Хлорид аммония термическая диссоциация

Так, при нагревании хлорида аммония происходит его термическая диссоциация [c.181]

Термическая диссоциация хлорида аммония. [c.191]

Напишите уравнения реакций термической и электролитической диссоциации а) хлорида аммония, б) карбоната аммония, в) гидроксида аммония. [c.152]

Контакт нагретого паяльника с хлоридом аммония. При этом происходит термическая диссоциация хлорида аммония. [c.324]

Интересно использование термической диссоциации хлорида аммония при очистке поверхности паяльника. [c.326]

Научные работы посвящены неорганической, физической и аналитической химии. При измерении плотности пара хлорида аммония обнаружил (1865) его термическую диссоциацию. Взаимодействием паров серы с окисью углерода получил (1867) сероокись углерода. Создал крупную школу венгерских химиков. [c.483]

Опыт 10. На примере термической диссоциации хлорида аммония можно показать смещение обратимой реакции путем удаления одного из продуктов реакции [c.151]

Опыт 118. Термическая диссоциация хлорида аммония. [c.85]

Скорость как экзотермической, так и эндотермической реакции при повышении температуры возрастает, а при понижении уменьшается [см. уравнение (V.19)]. Однако изменение скоростей V н V при повышении (или понижении) температуры не одинаково, поэтому, варьируя температуру, можно смещать равновесие в заданном направлении. Так, например, при повышении температуры равновесие термической диссоциации хлорида аммония ЫН4С1з= ЫНз + НС1 нарушается потому, что скорость прямого процесса v возрастает в большее число раз, чем скорость обратного процесса v. Через некоторое время скорости обеих реакций вновь становятся одинаковыми, но отличными от первоначальных равновесных скоростей [c.128]

При наличии в прокаливаемом объекте окислов цинка, сурьмы, свинца и хлорида натрия потери окислов металлов от улетучивания не наблюдаются. Однако замена хлорида натрия хлоридом аммония приводит к очень большим потерям цинка, сурьмы и свинца. Хлористый водород, образующийся при термической диссоциации ЫН4С1, взаимодействует с окислами указанных металлов, в результате чего получаются летучие хлориды [c.132]

В водных растворах обратимо диссоциируют по уравнению, например, для хлорида аммония NH4 l z NHt -f СГ (электролитическая диссоциация). При нагревании сублимируют (возгоняются), причем происходит обратимый распад NH4 I NHg + H l (термическая диссоциация). Продукты реакции молекулы газообразных аммиака и хлористого водорода. При охлаждении эти молекулы соединяются между собой и вновь дают хлорид аммония. [c.441]

Хлорид аммония NH4 I — кристаллы кубической формы, белого цвета он хорошо растворим в воде, плохо — в спирте. При 338°С происходит термическая диссоциация [c.60]

Хлорид аммония ЫН4С1 — кристаллы кубической формы белого цвета, он хорошо растворим в воде, плохо растворим в спирте. При 337,8° С происходит термическая диссоциация ЫН4С1ч= ННз + НС1. При охлаждении вновь образуются кристаллы хлорида аммония в виде белого дыма. [c.41]

Первым, кто применил законы термодинамики к трактовке химических процессов, и, в частности, употребил для этой цели энтропийную функцию, был А. Ф. Горстман. В 1869 г., изучая процесс сублимации хлорида аммония, сопровождаемый термической диссоциацией, он нашел, что изменение давления пара с температурой в этой реакции может быть описано уравнением, установленным Клапейроном для случая испарения жидкостей, а именно [c.411]

Характерная особенность солей аммония — способность к термической диссоциации. При нагревании они возгоняются. Так, хлорид аммония при нагревании не плавится, а улетучивается при 350°С. В действительности пары не содержат молекул МН4С1, а представляют смесь аммиака с хлороводородом, которые при охлаждении снова соединяются [c.120]

Хлорид аммония. Содержащийся в сточных водах NH4 I прп огневом обезвреживании является источником НС1, образующегося в результате термической диссоциации NH4 I. Появление аммиака следует учитывать прп выборе режимных параметров процесса обезвреживания. В частности, для глубокого его окисления требуется повышенкая температура процесса. [c.137]

Так высоко оцененные Канниццаро работы Вюрца относятся, но-видимому, все же не к диссоциации пятихлористого фосфора, а либо к диссоциации хлоральгидрата СС1зСЫ(ОН)2 СС1зСНО + Н.О (1862-1864 гг.), где он выиграл полемику с Девиллем, Бертло и Тростом, либо к изучению диссоциации хлоргидрата амилена (пентил-хлорида), когда Вюрц в 1864 г. дал безупречное прямое доказательство термической диссоциации этого соединения на амилен и хлороводород и подчеркну.л важность этого факта для объяснения аномальных плотностей паров. Но еще раньше (1862 г.) к такому доказательству подошел Пебаль, который предложил остроумный диффузионный способ изучения диссоциации хлористого аммония. [c.94]

Термическая диссоциация солей аммония. Соли аммония возгоняются при нагревании. Например, хлорид аммония не плавится при нагревании и улетучивается при 350 . В действительности возгонка только кажущаяся. Пары не содержат молекул NH4 I, а представляют смесь NH3 и НС1, которые при охлаждении вновь соединяются. Следовательно, происходит обратимая термическая диссоциация. Явление было открыто Сент-Клер Девиллем (1859) при измерении плотности паров и стало основой теории химического равновесия (стр. 172). Из измерения плотности паров следует, что при атмосферном давлении и температуре 280° степень диссоциации хлорида аммония составляет 63%, а при 330°— 67%. При более высоком давлении степень диссоциации, согласно принципу Ле Шателье, естественно, меньше. [c.405]

Фторид аммония имеет гексагональную решетку, чем отличается от галогенидов щелочных металлов, а также от других галогенидов аммония, которые имеют кубические решетки. Термическая диссоциация количественно не изучалась, но известно, что уж(3 при температуре ниже 100° она значительна, в то время как у хлорида аммония она становится заметной приблизительно выше 200° для диссоциации же других галогенидов аммония необ-ходилмы еще более высокие температуры. В отличие от других галогенидов, фторид аммония практически нерастворим в жидком аммиаке, но легко растворяется в воде. Электролиз водных растворов приводит к выделению водорода на катоде и смеси азота и кислорода на аноде [174]. Фторид аммония хорошо растворим во фтористоводородной кислоте. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология