Комплексы растворимость

В водном растворе перхлорат реагирует с метиленовым голубым с образованием комплекса, растворимого в хлороформе [11]. Свободный йод мешает определению и должен [c.189]

В этом разделе уместно обсудить также важную группу липо-протеинов сыворотки крови, хотя такие белки не являются мембранными в строгом смысле слова. Эти белковые комплексы растворимы в воде, что способствует транспорту липидов в организме. Состав одного из липопротеинов сыворотки крови приведен в табл. 25.3.1 помимо фосфолипидов и белков он содержит сложные эфиры холестерина и триглицериды. Определена аминокислотная последовательность некоторых апопротеинов [29]. Обычно принимают, что липопротеины сыворотки имеют мицеллярную структуру, но детальное расположение белков и различных классов липидов внутри этой структуры до конца не выяснено. [c.123]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

В случае соединений, не образующих с растворителем или с присутствующими в растворе ионами комплексов, растворимость в точке эквивалентности, т. е. при отсутствии избытка общих ионов, является максимальной. Избыток внешнесферных ионов, входящих в состав соединения в соответствии с произведением растворимости, понижает растворимость этого соединения. [c.366]

В отличие от дигалогенпроизводных 8-оксихинолина, 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота и ее комплексы растворимы в воде. Комплексные соединения оптимально образуются в щелочной среде (pH 8—И). В этих условиях полоса поглощения иод-оксин-сульфо-кислоты претерпевает сильный гипсохромный сдвиг, в результате чего поглощение реагента оказывается незначительным в области максимумов поглощения комплексов редкоземельных элементов, расположенных в видимой области спектра. Для достижения максимальной чувствительности следует использовать такое количество окислов редкоземельных элементов, которое соответствует предельной растворимости комплексов в объеме воды, необходимом для проведения анализа. Предельная растворимость реагента в воде равна 1,4 10 моль/л, а поскольку для полного связывания иона редкоземельного элемента необходим четырехкратный избыток реагента, то максимальная концентрация суммы редкоземельных элементов не должна превышать [c.209]

Осадок должен быть практически нерастворим. Это означает, что в растворе после осаждения и промывания осадка должно оставаться меньше вещества, чем можно взвесить на аналитических весах. С целью уменьшения растворимости осадка к раствору прибавляют избыток осадителя. Обычно считается, что полуторный избыток против стехиометри-чески необходимого достаточен для полного осаждения определяемого вещества. Иногда, если это необходимо, прибавляют значительно большее количество осадителя. Однако чрезмерное увеличение концентрации нецелесообразно, так как приводит к возрастанию ионной силы раствора и, как следствие, к росту растворимости осадка. Нередко увеличение концентрации осадителя приводит к образованию растворимых комплексов. Растворимость солей слабых кислот регулируют также изменением pH раствора. [c.208]

О характере и строении химических соединений, в состав которых входят металлы, полной ясности пока еще нет. Тяжелые металлы могут находиться в нефти в виде солей, растворимых в пластовой воде, и в виде комплексных соединений неорганического характера, а также в виде металлоорганических соединений, представляющих порфириновые комплексы, растворимые в пефти . [c.18]

Комплекс растворим в органических растворителях. Полисахаридные комплексы, растворимые, например, в низших алифатических спиртах, растворяют в пропаноле или подогретом до 37° С этаноле. Полианионы могут быть осаждены из таких растворов добавлением спиртовых или концентрированных водных растворов неорганических солей ацетата натрия, йодистого натрия и [c.44]

Разумеется, в пределах данного вида комплексов растворимость может также варьировать в зависимости от величины за- [c.392]

В этих комплексах растворимость сульфата кальция возрастает, в результате чего эффект фиксации значения pH3,5 существенно снижается. С другой стороны, при нейтрализации щелока гидроксидом кальция в результате связывания присутствующей серной кислоты происходит дополнительное образование подлежащего удалению сульфата кальция. Кроме того, [c.254]

Как было установлено, эти лигнин-углеводные комплексы растворимы в диметилформамиде, диметилсульфоксиде и 50%-ной уксусной кислоте. Они могут быть экстрагированы из остатка древесины после удаления растворимого в диоксане лигнина молотой древесины. Заслуживает внимания, что состав углеводов комплекса скорее подобен гемицеллюлозам, чем суммарным углеводам, а состав углеводов нерастворимого остатка похож на состав суммарных углеводов. Аналогичные результаты были приведены и Макферсоном [42а]. [c.731]

Золото(П1) взаимодействует с 2-теноилтрифторацетоном, образуя оранжево-красный комплекс, растворимый в ксилоле. Реагент используют для фотометрического определения золота [1342]. [c.45]

Другой путь расчета этой величины основан на данных по растворимости фторидов циркония и по устойчивости ега фторидных комплексов. Растворимость (ЫН4)22гРб в воде при 298,15 К составляет 1,05 М. Расчет равновесного состава раствора по константам устойчивости фторидных комплексов циркония показал, что свыше 99,5 /о циркония находится в виде комплекса 2гРГ. а доля гидролизованных частиц не превышает 10- %. Поэтому уравнение реакции растворения соли в воде можно записать следующим образом [c.220]

Комплекс полиокса с карбамидом содержит две молекулы карбамида на мономерное звено, не растворим в бензоле, имеет высокую кристалличность и температуру плавления около 145 °С. Комплекс с тиокарбамидом того же состава образуется более медленно. Оба комплекса растворимы в воде. Исследование ИК-сиектров комплексов позволяет предположить изменение конформации полимера ири комилексообразовании, о чем свидетельствуют также изменения вязкости. [c.274]

Однако в этих нециклических полиэфирах при образовании комплексов относительные расстояния между 0-донорными атомами и координируемым катионом не постоянны, потому что лигандные молекулы не связаны друг с Другом и имеют большую степень свободы. В противоположность этому в комплексах циклических краун-эфиров связывающие этомы кислорода располагаются в определенном порядке на равных расстояниях от катиона, поэтому они очень устойчивы по энтропии. Краун-эфиры обладают превосходной катион-селективностью, так как связываемый катион должен соответствовать размеру полости. Кроме того, эти комплексы растворимы в органических растворителях благодаря гидрофобным периферийным группам краун-эфиров. Все это иллюстрирует преимушества краун-эфиров по сравнению с линейными полиэфирами. [c.25]

Для незаряженных комплексов растворимость существенно зависит от соотношения гидрофильных и гидрофобных фрагментов. Так, среди хелатов растворимость в воде, как правило, ниже дпя координационно насыщенных соединений, т. е. таких, в которых все координационные места центрального атома заняты хелатообразующим реагентом. Например, среди комплексов №(П), Ре(П), Си(П), Со(П) с диметилглиоксимом (Ь = Н2Е)т) состава М Ь = 1 2 растворимость в воде диметилглиоксимата никеля (II) значительно ниже, чем остальных. Причина состоит в том, что никель с этим реагентом образует координационно насыщенный плоский квадратный комтшекс с КЧ = 4 состава Н1(Н1)т)г, а Ре(П), Си(П), Со(11) — координационно ненасыщенные октаэдрические комплексы М(Ш)т)2(Н20)2. Однако, если органическая часть лиганда достаточно велика, гидрофобна и может блокировать гидрофильные грутшы, то и координационно ненасыщенные комплексы могут быть очень мало растворимы в воде. Например, растворимость в воде [c.163]

Следует отметить, что не все реагенты и комплексы растворимы в воде, а экстракция комплексов не всегда количественна. В зависимости от pH может образоваться несколько комплексов, что необходимо учитывать при создании кислотности в анализируемом растворе. Некоторые ионы взаимодействуют не сразу, а часть из них [платиновые металлы, хром(И1)] — только при нагревании. Селективность прямого фотометрического определения с помощью гетероциклических азосоединений невелика. Обычно используют различные приемы, некоторые из них приведены в табл. 47. [c.104]

Применение к протонным комплексам. Растворимость труднорастворимой кислоты НсА в растворе с концентрацией к водородных ионов определяется по уравнению, аналогичному (9-2) [c.236]

Если образуются только моноядерные комплексы, растворимость лиганда определяется по уравнению [c.238]

Разделение м- и ге-ксилолов после выделения ректификацией о-ксилола может производиться различными способами. Так, например, л1-ксилол можно выделить из смеси ксилолов, используя его способность образовывать с двойным соединением трехфтористый бор—фтористоводородная кислота (BFg HF) стабильные комплексы, растворимые в этом двойном соединении. Экстракция производится под давлением, а выделенный комплекс затем разру- [c.110]

В препарате "Дезэффект", представляющем собой композицию, содержащую в качестве основных действующих веществ комплекс двух четвертичных аммониевых соединений п-алкил (60 % С,4, 30 % С,5, 5 % С,2 5 % С 8) диметилбензил аммония хлорид и п-алкил (68%С 2,32% С(4) диметилэтилбензил аммония хлорид, а также другие вспомогательные компоненты, такие как натрия карбонат, трилон Б, алкилфенолполиг-ликолевый эфир, вода, отдушка и краситель, подлинность ЧАС определяют методом Ауэрбаха. ЧАС реагируют с бромтимоловым синим с образованием окрашенного в желтый цвет комплекса, растворимого в хлороформе. Данный метод описан в литературе как метод Ауэрбаха [6] и применяется при спектрофотометрическом определении производных бромтимолового синего. Вспомогательные вещества не мешают определению. [c.544]

Если необходимо определить только магний, его осаждают в присутствии алюминия и железа, связывая А1+ + + иРе+ + + в виннокислые или лимоннокислые комплексы. Растворимость MgNH4P04 в присутствии виннокислых солей заметно увеличивается поэтому необходим несколько больший избыток фосфорнокислого аммония. [c.168]

От циркония его оказалось возможным отделить только а) дробной кристаллизацией аммониевых солей гексафторидных комплексов, растворимость которых несколько большая, чем у соответствующих солей циркония [c.301]

Окисляются и вторичные спирты из дифенилметилбромида был получен бензофенон (выход 95 /о), а из 9-бромфлуорена— флуоренон-9 (97%). Для окисления первичных и вторичных спиртов в альдегиды и соответственно кетоны предложено использовать комплексы СгОз с четвертичными аммониевыми солями. Эти комплексы растворимы в дихлорметане, и для окисления можно применять каталитические количества СгОз. Продолжительность реакции составляет от 5 мин до 2 ч. Таким путем были приготовлены октанон-2 (выход 70—95%) из октанола-2, коричный альдегид (выход 85%) из коричного спирта, октаналь (выход 65%) из октанола-1 и др. [411]. [c.140]

Было показано [5, 12], что эффективность третичных амниов и различных солей четвертичного аммониевого основания, используемых в качестве катализаторов при получении поликарбонатов межфазной иоликонденсацией, зависит от растворимости комплекса применяемого катализатора с фосгеном в органическом растворителе и от способности катализатора разрушаться при взаимодействии с фосгеном. Катализаторы, образующие с фосгеном комплексы, растворимые в органическом растворителе, и не разрушающиеся при взаимодействии с фосгеном, являются наиболее эффективными. Примерами таких катализаторов служат триэтиламин, триэтилбен-зиламмонийхлорид, диметилфенилбензиламмонийхлорид. [c.33]

Лигнин-углеводные комплексы растворимы в различных органических растворителях, но не могут быть освобождены от углеводов без помощи кислотного гидролиза. Например, если еловую древесину измельчать в течение 5 ч, а затем обработать целлолитическими энзимами, то через 4—6 дней растворяется примерно 95% углеводов. Лигнинный остаток, образующийся в количестве 30—32%, содержит 12—14% углеводов. [c.735]

Как полифункциональные лиганды, 1,3-дикарбонильные соединения с солями тяжелых металлов образуют очень стабильные хелатные комплексы, растворимые в таких органических растворителях, как диэтиловый эфир, бензол, хлороформ, и перегоняюнхнеся без разложения при нормальном давлении. Примером является голубой, плохо растворимый в воде ацетилацетонат меди (И). [c.371]

Большинство легкоиспаряюищхся веществ нерастворимы в воде, при использовании их в виде комплексов растворимость значительно увеличивается и в получаемых растворах, вследствие диссоциации комплекса, проявляются органолептические свойства, присущие веществу. [c.600]

Самым замечательным свойством циклических полиэфиров является их сиособность образовывать с солями металлов комплексы, растворимые в органических растворителях. Эти комплексы проявляют повышенную реакционную способность. На-пример, пространственно затрудненные эфиры 2,4,6-трнметнл-бензойной кислоты, которые не омыляются гидроокисью калия в гидроксилсодержащих растворителях, можно гидролизовать действием комплекса гидроокиси калия с Д. в ароматических углеводородах. Активность таких растворов комплекса, вероятно, обусловлена присутствием несольватнрованных ионов гидроксила, у которых реакционная способность гораздо выше, чем у гидроксильных ионов, сольватированных, как обычно. Ниже приведен еще более эффектный пример использования таких комплексов. [c.211]

Как видно, процесс протекает через образование катализаторного комплекса. Способность А12С1б образовывать комплексы, растворимые в ароматических углеводородах, облегчает подачу катализатора в реакционный аппарат для сохранения в цикле основной массы катализатора. [c.176]

Тиоксин (8-хинолинтиол) — красное кристаллическое вещество (дигидрат). Получают восстановлением 8-хинолинсульфонилхлорида. С ионами многих металлов образует окрашенные внутренние комплексы, растворимые в органических растворителях. [c.700]

Открытие аденилатциклазы и установление ее роли в механизме действия гормонов связано с именем американского биохимика Э. Сазерленда. В конце 50-х — начале 60-х годов Э. Сазерленд исследовал механизм активации адреналином и глюкагоном глнко-геиолиза (расщепления гликогена) в клетках печени. Он обнаружил, что эти гормоны непосредственно не влияют на комплекс растворимых ферментов печени, участвующих в гликогенолизе. но после [c.239]

Натриевые, калиевые и аммониевые соли этих комплексов растворимы в воде. Повышению растворимости красителей способствует введение в их молекулы сульфонамидных (—ЗОгННг) или метилсульфонильных (—ЗОгСНз) групп. [c.93]

Растворимость. В табл. 1 показано влияние условий сополимеризации акрилонитрила и целлюлозы в присутствии свободнорадикальных инициаторов на растворимость целлюлозы в сополимере в медьэтилендиамиповом комплексе. Растворимость целлюлозы в продуктах, полученных радиационным методом, больше, чем в продуктах, полученных в присутствии ионов церия [34]. Как сообщалось ранее, число молекул целлюлозы, приходящихся на 1 моль привитого полиакрилопитрила, в первом случае в присутствии водного раствора Zn lj колеблется от 5 до 86, а в последнем случае составляет приблизительно 0,4 [42], что объясняется, вероятно, более низкой растворимостью целлюлозы в этом сополимере. Целлюлоза, содержащаяся [c.223]

Подобно некоторым другим металлам, редкоземельные элементы образуют тройные салицилатно-пиридиновые комплексы, растворимые в таких органических растворителях, как хлороформ. Оптимальные условия их экстракции — при pH выше шести элементы с большим атомным номером экстрагируются при более низких значениях pH раствора. Для более или менее полной экстракции необходим избыток пиридина. Соотношение метала и салицилата в соединениях равно 1 3. [c.159]

Системы М, М, L и М, М% L, Н, содержащие вспомогательный ион металла используются реже, но они особенно удобны в тех случаях, когда можно определять свободную концентрацию вспомогательного вещества М потенциометрическим методом. Броссе и Орринг [40, 41] и позднее группа работников в Беркли [66] и другие [310] использовали в качестве вспомогательного вещества при исследовании комплексов со фтором ион Fe(III). В качестве вспомогательных ионов при потенциометрических исследованиях комплексов металлов, в том числе аминополикарбоксилатов, использовались также u(II) [116], Ag(I) [176] и Hg(II) [269]. В качестве вспомогательного иона при полярографических исследованиях применяли РЬ(П) [163]. Для изучения систем типа М, М, L использовались и другие методы, в том числе спектрофотометрия удобным вспомогательным ионом металла при этом является Fe (III) [137, 164], так как он образует интенсивно окрашенные комплексы. Растворимость малорастворимых солей M Lg в растворах, содержащих М и L, интерпретировалась как указание на образование комплексов ML [78, 203]. Физиологические методы применялись для определения вспомогательных ионов кальция [125]. [c.23]

Комплексы 8-оксихинолина. Такие комплексы исследовались Фрейзером, Фриделем и сотрудниками [22] и Стоном [196]. Первые авторы получили спектры в области от 8 до 15 л для 8-оксихинолинатов К, Ка, Ьа(П1), 1п(П1), Са(П1), А1(1П), Ре(1П), [иОг] ", Са (II), Н (И), РЬ(П), С(1(11), 2п(Н), Мп (II), Со (II), N1(11) и Си(П), для 2-метил-8-оксихинолинатов Си (И), N (11), Со (II), Мп (II), Zn (II) и Mg (II) и 4-метил-8-оксихинолипатов Си (II), N (11), Со (II), Мп (И), 2п (II) и Mg(II). Все спектры снимались в суспензии в нуйоле. Они весьма сходны, что и не удивительно. Авторы этой работы не смогли дать определенное отнесение и поэтому не смогли прийти к каким-либо определенным выводам относительно природы связей или электронного строения. Стон [196] исследовал спектры гидратированных и безводных соединений магния и висмута с целью обнаружения отчетливых спектральных различий, которые соответствовали бы тому факту, что дигидрат соединения магния нерастворим в хлороформе, тогда как висмутовое соединение, так же как и большинство других комплексов, растворимо. Но никаких существенных различий не было обнаружено, и поэтому был сделан вывод, что молекулы построены сходным образом. Справедливость этого вывода в отношении характера связи с 8-оксихннолинатными группами [c.362]

В установке Гудри бутан подвергают дегидрогенизации в указанных выше условиях с получением смеси водорода и многочисленных углеводородов —С5 (возможны и высшие гомологи). Разделение их сложнее по сравнению с разделением газовой смеси, полученной нри дегидрогенизации бутана до бутенов количество бутадиена в нервом случае намного больше (10—15% по сравнению с 0,5—1%), и поскольку он является конечной целью нашей реакции, его необходимо очень осторожно выделить. Выделение бутадиена основано на процессе хемосорбции (рис. 44), т. е. способности его образовывать с медными солями в аммиачном растворе металлоорганические комплексы, растворимые в гидроокиси аммония. Бутены обладают этой способностью в ничтожной мере при 0° С и 0,5 ат растворимость бутенов и бутадиена в концентрированном ЗN аммиачном растворе ацетата меди следующая (70] [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология