Сероводород удельный вес жидкости

К плотномерам с погруженным поплавком относится датчик удельного веса с температурной компенсацией типа ДУВ-П-ТК-104. Датчик представляет собой пневматический компенсационный бесшкальный прибор, предназначенный для непрерывного на потоке измерения удельного веса жидкости. Контролируемой жидкостью могут быть светлые нефтепродукты с содержанием сероводорода до 2%. [c.123]

Как уже отмечалось выше, барботажные тарелки можно применять при небольших расходах поглотителя, когда насадочные скрубберы малопригодны. Однако количество орошающей жидкости настолько мало, что даже при наличии барботажных тарелок этот процесс будет осуществить не просто. Так, удельный расход едкого натра на пароциркуляционных установках составляет лишь около 0,008 л на 1 л циркулирующего пара. Для сравнения можно отметить, что аналогичный расход жидкости в абсорберах бензола и сероводорода в 200—250 раз выше. [c.94]

Промывные воды и фильтрат упаривают до объема 100 мл, прибавляют 10 мл соляной кислоты (удельный вес 1,17) и осаждают ртуть в виде сульфида, пропуская через раствор сильную струю сероводорода, который можно получить в колбе с отводной трубкой при взаимодействии сернистого железа (FeS) с соляной кислотой (НС1). После осаждения осадка сливают раствор, остаток жидкости отфильтровывают через взвешенный тигель с пористой стеклянной пластинкой (№ 3 или № 4) и промывают осадок водой до исчезновения запаха сероводорода. Промытый осадок высушивают до постоянного веса при 105—110°. [c.67]

В тех случаях, когда необходимо исключить возможность растворения газа, в качестве запорной жидкости применяют ртуть. Ртуть инертна по отношению ко всем газам, за исключением сероводорода, двуокиси серы, брома, хлора и окислов азота. Упругость паров ртути при комнатной температуре невелика. Высокий удельный вес и токсичность ртути значительно ограничивают область ее применения. Пользоваться ртутью следует [c.13]

Химически чистый сероуглерод — бесцветная, прозрачная жидкость с запахом хлороформа на свету желтеет получается обычно синтетически при взаимодействии паров серы с раскаленным углем при 900° (С 4- 2S — С За). Вырабатывается также каменноугольный (коксобензольный) сероуглерод при ректификации бензола. Технический продукт содержит различные примеси — серу, сероводород и др. удельный вес 1,26 температура кипения 46,3° температура замерзания — 108,6 обладает легкой испаряемостью, упругость паров при температуре 25° 357,1 мм летучесть при 26° — 1470 г на 1 м . Его пары тяжелее воздуха в 2,63 раза, один объем жидкости дает 375 объемов паров растворимость вводе при температуре 20° 0,18% хорошо растворяется в керосине, дихлорэтане, спирте и многих других органических соединениях. Сероуглерод является хорошим растворителем жиров, воска, каучука, резины, смол, масел, серы, фосфора, парадихлорбензола, полихлоридов бензола и др. Он широко применяется в различных отраслях промышленности. Большим отрицательным свойством его является легкая воспламеняемость и способность взрываться в смеси с воздухом (без доступа воздуха нары сероуглерода не взрываются). Концентрационная зона воспламенения паров 25—1680 г на 1 м . [c.208]

Чистая муравейная кислота, получаемая обыкновенно из муравейно-кислого свинца действием сероводорода, представляет бесцветную, сильно кислую, едкую жидкость, способную смешиваться, во всех пропорциях, как с водою, так и с алкоголем. Удельный вес = 1,2. Кипит около 100°, ири —10° застывает в листоватые кристаллы, плавящиеся снова при -]-1°. Большинство солей муравейной кислоты легко растворимы и способны кристаллизоваться . Раствор соли окиси ртути, при нагревании, выделяя углекислоту и свободную муравейную кислоту, превращается в закис-ную соль [c.192]

Описанные выше опыты показывают, что хрупкость появляется только в присутствии воды. Предполагают, что возникновение хрупкости вызвано ионизацией сероводорода в воде, хотя эта ионизация и слабая. Чтобы это проверить, был повторен предыдущий опыт, по подобрана такая жидкость, в которой диссоциацией сероводорода можно пренебречь. Был взят бензол с удельной ионизирующей способностью 2,3 (для воды эта величина равна 80). Результаты получились следующие. [c.128]

Сырые нефти представляют собой жидкости, цвет которых варьирует от янтарно-желтого до коричневато-зеленого и иногда даже черного удельный вес их приблизительно от 0,800 до 0,985 кипят они в пределах от комнатной температуры до температуры выше 350°. Нефти из глубоких горизонтов с большим количеством углеводородных газов, так называемые дистиллятные или конденсатные нефти, могут иметь значительно меньший удельный вес, порядка 0,760, и быть практически бесцветными. Они могут не содержать фракций, кипящих выше 250 или 300°. Если перегонять нефть, то при температуре около 350° начинается частичное термическое разложение. Молекулярный вес обычных сырых нефтей может быть более 1000, что соответствует температуре кипения выше 500°. В среднем нефти могут содержать от 9 до 30 или 40 % бензиновых фракций, выкипающих до 200°. Остальные фракции распределяются по довольно плавной кривой выкипания, показывающей соотношения, в которых присутствуют керосиновые и газойлевые фракции, легкие и тяжелые масляные фракции и так называемые остаточные продукты. Термин масляные фракции указывает лишь молекулярный вес фракции, так как применимость ее для смазочных целей зависит от небольших различий в составе. После извлечения из пласта нефти обычно насыщены (при давлении и температуре, соответствующим условиям хранения) легкими углеводородами (метаном, этаном и др.) и часто содержат сероводород и эмульгированную пластовую воду. Ввиду того, что нефти добываются из нормально восстанови гельной среды, на воздухе они обычно окисляются. С этой точки зрения фракции, выделяемые обычной перегонкой, являются менее стабильными, чем сами сырые нефти. [c.50]

В дальнейших опытах, изменяя условия работы установки, определили оптимальные параметры процесса окисления температура 90—95°С давление воздуха на входе в диспергатор 0,5—0,55 МПа, в первой ступени 0,4 МПа и во второй ступени 0,3—0,35 МПа удельный расход воздуха 8,5—9 MVKr сероводорода (но не менее 30 м /м сточных вод) высота слоя жидкости не менее 5 м удельная нагрузка 10 м7(м -ч). [c.169]

При аэрационной дегазации в колоннах с насадкой оптимальные условия очистки сточных вод достигаются при плотности орошения примерно 12 м /(м -ч). При вакуумной дегазации плотность орошения может быть доведена до 60 м Км -ч). Удельный расход воздуха при аэрациоиной очистке составляет не менее 10 объемов на 1 объем жидкости. При вакуумной дегазации расход воздуха определяется в основном условиями взрывобез-опасности. Очистка от сероуглерода и сероводорода в колоннах с насадкой может применяться для стоков, содержащих менее ЪОмг/.г взвешенных веществ. [c.81]

Разложение ила происходит не всегда в нормальных условиях практика показала, что брожение может быть двух видов нормальное щелочное брожение и ненормальное — кислое. Типичным для двухъярусных бассейнов является нормальное щелочное или метановое брожение. Для осадка, подвергшегося распаду по этому типу, характерен его внешний вид он черного илн темносерого цвета и состоит из хлопьев, похожих по внешнему виду на зерна обладает своеобразным запахом, напоминающим запах резины, расплавленного сургуча, асфальта. Находящаяся в нем жидкость, легко отделяющаяся при фильтрации через бумажный фильтр, прозрачная и обладает нейтральной или слабощелочной реакцией. Выделяющийся при распаде осадка газ в бО Льшин-стве случаев не содержит сероводорода. Весь осадок пропитан пузырьками газа, легко отдает воду и Заключающийся в нем газ, легко сушится на дренированных сушильных площадках. Для кислого брожения характерен осадок желтого, редко — серого цвета с крайне неприятным запахом. Трудно отделяющаяся от осадка жидкость обладает (как и самый осадок) кислой реакцией, мутна, часто соверщенно непрозрачна. Осадок плохо сохнет на дренированных площадках и с трудом отдает заключающийся в нем газ. Разложение осадка протекает при кислом брожении очень медленно осадок обладает меньшим удельным весом, благодаря чему легко всплывает и часто держится в виде плавающего слоя внутри двухъярусного бассейна. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология