Антагонистическое действие ионов

В теории электролитической диссоциации (Оствальд н Аррениус, 1880—1890 гг.) было показано, что водородсодержащие соединения, обладающие кислотными свойствами, образуют в водном растворе ионы водорода. Применение закона действующих масс к равновесию диссоциации привело к формулировке констант диссоциации в качестве рациональной количественной меры силы кислоты. Подобно этому, основные свойства связывали с образованием в растворе гидроксильных ионов, а взаимно антагонистическое действие кислот и оснований объясняли реакцией Н++0Н Н20. Все это позволило определить кислоты и основания как вещества, образующие в водном растворе ионы водорода и гидроксил-ионы соответственно. Такое определение было общепринятым в течение следующих 30 или 40 лет. За это время было получено много количественных соотношений для процессов диссоциации и гидролиза, для буферных растворов, и для индикаторных равновесий, таким образом, многие результаты получили удовлетворительное объяснение. [c.15]

Несмотря на большую вероятность этого предположения, очень мало известно о том, какими именно путями осуществляется само подавление синтеза белков. По мнению многих исследователей, биологическая активность тетрациклинов тесно связана с их способностью образовывать прочные хелаты с ионами магния, марганца, железа и ряда других двух- и трехвалентных металлов. Действительно, было установлено, что уже упоминавшееся угнетение тетрациклинами нитрат-редуктазы обусловлено их взаимодействием с ионами марганца, а нодавление процессов фосфорилирования — связыванием ионов магния прибавление больших количеств этих ионов приводит к ослаблению или полному прекращению действия тетрациклинов. Однако в ряде случаев наблюдаются не просто антагонистические, а очень сложные отношения между тетрациклинами и ионами двухвалентных металлов при их действии на ферменты например, подавление хлортетрациклином липазы и а-ами-лазы животного происхождения даже стимулируется в присутствии ионов кальция. Эти данные показывают, что нельзя сводить весь механизм действия тетрациклинов к простому конкурентному связыванию ими ионов металлов, важных для жизнедеятельности микроорганизмов. [c.252]

Чаще же наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмам ионов. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагулянтов наблюдается, когда берутся смеси однозарядных и двухзарядных ионов, двухзарядных и трехзарядных и т. д., причем взаимное ослабление коагулирующего действия тем больше, чем больше разница в валентности ионов. [c.235]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

Антагонистическое действие ионов может быть вызвано и другими причинами. Например, антагонистическое действие молибдена по отношению к железу объясняется тем, что молибден способен образовать комплексы с фосфат-ионами, а это в конечном итоге ведет к задержке осаждения железа в виде фосфата. Иными словами, молибден улучшает усвояемость железа. [c.149]

Интересно, что степень антагонистического действия различных ионов на один и тот же золь различна. Так, тот же ион лития в смеси с ионом также двувалентного иона Ва++ (вместо иона Mg++) ослабляет коагулирующее действие последнего не в 2—3 раза, а лишь в Р/г—2 раза, что, возможно, связано с меньшей степенью гидратации иона Ва++ по сравнению с ионом Mg++. [c.137]

Наиболее резко выступает антагонизм у гидрофильных коллоидов. Так, например, изучение явления коагуляции сернистых золей различной степени гидрофильности (в зависимости от способа приготовления) показало, что антагонизм ионов проявляется только в случае, если они действуют на гидрофильные золи. При действии же на гидрофобные золи антагонизм ионов не только не проявляется, но, наоборот, действие их суммируется. Тот факт, что антагонизм проявляется лишь при известной степени гидрофильности коллоида, может рассматриваться как доказательство того, что антагонистическое действие солей обусловлено их влиянием на гидратацию коллоида, на его сродство с растворителем. [c.440]

В опытах с изолированными органами выявилось, что для сохранения в течение известного времени их жизнедеятельности необходимо пользоваться раствором нескольких солен, которьп соответствовал бы по своему составу минеральному составу крови. Подобный раствор получил название эквилибрированного раствора по той причине, что в нем уравновешено антагонистическое действие различных ионов. Обычно принято пользоваться солевым раствором, предложенным Рингером, следующего состава в граммах на 1 литр дистиллированно воды. [c.212]

Проростки пшеницы илн ячменя, появившиеся в этих растворах, различны в первых двух растворах корневая системы будет нормальной, а во вторых двух она почти ие развивается. Этот опыт наглядно иллюстрирует явление антагонизма ионов, который - в большей мере наблюдается между одно- и двухвалентными катионами. В явлениях антагонизма действие ионов зависит от нх валентности. Установлено, что чем выше валентность данного иона, тем в меньшей концентрации проявляется его антагонистическое действие. [c.314]

Антагонистические взаимоотношения наблюдаются и в группе анионов. Вполне вероятно, что и в данном случае антагонизм связан с ослаблением одностороннего действия, оказываемого анионами на процесс набухания коллоидов. Следует иметь в виду, что у анионов более четко выражено прави.ло валентности. Так, трехвалентные ионы солей лимонной кислоты вызывают более слабое набухание коллоидов, чем двухвалентные ионы солей винной или серной кислоты. Способность коллоида к адсорбции анионов, вызывающих дегидратацию, находится в тесной зависимости от реакции среды. К такой адсорбции способны лишь положительно заряженные коллоидные частицы. [c.441]

Взаимное ослабление ионами оказываемого ими действия и относится к явлению антагонизма. Оно было впервые обнаружено Жаком Лебом на животных объектах. Растворы, составленные с учетом антагонистических взаимоотношений, носят название ф и-зиологически уравновешенных. Природа антагонистического действия ионов изучена еще крайне недостаточно. Всего более оснований считать, что это явление основано на различном влиянии отдельных ионов на физико-химические свойства протоплазмы. Особое значение имеет, по-видимому, антагонистическое влияние различных ионов на коагуляцию коллоидов. [c.439]

Далее Клоус показал, что в случае эмульсий М/В, к которым " прибавлены различные количества СаСЬ и "цнтрата натрия, антагонистическое действие ионов кальция и цитрата исчезает, еслн эти ионы присутствуют в соотношении 1 2. Раствор a fi [c.378]

Из этих данных видно, что антагонистическое действие катиона кальция против ионов Н и NH способствовало улучшению условий роста сахарной свеклы в случае аммонийного питания. Положительное влияние СаС1г в полевом опыте на сою и клевер наблюдалось и в США на кислой почве. [c.66]

Однако поддержание постоянного осмотического давления — не самое главное. Солевая среда должна иметь определенный состав или точнее между концентрациями ионов, содержащихся в жидкости организма, должны существовать определенные постоянные соотношения, иначе процессы жизнедеятельности не смогут протекать нормально. Так, например, богатая калием растительная пища увеличивает необходимость в ионах натрия. Известно, что травоядные животные нуждаются в соли значительно больше, чем хищники. Между ионами калия и натрия существует антагонизм-, действие первых сводит на нет действие вторых. С другой стороны, ионы кальция находятся в аналогичном антагонизме по отношению к ионам одновалентных элементов. Так, сердце лягушки может длительное время функционировать, если вместо крови его питать раствором КС1 и СаС1г, взятых в определенном соотношении. При увеличении концентрации ионов или Са + биение сердца становится нерегулярным и затем прекращается. Однако механизм действия в обоих случаях различен (в первом случае сердце останавливается в систоле, во втором — в диастоле). Для нормальной деятельности сердца (и других органов) действие различных ионов с антагонистическим действием должно уравновешиваться в организме. Натрий увеличивает поглощение воды коллоидами клеток, в то время как кальций ослабляет это свойство. Однако найти удовлетворительное объяснение специфическому действию различных ионов не удалось. Весьма [c.627]

Поглощение магния растениями из почвы зависит от количества других ионов в почвенном растворе. При значительном преобладании одного или нескольких катионов — калия, аммония, натрия и кальция ослабляется поступление магния в растения. Антагонистическое действие одновалентных катионов проявляется сильнее, чем влияние двухвалентного кальция. Натрий уменьшает поглощение магния натриеволюбивыми культурами — свеклой, капустой, ячменем, люпином, льном и др. [c.93]

Однако деление веществ на активаторы и парализаторы пока можно считать условным. Нередко одно и то же вещество при одной концентрации ведет себя как активатор, а при другой — как парализатор, или, активируя один фермент, одновременно угнетает другой. Так, например, цианиды (соли синильной кислоты) блокируют отдельные компоненты дыхательных ферментов и в то же время активируют деятельность некоторых ферментов, в частности папаина (растительной протеазы) и катепсина, расщепляющих белки. Антагонистическое действие различных ионов также весьма разнообразно. Например, мышечная миозиновая адено-зинтрифосфатаза активируется нонами Са + и тормозится ионами Mg2+. И наоборот, растворимая адеиозинтрифосфатаза (АТФ-за) активируется ионами и угнетается ионами Са +. [c.133]

Чем же объясняется антагонистическое действие солей в водном растворе Как известно, соль диссоциирует на электрически заряженные ионы (катионы и анионы) антагонистическое действие солей обусловливается влиянием ионов на физико-химические свойства цитоплазмы. Очевидно, здесь преледе всего имеет значение противоположное влияние разных ионов иа коагуляцию коллоидов н иа степень их обводненности. Установлено, что белки, находясь в изоэлектрической точке, имеют минимальную адсорбирующую силу и способиость к набуханию, что обусловливается поглощением различных катионов. У большинства растительных белков изоэлектрическая точка находится при pH около 7 если реакция смещена в щелочную сторону, то-. ионы водорода н двухвалентный катион кальция снижают набухание белков наоборот, ионы ОН", К+ н Na+ в этих условиях усиливают набухание коллоидов. [c.314]

Влияние глюкокортикоидов на обменные процессы. Влияние на белковый обмен характеризуется анаболическим эффектом в печени и катаболическим в других тканях. В плазме крови снижается содержание глобулинов (увеличение соотношения альбуминов и глобулинов). Влияние на липидный обмен — усиление синтеза высших жирных кислот и ТГ, перераспределение жира (накопление его преимущественно в области плечевого пояса, лица, живота), гиперхолестеринемия. Влияние на углеводный обмен — увеличение всасывания углеводов в ЖКТ, повышение активности глюкозо-6-фосфатазы (приводящее к повышению поступления глюкозы из печени в кровь), а также фосфоенолпируваткарбоксилазы, активация синтеза аминотрансферазы, что приводит к активации глюконеогенеза. В высоких концентрациях глюкокортикоиды могут вызвать снижение толерантности к глюкозе, гипергликемию. Водно-элек-тролитный обмен — задержка ионов натрия и воды в организме, увеличение выведения калия вследствие минералокортикоидной активности. Большое значение имеет сложное влияние глюкокортикоидов на обмен кальция снижение абсорбции Са " в ЖКТ в основном при чрезмерном всасывании Са " , например при саркоидозе, антагонистическое действие по отношению к витамину D, что проявляется в вымывании Са " из костей и увеличении его почечной экскреции. [c.407]

Явление антагонизма ионов, когда коагулирующее действие каждого из электролитов в смеси становится меньше, чем его действие в отдельности. Такое взаимоослабляющее действие электролитов встречается чаще всего. В качестве примера можно привести действие на отрицательный золь АзаЗд смеси из Ь1С1 и Mg l2 очень высокая коагулирующая способность (малый порог коагуляции) двувалентного иона Mg++ в присутствии другого иона-коагулятора Ь1+ сильно (в 2—3 раза) снижается (порог коагуляции его повышается) такое же антагонистическое влияние оказывает и ион Mg++ на ион Ь1+. [c.137]

Д. П. Линднер и Э. М. Коган (1976), П. И. Александров и соавт. (1976) особое внимание обращают на антагонистические функции секретируемых тучными клетками веществ (функциональную двойственность), поэтому они могут рассматриваться как регуляторы тканевого гомеостаза малого радиуса действия или тактические регуляторы в отличие от нервной или эндокринной системы. Популяция тучных клеток регулирует кровоснабжение и проницаемость, влияет на размножение, миграцию, обмен и функцию других клеток микрорайона. Вероятно, на уровне популяции имеются какие-то механизмы, регулирующие антагонистические функции, т. е. обеспечивающие преимущественную секрецию одного или другого вещества. Так, при воспалении, вызванном иммунными факторами, важнейшую роль играет связывание поверхности тучных клеток IgE, что ведет к немедленному выбросу гистамина. Такое связывание обеспечивается наличием на поверхности тучных клеток специфических рецептрров для IgE. Важнейшую роль в секреции медиаторов тучными клетками в ответ на иммунные и неиммунные стимулы играют цАМФ и ионы кальция. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология