Кристаллизация скорость

Соотношение скорости образования зародышей и их роста определяет конечный размер кристаллов. Увеличение температуры кристаллизации, скорости перемешивания и степени пересыщения уменьшает средний размер образующихся кристаллов, поскольку скорость образования зародышей в этих случаях увеличивается быстрее, чем скорость наращивания массы кристаллов. [c.298]

Точка д соответствует предельному охлаждению расплава. Малейшее понижение температуры вызовет появление кристаллов кадмия, причем расплав начнет обогащаться висмутом. Вследствие увеличения относительного содержания висмута в расплаве продолжение кристаллизации кадмия возможно лишь при дальнейшем понижении температуры. Таким образом, процесс кристаллизации кадмия из расплава отличается от кристаллизации чистого вещества тем, что происходит при непрерывном изменении температуры и состава расплава (по кривой g рис. IX. 1,а). Если наблюдать этот процесс во времени, то оказывается, что участок (рис. IX. 1,6) имеет меньший наклон, чем участок д, так как из-за выделения теплоты кристаллизации скорость охлаждения уменьшается. Число фаз здесь равно 2 (кристаллы кадмия и жидкий расплав), поэтому 5 = й+1 — / = 2+1 — 2=1, т. е, произвольно можно менять только один параметр либо температуру, либо состав. Каждой концентрации расплава отвечает определенная температура начала кристаллизации. [c.105]

Кинетика реакций на межфазовых границах обусловливает процессы образования центров кристаллизации, скорость которых зависит от степени пересыщения, а также выделение кристаллов из раствора с незначительным пересыщением. [c.218]

Что такое относительное пересыщение Как оно связано с числом центров кристаллизации, скоростью кристаллизации, размером кристаллов [c.65]

Для улучшения очистки нужно максимально приблизить величину эффективного коэффициента к равновесному. Для этого по возможности уменьшают скорость кристаллизации (скорость движения зоны или скорость вытягивания) и усиливают перемешивание расплава, из-за чего уменьшается толщина диффузионного слоя. В реальных условиях на процессе отделения какой-либо примеси оказывают влияние другие компоненты. При выращивании монокристаллов наблюдается зависимость коэффициента распределения от кристаллографического направления. Подробнее кристаллофизические методы разобраны в [106—109]. [c.202]

В кристаллизаторе. При применении непрерывной схемы кристаллизации для этой цели регулируют температуру кристаллизации, скорость рециркуляции жидкости и высоту слоя кристаллов при периодическом способе кристаллизации — изменяют скорость охлаждения. Применяются разные типы кристаллизаторов. В литературе имеются указания на применение вакуум-кристаллизаторов с рециркуляцией жидкости [5]. [c.452]

Сахароза хорошо растворяется в воде, при повышении температуры ее растворимость возрастает. В растворах сахароза является сильным дегидратором. Она легко образует пересыщенные растворы, кристаллизация в которых начинается только при наличии центров кристаллизации. Скорость этого процесса зависит от температуры, вязкости раствора и коэффициента пересыщения. [c.59]

Если температура кристаллизующегося полимерного расплава приближается к температуре плавления кристаллической фазы, может происходить кристаллизация. Скорость кристаллизации возрастает при приложении механического напряжения, что связано со стимулированием ориентации полимерных цепей (см. разделы 7.5-7.8). Это явление хорошо известно для 1,4-полиизопрена (натуральный каучук) при его одноосном растяжении [36,37]. [c.137]

Заключительным этапом приготовления мыльных и углеводородных смазок является стадия охлаждения и кристаллизации. Скорость охлаждения раствора загустителя в жидкой основе в значительной степени определяет структуру и свойства смазок. Размеры и форма волокон загустителя зависят от максимальной температуры, с которой начинается охлаждение, и скорости его осуществления - быстрое, медленное или изотермическая кристаллизация. Медленное охлаждение приводит к образованию крупных кристаллов, быстрое - способствует формированию мелких волокон мыльного загустителя. Изотермическая кристаллизация (постоянная высокая температура 100-150°С) приводит к образованию однородных по форме и размерам волокон, что способствует получению смазки с наиболее упорядоченной и стабильной структурой. [c.46]

Кинетика процесса кристаллизации. Скорость кристаллизации определяется рядом факторов, среди которых степень пересыщения раствора, температура, интенсивность перемешивания, наличие поверхностей, примеси и др. Указанные факторы влияют на механизм протекания процесса. Сложность учета влияния различных факторов заключается в том, что процесс возникновения кристаллических зародышей и рост иэ них кристаллов протекают одновременно. [c.345]

Иногда полимеры па основе хлоропрена классифицируют, кроме того, по скорости кристаллизации скорость кристаллизации можно регулировать изменением температуры полимеризации, а в отдельных случаях введением в -молекулярные цепи небольших количеств звеньев второго мономера. [c.229]

Состояние же кристаллизующейся системы характеризуется протекающими в ней процессами тепломассопереноса и гидродинамикой. Необходимо знать, как распределены скорости движения фаз, пересыщение (концентрация целевого продукта) и температура по объему. Решение данной задачи возможно ка основании анализа явлений переноса количества движения, массы и энергии в дисперсных системах. В процессе кристаллизации скорость движения дисперсных частиц должна оцениваться с учетом изменения их массы. Однако, как правило, масса частицы изменяется значительно медленнее, чем положение центра тяжести. Таким образом, задача изучения движения кристаллов становится автономной, и ее можно решать параллельно с рассмотрением элементарных процессов в аппаратах со строго определенной гидродинамической обстановкой. [c.54]

Теплообмен между каплей и сплошной фазой. При контактной кристаллизации скорость создания пересыщения зависит от скорости охлаждения сплошной фазы (раствора или расплава), то есть от скорости отвода тепла от сплошной фазы к дисперсной каплями инертной жидкости. Представляет интерес выяснение возможности применения имеющихся результатов по массо-передаче между одиночной каплей и сплошной средой для описания процесса теплопередачи. [c.123]

Как видно из рис. 72, вблизи Гпл скорость кристаллизации очень мала, и появление кристалличности не наблюдается в течение весьма длительного времени. По мере понижения температуры кристаллизации скорость ее растет, проходит через максимум и затем снова падает практически до нуля. Интервал температур ниже максимума совпадает с областью перехода полимера в стеклообразное состояние. Однако для многих полимеров при температурах ниже Тм кристаллизация протекает настолько быстро, что оказывается крайне трудным изучить изотермическую кристаллизацию во всей области температур и определить температуру, при которой скорость кристаллизации максимальна. [c.218]

Кривые охлаждения сплавов этого типа представлены на рис. 18, б. Во время кристаллизации скорость охлаждения уменьшается благодаря выделению теплоты кристаллизации (участок ). [c.92]

Кристаллизация полимеров сопровождается выделением теплоты, что на термограммах выражается экзотермич. пиком в том случае, если в данном темп-рном интервале скорость кристаллизации выше скорости охлаждения или нагрева. Однако отсутствие экзотермич. пиков на термограммах (напр., у натурального каучука, изотактического полистирола) не является еще доказательством того, что кристаллизация в данной темп-рной области не происходит. Характерными точками пика являются темп-ры его начала, максимума и окончания. Темп-ры, соответствующие началу и максимуму пика, обычно можно определить довольно точно. Темп-ру же окончания кристаллизации иногда определить довольно трудно, т. к. возвращение дифференциальной кривой к основной линии м. б. медленным. Кроме темп-рных характеристик кристаллизации, по термографич. кривым могут быть сделаны качественные выводы о характере протекания кристаллизации, о влиянии на кристаллизацию скорости охлаждения, мол. массы, термич. предыстории аморфного полимера и др. [c.363]

Размеры сферолитов зависят от плотности центров кристаллизации, скорости кристаллизации и скорости охлаждения. [c.98]

Если охлаждать расплав, содержащий 90% А1 и 10% Ni (фигуративная точка 3), то его кристаллизация начнется при температуре более высокой, чем эвтектическая температура. При 963 К из расплава данного состава начнет кристаллизоваться химическое соединение NiAls, состав которого отличается от состава расплава (химическое соединение содержит 58% А1 и 42% N1). Вследствие выделения теплоты кристаллизации скорость охлаждения системы уменьшается, на кривой охлаждения при 963 К появляется излом и кривая при дальнейшем охлаждении изменяется менее круто. По мере кристаллизации NiAla наблюдается замедленное понижение температуры (С = = 2—2+1 = 1) и изменение состава расплава до эвтектического. При эвтектической температуре кристаллизуется эвтектика, состоящая из кристаллов алюминия и химического соединения NiAls. На кривой охлаждения наблюдается температурная остановка, длительность которой меньше, чем для системы, отвечающей точке 2. [c.411]

Намного легче осуществляются гетерогенное зародышеобразование и кристаллизация. Скорость образования центров кристаллизации новой фазы ускоряется в присутствии поверхностей раздела, существовавших до образования центров новой фазы. Такими поверхностями раздела могут служить стенки сосуда, инородные включения в виде зерен и коллоидных частиц, дислокации и т. д. Наличие поверхностей раздела повышает поверхностную энергию системы, а это способствует снижению АРкр, т. е. величины энергии гомогенного зародышеобразования за счет уменьшения энергии поверхности раздела Д/ . [c.221]

Рассмотрим процесс кристаллизации расплава индивидуального вещества, пренебрегая содержащимися в нем примесями. При охлаждении расплава до температуры плавления соответствующего ему твердого вещества в нем возникают флуктуации плотности, которые представляют собой относительно большие скопления частиц (молекул, атомои или ионов) вещества с ориентированным расположением, приближенно подобно тому, как это имеет место в кристаллической решетке. Такие скопления можно рассматривать как некие комплексы, агрегаты или ассоциаты их иногда называют дозародышевыми образованиями. Но они еще не являются стабильными образованиями число частиц в них вследствие теплового движения в расплаве различно и не постоянно. Сталкиваясь друг с другом, такие конфигурации групп частиц могут укрупняться или распадаться в зависимости от соотношения действующих в них межмолекуляр-ных сил и воздействия на эти частицы молекул расплава. При дальнейшем понижении температуры расплава, т. е. при его переохлаждении, преобладающее влияние будет проявлять первый из указанных эффектов. Размеры образований при этом в целом будут увеличиваться до некоторой критической величины. В результате в расплаве начинается образование зародышей кристаллов ( критических кластеров ), которые и становятся центрами кристаллизации. Скорость их образования определяется заданным переохлаждением расплава. По достижении определенного переохлаждения расплава после образования в нем зародышей кристаллов на последних начинается выделение твердой фазы, характеризующееся той или иной скоростью роста образующихся кристаллов. Одновременно может [c.106]

Рассмотрим двухкомпонентные системы, когда на кривой охлаждения имеется одна горизонтальная остановка. Из правила фаз следует, что если при постоянном давлении в системе из двух компонентов в равновесии находятся три фазы, то система не имеет ни одной степени свободы. Таким образом, горизонтальный участок на кривой охлаждения двухкомпонентной системы указывает на то, что при температурной остановке в равновесии находятся три фазы (две твердые и одна жидкая). Если кристаллизующаяся твердая фаза (твердый раствор, чистый компонент или определенное соединение) отличается по составу от существующей с ней жидкости, то при охлаждении жидкой фазы от начальной температуры в точке а до температуры начала кристаллизаци в точке Ь (кривая 3) кривая охлаждения плавно идет вниз. В момент появления твердой фазы, вследствие выделения теплоты кристаллизации, скорость охлаждения уменьшается. Поэтому на кривой охлаждения в точке Ь появляется излом, отвечающий температуре начала кристаллизации. При этом число степеней свободы уменьшается на единицу, система из дивариантной становится моновариантной. Если на протяжении всего процесса кристаллизации в равновесии с жидкой фазой находится только одна твердая фаза, то затвердевание заканчивается при температуре в точке с. Наблюдаемый при этой температуре второй излом на кривой охлаждения отвечает полному исчезновению жидкой фазы и, следовательно, приобретению одной степени свободы, система из моновариантной становится дивариантной. Однако если в конце кристаллизации появляется еще одна твердая фаза, кроме той, которая выделилась первично, то система теряет еще одну степень свободы и затвердевание заканчивается инвариантным равновесием, которому отвечает горизонтальный участок се (кривая 4). По окончании затвердевания система, состоящая из двух твердых фаз, имеет одну степень свободы, охлаждение ее идет по плавной кривой и заканчивается при температуре в точке й. [c.226]

Рассмотрим случай, когда кристаллизующаяся твердая фаза (твердый раствор, чистый компонент или определенное соединение) отличается по своему составу от сосуществующей с ней жидкостью. При охлаждении жидкой фазы от начальной температуры а до температуры начала кристаллизации Ь кривая охлаждения плавно идет вниз (рис. 5.5, кривая 3). В момент появления твердой фазы вследствие выделения теплоты кристаллизации скорость охлаждения уменьшается. Поэтому на кривой охлаждения в точке Ь появляется перегиб, отвечающий температуре начала кристаллизации. При этом число степеней свободы уменьшается на единицу — система, бывшая дивариантной, становится моновариант-ной. [c.134]

Иногда его называют коэффициентом сегрегации или коэффициентом ликвации. Коэффициент распределения — очень важная характеристика примеси. Он определяет поведение примеси при кристаллизации и характер распределения ее в вырап енном кристалле, а также позволяет оценить эффективность очистки вещества в процессе кристаллизации. Величина к зависит от природы примеси и основного вещества, типа фазовой диаграммы соответствующей системы, условий кристаллизации, скорости перемещения расплавленной зоны, интенсивности перемешивания и т. п. При кристаллизации из расплава различают равновесный и эффективный коэффициенты распределения. Равновесный коэффициент распределения к применим к бесконечно медленной кристаллизации при равновесии между соприкасающимися фазами. Эффективный коэффициент распределения характеризует процессы кристаллизации с измеримой скоростью (состояние системы неравновесно). Величина /г для различных примесей в одном и том же веществе может меняться в очень широких пределах. Примеси, понижающие температуру плавления, имеют к <. 1, а примеси, повышающие температуру,— к > 1, На рис. 32 показаны участки фазовых диаграмм в области небольших концентраций примеси. При этих концентрациях можно использовать для описания состояния системы законы разбавленных растворов и считать, что шнии солидуса и ликвидуса близки к прямым. Тогда коэффициент распределения легко рассчитать. Он равен отношению отрезков горизонтальных линий от оси температур до их пересечения с линиями солидуса и ликвидуса. Если угол между линиями солидуса и ликвидуса мал и концентрации и [c.61]

Гидролиз тетрахлорида. Очищенный Ge U гидролизуют — при этом осаждается двуокись. Наименьшая ее растворимость наблюдается при концентрации НС1 около 5 н. (см. рис. 46), которая получается при отношении объемов воды и тетрахлорида (6,5 6) 1. Реакция экзотермична (ДЯмз = 27 ккал/моль). Поэтому процесс проводят при охлаждении. Чем ниже температура, тем выше степень гидролиза. Гидролиз в первые минуты идет очень бурно, затем скорость его резко снижается. Практически гидролиз завершается через 1—2 ч, но постепенное незначительное выделение GeOa может продолжаться до нескольких недель [10]. Снижение температуры приближает момент равновесия. Очевидно, при гидролизе на холоду образуются более мелкие зародыши двуокиси с большой реакционной поверхностью, что ускоряет процесс кристаллизации. Скорость гидролиза зависит также от кислотности среды. Наибольшая скорость при кислотности 5 н., отвечающей минимальной растворимости. Вследствие этого лучше всего вести гидролиз непрерывным способом при постоянной оптимальной кислотности. В таких условиях получается менее дисперсная тяжелая двуокись с меньшим содержанием воды, что также уменьшает адсорбционный захват примесей. [c.196]

Вариант 2. Первоначально перепад температуры создается не по всей высоте тигля, а только в нижней его части высотой h. Выще этой части температура поддерживается постоянной, а в дальнейшем при перемещении холодильника вверх и уменьшении мощностей нагревателей зона с постоянным градиентом температуры передвигается вверх (см. рис. 11, б). В этом случае при тех же значениях скорости движения фронта кристаллизации скорость охлаждения печи может быть увеличена в Hjh раз. Например, при h = 30 см dtldx--=, 2—2,5 °С/сут. [c.34]

Это указывает на тепловую конвекцию в верхней зоне расплава на начальном и средних этапах кристаллизации. Для конечного этапа кристаллизации характерно монотонное распределение температуры в расплаве с осевым градиентом, направленным вверх. Так как по мере кристаллизации фронт роста перемещается внутрь нагревателя (из-за усиления теплопотока), то положение фронта и величина смещения определяются от нижней кромки нагревателя. На заключительной стадии кристаллизации скорость роста превышает скорость опускания контейнера с веществом. [c.108]

Количества выкристаллизовавшегося сахара и поступившего в аппарат с подкачиваемым раствором равны. При этом сахар выкристаллизовывается в виде мельчайших кристаллов предельной, коллоидной дисперсности, которые тут же вступают в процесс рекристаллизации. Таким образом, с момента заводки кристаллов и до конца варки в аппарате происходят два процесса — выкристал-лизовывание сахара в виде мельчайших частиц и их рекристаллизация. Следовательно, существуют и две скорости кристаллизации — скорость массовой кристаллизации сахара из подкачиваемого раствора и скорость рекристаллизации. Как показано нами [2461, скорость массовой кристаллизации определяется интенсивностью теплообмена. Поэтому кинетика уваривания сахарных суспензий определяется кинетикой теплообмена, а кинетика роста единичных кристаллов — кинетикой рекристаллизации. Изотермически-изо-гидрические условия варки обеспечивают получение кристаллов правильной формы, без агрегатов. [c.192]

Скорость кристаллизации не является постоянной величиной вначале она увеличивается, а затем падает. С повышением температуры скорость роста кристаллов увеличивается, поскольку при этом окоряется диффузия, облегчается подход из раствора новых молекул вещества, из которых складывается структура кристалла. На свойсиа получаемых кристаллов влияют условия, при которых происходит процесс кристаллизации (скорость охлаждения, перемешивание и др.). [c.153]

Исследуя механизм формирования гидроокиси алюминия, Бе-рестнева и др. [158] показали, что первоначально образуются очень мелкие аморфные шарики, размером около 0,2 мкм, но скоро происходит их перегруппировка, слипание и возникают ячеистые структуры. В узлах ячеек начинается кристаллизация. Скорость кристаллизации зависит от способа получения и диализации гидроокисей. По-видимому, процесс кристаллизации начинается сразу же после образования А1(0Н)з, но может быть обнаружен аналитическими методами лишь через существенный промежуток времени, измеряемый сутками и неделями. Так, Истомина и др. [165] показали, что кристаллизация А1(0Н)з в растворе Al2(S0j3 обнаруживается только через 4—5 недель после образования. [c.89]

К 100 г Н2С2О4 прибавляют 150 мл горячей воды и нагревают на плитке с асбестом до полного растворения ее, при непрерывном помешивании стеклянной палочкой. Горячий раствор фильтруют через воронку горячего фильтрования (воронку с обогревом). Если при фильтровании раствора в воронке произойдет кристаллизация, то кристаллы растворяют в небольшом объеме горячей воды и затем фильтрат упаривают до первоначального объема. Стакан с профильтрованным насыщенным раствором щавелевой кислоты помещают для охлаждения в кристаллизатор, наполненный холодной водопроводной водой, и перемешивают после начала кристаллизации скорость перемешивания увеличивают. По охлаждении раствора перемешивание продолжают еще 0 мин. [c.67]

Свойства обычно подразделяют на две группы. В одну группу относят такие свойства, изучение которых не связано с нарушением термодинамического равновесия плотность, теплоемкость, сжимаемость, диэлектрическая проницаемость, показатель преломления, интенсивность и степень деполяризации молекулярного расссяния света, коэффициент объемного расширения, давление пара, растворимость, поверхностное натяжение, осмотическое давление и т. д. На эти свойства и будет обращено здесь главное внимание. В другую группу входят свойства, изучение которых связано с нарушением термодинамического равновесия внзкость, теплопроводность, электропроводность, диффузия, температурный коэффициент электропроводности, время релаксации, скорость кристаллизации, скорость химических реакций и т. д. Хотя вторая группа не менее важна, чем первая, мы почти полностью исключаем ее из рассмотрения, так как круг вопросов, излагаемых в этой книге, ограничивается методами и проблемами, связанными с состоянием термодинамического равновесия. [c.192]

Из формулы следует, что при одинаковых условиях кристаллизации скорость роста кристаллов парафина прямо пропорцио- альна их концентрации и обратно пропорциональна вязкости среды. Влияние последней обычно проявляется в большей мере и потому в высоковязком топливе даже при наличии большого количества кристаллов выделившегося парафина в результате меньшей скорости их диффузии размеры кристаллов пара 1)ина будут значительно меньше, чем в маловязком топливе. Это в равной мере относится как к высококипящим топливам (дизельные топлива ДЛ и ДС, соляровое масло), обладающим высокой вязкостью при температурах от О до —15- —20 X, так и к Солее ни.чкокичящим дизельным топливам ДЗ и ДА, имеющим высокую вязкость при —ЗО г- —45 °С, а также и к реактивным топливам (Т-1 и в меньшей мере ТС-1), вязкость которых достигает высоких значений при температурах ниже —50- —60 С. [c.38]

Если в процессах кристаллизации на охлажденных поверхностях скорость процесса кристаллизации характеризуется скоростью движения фрота кристаллизации (скорость движения фронта раздела фаз), то в массовой кристаллизации скорость процесса определяется двумя факторами скоростью зарождения кристаллов и скоростью их роста. [c.302]

В отделении теплой кристаллизации установлены три кристаллизатора такого же типа, как и в отделении холодной кристаллизации. Скорость движения сырья в кристаллизаторах 5 тЫас. [c.102]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.297 , c.298 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1952) -- [ c.55 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.92 ]

Кристаллизация полимеров (1966) -- [ c.251 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.560 , c.562 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.410 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.634 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.110 , c.112 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Часть 2 Издание 2 (1938) -- [ c.370 ]

Кристаллизация из растворов в химической промышленности (1968) -- [ c.85 ]

Кристаллизация в химической промышленности (1979) -- [ c.0 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.84 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.672 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.911 ]

Физика упругости каучука (1953) -- [ c.154 , c.165 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.297 , c.298 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология