Пороги коагуляции положительно заряженных золей

Следует напомнить, что при отрицательном заряде коллоидных частиц коагулирующая способность электролита определяется валентностью его катиона, а при положительном — валентностью аниона, что и подтверждается приведенными в табл. 1П2.2 и 2П2.2 значениями порогов коагуляции положительно и отрицательно заряженных золей. [c.804]

Для лиофобных золей характерна сравнительно короткая стадия скрытой коагуляции. К настоящему времени наиболее изучена коагуляция золей, вызываемая всеми электролитами. Было обнаружено, что все электролиты вызывают коагуляцию при увеличении концентрации их в растворе до некоторого критического значения, называемого порогом коагуляции, который обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. По мере превышения концентрации электролита выше порога коагуляции происходит явная и быстрая коагуляция. Обратная порогу коагуляции величина называется коагулирующей способностью электролита, которая зависит от числа заряда иона чем выше заряд иона, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Например, ионы вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы Ва +. Коагулирующая способность двухзарядного иона в сравнении с однозарядным ионом казалось бы должна быть больше в два раза, а трехзарядного — в три раза. Однако экспериментально показано, что ион АР+ обладает коагулирующей способностью в 500 раз больше, чем ион К+. Принимая среднюю коагулирующую способность однозарядного катиона за единицу, для двухзарядного коагулирующая способность в среднем равна 80, а для трехзарядного — около 500. Установлена закономерность (правило Шульце—Гарди), что коагуляцию вызывает ион противоположного знака по отношению к знаку заряда коллоидных частиц для положительных — анион, для отрицательных — катион. Коагулирующее действие иона тем выше, чем выше его заряд. При этом коагулирующий ион частично переходит в коагулят. [c.157]

Коагулирующей частью электролита является тот его ион, который несет заряд, противоположный знаку заряда коллоидной частицы, т. е. для положительных золей, например для золя Ре(ОН)з, коагуляторами являются анионы, а для отрицательных, например для золя АзгЗз, канифоли, целлюлозы, — катионы. Коагулирующая способнЬсть электролита сильно возрастает с валентностью иона — коагулятора ионы высшей валентности имеют порог коагуляции значительно меньше, чем ионы низшей валентности (правило Шульце — Гарди). [c.333]

В пробе сточных вод объемом 6,0-10 после добавления к ней 2,3-10-3 3 26-% го раствора Na l (плотность 1200 кг/м ) появляются хлопья. Определите порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к Na I Рассчитайте расход 26 %-го раствора Alj(804)3 (плотность 1300 кг/м ) на подготовку этих сточных вод к очистка от коллоидных частиц, если знак пх электрических зарядов а) положительный б) отрицательный. [c.218]

Электролиты K i, N32804 и ЫазР04 содержат катионы одинакового заряда, а анионы — разного заряда. Чем заряд иона больше, тем порог коагуляции оказывается меньше. Самый наименьший порог коагуляции и наивысшая коагулирующая способность у ионов РО4 . Следовательно, частицы золя Ре(ОН)з заряжены положительно. [c.241]

Связь С-потенциала с коагуляцией хорошо проявляется в возникновении неправильных рядов или зон коагуляции и может быть проиллюстрирована таким примером. Ионы трех- и четырехвалентных металлов, а также большие органические катионы, будучи добавляемы к отрицательному золю в возрастающих количествах, ведут себя соверщенно особо. Вначале, по достижении порога коагуляции, они, как и другие ионы-коагуляторы, вызывают коагуляцию золя (первая зона коагуляции). Затем в новой порции золя при более высокой концентрации электролита коагуляция не наступает (зона устойчивости). Наконец, при еще более высокой концентрации электролита коагуляция снова происходит (вторая зона коагуляции). Во второй зоне устойчивости, как это легко установить электрофорезом, коллоидные частицы имеют уже не отрицательный заряд, а положительный. Очевидно, сильно адсорбируемые высокозарядные катионы и большие органические катионы могут входить в гельмгольцевскую часть двойного слоя в сверхэквивалентных количествах. Благодаря этому в диффузную часть двойного слоя входят сопутствующие им анионы, что изменяет знак С-потенциала. [c.244]

Явление неправильных рядов объясняется следующим. По мере возрастания концентрации электролита достигается порог коагуляции, наступает первая зона коагуляции. Частицы дисперсной фазы теряют заряд и поэтому не передвигаются в электрофоретической трубке. Так как золь платины отрицательный, его коагуляция вызывается катионами Ге". Добавление хлорного железа в количестве, превышающем порог коагуляции, приводит к тому, что на поверхности частиц золя, потерявших электрический заряд, начинают адсорбироваться ионы Ге". Будучи трехвалентными, эти ионы обладают большой адсорбируемостью их адсорбция идет с такой скоростью, что нейтральные частицы золя успевают приобрести достаточный заряд прежде, чем наступит коагуляция. Катионы Ре ", являющиеся в данном случае потенциалопределяю-щими ионами, сообщают частицам положительный заряд, о чем говорит их передвижение к катоду. [c.209]

Электролиты КС1, N82804 и NasP04 содержат катионы одинакового заряда, а заряд их анионов различен. Чем заряд аниона больше, тем порог коагуляции становится меньше. Самый наименьший порог коагуляции и, следовательно, наивысшая коагулирующая способность у ионов Р04 ". На основании полученных данных можно сделать вывод, что частицы золя Ре(ОН)з заряжены положительно. [c.168]

Согласно правилу Шульце-Гарди, при коагуляции золя электролитами коагулируюш,ий ион всегда имеет заряд, противоположный заряду коллоидной частицы порог коагуляции при этом тем меньше, чем выше валентность коагулирующего иона. Так, отрицательно заряженные золи золота и АзгЗз коагулируют под влиянием катиона положительно заряженные золи, подобно Ре(ОН)з, коагулируют под.действием аниона. [c.236]

При введении в золь электролита (коагулянта) коагулирующее действие оказывает ион, имеющий противоположный заряд для отрицательно заряженных золей — катион, для золей с положительным зарядом частицы — анион. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Чем выше заряд коагулирующего иона, тем ниже его пороговая концентрация. Коагуляция золя происходит при достижении в растворе критической величины -потенциала, т. е. еще до достижения системой изоэлектри-ческого состояния. [c.24]

Таким путем нами были найдены значения W для флокуляции положительного золя FeO (ОН) добавками натриевых солей карбоксиметилцеллюлозы [128]. Полученные зависимости W[С) (см. рис. 5.3) свидетельствуют о том, что с ростом заряда ст флокулирующего иона (<7кмц 156/25о> Окмц 83/32 ) облзсть нзчала быстрой коагуляции смещается в сторону меньших концентраций полиэлектролита. При этом фактор замедления резко меняется в узком интервале концентраций реагента. Порог коагуляции (флокуляции) золя КМЦ в пересчете на число диссоциированных групп ПЭ соизмерим с таковым для трехзарядного противоиона. Это говорит о схожести процесса агрегации золя, в том числе и его кинетики, трехзарядными ионами и полиэлектролитом. [c.141]

Из данных кинетики флокуляции возможно определить среднее число частиц в агрегате (флокуле) в данный момент времени при различных содержаниях реагента [9, 65, 66], установить взаимосвязь между концентрацией дисперсной фазы и эффективностью действия полимера и др. В частности, по данным начальной стадии флокуляции можно определить фактор замедления М/, показывающий, во сколько раз уменьшается скорость процесса по сравнению с быстрой коагуляцией. Найденные таким (опытным) путем значения W для флокуляции положительно заряженного золя РеО (ОН) добавками натриевых солей КМЦ свидетельствуют о том, что с ростом заряда флокулирующего иона область начала быстрой коагуляции смещается в сторону меньших концентраций полиэлектролита. При этом фактор замедления резко меняется в узком интервале концентраций реагента. Порог флокуляции золя добавкой КМЦ в пересчете на число диссоциированных групп полиэлектролита соизмерим с таковым для трехзарядных противоионов (Соломенцева, Баран, 1980). [c.58]

Пример 2. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом заряда иона-коагулятора. Порог коагуляции раствора KNO3 для золя гидроксида алюминия, частицы которого заряжены положительно, равен 60,0 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции Kg[Fe( N)e] для этого золя. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология