Получение и свойства белого фосфора

Фосфор Получение и свойства белого фосфора Опыт проводят в атмосфере углекислого газа. [c.131]

Красный фосфор обычно получают из белого фосфора нагреванием в особых условиях. Промышленный красный фосфор почти полностью аморфен, как и препараты, полученные в лаборатории при превращении жидкого белого фосфора ниже 350°. Как и в случае многих сетчатых полимеров, для которых возможны различные атомные структуры, красный фосфор, полученный различными методами, имеет неодинаковые свойства. Найдено, что плотность колеблется между 2,0 и 2,4 г/см и наблюдаемые температуры плавления изменяются в пределах 585—600°. При возгонке или плавлении структура красного фосфора разрушается. При конденсации паров, полученных из любой формы элементарного фосфора (красный, белый, черный), всегда образуется белый фосфор, так как жидкость и пар в нормальных условиях состоят из тех же самых тетраэдрических молекул Р4, которые найдены для белого фосфора. [c.70]

Красный фосфор нашел широкое применение в науке и технике благодаря своим универсальным характеристикам, отличающим его от более распространенной аллотропной модификации - белого фосфора. В отличие от белого фосфора, красный фосфор не токсичен и не пирофорен, более стабилен. Существующие технологии получения красного фосфора основаны на высокотемпературном переделе (573-623 К) белого фосфора и характеризуются высокой пожароопасностью, плохой воспроизводимостью некоторых физико-химических свойств целевого продукта, последнее, как правило, связывают с предысторией исходного белого фосфора. [c.146]

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

Восстановительные свойства белого фосфора. 1. В пробирку налейте 5—8 капель раствора перманганата калия, подкислите его раствором разбавленной серной кислоты (1 5) и внесите в нее с помощью стеклянной палочки небольшое количество полученного в предыдущем опыте белого фосфора. [c.180]

Нелетучие модификации фосфора. В виде стабильной модификации фосфор был получен из белого фосфора при сверхвысоких давлениях. При давлении порядка 12 000 атм и температуре 200° белый фосфор почти 00 скоростью взрыва преобразуется в черный. Черный фосфор по внешнему виду и физическим свойствам из-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ощупь и довольно хорошо проводит электрический ток. Химически черный фосфор наиболее инертен температура его воспламенения 490 (несколькими десятками градусов выше начинается уже видимое свечение раскаленных тел). [c.351]

Д0° = —12 кДж, однако переход в более устойчивую красную модификацию при комнатной температуре происходит очень медленно. Красный фосфор не вполне однородный продукт, свойства которого немного зависят от условий получения. Он, по.-видимому, состоит главным образом из очень мелких кристаллов фиолетового фосфора, который можно получить в чистом Шаде кристаллизацией из раствора фосфора в расплавленном свинце. При нагревании до 423°С красный фосфор возгоняется, при охлаждении его пара образуется белый фосфор. [c.413]

Красный фосфор можно получить при нагревании жидкого белого фосфора без доступа воздуха при температуре - 300°. В зависимости от условий получения красный фосфор обладает различными свойствами —> -ЭТО объясняется тем, что молекулы красного фосфора являются полимерными, а в зависимости от условий степень полимеризации бывает различной. [c.306]

Под давлением 1200 агж и температуре 220° Бриджмен получил из белого фосфора черный. Несколько изменив условия реакции, удалось получить черный аморфный и стекловидный фосфор. А недавно Кребс с сотрудниками получил черный фосфор уже при атмосферном давлении в результате нагревания белой формы в течение пяти суток при 380° в присутствии жидкой ртути. Все полученные вещества отличаются друг от друга по своим свойствам. Полученный Бриджменом черный фосфор имеет плотность 2,7 г см это самая плотная аллотропная форма фосфора. По внешнему виду он напоминает графит и при нормальных условиях ведет себя как полупроводник со сравнительно небольшой шириной запрещенной зоны 0,3 эв (ширина запрещенной зоны у красного фосфора 1,5 эв). При высоких давлениях черный фосфор обладает металлической проводимостью. Он нерастворим, менее реакционноспособен, чем другие формы в частности, например, воспламеняется в атмосфере кислорода только при 400°. Красный фосфор воспламеняется в этих же условиях при 250°. Если в течение некоторого времени поддерживать температуру 540°, то черный фосфор переходит в красный. [c.148]

Что же касается так называемого красного фосфора, то это не индивидуальное вещество, а смесь нескольких модификаций и свойства его поэтому несколько зависят от условий его получения. Белый фосфор превращается в красный путем нагревания под давлением без доступа воздуха до 250—300° со значительным выделением тепла, вследствие чего превращение может принять взрывообразный характер. В присутствии паров йода в качестве катализатора превращение значительно ускоряется. Красный фосфор ни в чем не растворим, неядовит и загорается лишь при 260°. Но продажный красный фосфор содержит обычно примесь белого фосфора. Это и есть причина самовозгорания фосфора при откупоривании жестянок, в которых красный фосфор поступает в продажу. [c.479]

Красный фосфор не вполне однородный продукт, его свойства несколько зависят от условий получения. По-видимому, красный фосфор состоит главным образом из очень мелких кристаллов фиолетового фосфора, который можно получить в чистом виде кристаллизацией раствора фосфора в расплавленном свинце. При нафевании до 423 С красный фосфор возгоняется, при охлаждении его пара образуется белый фосфор. [c.412]

Красный фосфор получают из белого, длительное время выдерживая последний без доступа воздуха при 275— 340°. Полимерный красный фосфор намного устойчивее мономерного белого. Он не ядовит, не воспламеняется при нагреве на воздухе до 240°, не растворяется ни в одном из известных растворителей. При 500—600° красный полимер начинает медленно разлагаться и испаряться, из сконденсировавшихся паров вновь образуется белый фосфор. Свойства красного фосфора во многом зависят от условий получения, что, по-видимому, связано с изменением надмолекулярной структуры и степени полимеризации полимера. Кроме того, макромолекулы могут иметь различные концевые группы. Чаше на концах макромолекул находится О или ОН, но иногда галогены или ОК. [c.112]

Красный фосфор — порошок красно-бурого цвета, не ядовит. Нерастворим в воде и сероуглероде. Установлено, что красный фосфор представляет собой смесь нескольких аллотропных модификаций, которые отличаются друг от друга цветом (от алого до фиолетового) и некоторыми другими свойствами. Свойства красного фосфора во многом зависят от условия его получения. При сильном нагревании сублимируется, а ири охлаждении паров образуется белый фосфор. [c.197]

Неметалл. Суи(ествует в трех формах. Серый мышьяк a-As — устойчивая форма существования, относительно твердый, хрупкий. Черный мышьяк -As — аморфный, хрупкий. Желтый мышьяк y-As (состоит из молекул AS4) — метастабильный, мягкий (как воск), легко растворим в сероуглероде, по свойствам напоминает белый фосфор (химическая активность выше, чем у a-As и -As). При нагревании возгоняется, плавится под избыточным давлением. Перегоняется с водяным паром. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами. Переводится в раствор действием концентрированной азотной кислоты, царской водки , щелочей, типичных окислителей. Реагирует с кислородом, галогенами, серой, металлами. Все соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты. Получение см. 361 , ЗбЗ , 368 [c.185]

Свойства красной формы фосфора непостоянны даже после тщательного отделения его от белого фосфора. Как было показано, при использовании катализатора в кристаллической решетке полученного вещества содержатся атомы катализатора, и в лучшем случае такая форма не обладает всеми признаками кристаллического вещества. Плотность красной и белой форм 2,3 и 1,83 г см температуры плавления - 590 и 44° соответственно. Красный фосфор нерастворим, имеет полимерную структуру и низкую упругость паров, хотя пар содержит четырехатомные молекулы Р4. Он сравнительно нетоксичен и менее реакционноспособен по сравнению с белым фосфором, поэтому его легче хранить. [c.147]

Свойства и получение фосфора. Фосфор в при роде. Фосфор образует три аллотропические модификации белый, красный и черный. [c.325]

Получение и свойства. Фосфор образует несколько аллотропических видоизменений, из которых наибольшее значение имеют белый и красный фосфор. Б ый фосфор получают из [c.169]

Применение. Вследствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больпшх количествах при производстве спичек светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например при получении бромистоводородной кислоты (см. стр. 846). [c.676]

Фосфор продавали дороже золота. Только тогда, когда способ получения фосфора стал известен многим и перестал быть секретом, т. е. в XVIII в., химики начали систематически изучать его свойства. В 1740-х годах Маргграф предложил способ получения фосфорной кислоты, Шееле в 1771 г. показал, что фосфор можно получить из золы костей. В начале 1770-х годов Лавуазье установил элементарную природу фосфора, а русский ученый Л. А. Мусии-Пушкин открыл его аллотропную форму— фиолетовый фосфор. В 1839 г. было разработано первое фосфорное удобрение — суперфосфат. Еще через 9 лет австрийский химик А. Шреттер при нагревании белого фосфора до 250 С в ат1 осфере оксида углерода обнаружил новую аллотропическую модификацию этого элемента — красный фосфор, который нашел широкое применение в производстве спичек. В XX в. американский физик П. Бриджмен получил еще одну аллотропную форму фосфора — черный фосфор, отличающийся хорошей тепло- и электропроводностью. [c.194]

С, 287,3 °С, р 1,82 г/см ). Окисляется на воздухе (зеленое свечение в темноте), при большой массе возможно самовоспламенение. В особых условиях переводится в красный и черный фосфор. Хорошо растворим в бензоле, эфирах, сероуглероде. Не реагирует с водой, хранится под слоем воды. Чрезвычайно химически активен. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. В щелочном растворе подвергается дисмутации. Восстанавливает благородные металлы из растворов их солей. Получение белого фосфора проводят восстановлением Саз(Р04)2 раскаленным коксом (см. 42 ). Применяется в производстве Н3РО4 и красного фосфора, как реагент в органических синтезах, раскислитель сплавов, зажигательное средство. Горящий фосфор следует гасить песком (но не водой ). Чрезвычайно ядовит, опасная для жизни доза — более 50 мг, может попасть в организм через органы дыхания и пищеварения, а также через повреждения (ранки) на коже. [c.176]

Из приведенного уравнения видно, что превраш,ение белого фосфора в красный идет и без подогревания, но медленно. Поэтому полученные чистые кристаллы фосфора, бесцветные, прозрачные и сильно преломляюш,ие свет, при длительном хранении желтеют, затем краснеют, утрачивая прозрачность. Этот процесс идет быстрее на свету и в присутствии следов иода как катализатора. Красный фосфор по физическим свойствам значительно отличается от белого. Он плавится лишь под давлением в 43 ат, а под давлением в [c.325]

В сером чугуне углерод находится в виде свободного графита этот чугун используют для литья. Белый чугун содержит карбид железа РезС, называемый цементитом. Такой чугун очень тверд и хрупок и обычно применяется для получения стали. Добавка к чугуну фосфора делает его более текучим. Это свойство широко используют для художественного литья. [c.265]

Фосфорный ангидрид. Белый, очень гигроскопичный (сильнейший дегидратирующий агент). Существует в аморфном (в виде хлопьев), стеклообразном и кристаллическом состояниях. При нагревании кристаллический Р4О10 возгоняется. Плавится только под избьггочным давлением, переходит в легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании полимеризуется, при охлаждении жидкости образуется стеклообразный продукт (Р2О5) . Проявляет кислотные свойства, энергично реагирует с водой, щелочами. Легко галогенируется. Восстанавливается фосфором. Образует пероксосоединения. Получение см. 315 318. [c.168]

Черный фосфор получен Кребсом, Вейцем и Вормсом [1590] при нагревании белого в присутствии катализатора мелкодисперсной металлической ртути в течение пяти дней при 380° и давлении 300—3000 атм. По химическим свойствам он напоминает красный фосфор, однако во влажном воздухе окисляется быстрее. В решетке черного фосфора наблюдается взаимодействие между атомами разных цепей, а также могут быть слои ртути от катализатора. [c.334]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся прн 44,2 С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается не-ядовгитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, происходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после [c.21]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся при 44,2 °С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается неядовитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, проис.ходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после нагревания, лищь различными формами существования одного и того же элемента фосфора в свободном состоянии первое из них называется белым, а второе —красным фосфором. [c.19]