Аммоний термическая диссоциация

Так, при нагревании хлорида аммония происходит его термическая диссоциация [c.181]

Запишите уравнение термической диссоциации сульфата аммония. [c.319]

Это равенство показывает, что концентрация диоксида углерода, соответствующая равновесию, должна быть в этом процессе для каждой данной температуры постоянной и не зависящей от количеств карбоната и оксида кальция, содержащихся в системе. Давление диоксида углерода, соответствующее этой концентрации при данной температуре, является тоже постоянным. Оно называется давлением нли упругостью диссоциации. Аналогичное выражение константы равновесия получается для всех гетерогенных реакций, в которых только одно из составляющих систему веществ находится Б газовом состоянии. К таким реакциям относятся процессы термической диссоциации оксидов, гидроксидов, сульфидов, карбонатов, гидрокарбонатов, солей аммония н других соединений. [c.102]

Менее устойчивой солью является карбонат аммония, подверженный в водном растворе, кроме электролитической диссоциации и гидролиза, также и термической диссоциации. [c.471]

Если же прочесть его справа налево, то это уравнение описывает термическую диссоциацию карбоната аммония. [c.321]

Азот (I). Распространенность-аммиак-соли аммония-термическая диссоциация-химические реакции в процессе пайки-проба на соединения аммония [c.469]

Константа диссоциации равна 1,79 10 . При нагревании гидроокись аммония подвергается термической диссоциации [c.132]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

Контакт нагретого паяльника с хлоридом аммония. При этом происходит термическая диссоциация хлорида аммония. [c.324]

Интересно использование термической диссоциации хлорида аммония при очистке поверхности паяльника. [c.326]

Методы получения металлического рения можно разделить в основном на следующие группы восстановление перрената калия или аммония водородом восстановление двуокиси рения водородом термическая диссоциация галогенидов и карбонилов рения, электролиз водных растворов перренатов. [c.16]

Научные работы посвящены неорганической, физической и аналитической химии. При измерении плотности пара хлорида аммония обнаружил (1865) его термическую диссоциацию. Взаимодействием паров серы с окисью углерода получил (1867) сероокись углерода. Создал крупную школу венгерских химиков. [c.483]

Термическое разложение солей аммония. Диссоциацией называется обратимое разложение молекул на более простые молекулы, атомы или ионы. Различают электролитическую, гидролитическую и термическую диссоциацию. [c.193]

Хлористый аммоний, содержащийся в сточных водах, при огневом обезвреживании является источником образования ПС1 вследствие его термической диссоциации [c.98]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения соли. Указать, каким тепловым эффектом сопровождается процесс термической диссоциации хлористого аммония [c.178]

Закрепить трубку наклонно в лапке штатива и нагреть слой хлористого аммония ниже пробки. Чем объясняется изменение окраски лакмуса. Какому закону подчиняется скорость диффузии газов Какой из газов, получающихся в результате термической диссоциации хлористого аммония, быстрее диффундирует и во сколько раз Написать уравнение термической диссоциации хлористого аммония. [c.122]

Положить на крышку тигля несколько кристаллов сернокислого аммония и прокалить. Написать уравнение реакции термической диссоциации сернокислого аммония. [c.122]

Заслуживает внимания вариант аммиачного метода с термической диссоциацией получающегося твердого сульфата аммония для регенерации аммиака . Сульфат аммония разлагают при нагревании до 200—300°, а образующийся бисульфат взаимодействует с сульфит-бисульфитом аммония, причем регенерируется ЗОг [c.515]

Термическая диссоциация солей аммония [c.199]

Опыт 1. В пробирку насыпают немного хлористого аммония и, держа пробирку слегка наклонно, сильно нагревают ее на пламени спиртовки или горелки. Выше нагретой части пробирки осаждается нашатырь, так как при нагревании происходит термическая диссоциация нашатыря на аммиак и хлористый водород [c.199]

Рис. 89. Термическая диссоциация хлористого аммония.

Термической диссоциации подвергаются соли неустойчивых (или летучих) кислот и соли аммония. Однако только газообразные продукты разложения получаются из солей аммония, которые разлагаются без твердого остатка, причем кислотная составляющая соли дает дополнительное количество газообразных продуктов. Такими солями могли быть [c.182]

Скорость как экзотермической, так и эндотермической реакции при повышении температуры возрастает, а при понижении уменьшается [см. уравнение (V.19)]. Однако изменение скоростей V н V при повышении (или понижении) температуры не одинаково, поэтому, варьируя температуру, можно смещать равновесие в заданном направлении. Так, например, при повышении температуры равновесие термической диссоциации хлорида аммония ЫН4С1з= ЫНз + НС1 нарушается потому, что скорость прямого процесса v возрастает в большее число раз, чем скорость обратного процесса v. Через некоторое время скорости обеих реакций вновь становятся одинаковыми, но отличными от первоначальных равновесных скоростей [c.128]

Запишите уравнение термической диссоциации карбоната аммония (ЫН ЬСОз. [c.329]

Двуокись. Ромбическая модификация НеОг получается при термической диссоциации или восстановлении НеОз, а также нагреванием смеси КсаО с порошком рения при 600—650°. Термическим разложением перрената аммония в инертной атмосфере при 550° образуется моноклинная модификация двуокиси, имеющая структуру типа МоО [c.281]

Термическая диссоциация соединений. Металлический рений может быть получен термической диссоциацией некоторых летучих соединений, таких, как карбонил Ке2(С0)ю или галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270 и 300—350 атм. Очищают его обработкой 10 %-ным раствором едкого натра, перегонкой с водяным паром и возгонкой в вакууме. Карбонил разлагается выше 250 либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в объеме с получением порошка. В карбонильном рении содержится около 0,1 % углерода [80, с. 871. [c.314]

При наличии в прокаливаемом объекте окислов цинка, сурьмы, свинца и хлорида натрия потери окислов металлов от улетучивания не наблюдаются. Однако замена хлорида натрия хлоридом аммония приводит к очень большим потерям цинка, сурьмы и свинца. Хлористый водород, образующийся при термической диссоциации ЫН4С1, взаимодействует с окислами указанных металлов, в результате чего получаются летучие хлориды [c.132]

Способы получения металлического рения восстановление перрената калия (аммония) водородом восстановление двуокиси рения водородом электролитическое выделение рения из водных растворов термическая диссоциация галогеиидов и карбонидов рения. Последние два метода используют для получения рениевых покрытий. Чистота получаемых металлических порошков рения достигает 99,99 %. [c.451]

При термической диссоциации аммонийных солей летучих кислот (например NH4 I) они в зоне нагрева разлагаются на аммиак и кислоту, а в холодных частях прибора снова соединяются, образуя соль, т. е. соль как бы возгоняется. Наибольшее практическое значение из солей аммония имеют нитрат аммония NH4NO3 аммиачная селитра) — в качестве удобрения и для производства взрывчатых веществ аммоналов), сульфат аммония (NH4)2S04 — [c.356]

Система аммиак — двуокись углерода — карбомат аммония изучалась Беннетом и сотрудниками [521 в безводном состоянии для выявления равновесных твердых фаз, образующихся при термической диссоциации карбомата аммония. Давление диссо- [c.100]

В водных растворах обратимо диссоциируют по уравнению, например, для хлорида аммония NH4 l z NHt -f СГ (электролитическая диссоциация). При нагревании сублимируют (возгоняются), причем происходит обратимый распад NH4 I NHg + H l (термическая диссоциация). Продукты реакции молекулы газообразных аммиака и хлористого водорода. При охлаждении эти молекулы соединяются между собой и вновь дают хлорид аммония. [c.441]

Большинство солей аммония хорошо растворимо в воде, как и соли щелочных металлов (см. таблицу растворимости в 12, гл. IX). Многие соли аммония при нагревании легко возгоняются (сублимитируются), причем они разлагаются (термическая диссоциация). Например [c.231]

Контрольные вопросы. 1. Охарактеризовать подгруппу азота с точки зрения электронного строения. 2. Как получается азот в лабораторных условиях и в промышленности З- Какие важнейшие водородные и кислородные соединения азота вам известны Дать их краткую характеристику. 4. Каким характерным свойством отличается азотная кислота от других кислот 5. Какие азотные удобрения применяются в сельском хозяйстве 6. Определить процентное содержание азота в следующих важнейших азотных удобрениях а) чилийской селитре б) аммиачной селитре в) норвежской селитре г) сульфате аммония д) цианамиде. 7. Как различить растворы нитрата и нитрита 8. Какими способами получается аммиак в лабораторных условиях и в промышленности 9. Какой реакцией можно обнаружить ион аммония 10. Какими способами получают азотную кислоту в промышленности 11. Какие известны виды диссоциации и в чем заключается разница между термической диссоциацией и реакцией разложения 12. Почему при получении азотной кислоты из селитры не применяют соляную кислоту 13. Что является окислителем и что восстановителем при получении азота из нитрита аммония NH4N0s 14. Почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — окислительные и восстановительные 15. Написать уравнения реакций а) аммиака с серной кислотой б) аммиака с фосфорной кислотой в) гидроокиси аммония с фосфорной кислотой. 16. Написать уравнения реакций взаимодействия NOa а) с водой б) с КОН. 17. Почему при реакции взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа Что с ним происходит 18. Сколько литров [c.200]

Хлорид аммония NH4 I — кристаллы кубической формы, белого цвета он хорошо растворим в воде, плохо — в спирте. При 338°С происходит термическая диссоциация [c.60]

Хлорид аммония ЫН4С1 — кристаллы кубической формы белого цвета, он хорошо растворим в воде, плохо растворим в спирте. При 337,8° С происходит термическая диссоциация ЫН4С1ч= ННз + НС1. При охлаждении вновь образуются кристаллы хлорида аммония в виде белого дыма. [c.41]

Для некоторых веществ, имеющих кристаллическое строение и обладающих весьма слабыми силами стяжения между частицами в кристалле (малая энергия кристаллической решетки) и в силу этого легколетучих, характерно так называемое явление сублимации. Фактически это скачок, переход из твердого состояния, минуя жидкое (не плавясь), непосредственно в паро- или газообразное. Так, йод сублимируется при нагревании, а твердая двуокись углерода сублимируется уже при комнатной температуре. Особый вид скачка представляет собой химическая сублимация. В основе ее лежит термическая диссоциация, т. е. распад молекул сложного вещества при нагревании на более простые, электроней-тральные молекулы. Так, твердый хлористый аммоний в результате термической диссоциации обратимо распадается на газообразный аммиак и хлороводород. [c.190]

Термическая диссоциация соединений. Используются некоторые соединения рения, например карбонил Ре2(С0)ю, галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270° С и 300—350 атм. Очищают его, -обрабатывая 10%-ным раствором едкого натра, перегоняя с водяным паром и возгоняя в вакууме. Разлагается карбонил выше 250° С, либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в нагретом объеме (получается порошок). В карбонильном рении содержится около 0,1% углерода [58]. [c.634]

Первая ступень — обычная термическая диссоциация аммоний- ной соли, вторая — нитрование аммиака азотной кислотой, анало--гичное реакциям нитрования органических соединений, продукт нитрования — сцепление нитрогруппы ЫОз с амином ЫНз— нитра-мин третья ступень — перемещение протонов к наиболее электроотрицательной составной части молекулы — атомам кислорода с последующим отщеплением молекулы воды, так как два гидро- ксила при одном и том же атоме азота, как и при одном и том же атоме углерода, не могут удерживаться. [c.437]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология