Железо трехвалентное, соединения

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

К этим ионам по строению близок роданид-ион [ N= =Sг] , который образует с ионом трехвалентного железа комплексное соединение темнокрасного цвета эту реакцию используют как качественную реакцию на железо. Азид-ион также образует с ионом трехвалентного железа комплекс темно-красного цвета. [c.260]

Реакции не мешают бензол, циклогексан, капролактам, циклогексанон, циклогексанол и нитробензол. Мешают определению вещества, образующие с ионами трехвалентного железа окрашенные соединения (например, фенолы). [c.220]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Образующиеся гидроксамовые кислоты дают с трехвалентным железом комплексное соединение, окрашенное в красно-коричневый цвет. Интенсивность окраски раствора пропорциональна содержанию в нем гидроксамовой кислоты. [c.48]

Если известно, какие именно примеси присутствуют в растворе, то можно испытать, будут ли они мешать титрованию, произведя титрование смесей известного количественного состава. Если мешающее влияние обнаружено, то соответствующие соединения надо предварительно удалить или обезвредить. Так, например, трехвалентное железо, мешающее титрованию иода тиосульфатом, можно обезвредить добавлением фторида, образующего с железом комплексное соединение. [c.15]

Кроме соединений двух- и трехвалентного железа, известны соединения шестивалентного железа — ферраты (соли железной кислоты). [c.229]

Биохимическая очистка нефтесодержащих сточных вод по методу Юнга (двухступенчатая очистка в аэротенках с подачей реагентов в первую ступень), широко применяемая на зарубежных НПЗ [82], хотя и была запроектирована для двух НПЗ, однако метод не был испытан в производственных условиях и на отечественных НПЗ не применяется. На некоторых предприятиях перед биохимической очисткой сточные воды подвергают предварительной обработке химическими реагентами (сульфатом железа и известью). По рекомендациям института ВНИИПКнефтехим, вместо сульфата железа применяют отходы производства диоксида титана, содержащие 97—99% двух- и трехвалентных соединений железа [83]. [c.131]

Примером последнего могут служить окисление железа и марганца бактериями. Так, железобактерии получают энергию в результате окисления солей двухвалентного железа до соединений трехвалентного железа [c.242]

Оксихинолин отличается от других оксихинолинов пространственным расположением гидроксильной группы по отношению к азоту кольца. В результате такого расположения ионы многих металлов образуют с 8-оксихинолинами нерастворимые клешнеобразные соединения. Такие металлы, как медь, цинк, кадмий, алюминий, висмут, уран, марганец, железо (трехвалентное) и никель, наряду с некоторыми другими, осаждаются в виде клешнеобразных соединений с 8-оксихинолином из его раствора, содержащего уксуснокислый натрий. Вследствие этого 8-оксихинолин является одним из наиболее ценных органических реагентов для определения металлических ионов. Это соединение известно также под названием оксина оно было предложено в качестве аналитического реактива Ханом [449] и Бергом [450]. Имеются хорошие обзоры работ с применением этого реагента [4506, 451]. [c.104]

Элементарная сера в растворе ацетона быстро и количественно реагирует с цианидом, образуя роданид. При последующем добавлении хлорида трехвалентного железа образуется соединение, поглощение которого можно измерить при 465 ммк. Метод применим для определения элементарной серы в углеводородах [7[ и имеет чувствительность [c.326]

Токсичность некоторых ядов может увеличиваться не только при взаимодействии с другими веществами, но и за счет их превращений непосредственно в организме. Так, например, отравляющее действие этиленгликоля, поступающего в организм, объясняется его окислением в щавелевую кислоту, которая является более токсичным продуктом. Окись углерода, попадая в организм, вступает в реакцию с гемоглобином крови, который является передатчиком кислорода, и образует стойкое соединение (метгемоглобин), в результате чего снижается доставка кислорода к тканям. Высокая токсичность метанола объясняется его окислением в организме с последующим расщеплением в формальдегид и муравьиную кислоту. Вместе с тем многие ядовитые вещества в результате реакций, протекающих в организме, превращаются в менее токсичные или вообще нетоксичные продукты. Так, например, довольно ядовитые соединения двухвалентного железа окисляются в организме в нетоксичные трехвалентные соединения. [c.41]

Элементы железо, рутений, осмнй. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химические свойства. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. [c.321]

Окисление сульфидов в сульфаты также сопровождается выделением SO2 и SO3. При прокаливании происходит также окисление соединений двухвалентного железа в соединения трехвалентного [c.17]

Соединения железа. В химических соединениях железо бывает главным образом двух- и трехвалентно. Соединения двухвалентного железа называют закисными, а трехвалентного — окиснымн. К соединениям двухвалентного железа относятся РеО — закись железа — порошок черного цвета Ре(ОН)а — гидроокись железа (И) — веш,есгво белого цвета, мгновенно окисляющееся на воздухе и нри- [c.175]

Двухвалентное железо надо предварительно окислить, трехвалентное железо надо связать в комплекс, лучше всего фторидом натрия, так как образующееся тогда с железом нерастворимое соединение бесцветно и не мешает титрованию. Медь сильно мешает определению ее надо выделить или в виде металла (алюминием, цинком), или в виде иодида меди (I) (добавлением иодида калия). [c.412]

Аналогично в пятой группе элементов известны химически устойчивые молекулы галогенидов ванадия, ниобия и тантала трех формул МХ5, МХ4 и МХз [406]. Для галогенидов группы марганца, железа, кобальта и никеля можно ориентироваться только на равновесие между двух- и трехвалентными соединениями, которые оба являются химически устойчивыми [61]. [c.254]

Двухвалентное железо, дающее соединение зеленого цвета, обычно не мешает, так как окисляется до трехвалентного еще при разложении навески. [c.222]

Железо образует два ряда соединений, соответствующих двум окислам закиси железа FeO, где железо двухвалентно, и окиси железа FegOg, где железо трехвалентно. Известны также соединения шестивалентного железа. [c.304]

Валентность. Уран в соединениях может быть трех-, четырех- пяти- и шестивалентным. Соединения трехвалентного урана аналогичны соединениям железа (П1), соединения четырех- и пятивалентного урана неустойчивы, а шестивалентный уран образует уранаты, диуранаты и соли уранила. Ион трехвалентного урана —розового или пурпурного цвета. На воздухе он быстро окисляется. Ион четырехвалентного урана —зеленого цвета. [c.402]

Очистка газа от сероводорода в процессе Сальфинт основан на окислении НгЗ в серу в жидкой среде, содержащей трехвалентное соединение железа хелатного типа. [c.151]

Эта реакция при 50—55° протекает стехиометрически. В качестве индикатора используют сульфосалициловую кислоту, которая з сильяокислой среде образует с ионом трехвалентного железа растворимое соединение лилово-красного цвета. В точке эквивалентности окраска исчезает, поскольку комплексон извлекает железо из его соединения с сульфосалициловой кислотой. [c.198]

Для галлия и индия валентность 3 наиболее характерна, тал-лий же дает более устойчивые соединения в одновалентной форме. В зависимости от той или иной валентности проявляете сходство этих элементов с другими элементами. Так, индий В( двухвалентной (сравнительно мало устойчивой форме) сходен с цинком, в трехвалентной — с алюминием и железом. Трехвалентный таллий также сходен с алюминием и железом, но одновалентный проявляет много общего с элементами обеих подгрупп [c.392]

При действии на гемоглобин концентрированной уксусной кислоты в присутствии Na l гем отщепляется в виде его окисленной формы — г е м и н а. Это соединение отличается от гема тем, что в гемине железо трехвалентно и связано с атомом хлора [c.64]

Написание формул ионов. Ионы несут положительные или отрицательные заряды. Валентность элемента, образующего данный ион, определяют числом электрических зарядов этого иона. Например, в соединении Fe L ионы железа двухзарядные, следовательно, железо в этом соединении двухвалентное. В Fed, ионы железа трехзарядные, т. е. железо трехвалентное. [c.27]

Колориметрический метод с сульфосалициловой кислотой основан на образовании ионами железа комплексных соединений с сульфосалициловой кислотой. Для осаждения применяют 10%-ный раствор сульфосалициловой кислоты или насыщенный водный раствор сульфосалицилата натрия. В слабокислой среде сульфосалициловая кислота образует с трехвалентным железом комплексное соединение красного цвета. В слабоаммиачной среде сульфосалициловая кислота реагирует как с трех-, так и с двухвалентным железом, образуя соединение желтого цвета. По двум определениям в слабокислой и слабощелочной среде можно раздельно рассчитать содержание ре + и Ре +. [c.198]

Для удаления фосфатов из раствора кремнефтористоводородной кислоты в реактор добавляют соль трехвалентного железа при соотношении [Ре] [Р04] = 1. Эта операция осуществляется перед добавлением гидроксида алюминия. В качестве трехвалентного железа используется соединение типа (Pep2)2Sip6, которое получают взаимодействием железа с H2Sip6 - [c.99]

Таким же путем можно установить валентность элементов, например, из следующего ряда кислородных соединений НагО, СаО, РегОз, СО2, N2O5, SO3, МпаО/, OSO4, в которых натрий — одновалентен, кальций — двухвалентен, железо — трехвалентно, углерод — четырехвалентен, азот — пятивалентен, сера — щестивалент-на, марганец — семивалентен, осмий — восьмивалентен. [c.34]

Например, зная, что хлор — одновалентен (по НС1), можно, исходя из формул следующих соединений КС1, ВаСЬ, РеС1з, U, P I5, заключить, что калий — одновалентен, барий — двухвалентен, железо — трехвалентно, углерод — четырехвалентен, фосфор — пятивалентен. [c.34]

Прочность внутрикомплексных соединений характеризуется константой нестойкости или отрицательным логарифмом этой константы рК=—1 Л . Более высокое значение рК характеризует высокую устойчивость комплексо-ната. Так, рК для ЭДТАцетатов кальция, магния, железа двухвалентного, железа трехвалентного, меди, цинка равны соответственно 10,96 8,69 14,33 25,1 18,6 16,1. [c.176]

При окраске раствора соединениями трехвалентного железа аликвотную часть фильтрата (5—25 мл) в зависимости от содержания фосфора помещают в фарфоровую чашечку, выпаривают досуха и обрабатывают 2—3 раза концентрированной азотной кислотой (чтобы перевести осадок в азотнокислые соли). Осадок растворяют 20—25 мл горячей воды, раствор переносят в стакан на 50 мл, нагревают до кипения, снИхМают с плитки и прибавляют на кончике ножа порошок металлического алюминия, который восстанавливает железо трехвалентное в железо двухвалентное и обесцвечивает раствор. Раствор разбавляют водой, нейтрализуют аммиаком (25 /о) до появления мути и затем 2—3 каплями раствора НЫОз (уд. вес 1,4) растворяют ]муть. [c.77]

По данным Всемирной организации здравоохранения (Jaag, 1969), после биологической очистки сточных вод из них извлекается лишь 20—40% фосфора, а больше половины поступает на сброс. Фосфор рекомендуется осуждать катионами трехвалентного железа, трехвалентного алюминия или двухвалентного кальция. Каждое из этих соединений осаждает фосфор в виде нерастворимых в воде солей. Используя 20—30 мг трехвалентно-го железа на 1 л воды, можно удалк гь из сточных вод 95% общего фосфора при pH 7,5. Азот удаляется из сточных вод при их биологической очистке. При снижении БПКб до 15 мг. Ог/л содержание азота в сточных водах можно уменьшить до 3 мг/л, а фосфора — до 0,5 мг/л. [c.78]

На основе этой закономерности с помощью веществ, образующих буферные системы (системы, поддерживающие постоянство величины pH), возможно вызывать осаждение одних катионов в виде гидроокисей и удерживать другие в растворе. Такое осаждение при контролируемой величине pH раствора достигается, например, взбалтыванием растворов с супензией карбоната бария, pH которой равен приблизительно 7,25. При этом железо (трехвалентное) может быть отделено от марганца. При прибавлении органического соединения—пиридина gHjN к слабокислому раствору устанавливается рН=6,5. Это также дает возможность отделять Ре +, Сг +, AF+ отМп +, Со +, Ni . Применяются еще суспензии окиси цинка (pH = 5—6), окиси магния (pH=8) и др., а также ряд хорошо растворимых веществ. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология