Германий тетрабромид

СХЕМА СИНТЕЗА ТЕТРАБРОМИДА ГЕРМАНИЯ [c.143]

Выражение (4.11) позволяет оценить чистоту получаемого продукта в результате проведения ге-кратного процесса направленной кристаллизации с отбором некоторой постоянной доли вещества = 1 — х в качестве хвостовой фракции. Данный метод был использован для глубокой очистки тетрахлорида германия, тетрабромида кремния [62], олова, индия [63], висмута [64], иода [65]. Тем не менее применение этого метода ограничено вследствие его низкой производительности и длительности. [c.186]

Германий четырехбромистый (тетрабромид германия) представляет собой весьма гигроскопичное дымящее на воздухе желтовато-белое вещество с относительной плотностью 3,13 г см -, т. пл. 26,1°, т. кип. 186,5° [1]. Применяется для получения высоко чистого металла и в элементоорганическом синтезе. [c.143]

Отделение селена от германия и мышьяка осуществляется восстановлением соединений селена сернистым газом или солянокислым гидроксиламином. Образующийся при этом элементарный селен имеет в качестве примесей другие осколки деления и в особенности радиоактивный цирконий. Последующая очистка селена от примесей, в частности от циркония, ниобия и родия, достигается путем отгонки в виде тетрабромида селена из раствора бромистоводородной кислоты. Из дистиллата, содержащего тетрабромид селена, действием ЗОг производится осаждение элементарного селена, который после высушивания и взвешивания поступает на измерение активности. [c.592]

Тетрабромид и тетраиодид германия могут быть получены синтезом из элементов. Тетрабромид—бесцветная, подвижная, сильно испаряющаяся жидкость т. пл. 26,1°. Но вследствие очень сильной склонности к переохлаждению он замерзает лишь около 0° и даже ниже. Тетраиодид образует оранжево-желтые октаэдрические кристаллы, плавящиеся при 144°. Тетрабромид кипит при 189,5°, тетраиодид — при 350—400°, причем его пары представляют смесь дииодида германия и иода. Оба соединения по своим реакциям, в частности гидролизуемости водой, напоминают тетрахлорид. Известны соответствующие соединения и у двухвалентного германия. [c.172]

Интересно было бы установить, на галогене или германии накапливается отрицательный заряд в тетрабромиде и тетраиодиде. [c.100]

Дистилляцией можно изолировать мышьяк, сурьму и олово от большинства других элементов и друг от друга. Трехзарядный мышьяк количественно отгоняется в виде хлорида из водного раствора, содержащего серную и соляную кислоты при 110°С. За исключением германия, ни один элемент не улетучивается в этих условиях. После удаления мышьяка воду следует отгонять до тех пор, пока температура кипения смеси не достигнет 155—165°С, выше которой количественно удаляется трихлорид сурьмы в процессе отгонки к раствору следует добавить концентрированную соляную кислоту. Для предотвращения улетучивания хлорида олова добавляют фосфорную кислоту, связывающую олово (IV) в комплекс. После удаления мышьяка и сурьмы отгоняют олово в виде тетрабромида при 140°С, добавив к оставшемуся раствору бромистоводородную кислоту. [c.254]

Оценим теперь температуру плавления тетрабромида германия, прибегая к минимуму экспериментальной информации о его физико-химических свойствах. Для этого сначала рассчитаем его парахор (см. пример 2.3) [c.48]

Наконец, по формуле (3.1) рассчитаем температуру плавления тетрабромида германия [c.48]

Определить плотность жидкого тетрабромида германия при температуре 424 К в отсутствие предварительных сведений о плотности жидкой фазы. [c.85]

На основании вышесказанных соображений в качестве эталонов выбираем тетрахлориды кремния, германия и свинца, а также тетрабромид олова. Результаты расчета представлены в табл. 4. [c.178]

Пробу переводят в раствор и отгоняют германий в виде тетрахлорида в присутствии гидразина. Селен при этом находится в остатке. Затем селен переводят в раствор и отгоняют в виде тетрабромида, который поглощают водным раствором аммиака. Раствор упаривают и определяют селен, как указано в разделе VII. 7.1. [c.251]

В качестве экстрагента для извлечения германия из 7,5 н соляной кислоты предложен метилизобутилкетон [52] для извлечения тетрабромида германия из бромистоводородной кислоты — эфир [46], но эти экстрагенты не имеют преимуществ перед четыреххлористым углеродом. [c.213]

Целью настоящего исследования явилась разработка метода получения данных соединений в особо чистом состоянии. Наша задача осложнялась тем, что тетрабромиды кремния и германия, особенпо первый, весьма агрессивные и легко гидролизующиеся вещества, что вызывало необходимость применения специальных материалов, конструкций и приемов работы с ними. [c.351]

Методы инверсионной вольтамперометрии находят широкое применение для определения Sb в различных материалах, в том числе в чугунах, железе и сталях [1348, 1575], меди и медных сплавах [87, 116, 526, 569, 1348, 1575,1585], олове[221, 222, 224, 225, 242, 318, 526], алюминии [131, 132, 731, 1503], галлии и его солях [243, 245, 293, 303], арсениде галлия [243, 245, 246, 303, 586], кадмии и его солях [302, 318, 737], германии, тетрахлориде и тетрабромиде германия [105, 134], кремнии, двуокиси кремния, тетрахлориде и тетрабромиде кремния и трихлорсиланах [105, 133, 271, 310, 1503], цинке и цинковых сплавах [67, 737], серебре [605, 731J, свинце [833], теллуре [116], мышьяке [303], хроме и его солях [940], барии [125], ртути [528], висмуте [1348], никеле и никелевых сплавах [590], припоях [1348], полиметаллических рудах и продуктах цветной металлургии [116], растворах гидрометаллургического производства [138, 319, 1545], шламах [1175], ниобии и тантале и их соединениях [223, 2901, химических реактивах и препаратах [105], криолите [245, 586], материалах, используемых в злектронной [c.68]

Тетрабромид германия GeBr4 (бесцветные, правильные октаэдры, уд. вес, 3,13, т. пл. 26°, т. кип. 185,9°) и тетраиодид германия (оранжевые кристаллы, уд. вес 4,32, т. пл. 144° о структуре см. стр. 576) подучается так же, как и хлорид. Водой он разлагается гораздо энергичнее, чем хлорид, поэтому сильно дымит на воздухе. Иодид начинает разлагаться уже немного выще точки плавления на Gel2 и lg. [c.566]

Бромиды моногермана получаются аналогично хлоридам [69, 74, 75]. Трибромгерман, наряду с тетрабромидом германия, получается при пропускании бромистого водорода над германием [75, 76]. Добавка порошка меди несколько улучшает выход, но и в этом случае он не превышает 30%. Удобным способом получения [73] трибромгермана является растворение гидроокиси Ge (ОН) 2 в 46%-ной бромистоводородной кислоте или обменная реакция между трихлоргерманом и бромистым водородом [75]. Недостатком первого способа является необходимость применения большого объема эфира для экстракции GeHBs из водной среды. [c.610]

При производстве и з нализе веществ особой чистоты необходимо применять ряд специальных приемов, которые доли ны обеспечить соблюдение требуемой чистоты этих препаратов. Решающими фз кторам и стаиовятся подбор соответствующих конструкционных материалов для апшаратуры и тары и тщательная изоляция от внешних загрязнений. Особые трудности возникают при обеспечении этих факторов в операциях с особо чистыми веществами, по своей природе агрессивными, так как круг подходящих конструкционных материалов для таких объектов весьма узок. В настоящей работе изложен опыт, накопленный нами в процессе разра-ботки методов глубокой очистки высокоагреосивлых, гидролизующихся и дымящих на воздухе тетрахлор идов и тетрабромидов германия и кремния (ЭГ4)—веществ, широко применяемых в полупроводниковой технологии. [c.395]

Тетрабромид германия СеВг4. Получение. При слабом нагревании в паре брома германий сгорает светло-желтым пламенем, окисляясь до жидкого СеВг4, окрашенного избытком брома в желтый цвет. [c.84]

Тетрабромид германия — в нормальных условиях бесцветная жидкость с /,,л. 26 °С, /кип. = 186 °С [195]. Теплота плавления СеВг4 равна 2,9 0,5 ккал-моль 12141. Он склонен к переохлаждению, поэтому до —18 °С может находиться в виде переохлажденной жидкости, из которой кристаллизуются правильные блестящие белые октаэдры. Ниже приведена зависимость давления пара СеВг от температуры [259[ [c.85]

Химические свойства. Тетрабромид германия дымит во влажном воздухе, быстро гидролизуясь до GeOj. Под действием ультрафиолетового облучения ОеВг4 медленно желтеет, вероятно, вследствие выделения Вг, [2701. С ВВгд образует систему с простой эвтектикой (4 = —53 °С) с содержанием 80,9 мол.% ВЕгд. Тетрабромиды германия и кремния образуют непрерывный ряд твердых растворов [2141. [c.86]

Определить -ф-фактор тетрабромида германия ОеВг4, у которого М = 392,3 г/моль [c.11]

Определить парахор тетрабромида германия ОеВг4, если известны его термодинамические характеристики в точке кипения Гки =460 К, ДЯкип = = 40,61 кДж/моль, 146,3 см /моль. [c.40]

Определить температуру плавления тетрабромида германия С1еВг4. [c.48]

Определить плотность жидкого тетрабромида германия ОеВг, при температуре 7" = 424 К, если известна его плотность при температуре Т,=300 К (р = = 3,125 г/см ) и температуре кипения Гкип=460,1 К. [c.84]

Определить плотность жидкого тетрабромида германия ОеВг4 при температуре плавления 299 К. [c.90]

Определить стандартную энтропию газообразного тетрабромида германия GeBr,. [c.158]

Смотреть страницы где упоминается термин Германий тетрабромид: [c.278] [c.278] [c.278] [c.278] [c.47] [c.494] [c.67] [c.67] [c.162] [c.318] [c.658] [c.267] [c.87] [c.97] [c.98] [c.15] [c.40] [c.43] [c.399] [c.267] [c.380] [c.83] [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология