Дзэта-потенциал,

Величина С-потенциала немного меньше, чем падение потенциала в диффузном слое (рис. 113). Скорость электрофореза прямо связана с величиной дзэта-потенциала, и поэтому его определяют опытным путем по скорости движения коллоидных частиц в электрическом поле [c.334]

I — расстояние между электродами. Коэффициент 6я является числовым множителем из -закона Стокса для шарообразных частиц. Дзэта-потенциал зависит от тех же факторов, что и -потенциал. Он уменьшается при понижении температуры, при увеличении концентрации противоионов в растворе и их заряда. При повышении температуры увеличение кинетической энергии противоионов смещает их адсорбционное равновесие в сторону десорбции. Увеличение концентрации противоионов сопровождается смещением [c.334]

Знак дзэта-потенциала зависит от химической природы твердой фазы. Кислые вещества (кремниевая кислота, мастика, танин, сульфиды металлов, золото, сера и другие, т. е. такие, у которых коллоидный характер присущ аниону) приобретают в воде отрицательный заряд. [c.335]

Прибавление к коллоидному раствору электролита влечет за собой увеличение концентрации противоионов во всех слоях и в том числе в слое адсорбционных (связанных) противоионов, что ведет к уменьшению дзэта-потенциала. [c.339]

Минимальной устойчивости частиц отвечает изоэлектрическое состояние (1 — 0). Однако коагуляция наступает не в изоэлектрическом состоянии, а при значении дзэта-потенциала, меньшем некоторого критического значения. Это значение дзэта-потенциала получило название критического потенциала коагуляции. [c.339]

Однако ни одно из этих объяснений не может быть названо теорией коагуляции, так как все они исходят из одного эмпирического и в общем виде неправильного условия, состоящего в том, что коагуляция наступает при снижении дзэта-потенциала до некоторого, одинакового во всех случаях постоянного значения. [c.341]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

Особенно ясно проявляется зависимость знака дзэта-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении группы амфотерных высокомолекулярных соединений, которые в зависнмости от условий опыта переносятся то к аноду, то к катоду. Сюда относятся белки, в состав которых входят группы и кислотного характера (карбоксильные), и основного (амины). Сюда же надо отнести почвенные коллоиды состава т (Ре, А12О3) п 510з, которые при определенных условиях могут иметь тот или иной заряд. [c.335]

В главе XI, 6 было сказано, что процесс превращения рыхлых осадков в коллоидные растворы при действии на них некоторых электролитов, способных хорошо адсорбироваться на поверхности коллоидных частиц, называется пептизацией. Таким образом, процесс пептизации является как бы процессом, обратным коагуляции -в то время как в случае коагуляции надо было понизить -потенциал до критического, после чего коагуляция становится заметной, в случае пептизации надо поднять -потенциал выше критического, чтобы началась пептизации. Критический потенциал коагуляции и пептизации не совпадает друг с другом для пептизации требуется большая величина дзэта-потенциала, чем его критическое значение. Чтобы вернуть скоагули-рованный коллоид в состояние коллоидного раствора, необходимо тем или иным способом сообщить ему потерянные им заряды, так как коагуляция является следствием именно потери зарядов коллоидными частицами. Это осуществляется сравнительно легко в связи с тем, что рыхло соединенные между собой в коагуляте первичные частицы не лишены способности избирательно адсорбировать потенциалонределяющие ионы электролита, применяемого в качестве пептизатора. Вокруг частицы восстанавливается ионная (диффузная) атмосфера, в связи с чем возрастают -потенциал и гидратация частиц. Постепенно восстанавливается нормальная структура мицеллы. При критическом потенциале силы отталкивания одноименных зарядов начнут преобладать над силами взаимного притяжения их. Агрегаты частиц, образующие хлопья осадка, начинают распадаться частицы разъединяются, и осадок снова переходит в коллоидный раствор. [c.350]

Если поместить в коллоидный раствор электроды, соединенные с источником постоянного тока, то частицы двигаются по направлению к полюсу, имеющему заряд, простивоположный заряду внутренней обкладки двойного слоя. Достигнув электрода, частицы, разряжаясь, прилипают к его поверхности. Часть ионов внешней обкладки двойного слоя (ближайшие к ядру мицеллы) увлекаются вместе с коллоидной частицей, а часть движется к другому полюсу. Потенциал поверхности движущейся в электрическом поле частицы (на рис. 57 она примерно соответствует обведенной пунктиром) называется электро-кинетическим и обозначается буквой С (дзэта), а самое явление движения частиц в электрическом поле называется электрофорезом (катафорезом — в случае движения частиц к отрицательному полюсу). Движение жидкости под влиянием электрического поля, например через гель, называется электроосмосом. Это электрокинетические явления. Они находят разнообразное применение в технике. Электрофорезом пользуются для покрытия вольфрамовых катодов диоксидом тория ТКО , для нанесения алундовых покрытий на вольфрамовые спирали подогревателей в подогревных катодах, для нанесения высокодисперсных частиц карбонатов щелочноземельных металлов на вольфрамовые или никелевые керны при изготовлении оксидных катодов электронных ламп (см. гл. XI). [c.178]

Если поместить в коллоидный раствор электроды, соединенные с источником постоянного тока, то частицы двигаются по направлению к полюсу, имеющему заряд, противоположный заряду внутренней обкладки двойного слоя. Достигнув электрода, частицы, разряжаясь, прилипают к его поверхности. Часть ионов внешней обкладки двойного слоя (ближайшие к ядру мицеллы) увлекается вместе с коллоидной частицей, а часть движется к другому полюсу. Потенциал поверхности движущейся в электрическом поле частицы (иа рис. 57 она примерно соответствует обведенной пунктиром) называется электро-кинетическим и обозначается буквой I (дзэта), а самое явление движения частиц в электрическом поле называется электрофорезом (катафорезом — в случае движения частиц к отрицательному полюсу). Движение жидкости под влиянием электрического поля, например через гель, называется электроосмосом. Это электрокинетичес-кие явления. Они находят разнообразное применение в технике. Электрофорезом пользуются для покрытия [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология