Получение. В результате действия пара I.J на металлический Ge образуется смесь Gel4 и Gelj, многократной перегонкой которой можно выделить Gel4 [2]. [c.93]

Экспериментально определенная мольная магнитная восприимчивость тетраиодида германия = —174 10 [198]. Удельная электропроводность переплавленного GeI4 порядка 10" ом -см" [295]. [c.95]

Химические свойства. Тетраиодид германия довольно устойчив на воздухе, но после длительного хранения вследствие гидролиза превращается в коричневую пасту. В воде гидролиз происходит медленно, а в водно-спиртовой смеси заметно ускоряется [2871. При 25 °С были измерены теплоты гидролиза и растворения в 1,2 н. NaOH [268, 283] [c.96]

Тетраиодид германия хорошо растворим в жидком иодистсм во дороде, но электропроводность растворов низка, и, следовательно в них не содержится заметных количеств комплексных анионов. [c.96]

Тетраиодид германия растворяется без разложения (с обраэова нием желтых или оранжевых растворов) в сероуглероде, бензоле, ме тиловом спирте, четыреххлористом углероде, монохлорбензоле этиленхлориде, этиленгликоле и этиленхлоргидрине. Медленно разлагаются растворы Gel4 в гексане, амиловом спирте, хлорофор ме, нитробензоле, петролейном эфире, бутаноле, уксусной кислоте Мгновенное разложение Gelj происходит в растворах абсолют ного этилового спирта, изопропилового спирта, эфира, ацетона пиридина, терпентинового и лавандового масел [2691. [c.96]

Двухиодистый германий, Gel2, получают восстановлением тетра-иодида германия гипофосфорной кислотой Н3РО2 или термическим разложением тетраиодида германия [c.381]

Тетрацианид германия, Ge( N)4, образуется при обработке раствора тетраиодида германия в бензоле цианидом серебра Ag N в атмосфере азота (молярное отношение Gel Ag N = 20 16) [c.390]

При нагревании германий непосредственно взаимодействует (около 250°С) с галогенами, образуя GeF 4. Из всех галогенидов наибольшее практическое значение имеет Ge l4, который представляет собой главный промежуточный продукт при получении полупроводникового германия. Это соединение служит исходным веществом для всех способов получения чистейшего германия. В связи с получением чистейшего германия методом транспортных реакций возрастает роль Gel 4. Тетраиодид германия представлет собой вещество желтого цвета, пла-"" вящееся при 146° С (температура кипения 375°С). Галогениды германия (II) мало изучены. Все они неустойчивы по отношению к воде и при цагревании подвергаются реакциям диспропорционирования. [c.96]

Шекели и ряд других авторов " подробно исследовали электроосаждение германия из растворов тетрахлорида германия в этиленгликоле и пропиленгликоле. В отличие от тетраиодида германия, тетрахлорид более летуч и легко взаимодействует даже со следами влаги, поэтому к этиленгликолю предъявляются очень строгие требования по содержанию воды. Практически осадки германия становятся темными уже при содержании 0,3 мг Н2О в 1 мл этиленгликоля. Одновременно резко падает выход по току. Наиболее оптимальным является состав ванны — 3 объемн. % Ge U в этиленгликоле. Элек1ролит работает при 50° С и плотности тока 0,2 а/см . При выходе по току 0,5% скорость осаждения германия составляет 11 мк/мин, выход по току увеличивается с повышением температуры. Несколько более удобными в.работе оказались электролиты на основе пропиленгликоля. По своим свойствам они аналогичны [c.148]

Новый метод получения тетраиодида германия получение и характеристики трех хлороиодидов германия. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология