Пермутиты

Умягчение жесткой воды с помощью пермутита можно пояснить следующей схемой [c.150]

Пермутит, обменявший Na+ на Са +, в согласии с законом действия масс, можно снова легко регенерировать путем обработки концентрированным раствором поваренной соли. При этом ионы Na+ вытесняют ионы a + в раствор, и после промывки пермутит снова пригоден для применения. Нетрудно видеть, что обработка жесткой воды пермутитом ведет к ее умягчению, но не к деминерализации. [c.151]

Синтетические неорганические иониты. К этому типу ионитов относятся плавленые и гелеобразные пермутиты, активированный оксид алюминия (алюминатный оксид алюминия), иониты на основе циркония и титана. [c.112]

Пермутиты представляют собой гидратированные алюмосиликаты и являются катионитами. [c.112]

Ионный обмен известен с сороковых годов прошлого столетия. Ряд минералов, относящихся к категории гидросиликатов кальция и натрия, склонны к ионному обмену (глаукониты). Например, кальциевый гидросиликат при воздействии на него раствора хлористого натрия захватывает ионы натрия, освобождая ионы кальция. Обработанный таким образом минерал снижает жесткость воды, захватывая из воды ионы кальция и магния и освобождая ионы натрия. Минералы-ионообменники приготавливают также искусственно (пермутиты). [c.578]

Иониты. К неорганическим катионитам относятся алюмосиликаты щелочных металлов — цеолиты (встречающиеся в природе) и пермутиты (искусственные). Эти иониты представляют интерес только для специальных областей. В настоящее [c.247]

Для снижения жесткости технических вод, которая в основном обусловливается присутствием солей кальция и магния, в технике применяются либо естественные силикаты — цеолиты и глаукониты, либо искусственные алюмосиликаты щелочных металлов, называемые пермутитами. Схематически обменное действие пермутита можно представить следующим образом [c.363]

В настоящее время вместо относительно дорогого пермутита натрия для умягчения воды применяют также природные минералы— глаукониты. [c.150]

В последние годы вместо пермутита и глауконитов для умягчения воды широко применяют ионообменные смолы, которые подробнее будут описаны в гл. [c.151]

Полиэлектролиты как иониты. Ионитами, или ионообменными материалами, называются нерастворимые вещества, способные обменивать содержащиеся в них ионы на другие ионы того же знака, присутствующие в среде, с которой соприкасается ионит. В гл. VI мы познакомились с типичным представителем ионитов — пермутитом, применяющимся для извлечения из воды нежелательных поливалентных катионов (Са +, и т. д.). [c.479]

Несмотря на простоту способ не нашел широкого применения в анализе, так как не дает полного разделения. Однако он становится весьма эффективным для препаративного выделения чистого вещества из технического продукта при условии, конечно, когда это вещество удерживается в колонке слабее всех других компонентов продукта. Типичные примеры фронтального способа очистка воды пермутитами и другими ионообменными адсорбентами очистка воздуха активированными углями от отравляющих веществ в противогазах и вентиляционных фильтрах химических предприятий. Сточки зрения химика-аналитика метод пригоден для предварительного качественного анализа неизвестной смеси и особенно для определения числа входящих в ее состав компонентов, что, например, делал Цвет при предварительном исследовании состава хлорофилловых пигментов. [c.16]

ЦЕОЛИТЫ — большая группа минералов, водные алюмосиликаты кальция и натрия, замещающиеся иногда К, Ва, Зг и др. При нагревании Ц. вода выделяется постепенно, без разрушения кристаллической решетки. Ц.— бесцветны или белого цвета, иногда окрашены в желтый, красный цвет, обладают ионообменными свойствами. Искусственные Ц.— пермутиты, применяют для умягчения воды, очистки жиров, масел, соков и л р. [c.282]

Исследованиями адсорбции электролитов удалось показать, что к обмену ионами способны многие природные и искусственно полученные вещества, например глауконит, пермутиты, бентониты, глины, силикагель, озерные и морские илы, стекла, цеолиты и др. [c.292]

Для умягчения вод применяются естественные или искусственные минеральные пермутиты (алюмосиликаты различного состава). Удаление из воды солей, обусловливающих жесткость, идет по схеме [c.294]

Такой цикл называется натриевым. Применяются и другого состава пермутиты. [c.294]

Применение пермутитов позволяет устранить жесткость воды, но не обеспечивает ее деминерализацию. За последние годы удалось добиться значительных успехов и в деминерализации воды путем применения адсорбентов, способных к обменной адсорбции. В частности для этих целей находят все более широкое применение различные синтетические смолы, способные к обмену как катионов, так и анионов. При пропускании обычной водопроводной воды через систему с измельченными смолами происходит замена всех катионов раствора ионами водорода, а анионов — ионами гидроксила, что позволяет получить воду, по качеству не уступающую дистиллированной. Смолы могут быть регенерированы. Возможность получать при помощи адсорбентов дистиллированную воду имеет большое значение для питания водой котлов высокого давления и в ряде других производств (пивоварения, текстильного, аккумуляторного, фармацевтических и фотографических препаратов, химически чистых реактивов и др.). Синтетические смолы также находят применение для улавливания ценных веществ из очень разбавленных растворов (например, меди из рудничных вод). [c.294]

С набуханием не следует смешивать процесс капиллярного поглощения растворителя, при котором жидкость заполняет микропустоты, имеющиеся в твердом теле. Размеры твердого тела при этом обычно не увеличиваются. Например, такие вещества с жесткой пространственной структурой, пронизанные большим числом капилляров, как силикагели (туф, пемза, искусственные пермутиты и т. п.), поглощают большое количество воды, но этот процесс называют не набуханием, а оводнением. Механизм этого явления ничего общего с набуханием не имеет. [c.360]

Большое значение в технике очистки воды приобрел метод ионного обмена, осуществляемый с помощью цеолитов, пермутитов и органических смол — ионитов. [c.52]

Пермутиты обладают небольшой обменной емкостью ее максимальное значение — около 2 мг-экв/г. [c.52]

Обменная емкость ионитов значительно превосходит таковую для пермутитов и достигает 10 мг-экв л. Естественно, что использованные катиониты и аниониты могут быть регенерированы обработкой их кислотами и щелочами. [c.53]

Кальциевые и магниевые соли, обусловливающие жесткость воды, при взаимодействии с пермутитом натрия образуют соответствующие пермутиты кальция и магния [c.476]

B результате указанной реакции вода освобождается от солей кальция и магния. Регенерация отработанного пермутита достигается взаимодействием его с концентрированным раствором поваренной соли. [c.476]

По характеру обмениваемых ионов среди ионитов различают катиониты и аниониты. Катионитами являются алюмосиликаты типа цеолитов, например NajiAlaSiaOj ПН2О, искусственно приготовленные гидратированные алюмосиликаты — пермутиты, ряд силикатов и др. Происходящий между алюмосиликатом и жесткой водой обмен ионами можно схематически представить следующими уравце-ниями реакций [c.484]

Известны органические иониты — природные (целлюлоза, желатина, шерсть, древесина, торф, сульфированные угли) и синтетические, а также неорганические — природные алюмосиликаты (аналь-цит, бентонит и др.), искусственные алюмосиликаты (пермутиты), гидроокиси алюминия, железа, бария и др. Широкое распространение получили синтетические высокомолекулярные органические иониты благодаря их высоким ионообменным свойствам, механической прочности и химической тoйкo ти " . [c.142]

Молекулярные сита (цеолиты) — адсорбенты, селективное действие которых основано на размере пор молекулы с поперечником менее ширины поры удерживаются адсорбентом, превышающие ее не поглощаются им. Цеолитами называются природные продукты — алюмосиликаты, а их искусственные аналоги — пермутитами. Однако сейчас и искусственные продукты часто называют цеолитами. Существует Na-форма и Са-форма цеолитов. Формы NaA и СаА и NaX и СаХ различаются размером пор и процентным содержанием SiO. . Общая формула молекулярных сит NajO, AlaOg-SiOa или Na O, aO, Al Oa-SiO ,. [c.89]

Из таких солей известии так называемые пермутиты, имеш]цне состан Ка2А12Ь1 02п+4- [c.250]

Обменная ёмкость катионита- пермутита ЫаяО АЬОз-пНгО равна 7,2 мг-экв/л. Какова величина устранённой жёсткости воды, если через 200 г этого катионита пропущено 50 л воды [c.10]

Н. Д. Зелинский [5J в 19i5 г. предложил для крекинга нефтяных углеводородов такие катализаторы, как флоридин, бахчисарайский гиль и различные глины, т. е. природные алюмосиликаты. В том же году Л. Г. Гурвич [6] нашел, что флоридин активирует реакцию полимеризации газообразных олефинов. Катализаторы из AljO , SiOj, глин, пермутитов, силикатов и тому подобных природных материалов часто встречаются в патентной литературе. Синтетический алюмосиликатный катализатор получали адсорбцией 1% Al. O, силикагелем и применяли его для полимеризации олефинов. Актив- [c.309]

Применение пермутитов позволяет устранить жесткость воды, но не освобождает воду от всех катионов и анионов. Практически полное очищение воды от посторонних катионов было достигнуто лишь в недавнее время путем применения ионообменных смол. Эти смолы или иониты получают введением ионогенных групп (ЗОзН, СООН, NH2) в скелет углеводородных цепей высокополимерных соединений. Одни смолы имеют кислотный характер (поверхность их заряжена отрицательно) и потому обменно адсорбируют только катионы с заменой любого из них на ион водорода. Такие адсорбенты получили цазвание катионитов. Другие смолы, имеющее основной характер, пслучили название анионитов. Эти адсорбенты адсорбируют из растворов только анионы в обмен на ионы ОН". [c.363]

Обменная адсорбция широко применяется при умягчении воды. Как известно, наличие в воде больших количеств солей жесткости (ионов Са + и Mg2+) очень часто затрудняет применение такой воды в технике. Мыла в жесткой воде переходят в форму нерастворимых кальциевых и магниевых мыл и теряют свое моющее и стабилизующее действие. Применение жесткой воды в паровых котлах приводит к образованию на их стенках накипи, понижаю щей теплопроводность и увеличивающей потери тепла, а в отдель ных случаях может явиться причиной взрыва котла (из-за мест ного перегревания и постепенного изменения структуры металла) Пища, сваренная в жесткой воде, обычно безвкусная и твердая Для умягчения жесткой воды Ганс предложил применять алюмо силикатный поглотитель, названный им пермутитом, состав кото poro можно выразить следующей формулой [c.150]

Решетчатую структуру имеют также цеолитные минералы. Они представляют собой водные кристаллические алюмосиликаты с общей формулой (Naa, Са)0-А120з nSiOaX ХтНгО, где я = 2, 3, 4, 6, а ш изменяется от О до 8. (В качестве катионов возможно также присутствие калия и бария вместо натрия и кальция). Некоторые природные цеолиты или искусственно приготовляемые силикаты при взаимодействии с водными растворами солей могут частично обменивать содержащиеся в них катионы на катионы, имеющиеся в растворе. При этом обязательным условием является близкий размер обменивающихся ионов. Так, ионы натрия Na (радиус 0,98) легко обмениваются на ионы кальция Са2+ (радиус 1,04 А) в соотношении 2 1, причем сохраняется нейтральность кристалла в целом. Это явление находит практическое применение в процессах умягчения воды с помощью так называемого пермутита — искусственно получаемого алюмосиликата. [c.111]

Одни из таких катионитов, применяемых при водо под готовке, носит название пермутитов. Это — искусственно приготовляемые зернистые материалы, по своей химической природе являющиеся алюмосиликатами. Получают их сплавлением кварца с каолином и содой. Состав пермутита, применяемого для умягчения ьоды (в качестве иоиообменника), может быть приближенно выражен формулой NanHiAlaSiaOio- При фильтрации жесткой воды через пермутиты происходит обмен ионов Са" и Mg" (из воды) на гоны натрия (пз пермутита), причем вода умягчается. [c.441]

Процесс, лапример для солен кальция, схематический можно представить так (КЭаП — условная формула пермутита) [c.441]

Образующийся в бюретке пермутит кальция регенерируют. Для этого бюретку заполняют через воронку 10-15 мл раствора карбоната натрия и включают водоструйный насос. Последние капли промывной жидкости испытывают действием раствора оксала -та аммония на наличие ионов Са . Сравнить отношение каждого из растворов к раствору оксалата аммония. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия растворов соли кальция с оксалатом аммония и с пермутитом натрия Ка Н А1 511 0,д, имея в виду, что в [c.101]

Благодаря обменной адсорбции твердый адсорбент, практически нерастворимый в воде (или другом растворителе), вступает в активное взаимодействие с соприкасающимся с ним раствором. Ионообменный процесс протекает так, что при адсорбции электролитов избирательно адсорбируются катионы или анионы, заменяющиеся на эквивалентное количество ионов того же знака, содержащихся в адсорбенте. Адсорбенты, способные к ионному обмену, встречаются и в природе (некоторые силикаты и алюмосиликаты, пермутиты и др.), а также изготовляются специально (например, сульфоугли) и синтезируются (ионообменные смолы). [c.189]

Пермутитами называют белую, пористую массу, образующуюся при сплавлении кварца с каолином и содой и употребляемую для смягчения жесткой воды (см. Жесткость воды ). Применение пермутита, отвечающего примерно формуле NaglH AlaSiaOiol, основано на том, что между ним и кальциевыми и магниевыми солями, присутствие которых обусловливает жесткость воды, происходит обменная реакция. В результате кальциевые и магниевые соли выпадают в осадок. Первоначальный состав пермутита легко восстанавливается при действии раствора поваренной солн на отработанный пермутит. Природный пермутит называют цеолитом. [c.492]

Пермутиты — катионообменные сорбенты, являются искусственными алюмосиликатами, в которых атомы алюминия связаны с атомами кремния через кислородный мостик они имеют чаще всего состав NajO-А120з-яЗгОг тНгО и примерную структуру [c.42]

Химия (1986) -- [ c.306 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.139 , c.140 ]

Химия (1979) -- [ c.319 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.526 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.154 ]

Цеолитовые молекулярные сита (1974) -- [ c.20 , c.21 , c.269 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.154 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.539 , c.558 , c.560 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.421 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.279 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.230 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.154 ]

Технология пластических масс Издание 2 (1974) -- [ c.291 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.319 ]

Химия (1975) -- [ c.303 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.106 , c.107 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.351 , c.374 , c.376 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.549 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.484 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.10 , c.184 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.579 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.60 , c.216 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.45 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.131 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.579 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.300 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.334 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.181 ]

Общая химия (1968) -- [ c.525 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.483 , c.500 , c.501 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология