Натрий антимонат

Открытие иона натрия антимонатом калия ведется различно, в зависимости от присутствия или отсутствия в испытуемом растворе иона магния. [c.48]

К щелочному раствору арсената или антимоната натрия прибавляют аммиачный раствор соли серебра и нагревают выделяется серебрО [c.596]

Осаждение антимонатом калия К[8Ь(ОН)о1. Из концентрированных растворов солей натрия слабощелочной раствор анти- [c.160]

При обычном способе рафинирования свинца теллур переходит в щелочные плавы, при переработке которых получаются щелочные растворы с 0,2—0,8 г/л Те. Часть теллура переходит в антимонат натрия, а при его восстановительной плавке — в шлаки, в которых его 0,5-1,3%. [c.144]

Антимонат калия применяют для обнаружения натрия в систематическом ходе качественного анализа [284], для гравиметрического [1076], титриметрического [94, 538], колориметрического [781] и нефелометрического [219] определения натрия. [c.19]

Методика приготовления. Кипятят 2 г калия антимоната Р с 95 мл воды до его растворения. Быстро охлаждают и добавляют 50 мл раствора гидроксида калия (1 моль/л) ТР и 5 мл раствора гидроксида натрия (1 моль/л) ТР. Оставляют на 24 ч и разводят количеством воды, достаточным для получения 150 мл раствора. [c.395]

Пикриновая кислота, вольфрамат натрия и фосфорномолибденовая кислота (ом. сир. 138) осаждают ионы аммония, как и ионы калия. Хлорная кислота и антимонат калия осадков не дают. [c.323]

Опыт 4. Микрокристаллоскопическая реакция получения антимоната натрия [c.305]

Выполнение работы. На предметное стекло поместить каплю насыщенного раствора антимоната калия К[5Ь(ОН)б] и внести в нее стеклянной палочкой крупинку соли натрия. Образовав- [c.305]

Выполнение работы. На предметное стекло поместить каплю насыщенного раствора антимоната калия К[5Ь(0Н)е] и внести в нее стеклянной палочкой крупинку соли натрия. Образовавшиеся кристаллы Ка[5Ь(ОН)б] рассмотреть в микроскоп. В зависимости от скорости кристаллизации они имеют форму приза или линз, часто образующих крестообразные сростки (рис. 54). [c.334]

Невозможно, да и бесполезно указывать все случаи, когда может оказаться необходимым или желательным применение сложных плавней, описываемых на стр. 928, или отдельных плавней, достаточно лишь нескольких замечаний дополнительные указания можно найти в главах, посвященных отдельным элементам и группам минералов. Плавни, описываемые на стр. 928, применяются главным образом нри анализе сульфидов и арсенитов перекись натрия и хлорат натрия, если их применять в чистом виде, без разбавления, слишком энергично действуют на такие вещества. Целью применения этих плавней является окисление серы до сульфата, а мышьяка и сурьмы до арсената и антимоната. Большую часть упомянутых выше минералов можно, правда, окислить и мокрым путем, но сплавление со щелочами имеет, как выше указано, то преимущество, что при обработке плава водой происходит отделение анионов от многих элементов, которые могли бы помешать впоследствии их определению. Кроме того, этот метод делает возможным непосредственное определение некоторых элементов без предварительного их осаждения, например мышьяка без выделения его сероводородом. [c.923]

Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

Окислы и кислоты сурьмы похожи на соответствующие соединения мышьяка исключение составляет сурьмяная кислота, в которой сурьма имеет координационное число 6 формула сурьмяной кислоты HSb(OH)g. Раствор антимоната калия К [Sb(OH)eJ" используют как реактив при определении иона натрия антимонат натрия NaSb(0H)6 — од la из немногих солей натрия, обладающих незначительной растворимостью в воде (около [c.320]

Калий, натрий и аммоний не мешают обнаружению магния гидрофосфатом натрия. В свою очередь, магний не мешает обнаружению калия и аммония, но с анти-монатом калия магний дает осадок, который по внешнему виду похож на осадок натрия, образованный с этам реактивом. Поэтому перед обнаружением натрия антимонатом калия нужно удалить магний, если он содержится в анализируемом растворе. Для этого к раствору добавляют КОН до щелочной реакции магний выпадает в осадок Mg (ОН) 2, который центрифугированием или фильтрованием отделяют от раствора. Затем щелочной раствор нейтрализуют НС1, частично выпаривают и обнаруживают натрий антимонатом калия. [c.44]

Станнат, нлюмбат, висмутат, антимонат натрия Аммиак [c.277]

Na -ионы дают с антимонатом калия белый кристаллический осадок антимоната натрия Na[Sb(OH)e] (или ЫаН25Ь04.2Нз0). Осадок образуется в нейтральной среде [c.23]

Растворы хлорида железа (Ш) гексацианоферрата (Г1 и Ш) калия сульфата меди (Г1) перманганата калия гексанитрокупрата (П) натрия и свинца - 0,5 моль/л аммиака, соляной кислоты, едкого натра - 2 моль /л пероксида водорода с массовЬй долей 3 % серной кислоты - 1 моль/л антимоната калия (насыщенный). [c.85]

На предметное стекло микроскопа (рис. 25) помешают каплю раствора антимоната калия и крупинки сульфата натрия. Рассматривают в микроскоп образовавшиеся кристаллы, В зависимости от скорости кристаллизадии они имеют различную форму (рис. 26). Написать уравнение реакции и зарисовать форму кристаллов. [c.86]

Микрохроматографическую колонку наполняют слоем пермутит-калия или катионита СБСР высотой 20—25 мм. Пропускают раствор, содержащий катионы натрия. В первых каплях фильтрата можно обнаружить катионы натрия по реакции с антимонатом калия или цинк-уранил-ацетатом. [c.162]

Известны также антимонаты, соответствующие солям ряда полимерных сурьмяных кислот, в частности пиросурьмяной кислоте H4Sba07. Кислая калиевая соль пиросурьмяной кислоты KjHaSbaOi-SHaO реагирует с ионами натрия с образованием нерастворимого пироантимоната, вследствие чего используется для качественного обнаружения натрия. Все соединения Sb(V) обладают окислительными свойствами, которые проявляются только в кислых растворах. Сурьма(У) способна частично окислять даже НС1 до ia. [c.13]

Из малорастворимых солей, имеющих значение в качественном анализе, следует отметить бесцветный антимонат (V) натрия Na [Sb (ОН)в] и желтый кобаль-тинитрит калия KjNa [Со (N02)9] HgO. [c.133]

Вещество № 2 растворяется в воде, раствор окрашивает пламя горелки в желтый цвет. В водных растворах вещество № 2 дает осадки с антимонатом калия и с ВаСЬг причем осадок выпадающий при действии ВаСЬ не растворяется в кислотах НС1 и НЫОз. Образец № 2 — сульфат натрия N32804. [c.159]

Раствор вещества № 9 не дает осадка с щелочными растворами, при действии кислоты H2SO4 выделяется газ SO2 (характерный запах). Значит вещество № 9 — сульфит. В воде растворимы только сульфиты щелочных металлов и аммония. Раствор вещества № 9 окрашивает пламя горелки в желтый цвет и дает осадок с антимонатом калия, (наличие Na + ), Вещество № 9 — сульфит натрия Ыа250з. [c.161]

В соответствии с традициями мирового рынка слитки сурьмы высших марок должны иметь ярко выраженную звездчатую поверхность. Ее получают при плавке со звездчатым шлаком, состояш,им из антимонатов натрия (тЗЬгОз-иКазО). Этот шлак образуется при реакции соединений сурьмы и натрия, добавленных в шихту. Он не только влияет на структуру поверхности, но и предохраняет металл от окисления. [c.58]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбнат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы пгрманганата калия, антимоната калия (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный). [c.303]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

Из солей сурщяной (V)кислоты в качестве реактива на натрий применяют анпгылюкат(У) к<мця (гексагидроксоантимонат калия) K[Sb(OH)g], представляющий собой зернистый белый порошок, довольно трудно растворимый в холодной воде и несколько лучше в теплой. Так как растворитель антимоната натрия Na[Sb(OH)g] ёще значительно меньше, то при действии раствора соли калия на раствор соли натрия образуется осадок. [c.718]

Относительно окиси сурьмы и антимоната натрия, используемых в качестве глушителей в эмалях и стеклах, см. также А. Е. Pav-lish. L. S. O Bannon [470], 116, 1952, 196—200. [c.914]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий антимонат: [c.134] [c.413] [c.569] [c.596] [c.596] [c.596] [c.24] [c.190] [c.86] [c.160] [c.160] [c.263] [c.476] [c.146] [c.20] [c.146] [c.469] [c.12] [c.131] [c.158] [c.167]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.160 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.358 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.719 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.168 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.267 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.503 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.643 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология