Зелень

Кристаллический фиолетовый. ....... Вода 1,0 Зеленая Фиолетовая 0,0-2,0 [c.250]

В качестве индикаторов в методах бихроматометрии применяют обычно дифениламин. Вместо него предложено применять дифениламинсульфоновую кислоту в виде натриевой или бариевой соли. Этот индикатор растворяется в воде лучше дифениламина н дает очень резкий переход окраски от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую. Можно также применять фенилантраниловую кислоту. [c.393]

Так, немецкий химик Рихард Вильштеттер (1872—1942) тщательно определил строение хлорофилла — зеленого пигмента растений, который позволяет использовать энергию солнечного света при превращении растениями углекислого газа в углеводы. [c.125]

Низшие кислоты находят себе различное применение. Муравьиную кислоту, например, используют при силосовании зеленых кормов. Уксусную и масляную кислоты применяют для этерификации целлюлозы. Пропионовая кислота в виде кальциевой соли является отличным средством для консервирования хлеба. Кислоты s— g предпочитают каталитически восстанавливать в спирты, адипаты и фталаты которых служат превосходными пластификаторами поливинилхлорида. Кар боновые кислоты С —Сд можно с успехом применять в виде натровых солей в пенных огнетушителях кислоты Сд—Сц можно использовать для флотационных целей. Кислоты С12— ie поставляют мыловаренной промышленности. Для получения синтетического пищевого жира используют кислоты Сд—С в, предварительно освобожденные от всех дикарбоновых кислот. Высокомолекулярные кислоты is—Сг1 могут быть применены для производства смазочных масел и мягчителей для кожевенной промышленности (в комбинации с триэтанолами- ном). Кубовые остатки от перегонки превращают после кетонизации и восстановления в смеси углеводородов типа вазелина. Эти немногие примеры ири желании можно умножить, так как патентная литература по этому вопросу чрезвычайно обширна. [c.470]

Плюккер впаял в трубки два электрода, создал между ними электрический потенциал и получил электрический ток. Под действием тока в трубках возникало свечение ( эффект накаливания ), характер которого зависел от глубины вакуума. При достаточно глубоком вакууме свечение в трубке исчезало, и только вблизи анода было заметно зеленое свечение стекла трубки. [c.147]

Начнем с группы элементов, которые называют галогенами. Четыре самых важных члена этой группы — фтор, хлор, бром и иод. Фтор — газ бледно-зеленого цвета, очень ядовитый и очень активный это самое активное из известных нам веществ. Он взаимодействует почти со всеми молекулами, с которыми приходит в соприкосновение, вытесняя из них те или иные атомы и занимая их место. Хлор — тоже газ, желто-зеленого цвета, тоже активный и ядовитый, но несколько меньше фтора. Бром — темно-красная жидкость, а иод — твердое вещество серого цвета. [c.67]

Чистый жир всегда бывает белого цвета, а чистое масло всегда бесцветное. Желтая, оранжевая или бурая окраска жиров или масел объясняется присутствием в них небольших количеств каротина или подобных ему соединений. Оливковое же масло иногда имеет зеленоватый оттенок в нем может содержаться немного хлорофилла — зеленого красящего вещества листьев. [c.198]

Но мы еще не говорили о пенициллине, ауреомицине и других чудодейственных лекарствах. Мы не говорили о витаминах группы В и о взрывчатых веществах. Я еще не рассказал, чем пахнет лук и как защищается от нападения вонючка, почему кровь красная, а трава зеленая. [c.205]

Видимый свет фиолетовый синий зеленый желтый красный [c.143]

Свое предположение он основывает на том, что прибавление пиридина к хлористому сульфурилу немедленно вызывает зеленую окраску, что свидетельствует о наличии свободного хлора. [c.372]

А. Нейтральный красный (0,1% в воде) Б. Метиленовая синяя (0,1 % в спирте) 1 1 Фиоле- товый Зеленый 7,0 Сохранять в темной склянке [c.255]

Хлорирование ведут большей частью при охлаждении льдом, оно продолжается до тех пор, пока весь хлор не будет израсходован, что узнается по появляющейся зеленой окраске. Для более детального ознакомления с этой методикой приводим пример. [c.381]

Окраска веществ. Теория молекулярных орбиталей позволяет также объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением. лучей видимой части электромагнитного спектра. Так, если соединение поглощает лучи желто-зеленой части спектра, т. е. лучи с длиной волны 500—560 нм, [c.56]

При использовании жидкости ЭАФ для борьбы с обледенением летательных аппаратов на земле к ней необходимо добавлять 5% бензина Б-70 и 0,001 г красителя зеленого кислотного на 1 л жидкости. [c.218]

А. Фенолфталеин (0,1% в 50%-ном спирте) Б. а-Нафтолфталеин (0,1% в 50%-ном спирте) 3 1 Слабо- розовый Фиоле- товый 8.9 При рН=8.б бледно-зеленый [c.255]

А. Тимоловый синий (0,1% в 50%-ном спирте) 6. Фенолфталеин (0,1% в 50%-иом спирте) 1 3 Желтый Фиоле- товый 9,0 При рН=9,0 зеленый [c.255]

В щелочной среде (точнее, при pH 4,4) рассматриваемый индикатор оказывался зеленого цвета (сочетание желтого и синего цветов). В кислой среде (при pH < 3,0) индикатор должен быть фиолетовым (сложение розового и синего цветов). При pH, соответствующем рТ данного индикатора (т. е. 4), окраска раствора слагается из розовато-оранжевого и синего цветов, являющихся дополнительными друг к другу, и представляется поэтому. бледно-серой, почти бесцветной. Момент этого обесцвечивания зеленого или фиолетового раствора при титровании с рассматриваемым индикатором уловить гораздо легче (особенно при искусственном освещении), чем появление пере.ходной розовато-оранжевой окраски самого метилового оранжевого. [c.256]

Выше было указано, что путем перекристаллизации из воды и высушивания при 200 °С бихромат калия может быть получен химически чистым, точно соответствующим своей формуле. В то же время он очень устойчив как в твердом состоянии, так и в растворе. Недостатками бихромата являются только сравнительно малая величина грамм-эквивалента и образование в результате реакции Сг -ионов, затрудняющих своей зеленой окраской фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой. [c.404]

Через 15—30 мин после обесцвечивания раствора каплю его испытывают раствором Кз[Ре(СМ)б] на присутствие Ре2+-ионов. Если окраска раствора получается не синей (или зеленой), а бледно-желтой, электролиз заканчивают. Далее, не прерывая ИИ на минуту ток, сливают через кран почти всю ртуть в предназначенный для этого сосуд, сифоном переливают раствор в большой стакан через фильтр (для отделения капелек амальгамы). Тщательно следя, чтобы ток не прерывался, промывают сосуд для электролиза 2—3 раза водой. Общий объем раствора вместе с промывными водами должен составлять около 300 мл. [c.448]

В обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета (т. пл. [c.287]

Вследствие количественного преобладания и большой окислитель-10Й активности кислород предопределяет форму суш,ествования на Земле всех остальных-элементов. Его значение было особенно велико з период образования земной коры. Предполагается, что наличие ислорода в атмосфере обусловлено вторичными процессами — деятельностью зеленых растений. [c.310]

Дэви также показал, что зеленоватый газ, который открывший его Шееле (см. гл. 4) считал оксидом, в действительности является элементом. Дэви предложил назвать его хлорин (от греческого OOi upog — желто-зеленый). Позднее Гей-Люссак сократил это название хлора. Дэви доказал, что соляная кислота, будучи сильной кислотой, не содержит атома кислорода в своей молекуле, и, таким образом, опроверг предположение Лавуазье, который рассматривал кислород как необходимый компонент всех кислот (см. гл. 4.) [c.66]

СоД жится яблочная кислатл. Ее становится в них все меньше, а сахара все больше по мере того, как плоды созревают. Вот почему спелые фрукты гораздо вкуснее зеленых. Это полезно и для самого растения. Животные поедают плоды только спелыми, когда семена в них вполне созрели. А когда плоды съедают (или немного погодя), семена попадают на землю и по ней распространяются. Именно эта часть всего процесса полезна растению. [c.169]

В 100 мл деаэрированного -пентана в темноте при 25° пропускают 50 мл/мин хлора одновременно подают 1,5 мл раствора катализатора. Хлор поглощается количественно. Пентан остается бесцветным. В отсутствие катализатора реакция совершенно не протекает и пентан ип-тенсивпо окрашивается хлором в желто-зеленый цвет. [c.152]

Эти вещества, называемые псевдонитролами, в растворе или в расплавленном состоянии окрашены в синий или сине-зеленый цвет, а в твердой полимерной форме бесцветны. Псевдонитроловая реакция применяется для колориметрического определения вторичных нитропарафинов [19]. [c.270]

Согласно работам П. Баумгартена [27] пиридин реагирует с хлористым сульфурилом, образуя пиридинсульфохлорид, причем возникает свободный хлор, который вызывает зеленую окраску. Эквивалентное количество двуокиси серы связывается с пиридином. По млению Шумахера и Штауффа действие пиридина состоит исключительно в том, что к началу реакции создается высокая концентрация хлора, в результате чего резко сокращается продолжительность индукционного периода. [c.372]

А. Бромкрезоловый сики11 (0,1% в спирте) Б. Метиловый красный (0,2%, в спирте) 3 1 Красный Зеленый 5,1 Очень резкое изменение окраски [c.255]

Оба исследователя показали, что зеленая окраска хлористого сульфурила, вызванная пиридином, исчезает, если после этого прибавить углеводород и облучить светом ртутно-кварцевой лампы. Эта окраска уже больше не возвращается, так как пиридинсульфохлорид не способен более отщеплять хлористый сульфурил. [c.372]

П 0 л у ч е н и е п р о п а н - 1,3 - д н с у л ь ф о х л о р и д а [40] 50 частей 1,3-дибромпропана с роданидом калия в спиртовом растворе смешивают с 200 частями поды и при довольно интенсивном перемешивании при температуре 40° обрабатывают быстрым током хлора до тех пор, пока реагирующая жидкость не окрасится в зеленый цвет. Температура при этом сама собой поднимается до 70°. После охлаждения дисульфохл 0(рида затвердевает. Выход — почти количественный. После кристаллизз ции из смеси хлороформа и четыреххлористого углерода пропан-1,3-дисульфохлорид имеет температуру плавления 48°. [c.382]

Соли высокомолекулярных сульфоновых кислот, встречающиеся в продаже под названием мерзоляты , известны как моющие средства. Их могут также с успехом применять для получения зубных порошков, как средства для мытья волос, элексиров, как дезинфицирующие средства, для силосования зеленых кормов. [c.428]

А. Метиловый оранжевый (0,1% в воде) Б. Индитокармин (0,25 7о в воде) 1 I Фиоле- товый Зеленый 4.1 Очень удобен для титрования при искусственном освещении [c.255]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Недостатком К2СГ2О7 как окислителя является то, что при титровании образуются Сг гионы, придающие раствору зеленую окраску, которая затрудняет фиксирование точки эквивалентности. [c.393]

Больше, чем указано, дифениламина брать нельзя, так как при большей концентрации и недостаточной кислотности, а также при очень медленном титровании индикатор претерпевает химическое превращение, в результате которого вместо сине-фиолетовой окраски получается (при избытке К2СГ2О7) зеленая окраска. Если это случилось, определение иужно считать неудавшимся и повторить его. [c.395]

В бледно-зеленую от одной капли раствора Na2SгOз. Последние капли прибавляют медленно, каждый раз хорошо перемешивая раствор. Сделав отсчет, проверяют точность титрования, прибавив к оттитрованному раствору одну каплю (не болыие ) титрованного раствора КгСгаО . Если раствор не перетитрован, должна появиться устойчивая синяя окраска. [c.406]

После растворения нейтрализуют имеющуюся в растворе серную кислоту чистым 25%-ным раствором аммиака , прибавляя его до перехода зеленой окраски раствора в синеватую (цвет ионов [М1(ЫНз)4Р+) или до появления слабого запаха ЫНз. Затем к почти нейтральному раствору добавляют еще 20 мл аммиака и разб.шляют раствор до 100 мл дистиллированной водой. [c.445]

Некая зарубежная ювелирная фирма выпустила кольца с камнями, меняющими цвет в зависимости от настроения владельца. Обычно камень в этих кольцах зеленый, но еслй человек чем-то взволнован, зеленый цвет сменяется фиолетовым. На страх и угнетенное состояние камень реагирует почернением. Забавно, правда А секрет прост. Под прозрачным камнем помещен слой жидкокристаллического вещества, меняющего свой цвет при изменении температуры. Температура пальца зависит от эмоционального состояния человека. Колеба- [c.37]

Трифторид хлора — бледно-зеленое вещество (т. пл. —76,3°С, т. кип. 11,6°С), может быть получено при нагревании IF с избытком фтора. По химической природе IF3 — соединение кислотное. Так, известны тетрафторохло- [c.291]

Для оксосиликатов, как и для SiOj, очень характерно стеклообразно состояние. Обычное стекло получают сплавлением смеси соды (или NaaSOJ, известняка и кварцевого песка. При этом образуется стекло приблизительного состава Na O СаО SiOa, состоящее из больших полимерных анионов оно нерастворимо, химически неактивно. Обыкновенное стекло в той или иной степени окрашено в зеленый цвет содержащимися в нем силикатами железа. [c.419]

Так, при прокаливании буры совместно с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например NaBOj-Сг(В02)з — зеленый, 2NbB02- o(B02)2 — синий [c.448]

В земной коре бериллий находится в виде изотопа Ве (0,001 мол. долей, %). Его важнейшие минералы берилл ВезА 2(5Юз) в, фенакит Ве251С>4. Окрашенные примесями прозрачные разновидности берилла (зеленые изумруды, голубые аквамарины и др.) — драгоценные камни. [c.471]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.0 ]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.0 ]

Лакокрасочные покрытия (1968) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология