Вант-Гоффа коэффициент фактор

Эмпирический фактор I носит название изотонического коэффициента или коэффициента Вант-Гоффа. [c.158]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. п. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа при нагревании на 10° константа скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

В свое время совпадение величин коэффициента (или фактора) Вант-Гоффа ( ), полученных из закона Рауля и из степеней диссоциации, было блестящим подтверждением теории Аррениуса но затем ока- [c.25]

Осмотический коэффициент соответствует фактору Вант-Гоффа ( ) vg I. [c.37]

Среди факторов, ускоряющих окислению масел, особое вначение имеет температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10° вызывает ускорение реакции в 2—3 раза. Хотя температурный коэффициент скорости реакции меняется с изменением тем- [c.55]

Теория, близкая к современным представлениям, была развита шведом Сванте Аррениусом. Первый вариант теории был изложен в его докторской диссертации в 1883 г., окончательный вариант — в классической работе, опубликованной в конце 1887 г. В ней нашли отражение опубликованные годом раньше предложения Я. Вант-Гоффа об использовании законов идеальных газов для осмотического давления в растворах. Было показано, что в отдельных случаях даже в очень разбавленных растворах наблюдаютск аномальные завышенные значения осмотического давления, которые нельзя приписать отклонению от идеальности. Для объяснения атого Вант-Гофф ввел в уравнение для осмотического давления таких растворов эмпирический поправочный коэффициент i, больший единицы, — так называемый изотонический коэффициент, или фактор Вант-Гоффа [c.163]

Одним из основных факторов, влияющих на скорость химической реакции, является температура. Обычно рост ее вызывает ускорение реакции, причем температурный коэффициент реакции Y, т. е. отношение константы скорости реакции при температуре -i- 10° С к константе скорости реакции при температуре /° С, согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа, [c.174]

Скорость гетерогенной реакции с ростом f также растет, но обычно температурный коэффициент в этом случае ниже, так как накладывается влияние других факторов и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция. Правило Вант — Гоффа может быть применено для ориентировочных, приближенных подсчетов. [c.451]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

Другим важным фактором, ускоряющим коррозионные процессы, является температура. Температурный коэффициент Вант Гоффа для коррозионных процессов изменяется чаще всего от 1 до 2, иногда до 3 его юпре- [c.31]

Аномальное поведение электролитов Вант-Гоффу объяснить не удалось, и он предложил практическую поправку на осмотическую активность электролитов. Эта поправка носит название фактора, или коэффициента Ван т-Г о ф ф а, обозначается буквой I и показывает, во сколько раз осмотическая активность раствора электролита больше осмотического давления эквимолекулярного раствора неэлектролита. Следовательно, обозначая осмотическое Д свление через Р, можно написать [c.121]

Т аким образом, коэффициент или фактор Вант-Гоффа г есть отношен 1ие осмотического давления, практически найденного, к осмотическому давлению, теоретически вычисленному на основании молекулярной концентрации раствора. У неэлектролитов осмотическое давление, практически найденное, не расходится с величиной давления, высчитанного на основания молекулярной концентравди, а поэтому для них /=1. Для электролитов, у которых всегда измерение осмотического давления дает более высокие величины, чем это следовало ожидать на основании теоретических подсчетов, фактор Вант-Гоффа всегда больший единицы [c.121]

Другим интересным фактором является теплота адсорбции красителя. Эта величина, повидимому, не определялась калориметрически, но может быть вычислена из температурного коэффициента адсорбции при помощи изохоры Вант-Гоффа. Этим способом было найдено, что теплота адсорбции ряда эффективных сенсибилизирующих красителей колеблется от 9 до 12 ккаЛ]молъ. Эта величина, конечно, не является энергией связи красителя, перенесенного нз вакуума на поверхность. Теплота адсорбции в эмульсии должна отличаться от энергии связи на члены, учитывающие вытеснение желатины с поверхности и, возможно, изменение степени сольватации, так что энергия связи, вероятно, больше наблюдаемой теплоты адсорбции. [c.245]