Энтальпия от температуры

По таблице зависимости энтальпии от температуры находим, что получен-иому значению энтальпии отвечает температура Tj/ = 234° С. [c.137]

Зависимость энтальпии от температуры при постоянном давлении [c.76]

Численное интегрирование начинается с входного (выходного) коллектора для потока в трубах, где Т, А и г" известны (как и соответствующие значения энтальпии по Т—//-диаграмме). В первом ходе энтальпия может быть увеличена на величину Д/г, которая также участвует в расчетах новых значений/г (2). Новые значения И определяются либо по (3), либо ио (4). Соответствующие температуры находятся с помощью завнсимости энтальпии от температуры и наносятся на Т—Я-диаграмму (кружки на рис. 1). Эта процедура может повторяться до тех пор, пока не будет найдено полное распределение температур. Среднеарифметическая температура I также наносится на диаграмму. Следует заметить, что эти распределения температур не зависят от коэффициентов теплоотдачи и, следовательно, от конкретной конструкции. Поэтому приведенные выше расчеты необходимо выполнить только 1 раз. Для конкретного аппарата теплопередача рассчитывается численным интегрированием выражения [c.64]

О. Параметры воздуха на выходе из насадки. Энтальпию воздуха иа выходе из насадки можно определить по отношению массовых скоростей. Однако этого недостаточно для полного определения состояния воздуха. Более точное представление о состоянии воздуха необходимо, по-видимому, для двух целей во-первых для расчета количества воды, унесенной потоком воздуха, во-вторых для оценки изменения нлотности в градирне с естественной тягой. В большинстве случаев воздух на выходе из насадки близок к состоянию насыщения. Тогда состояние воздуха определяется по известной зависимости энтальпии от температуры, и его влажность и плотность также могут быть определены по известным таблицам и диаграммам. [c.127]

По таблицам зависимости энтальпии от температуры (см. Приложение 20) находят, что полученному значению энтальпии отвечает температура г к = 278°С. [c.98]

Уравнения (И. 1) описывают покомпонентный материальный баланс. Вид уравнения (П.З) для расчета равновесного состава пара характерен для смесей, близких к идеальным. Зависимость константы фазового равновесия и энтальпий от температуры можно выбирать в форме уравнения (11.9) или использовать более теоретически обоснованные аппроксимации [26. с. 44, 27, с. 32]. [c.43]

Уравнение (225) представляет собой закон Кирхгофа в интегральной форме. Очевидно, что температурная зависимость энтальпии для газовых реакций, в уравнении реакции которых по обе стороны знака равенства находятся одинаковые молярные количества газов, очень невелика, так как молярная теплоемкость газов почти не зависит от природы газа. В то же время для реакций, в которых образуется или расходуется газообразное вещество, можно ожидать существенную зависимость энтальпии от температуры. [c.229]

Приведем расчет во втором приближении зависимости энтальпии от температуры для реакции превращения метана в этилен [c.52]

Показать, что если зависимость энтальпии от температуры выражена при помощи уравнения [c.34]

Получить выражение для зависимости энтальпии от температуры для 1 моль этого газа в этом интервале температур (принять Г =273° К). Рассчитать изменение энтальпии при нагревании 1 моль газообразной серы от 273 до 1000°К- [c.16]

Зависимость внутренней энергии и энтальпии от температуры. [c.78]

Как зависит энтальпия от температуры и массы [c.59]

Чтобы получить разность энтальпий реакций для более высоких температур, чем стандартные, используют зависимость разности энтальпий от температуры и учитывают при этом изменения энергии, потребной для нагрева данных веществ и для изменения их фазовых состояний [c.145]

Использовать свойства частных производных для вывода уравнений зависимости внутренней энергии от температуры при постоянном давлении [уравнение (3.2.11)] и зависимости энтальпии от температуры при постоянном объеме [уравнение (3.2.13)]. [c.86]

Зависимость энтальпий от температуры принята по данным Максвелла . Результаты расчета других констант сведены в табл. 16. [c.81]

Расчет процессов противоточной конденсации и однократного испарения был запрограммирован для машины Урал . Программой предусматривается определение состояния насыщения системы и подсчет энтальпий пара и жидкости. Зависимости констант равновесия и энтальпий от температуры приняты в форме полинома третьей степени. Энтальпии пара и жидкости подсчитываются по правилу аддитивности [c.96]

Большинство данных при температурах выше 298° К получено в результате применения методов смешения, которые позволяют достаточно точно измерять изменение энтальпии веществ в широком интервале температур (от комнатной до 2000—2500° С) Теплоемкости могут быть получены из этих данных только путем дифференцирования кривой зависимости энтальпии от температуры [c.144]

Рис. 23.36. Зависимость энтальпии от температуры для различных газов.

Рис. 1.3. Зависимость относительной энтальпии от температуры.

Рис. 1.14. Зависимость относительной энтальпии от температуры при давлении I — 752, 2 Ш, 3 — 376, 4 — 188, 5 — 1 ат.

Принимая во внимание слабую зависимость изменения энтальпии от температуры, можно провести интегрирование уравнеиня (ПГ35) [c.122]

Зависимость энтальпии от температуры реализуется через теплоемкость. Теплоемкость С — количество теплоты SQ (Дж), необходимой для изменения температуры единицы массы или количества вещества (кг, кмоль) на 1 К. Различают истинную теплоемкость (Та Ti), среднюю (в интервале от Та до Tj), удельную (на 1 кг массы), атомную (на 1 кмоль атомов), молярную (на 1 кмоль вещества), а также изохорную (С - при V = onst) и изобарную Ср при Р = onst). [c.16]

На рис. 83 приведены кривые зависимости энтальпии от температуры для газов, используемых как плазмообразователи в плазмотронах. [c.142]